第三节原子结构的模型(精)

五、带电的原子－－离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象： 钠原子失去电子－形成正电荷的钠离子 （阳离子） 氯原子得到电子－形成负电荷的氯离子 （阴离子） 离子就是带电的原子或原子团。 离子和分子、原子一样也是构成物质 的基本粒子。
钠原子失去一个电子 成为一个带正电的微 粒 ，叫钠离子。
氢原子的三种同位素原子 氕 氘 氚
电子 质子 中子
原子的同位素的应用
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、 中子、α 粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位 素．例如用α 粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其 中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放 射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方 面得到了广泛的应用． 放射性同位素的应用是沿着以下三 个方向展开的． 1.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或 裂纹等。α 射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转 中因摩擦而产生的有害静电． 2.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。 3.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化 学分析。
（第二课时）
义乌市上溪初中
吴宗芹 陈江平
分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
原子种类 氢原子 氦原子 碳原子 核电荷数 1 2 6 质子数 1 2 6 中子数 0 2 8 核外电数 1 2 6
氮原子
铝原子 硫原子 氯原子 铁原子
7
13 16 17 26
7
13 16 17 26
7
14 17 20 30
如：氧元素就是所有氧原子的总称。
但有的原子其核内的中子数会发生 变化。
【举例】氧的三种原子的原子核：核 内都有8个质子，但中子数分别是8个 、9个、10个。属于同种元素的不同原 子。
原子中原子核内质子数相同、中子 数不相同的同类原子统称为同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同种 原子。
【思考】氧的3种同位素其核外ຫໍສະໝຸດ Baidu子应各有 几个？
氯原子得到一个电 子成为一个带负电 的微粒 ，叫氯离子 。 阳离子：带正电的原子 阴离子：带负电的原子
我们把带电的原子（或原子团）叫离子
处于原子中心，体积极小， 所带正电荷数（即核电荷数） 原子核 =核内质子数 （带正电） 质子 正电荷 原子 （不 显电 性） 构成
中子 不带电
核外电子 （带负电）
7
13 16 17 26
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
质子和中子都是由更微小的粒子 --夸克构成
水的微观层次分析
一杯水－－水分子－－ 氧原子 氢原子 氧原子核 核外电子 质子 中子
夸克
四、原子的“孪生兄弟”－－同位素 同种原子的原子核内核电荷数、质 子数与中子数是一定的。 具有相同的核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称为元素。