山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案14硫的转化下含答案

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山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：25化学能转化为电能 (含答案)

CC 硫酸铜溶液化学能转化为电能编号25班级组别姓名【学习目标】1、掌握原电池地工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式.2、小组合作讨论探究原电池地设计条件及有关简单地计算3、以极度地热情，全力以赴投入学习，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【课前导学】一、原电池例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极地名称），外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动.写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_____________________ Cu极：____________________总反应方程式：___________________________ _____ __例2、正极：______________________ 负极：_____________________总反应方程式：__________________________例3、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________【小结】（1）原电池地构成条件：①_________________②________________③____________________.（2）原电池地工作原理：原电池是把一个自发地氧化还原反应在这样地一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应.练习1、下列装置中属于原电池地是( )乙醇ZnC氯化钠溶液2 4A B C D练习2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极.则这四种金属地活动性由强到弱地顺序是（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a二、金属地腐蚀与防护1、金属地化学腐蚀与电化学腐蚀⑴化学腐蚀地本质是：⑵什么是金属地化学腐蚀？什么是金属地电化学腐蚀？举例说明.请完成下表⑶比较钢铁地析氢腐蚀和吸氧腐蚀2、金属地防护练习3①②③④A. ④>②>①>③B. ②>①>③>④C. ④>②>③>①D. ③>②>④>①【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：______________________________________________ （2）防止金属腐蚀地方法①________是一种常用地金属防腐蚀方法.镀层金属地还原性比被保护金属地还原性要______(填“强或弱”).②将还原性较强地金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强地金属作为____极发生氧化反应而消耗，被保护金属作为____极避免腐蚀.这种方法称为___________.③将被保护金属与外加电源地_____极相连让其成为_____极，外加电源地___极接到一些废铁上，而成为____极，这种方法称为____________.【合作探究】1、在理论上不能用于设计原电池地化学反应是（）A.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O △H＜0B.2CH3OH（1）＋3O2（g）−−→−点燃2CO2（g）＋4H2O（1）△H＜0C.4Fe(OH)2（s）＋2H2O（1）＋O2（g）＝4Fe(OH)3（s）△H＜0D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）△H＜0★2、将相同粗细、相同长度地Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分别用导线连接，并分别置于盛有相同浓度地氯化铁溶液地甲、乙两烧杯中（浸没部分地长度相同），则下列说法不正确地是（）A、甲乙两烧杯中均形成原电池B、甲烧杯中电流强度大于乙中C、乙烧杯中电流强度大于甲中D、两烧杯中金属均做负极★★3、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.（1）该电池地负极材料是.电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）.（2）若Z n Cl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极地腐蚀．其主要原因是.欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中地（填代号）.a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O(3) MnO2地生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化地MnSO4溶液.阴极地电极反应式是：.若电解电路中通过2mol电子，MnO2地理论产量为.【课堂训练】1、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应地原电池是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液2、家用炒菜地铁锅用水清洗放置后出现红棕色地锈斑，此变化过程中不发生地反应是（）A、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B、2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C、2H2O+O2+4e-＝4 OH－D、Fe-3e－＝Fe3+3、下列各变化中属于原电池反应地是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热地铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4、下列防腐措施中，属于电化学保护法地是（）A、用氧化剂使金属表面生成致密稳定地氧化物保护膜B、在金属中加入一些铬或镍制成金属合金C、在轮船地船壳水线以下部分，装上一锭锌D 、金属表面喷漆5、有关右图装置地叙述正确地是（） A ．右图装置不能构成原电池 B ．这是电解NaOH 溶液地装置C ．该装置中Fe 为阴极，电极反应为： Fe+3OH －→Fe(OH)3+3e －D ．该装置中Pt 为正极，电极反应为： O 2 +2H 2O+4e －→4OH －★6、将洁净地金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有盐溶液地滤纸上面并压紧，如下图所示.每次实验时，电压表指针地偏移方向和电压表地读数如下表所示：已知：构成电极地金属其金属活动性相差越大，电压表地读数越大. 请依据表中数据判断：(1) 四种金属中________金属可能还原性最强； ________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜.(2) 若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH 溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出地是________（填字母）金属，其对应地原电池反应式为：负极：__________________________；正极：______________________________(3) 对于如下图所示地原电池，对其中地电解质溶液有以下猜想：猜想一：必须是能与负极发生反应地电解质. 猜想二：任意地电解质溶液均可在如下图装置中构成原电池. 为证明猜想二是正确地，请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、_________________ . 你应该做地简单操作是_____________ ，玻璃板若_____________________ ，则证明猜想二是正确地.【当堂检测】1、100mL浓度为2mol/L地盐酸跟过量地锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气地量，可采用地方法是（）A、加入适量地6mol/L地盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量地氯化钠溶液山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号25【课前导学】一、原电池例1 负，正，Zn，Cu，H+，SO42-，Zn→Zn2++2 e-,2H++2 e-→H2↑ Zn+2H+＝Zn2++ H2↑例2 正极：Cu2++2e-→Cu 负极：Fe→Fe2++2 e- 总反应方程式：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu例3、正极：2Fe3++2e-→2Fe2+ 负极：Cu →Cu2++2 e- 总反应方程式：2Fe3++ Cu＝2Fe2++Cu2+【小结】（1）原电池地构成条件：①两个活性不同地电极②电解质溶液③形成闭合回路（2）化学，电能，负，氧化，正，正，还原.练习1、D 练习2、B二、金属地腐蚀与防护2、金属地化学腐蚀与电化学腐蚀⑴化学腐蚀地本质是：金属原子失电子被氧化⑶比较钢铁地析氢腐蚀和吸氧腐蚀2、金属地防护练习3、A【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：金属作阳极电解＞金属作负极（原电池）＞化学腐蚀＞有防腐措施地腐蚀（2）防止金属腐蚀地方法①电镀，强②负，正，牺牲阳极保护法.③负，阴，正，阳，阴极电保护法或外加电流阴极保护法【合作探究】1、A★2、C★★3 (1)Zn（或锌）正极(2)锌与还原出来地铜构成铜锌原电池而加快锌地腐蚀 b(3)2H＋+2e－→H287【课堂训练】1、A2、D3、B4、C5、D6 (1) C B (2) B 负极：2Cu+4 OH－→2C u(O H)2+4e- 正极：2H2O+O2+4e-→4 OH－(3)烧杯、氢氧化钠溶液或氯化钠溶液将稀硫酸换成氢氧化钠溶液或氯化钠溶液电流计指针发生偏转【当堂检测】1、B版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.zvpge。

高三化学一轮复习题【硫的转化】

硫的转化(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每题5分,共50分)1.下列有关说法不正确的是( )A.要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是CS2B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为FeS+2H+Fe2++H2S↑C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸,能产生气泡并有沉淀生成【解析】选B。

硫易溶于CS2,A正确;硝酸具有强氧化性,能氧化Fe2+和H2S,B不正确;C原因和结论都正确;Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O,能产生气泡并有沉淀生成,D正确。

2. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热) ( )A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸【解析】选C。

A和D中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀,选项B中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。

3.下列有关浓硫酸的叙述中正确的是( )①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化④浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,向反应后的溶液中再加入铁片,会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后,铁片有剩余,生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓硫酸具有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性,SO2具有还原性,所以浓硫酸不能干燥SO2A.①②③B.①④C.③⑤D.⑥⑦⑧【解析】选B。

随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,所以硫酸有剩余,剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2,②⑥错误,④正确;③浓硫酸使蔗糖碳化,表现其脱水性;⑧浓硫酸中的硫为+6价,二氧化硫中的硫为+4价,无中间价态,二者不反应。

山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：27电能转化为化学能 (含答案)

电能转化为化学能编号 27班级组别姓名【学习目标】1、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。

下节课修改8分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟后进行当堂检测. 标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、电解原理：1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生的过程电解质导电的实质是电解池由、以及组成2、画出用惰性电极电解CuSO4溶液的装置图，回答下列问题：与电源_____极相连的电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：__________________________________________________.3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在极放电，常见阴离子的放电顺序是。

阳离子在极上放电，常见的阳离子的放电顺序是（2）阳极材料是活性电极（除 _____、_____之外的金属）时，阳极本身优先失电子被氧化。

【小结】 1、书写电解池的电极反应(1) _____________________________________(2)______________________________________2、书写电解总反应的离子方程式时，放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。

练习1、某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是（）通电石墨C uCA、电解初期，主要反应方程式为 Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑B、电解过程中，铜电极上有H2产生C、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D、整个电解过程中，H+ 浓度不断增大4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表（惰性电极）电解熔融物质Al2O3二、电解的应用1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：12氮的循环(下)(含答案)

氮地循环（下）编号：12班级：组别姓名【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸地主要性质及应用.2. 灵活运用守恒法进行计算.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【基础自学】一、铵盐：1、结构：含有键，键.2、物理性质：均溶于水.3、化学性质（完成化学方程式）①水解反应地离子方程式：_______________________________________②与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH——— ________；加热条件：NH4+ +OH——— ____③受热分解：NH4HCO3—— NH4Cl——4、检验铵盐固体中含有NH4+地方法：______________________________________________________________________RTCrp。

【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象原因，加入Mg粉现象_______________________________原因（结合离子方程式解释）_______________________________________________________________________ _____xHAQX。

练习1.下列关于铵盐地叙述中不正确地是（）A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水C.受热都能分解放出氨气D. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是色_味易液体.浓度为95%以上地硝酸称为.2、化学性质：硝酸为强酸.除具有_____ 外，还具有以下特性：（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式：________，硝酸地浓度越大，越分解.实验室保存硝酸时应.LDAYt。

高三化学一轮复习练习第三章第三讲硫的转化(答案+解析)

第三讲硫的转化一、选择题1．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的整体作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()。

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析由题中信息可以看出NO2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用，H2SO4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。

答案 D2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。

解析因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液退色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO42－、SO42－与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。

答案 C3．下列推断合理的是()。

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色答案A解析KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液退色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。

4．硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。

下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()。

A．可以选用铁罐车储运浓硫酸B．盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中D．泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋答案B解析常温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，A对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为剧毒品标记，B错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，C对；生石灰的主要成分为CaO，能与硫酸反应，D对。

山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：12氮的循环(下)(含答案)

氮地循环<下）编号：12班级：组别姓名【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸地主要性质及应用.2. 灵活运用守恒法进行计算.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【基础自学】一、铵盐：1、结构：含有键，键.2、物理性质：均溶于水.3、化学性质<完成化学方程式）①水解反应地离子方程式：_______________________________________②与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH——— ________；加热条件：NH4+ +OH———____③受热分解： NH4HCO3—— NH4Cl——4、检验铵盐固体中含有NH4+地方法：_____________________________________________________________________ _【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____.2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象原因，加入Mg粉现象_______________________________原因<结合离子方程式解释）_____________________________________________________________________ __ _____练习1.下列关于铵盐地叙述中不正确地是 < ）A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水C.受热都能分解放出氨气D. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是色 _味易液体.浓度为95%以上地硝酸称为.2、化学性质：硝酸为强酸.除具有 _____ 外，还具有以下特性：<1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式： ________，硝酸地浓度越大，越分解.实验室保存硝酸时应 .<2）强氧化性：a. 与金属反应：能与除以外地大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使钝化.b. 与非金属反应 C + HNO3<浓）——c. 与某些还原性化合物反应，如FeSO4 ，写出其离子方程式3. 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有________溶液地棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ __________________4. 浓硝酸呈黄色，原因是______________________________________________________消除地方法是，常见显黄色地溶液还有.练习2、下列有关硝酸地叙述中，不正确地是< ）A. 浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色B. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物C. 浓硝酸地氧化性比稀硝酸强D. 硝酸与铜地反应既表现出硝酸地氧化性又表现出硝酸地酸性练习3、将 3.84g铜粉与一定质量地浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L<标准状况下），则所消耗硝酸地物质地量是< ）A.0.11 molB.0.22 molC.0.16 molD.0.1 mol【合作探究、讨论展示】1、已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂----CCl4，下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置地是< ）2Y ，同时通入盛有足量氯化钡溶液地洗气瓶中<如右图装置），下列有关说法正确地是A 洗气瓶中产生地沉淀是碳酸钡B 在Z 导管出来地气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生地沉淀是亚硫酸钡D 在Z 导管口有红棕色气体出现★3、在标准状况下，将1.92g 铜粉投入到一定量浓硝酸中，随着铜粉地溶解，反应生成地气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO 2和NO 组成地混合气体1.12L ，混合气体中NO 地体积为( > A.112mL B.1008mL C.224mL D.448 mL★★4、在某100mL 地混合溶液中，硝酸和硫酸地物质地量浓度分别为0.4mol·L -1和0.1 mol·L 向该溶液中加入1.92g 铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu 2+浓度为< ）A.0.225 mol·L -1 B.0.375 mol·L -1 C.0.450 mol·L -1 D.无法计算【能力提升】1、同温同压下，在3支相同体积地试管中分别充有等体积混合地2种气体，它们是①NO 和NO 2 ②NO 2和O 2 ③NH 3和N 2现将三只试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体地体积分别为V1、V2、V3则下列关系正确地是< ）A. V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V 3＞V 1＞V22、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们地转化关系如下图所示：⑴ D地化学式<分子式）是，E地化学式<分子式）是⑵ A和B反应地生成C地化学方程式是：.⑶ E和F反应生成D 、H和G地化学方程式是：⑷设计实验验证E地组成，简述操作步骤_____________________________________________________________________ ________★3、某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生地是NO而设计了一个实验.其装置如图<加热装置和固定装置均已略去）.图中K为止水夹，F是一半空地注射器，D是尾气处理装置<兼防倒吸功能）请回答有关问题：<1）设计装置A地目地是；为达到此目地，应如何操作；A中反应地化学方程式是<2）在<1）中地“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中地现象是；此时B中反应地离子方程式是.<3）装置E和F地作用是；为实现此作用，其操作方法是.【课堂检测】1．下列说法正确地是< ）A.用水吸收氨气时，为了使氨气能被充分吸收应将导气管插入水中B.铵盐受热都能分解放出氨气C.稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色D.浓硝酸久置显黄色，可向其中通入足量地氧气来消除黄色昌乐二中高三化学一轮复习学案12参考答案【基础知识】一、铵盐1.离子、共价2. 易3. ①NH 4+ +H2O NH3·H2O +H+②NH4+ +OH—＝NH3·H2ONH4+ +OH— NH3↑+H2O③NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 NH4Cl NH3↑+HCl↑4. 取少量固体于试管中,加入足量浓NaOH溶液并加热, 将一小块湿润地红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝地气体,则证明该固体中含有NH4+.【思考】1. 否草木灰主要成分为K 2CO3，水解显碱性；CO32—+H2O HCO3—+OH—，铵态氮肥中地NH4+与OH—结合生成NH3﹒H2O：NH4++OH—＝NH3·H2O，使c(NH3﹒H2O>增大，NH3·H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用.2. 溶液变红. NH 4+ +H2O NH3·H2O +H+镁粉逐渐溶解,并有无色刺激性气味气体产生. 原因：NH 4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O +H+,加入Mg粉,Mg与H+反应Mg+ 2H+==Mg2++H2↑使水解平衡向右移动，c(NH3·H2O>增大，NH3﹒H2O不稳定最终转化成NH3逸出.练习1. C二、硝酸：1、无刺激性气味挥发发烟硝酸2、酸性<1）4HNO3<浓）====4NO2↑+O2↑+ 2H2O ，容易.盛放在带有磨口玻璃塞地棕色细口瓶中，并放在阴凉处<2）强氧化性：a.金<Au）、铂<Pt ）、钛<Ti）; Fe Alb. C + 4HNO3<浓） CO2↑ + 4NO2↑+2H2Oc. 3 Fe2+＋NO3－＋4H+＝ 3 Fe3+＋NO↑＋2H2O【思考】：3、 NaOH铜与稀硝酸：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，先产生无色气体，在试管口变为红棕色3Cu＋8HNO3<稀）＝3Cu(NO3>2 ＋2NO↑＋4H2O<可用于实验室制NO）铜与浓硝酸：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体Cu＋4HNO3<浓）＝Cu(NO3>2 ＋2NO2↑＋2H2O<可用于实验室制NO2）4、浓硝酸易分解，分解产生地NO2又溶于其中而使硝酸呈黄色; 向呈黄色地硝酸中通入足量O2至溶液呈无色; 含 Fe3+地溶液、工业盐酸<含Fe3+）、碘水<浓度小地）、久置KI溶液<I—被空气中O2氧化为I2）练习2. B 练习3. B 【合作探究】1.C 2.D 3.A 4.A 【能力提升】1. B2.<1）NH3NH4Cl <2）H2+Cl2 2HCl<3）2NH4Cl+Ca(OH>2 2NH3↑+CaCl2+2H2O<4）① 取少量E固体溶于水配成溶液，分装到两支试管中；② 向其中一支试管中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明E中有Cl—；③ 向另一支试管中滴加足量浓NaOH溶液并加热，将一小块湿润地红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝地气体，证明E中有NH4+ ，所以E为NH4Cl .3.<1）利用生成地CO2将整个装置内地空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应气体产物观察地干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO3＋2HNO3 ＝ Ca(NO3>2＋CO2↑＋H2O<2）铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色，稀硝酸液面上方地气体仍为无色.3Cu＋8H＋＋2NO3－＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O<3）验证无色气体为NO推动活塞将注射器F中地空气推入E中【课堂检测】1.D申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：13硫的循环(上)(含答案).doc

硫的循环（上）编号：13班级组别姓名【目标要求】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用2、小组合作探究掌握常见漂白的物质及漂白原理3、以极度的热情投入学习，享受收获的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。

【课前导学】一、自然界中的硫1、物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？（3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？2、化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。

（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、烟花爆竹等。

练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦二、二氧化硫1．SO2的物理性质二氧化硫是_____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。

2、SO2的化学性质有_____________、____________、____________、___________思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有④能证明三．硫酸1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法：2、浓硫酸的特性⑴吸水性思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？②浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。

高考化学一轮复习知能演练高分跨栏第3章第3节硫的转化鲁科版

1．下列说法正确的是( )A ．硫可溶于水B ．硫易溶于二硫化碳C ．硫单质在与Cu 、Fe 、O 2的反应中均为氧化剂D ．硫在自然界中仅以化合态的形式存在解析：选B 。

硫不溶于水，所以A 选项不正确。

硫与O 2反应时生成SO 2，硫做还原剂，所以C 选项不正确。

硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等化合物的形式存在，但也存在单质硫，也叫做自然硫，所以D 选项不正确。

2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：选B 。

SO 2不能使石蕊试液退色，所以a 试管溶液为红色；SO 2溶于水显酸性，与Ba(NO 3)2电离出的NO －3结合具有强氧化性，把SO 2氧化为SO 2－4，所以c 试管中有白色沉淀生成；SO 2与NaOH 反应生成SO 2－3，即d 试管中有白色沉淀BaSO 3生成。

3．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不．正确的是 ( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：选D 。

浓H 2SO 4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H 2SO 4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H 2SO 4的酸性和脱水性，pH 试纸应先变红后变黑。

4．(2012·天津南开一中高三质检)下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。

当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，还生成另一产物是盐酸盐。

A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F下列说法中不．正确的是( ) A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是HNO 3C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质解析：选D 。

山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：25化学能转化为电能 (含答案)

CC 硫酸铜溶液化学能转化为电能编25班级组别姓名【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。

2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。

【课前导学】一、原电池例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极的名称），外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动。

写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_____________________ Cu极：____________________总反应方程式：_____________________ ______ _____ __例2、正极：______________________ 负极：_____________________总反应方程式：__________________________例3、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________【小结】（1）原电池的构成条件：①_________________②________________③____________________。

（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应。

精品高考化学一轮演练：3.3硫的转化(含答案)

高考化学复习备考精品资料第3讲硫的转化(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是()A.品红溶液B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能解析:浓硝酸与二氧化硫的反应有有毒气体生成,不易操作,B项不适合;品红溶液只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;C项,可以用碘水来定量测定,以淀粉溶液充当指示剂。

答案:C2.(2013·上海闵行三模)向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。

下列说法正确的是()A.白色沉淀为BaSO3B.该实验表明FeCl3有还原性C.反应后溶液酸性增强D.反应后滴加KSCN溶液显红色解析:发生的反应为:SO2+2H2O+2Fe3+2Fe2++S+4H+、S+Ba2+BaSO4↓,A项错误,C项正确;第一个反应体现了FeCl3的氧化性,B项错误;SO2过量则Fe3+没有剩余,D项错误。

答案:C3.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是()A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸被缓慢氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差解析:亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸,致使溶液pH减小,选项B正确。

答案:B4.向Ba(NO3)2溶液中通入一定量的SO2,下列离子反应一定不会发生的是()A.Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+B.Ba2++S BaSO4↓C.3SO2+2H2O+2N2NO+3S+4H+D.4SO2+5H2O+N N+4S+6H+解析:A项忽视了亚硫酸的酸性比硝酸弱且硝酸具有强氧化性,错误;该反应过程可以理解为N 先将SO2氧化为S,然后S再与Ba2+结合生成沉淀,即先发生C或D的反应,再发生B反应;也可以理解为SO2先与H2O反应生成H2SO3,H2SO3再被N氧化为S,S再与Ba2+结合生成沉淀。

山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：4元素与物质分类分散系(含答案)

编制人：审核人：包科领导：时间：元素与物质分类分散系编：04班级：组别姓名【学习目标】1．理解溶解度、胶体等概念。

2．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

【基础自学】一、物质的分类完成下列空白并举例纯净物混合物单质化合物按组成和性质分按含碳与否按电离与否按结构分氧化物酸盐碱练习 1．下列物质中，肯定为纯净物的是 ( )A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一元素阴离子组成的物质2．下列关于物质分类的正确组合是 ( )3．下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸D．金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水二、分散系1．溶解度的概念：①气体溶解度是指__________________________________________________________温度越高溶解度越__________，压强越大溶解度越__________。

②固体溶解度是指__________________________________________________________一般温度越高溶解度越__________。

2．溶液胶体浊液的比较：3．胶体的性质、提纯、聚沉方法：【合作探究、讨论展示】1．40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。

则在这两种情况下，下列量相同的是 ( )A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶液中Ca2+的数目D．溶液中溶质的质量分数2．(1)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质的特征是(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因：(3)判断胶体制备成功的方法：(4)有两位同学在制备胶体过程中，一位在过程中滴加FeCl3时用玻璃棒搅拌，另一位同学向烧杯中一次加入大量的FeCl3溶液，两同学均未制得胶体。

山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：14硫的转化(下)(含答案)

硫地转化（下）编号14班级_____ 组别姓名【学习目标】1、掌握硫酸盐地主要性质、应用及硫酸根离子地检验方法.2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间地转化，形成探究实验题地分析思路与方法.3、以极度地热情全力以赴投入学习，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【课前导学】一、硫酸盐及硫酸根离子地检验1．硫酸盐认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐地表格2．SO42－离子地检验思考：⑴哪些离子会干扰SO42－地检验?⑵检验SO42－地正确操作是什么？练习1、检验某未知溶液中是否含有SO42－地下列操作最合理地是（）A、加入硝酸酸化了地硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D、加入盐酸酸化了地氯化钡溶液练习2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫.下列转化关系中A是一种正盐，D地相对分子质量比C大16，E是酸.X无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素.回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是（填化学名称）.（2）当X是强酸时，B地摩尔质量为34g/mol，E是（填化学式）C→D地化学方程式是（3）当X是强碱时，E是（填化学式），B→C地化学方程式是___二、酸雨地形成、危害与防治思考：1．①形成酸雨地物质有哪些？其来源分别是什么？②形成酸雨地化学原理是（用化学方程式表示）?2．防止或减少酸雨地形成措施有哪些？【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间地转化在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间地相互转化：提供地试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O21．完成实验方案和实验记录2．除上述三种含硫物质外，还有H 2S 、SO 3等很多，它们之间地转化关系如下图，写出反应①④⑤⑦地方程式（能写离子方程式地写离子方程式）2SO 4① ________________________________ ⑤____________________________________ ⑦ ____________________________________上述①～⑧反应中，体现SO 2还原性地有__________________________ 【能力提升】1、下列有关环境问题地说法不正确地是（）A 、燃烧煤时加入适量地石灰石，可减少废气中二氧化硫地量B 、 pH 小于5.6地降水通常称为酸雨C 、SO 2、NO 2、CO 2都会导致酸雨地形成D 、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染2、单质X 与浓硫酸共热，反应中X 与H 2SO 4地物质地量之比为1：2，则生成物中地化合价可能为（）① +1 ② +2 ③ +3 ④+4 A ②④ B ③④ C ①② D ①③3、我国农业因遭受酸雨而造成地损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规.(1)现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品地pH ，所得数据如下：①雨水样品地PH 变化地原因是(结合离子方程式解释)：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________②如果将刚取样地上述雨水和自来水相结合，pH 将______(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：_________________________________.(2)你认为减少酸雨产生地途径可采用地措施是 ( )①少用煤作燃料 ②把工厂地烟囱造高 ③燃料脱硫④在已酸化地土壤中加石灰 ⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤(3)酸雨可导致下列危害中地( )A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C. 造成洪涝灾害D. 恶化人类环境(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2地悬浊液吸收煤燃烧时产生地二氧化硫气体，并制得有用地石膏（CaSO4·2H2O）则有关反应地化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%地黄铁矿样品.已知黄铁矿与氧气反应地化学方程式为4FeS2+11O2 高温2Fe2O3+8SO2 若取1吨该矿石，可制得98%地浓硫酸______吨（设生产过程中硫损失2%）.（提示：用关系式法或原子守恒法进行计算）【当堂检测】★1、在100mL含等物质地量地HBr和H2SO3地溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3地物质地量浓度等于（）A、0.0075B、0.0018C、0.075D、0.08★★2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素地单质.在一定条件下有如下反应X + Y→A（气），Y + Z→B（气）请针对以下两种情况回答;(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C是有白烟产生，则① Y地化学式是；②生成固体C地化学方程式是(2) 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则① 向苛性钠溶液中通入过量地A，所发生反应地离子方程式是②将B通入到氯水中充分反应，写出该反应地离子方程式高三化学一轮复习学案答案编号 14一、硫酸盐及硫酸根离子地检验 1．硫酸盐 2．SO 42－离子地检验 ⑴SO 32－ CO 32－Ag +⑵取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO 42－练习1 C练习2 （1）A 是硫化铵，Y 是氧气，Z 是水（2） E 是H 2SO 4 C→D 地化学方程式是 2SO 2 + O 2催化剂加热2SO 3（3） E 是HNO 3（填化学式），B→C 地化学方程式是4NH 3 + 5O 2 4NO + 6 H 2O 二、1．①NO 2 、SO 2 、SO 3 含硫物质地燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等②3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 2SO 2 + O 2催化剂2SO 3 SO 3 + H 2O = H 2SO 4SO 2 + H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 =2 H 2SO 42. 对酸性物质地排放加以控制；改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源【合作探究、讨论展示】 1. 完成实验方案和实验记录催化剂高温0→－2 Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S H 2＋S 2S －2→02H 2S ＋SO 23S↓＋2H 2O0→+4 S ＋O 2SO 2 +4→02H 2S ＋SO 23S↓＋2H 2O+4→+62 SO 2 + O 2催化剂加热2SO 3SO 2＋Cl 2＋2H 2O 4H ＋＋2Cl －＋SO 42－ SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O 2Fe 2+＋SO 42－＋4H ＋+6→+4 Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)SO 2↑＋2H 2O+CO 2↑ 2． ① H 2S + Cl 2 = 2S↓ + 2H ++2Clˉ ④ SO 2 + 2H 2S = 3S↓ + 2H 2O ⑤SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O 2Fe 2+＋SO 42－＋4H ＋⑦Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ⑤⑥【能力提升】1. C 2. A3. (1)①雨水样品中地H 2SO 3不断被空气中地氧气氧化成H 2SO 4 ，2H 2SO 3 + O 2 =4H ++SO 42—，所以pH 随时间延长而c(H +)增大，pH 下降.②变小 H 2SO 3 + Cl 2 + H 2O=H 2SO 4 + 2HCl (2) C△△△点燃点燃△ △(3) A B D.(4) Ca(OH)2 + SO2 = Ca SO3 + H2O 2Ca SO3 + O2 + 4H2O= 2（Ca SO4·2H2O）4. 根据硫元素守恒可列关系式：FeS2 — 2 H2SO4120 1961吨×75%×98% m (H2SO4)解得：m (H2SO4)求得98%地浓硫酸质量为：m（H2SO4）÷98%= 1.225(吨)【当堂检测】1. D2.（1）H2 NH3 + HCl == NH4Cl(2) OH－+ H2S = HS－+ H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++SO42－+2Cl－版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.zvpge。

山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：27电能转化为化学能 (含答案)

电能转化为化学能编号 27班级组别姓名【学习目标】1、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关地简单计算3、以极度地热情投入课堂，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐.下节课修改8分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟后进行当堂检测. 标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做【课前导学】一、电解原理：1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生地过程电解质导电地实质是电解池由、以及组成2、画出用惰性电极电解CuSO4溶液地装置图，回答下列问题：电源_____极相连地电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应地离子方程式：__________________________________________________.3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在极放电，常见阴离子地放电顺序是.阳离子在极上放电，常见地阳离子地放电顺序是（2）阳极材料是活性电极（除 _____、_____之外地金属）时，阳极本身优先失电子被氧化.【小结】 1、书写电解池地电极反应(1) _____________________________________(2)______________________________________2、书写电解总反应地离子方程式时，放电离子来自强电解质地才能写成离子形式.练习1、某同学按图所示地装置进行电解实验.下列说法正确地是（）通电石墨C uCA、电解初期，主要反应方程式为 Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑B、电解过程中，铜电极上有H2产生C、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D、整个电解过程中，H+ 浓度不断增大4、酸、碱、盐溶液以及熔融物地电解规律表（惰性电极）二、电解地应用1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连.若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上地电极反应式为在X极观察到地现象是原因是② Y电极上地电极反应式为检验该电极反应产物地方法是2、铜地电解精炼粗铜中含有地杂质通常为等.电解时，粗铜与直流电源地极相连，作极，该电极地主要反应为，副反应为.用接直流电源地极，作极，该电极地主要反应为，用作电解液.电解时电解质溶液中Cu2+地浓度，阳极质量，阴极质量，两极质量改变是否相等.3、电镀电镀时，电镀液通常采用溶液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源地极相连，作极；而用 _______或__ _ 作极，与直流电源地极相连.例如铁制品上镀铜，若用铜作阳极，则阳极反应式为阴极反应式为，电镀液中Cu2+地浓度练习2 、下列关于铜电极地叙述，正确地是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极练习3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确地是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近地溶液中滴入KI试液，溶液呈棕黄色C．若在阴极附近地溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4、电解法冶炼活泼金属Na 、Mg 、Al 等活泼金属都可用电解它们地熔融盐或氧化物制得.写出有关方程式、、【合作探究】★★1、在25℃时，将两个惰性电极插入一定质量地硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上析出a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4•10H 2O 晶体析出.若温度不变，剩余溶液中溶质地质量分数为( )A ．%10018⨯+a W WB ．%10036⨯+aW W C.%361617100）（a W W +D ．%181617100）（a W W+ ★2、某混合溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n(NaCl): n(H 2SO 4)=3:1.若以石墨电极电解该混合液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确地是（） A ．阴极自始至终只析出H 2 B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2 C ．电解最后阶段为电解水 D ．电解液地pH 不断增大，最终等于73、将0.2molAgNO 3、0.4molCu(NO 3)2、0.6molKCl 溶于水，配成100ml 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu ，此时在另一极产生地气体体积（标准状况）为A 、4.48L B 、5.6L C 、6.72L D 、7.84L4、采用惰性电极从NO 3-SO 42- H +Cu 2+ Ba2+Ag+Cl -等离子中，选择适当地离子组合电解质，对其溶液进行电解：⑴两极分别放出H 2和O 2时，电解质地化学式可能是：⑵若阴极析出金属，阳极放出氧气时，电解质地化学式可能是： ⑶两极分别放出气体，且体积比为1：1时，电解质地化学式可能是：⑷ 阴、阳两极生成地物质与电路中通过地电子地物质地量之比为4：1：4时，电解质地化学式可能是：；电解反应地离子方程式是：【课堂训练】1、能使反应 Cu +2H 2O ===Cu(OH)2 +H 2↑发生地是（）A 、铜片做原电池地负极，碳棒做原电池地正极，氯化铜做电解质溶液B 、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C 、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D 、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 2、用惰性电极实现电解，下列说法正确地是 ( ) A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物地物质地量之比为1∶2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物地物质地量之比为1∶13、金属镍有广泛地用途.粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度地镍，下列叙述正确地是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+） ( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++ 2e—NiB ．电解过程中，阳极质量地减少与阴极质量地增加相等C ．电解后，溶液中存在地金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部地阳极泥中只有Cu 和Pt4、右图中x 、y 分别是直流电源地两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况地是( )【当堂检测】1、下列叙述不正确地是（） A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀地正极反应：O 2 + 2H 2O + 4e- 4OH —D ．工业上电解饱和食盐水地阳极反应：2Cl一C12↑+2e一2、以惰性电极电解CuSO 4溶液.若阳极上产生气体地物质地量为0.0100 mol ，则阴极上析出铜地质量为（） A 、0.64 g B 、1.28 g C 、2.56 g D 、5.12 g 高三化学一轮复习学案答案编号27【基础知识】1、直流电两个电极氧化反应和还原反应电解质溶液或熔融态电解质地电解过程直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质 2、，正、氧化、4OH －4e －+2H 2O+O 2↑、阳、2Cu 2++2H 2O通电2Cu+O 2↑+4H +3、（1）阳 S 2—>I —>Br —>Cl.—>OH —>含氧酸根阴 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>… （2）Au Pt小结：书写电解池地电极反应1、阳极电极反应地写法：阳极是活性电极时，阳极本身放电；阳极是惰性电极时，溶液中地阴离子放电.2、阴极电极反应地写法：一定是溶液中地阳离子放电. 练习1、A 2、B二、酸、碱、盐溶液地电解规律表（惰性电极）CuSO 4C C二、1、①2H++2e—→H2↑ 有气泡冒出，溶液变红原因：H2O电离出地H+放电生成H2逸出，使阴极区H+浓度减小，导致水地电离平衡H2O H++OH—右移，使阴极区OH—浓度变大②2Cl—→Cl2↑+2e—将湿润地碘化钾淀粉试纸靠近Y电极附近地支管口，若试纸变蓝，则证明该气体为Cl22、Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt ；正；阳；Cu→ Cu2++2e—；Zn→ Zn2++2e—Fe→ Fe2++2e—Ni→ Ni2++2e—；精铜；负；阴；Cu2++2e—→Cu ；硫酸酸化地CuSO4溶液；减小；减轻；增重；不相等3、含镀层金属离子；负；阴；镀层金属、惰性电极材料；正；阳；Cu→ Cu2++2e—；Cu2++2e—→Cu 不变练习2、C 3、B4、2NaCl 通电Cl2↑+2Na MgCl2通电Cl2↑＋Mg 2Al2O3通电4Al↑＋3O2↑【合作探究】1、D 2、D 3、B 4、（1） H2SO4 HNO3 Ba(NO3)2（2）CuSO4 Cu(NO3)2 AgNO3（3）HClBaCl2（4） AgNO34Ag++2H2O 通电4Ag+O2↑+4H+【课堂训练】1、C 2、D 3、D 4、A【当堂检测】1、A 2、B版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.lzq7I。

山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：7氧化还原反应(含答案)

氧化还原反应编：07班级：组别姓名【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。

2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。

还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。

2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。

请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。

练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。

每生成1mol NO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是()A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：① 非金属单质，如_________________________；② 含有高价态元素的化合物，如_________________________；③ 某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；④ 过氧化物，如_________________________；⑤ 其他物质，如_________________________。

硫的转化练习题鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)

课时3 硫的转化(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．2012年3月13日，一艘运载7 000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。

下列有关说法正确的是()。

A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应解析A项，浓硫酸不易挥发，错误；B项，铁遇浓硫酸钝化，故可以保存在铁制容器中，错误；C项，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果舱室进水就可能引起爆炸，正确；D项，硫酸工业的尾气是SO2，是有毒气体，但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨，错误。

答案 C2．(2014·齐鲁名校联考)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。

飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。

A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析“飘尘”与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。

氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。

答案 C3．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。

①Ca(OH)2②BaCl2③Na[Al(OH)4]④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥解析过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。

人教版高三一轮原创化学学案-硫的转化(下)(含答案)

硫的轉化（下）編號14班級_____ 組別姓名【學習目標】1、掌握硫酸鹽的主要性質、應用及硫酸根離子的檢驗方法。

2、通過小組合作討論，探究不同價態硫元素之間的轉化，形成探究實驗題的分析思路與方法。

3、以極度的熱情全力以赴投入學習，體驗學習的快樂。

【使用說明】利用一節課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。

下節課修改10 分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。

標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。

【課前導學】一、硫酸鹽及硫酸根離子的檢驗1．硫酸鹽認真閱讀課本，完成下列有關硫酸鹽的表格2．SO42－離子的檢驗思考：⑴哪些離子會干擾SO42－的檢驗?⑵檢驗SO42－的正確操作是什麼？練習1、檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是（）A、加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C、先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D、加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液練習2、已知硫化氫與甲烷一樣可在空氣中燃燒，當氧氣足量時其燃燒產物之一為二氧化硫。

下列轉化關係中A是一種正鹽，D的相對分子品質比C大16，E是酸。

X無論是強酸（非氧化性酸）還是強鹼時都有如下轉化關係（其它產物及條件均已略去）：當x是強酸（非氧化性酸）時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當x是強鹼時，A、B、C、D、E 均含有另一種元素。

回答下列問題：（1）A是，Y是，Z是（填化學名稱）。

（2）當X是強酸時，B的摩爾品質為34g/mol，E是（填化學式）C→D的化學方程式是（3）當X是強鹼時，E是（填化學式），B→C的化學方程式是___二、酸雨的形成、危害與防治思考：1．①形成酸雨的物質有哪些？其來源分別是什麼？②形成酸雨的化學原理是（用化學方程式表示）?2．防止或減少酸雨的形成措施有哪些？【合作探究、討論展示】不同價態硫元素間的轉化在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質中，設計實驗，探究這三種價態硫元素間的相互轉化：提供的試劑：硫磺、亞硫酸鈉、濃硫酸、氫硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O21．完成實驗方案和實驗記錄2．除上述三種含硫物質外，還有H2S、SO3等很多，它們之間的轉化關係如下圖，寫出反應①④⑤⑦的方程式H2S S① ________________________________ ④_____________________________________⑤____________________________________ ⑦ ____________________________________上述①～⑧反應中，體現SO2還原性的有__________________________【能力提升】1、下列有關環境問題的說法不正確的是（）A、燃燒煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中二氧化硫的量B、pH小於5.6的降水通常稱為酸雨C 、SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成D、推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染2、單質X與濃硫酸共熱，反應中X與H2SO4的物質的量之比為1：2，則生成物中的化合價可能為（）① +1 ② +2 ③+3 ④+4A ②④B ③④C ①②D①③3、我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，目前國務院批准了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規。