人教版高中化学选修四《弱电解质的电离》

弱电解质的电离

【知识一览】

一、电解质：

二、弱电解质的电离

1、CH 3COOH

CH 3COO －+H ＋

2、电离平衡的特征：

3、影响因素：

(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。

(2) 外因：

① 浓度：

② 温度：

三、电离平衡常数 1、表示方法：AB A++B － AB)(c )-B (c )A (c K ⋅=+电离

2、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

3、K 值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K 值只随温度变化。

4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。

【高考热点题型探究】

1．下列物质属于强电解质的是______, 属于弱电解质的是______。

a. HCl

b. NaCl

c. CH 3COOH

d. BaSO 4

e. NaOH

f. Cu(OH)2

g. NH 3.H 2O

h. H 2O 2． 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH

CH 3COO − + H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A ．加水时，平衡向逆反应方向移动

B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C ．加入少量0.1mol/L 盐酸，溶液中c （H +）减小

D ．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

3．把0.05molNaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）

A ．自来水

B ． 0.05mol/L 盐酸

C ．0.5mol/L 醋酸溶液

D ． 0.5mol/L KCl 溶液 4．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）

A ．加热

B ．加少量水

C ．加少量盐酸

D ．加少量醋酸钠

晶体

5．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）

A ．将pH ＝4的盐酸和醋酸稀释成pH ＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C ．相同pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大

D ．相同pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

6．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO 3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）

A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

7．取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0 03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）

A ．醋酸与锌反应放出氢气多

B ．反应起始时刻醋酸与锌速率大

C ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

D ．反应起始时刻盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

8．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）

A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B ．甲烧杯中的酸过量

C ．两烧杯中参加反应的锌等量

D ．反应开始后乙烧杯中的c （H ＋）始终比甲烧杯中的c （H ＋）小

9．在相同温度时100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）

A ．中和时所需NaOH 的量

B ． 电离程度

C ．H +的物质的量

D ． CH 3COOH 的物质的量

【课堂练习】

10．下列电离方程式中，不正确的是（ ）

A ．2++2OH －

B ． NH 3·H 24++OH －

C ． CH 33COO －+H +

D ． AgCl=Ag ++Cl － 2)(OH Ba

11．下列物质中① NaCl 溶液、② NaOH 、③ H 2SO 4、④ Cu 、⑤ CH 3COOH 、⑥ NH 3·H 2O 、 ⑦ CO 2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。

12．下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（ ）

A ．NH 3·H 2O

B ． H 2SO 4

C ． CuO

D ． NaOH

13．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ）

A ．V l > V 2

B ．V l < V 2

C ．V l = V 2

D ．V l ≤V 2

14．pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ ）

A ．一样多

B ． 醋酸比硫酸多

C ． 硫酸比醋酸多

D ． 无法比较

15．将0.lmol ·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A ．溶液中c （H +）和c （OH －）都减小

B ．溶液中c （H +）增大

C ．醋酸电离平衡向左移动

D ．溶液的pH 增大

16．下列叙述正确的是（ ）

A ．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质

B ．SO 3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO 3是电解质

C ．BaSO 4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质

D ．H 3PO 4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质

17．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

A ．1mol/L 的醋酸溶液中c （H +）=10－2mol/L

B ．醋酸以任意比与H 2O 互溶

C ．10mL 1mol/L 的醋酸恰好与10mL 1mol/L 的NaOH 溶液完全反应

D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

18．硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe 2++2H 2

+2H +，若加入HCl 则溶液的主要变化是（ ）

A ．变黄

B ．绿色变浅

C ．绿色加深

D ．无明显变化

19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A ．CH 3COOH

B ．Cl 2

C ．NH 4HCO 3

D ．SO 2 1L 2()Fe OH