第三节原子结构的模型(精)
原子结构的模型(PPT课件(初中科学)26张)
金金属箔
[1]大多数粒子不改变本来的运动方向，原因是：
原子内有较大的间隙。
。
[2]有小部分改变本来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排挤作用而改变了运动方向。。
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人 们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对 原子内部结构的认识更接近了它的本质。
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型 （西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。 问题思考：
在化学变化中可分的微粒是（ B ） A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6.下列叙述正确的是……………（ B ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它 们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在产生物理变化时，分子产生了变化， 在产生化学变化时，原子产生了变化
原 子
原子核 (+)
质子:一个质子带一个单位的正电荷 中子: 中子不带电
电子: 一个电子带一个单位的负电荷
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
电子:8个，带8个单位负电荷
人教版高中物理 选择性 必修第三册：原子的核式结构模型【精品课件】
向下,开始一段轨迹符合曲线运动条件,当接近Q点,则合力与速度方向不在
运动轨迹的两侧,因此不可能在①区域,所以原子核一定在②区域,故A、C、
D错误,B正确。
变式训练2(2020北京昌平区二模)卢瑟福指导他的助手进行的α粒子散射
实验所用仪器的示意图如图所示。放射源发射的α粒子打在金箔上,通过
显微镜观察散射的α粒子。实验发现,绝大多数α粒子穿过金箔后,基本上仍
(3)利用磁场,得出阴极射线的比荷。
(4)提出假想,认为阴极射线粒子电荷量大小与氢离子一样,质量比氢离子
小得多。
(5)实验验证假想,提出电子概念。
(6)探究更多现象,得出结论:电子是原子的组成部分。
实例引导
例1 在再现汤姆孙测阴极射线荷质比的实验中,采用了如图所示的阴极射
线管,从C出来的阴极射线经过A、B间的电场加速后,水平射入长度为L的
知识归纳
1.关于α粒子散射实验的相关问题
4
(
(1)α粒子的实质:α粒子 2 He) 是从放射性物质中发射出来的快速运动的
粒子,实质是失去两个电子的氦原子核,带有两个单位的正电荷,质量约为
氢原子质量的4倍、电子质量的7 300倍。
(2)实验装置
①α粒子源:钋放在带小孔的铅盒中,放射出高能α粒子。
②金箔:特点是金原子的质量大,且易延展成很薄的箔,α粒子易穿过。
③显微镜:能绕金箔在水平面内转动。
④荧光屏:荧光屏装在显微镜上。
⑤整个实验过程在真空中进行。
(3)实验过程:α粒子经过一条细通道,形成一束射线,打在很薄的金箔上,由
于金原子中的带电粒子对α粒子有库仑力的作用,一些α粒子会改变原来的
运动方向。带有荧光屏的显微镜可以沿图中虚线转动,以统计向不同方向
第3节 原子结构的模型(第一课时)
原子的结构（以碳原子为例） 质 子 原子核 原子
(电中性) (带正电荷) (带正电荷)
6个
中 子
(不带电)
6个
核外电子 6个 (带负电荷) 原子的结构示意图（以碳原子为例）
碳原子：
+6 2 4
2
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一、原子结构模型的发展史 1.道尔顿原子模型（1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 实心球模型 西瓜模型
3.卢瑟福原子模型（1911年） 行星绕太阳模型
4.玻尔原子模型（1913年）
分层模型
5.电子云模型（1927年—1935年） 电子云模型 二、原子的内部结构 质子(带正电荷) 1.6726×10-27千克
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几个重要概念： 1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。 2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。 3. 中子数：原子核内中子的数目。 4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
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2.汤姆生原子模型（1904年）
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电子像面包里的葡萄 干那样镶嵌在其中
英国物理学家汤姆生 （Joseph John Thomson, 1856年12月~1940年8月)
枣糕或西瓜模型 电子 汤姆生在实验中发现了 . 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
2.3 原子的结构模型(同步练习)(解析版)
第二章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型1、（2019杭州初二章测）如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是( )A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②【答案】A【解析】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。
⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。
故选：A2、(2019浙江初二期末)根据资料分析并回答下列问题：自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。
其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排两个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。
当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。
一般，当其最外层电子数少于4时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性：当最外层电子数大于或等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，显示出非金属性。
如图所示为某原子结构示意图，则：（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素名称为________，元素符号为________；（2）该原子最外层电子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）3个电子而成为________离子，显性（3）该元素在分类上属于________元素【答案】(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属【解析】(1)质子数为8的原子是氧元素，氧元素的符号为O；（2）最外层为6个电子，根据题目信息知道容易得到电子，称为阴离子，显非金属性（3）既然显非金属性，那就是非金属元素喽，故答案为：(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属3、（2019浙江初二期中）原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：(1)甲是(2)在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是，由分子构成的物质是(3)二氧化碳是由(填具体粒子的名称,下同)构成的，氯化钠是由构成的【答案】(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子【解析】(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子；(2)构成物质的微粒有分子、原子和离子，汞、铁是由原子构成的，氮气、水是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
第三节原子结构的模型课件15
思考：原子核为什么带正电？
经测定：一个质子带一个单位正电荷，中子 正 电 不带电。所以原子核带___ = 质子数 核外电子数___
核外电子 带负电荷 9.1176 ×10
-31千克
原 子
原子核
质子 带正电荷1.6726 ×10-27千克
中子不带电荷1.6748 ×10
-27千克
1. 质子和中子质量相当； 2. 电子质量是质子 1 / 1836，可以忽略不计。
原子结构模型的建立
• 一切物质都是由最小的不能再 分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、不 可再分的实心球。
活动一：用橡皮泥制作出一个道尔顿的 实心球原子结构模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
一、原子结构模型的建立
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了带负电的电子
3、判断下列说法是否正确，正确的后面括号内划“√”号， 错的划“×”号。 （1）原子由原子核和核外电子构成。（ ） （2）原子核都是由质子、中子构成的。（ ） （3）原子核内质子数一定等于中子数。（ ） （4）电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上（ ) （5）一个质子和一个中子的质量大约相等。（ ）
汤姆生 汤姆生的发现
1897年，汤姆生发现原子内 有带负电的电子
可再分的。
汤姆生如何根据原子中有电子来修正原子模型？
证据
推理 、 假设 实验 模型
一、原子结构模型的建立
α粒子轰击原子
卢瑟福 原子核式结构模型 （又称行星原子模型） 绝大多数α粒子保持原来的运动方向— 不是实心球
少数改变了方向，极少数被弹回— 量大， 带正电荷的原子核。
活动二：构建一个带两个电 子的氦原子结构模型
八年级下第一章第三节原子结构的模型
8质子 8中子
8质子 9中子
观察:这两种氧原子 的核电核数是多少?
8
具有相同核电核数(即质子数)的一类原子总称为元素
如:氧元素就是所有核电核数为8的原子的总称
P11读图题,思考: 氧元素的三种氧原子，它们的质子数、中子数和电 子数都相同吗？
8质子 8中子
8质子 9中子
8质子 10中子
练习课本１４页５、６题
小结： 物质
1、
核外电子
夸 克
2、原子核所带的电荷数称为核电荷数
阳离子：带正电 3、带电的原子（或原子团）叫离子
阴离子：带负电
4、构成物质微粒共有分子、原子、离子。
练习：
P19第2小题：
②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢 弹。
③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、 化学分析。
1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ C ）
A、原子质量
B、原子核结构
C、核电荷数
D、中子数
2、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星， 其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的 原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原
四、带电的微粒——离子
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子
阳离子：带正电的原子或原子团。 （如：钠离子）
阴离子：带负电的原子或原子团。 （如：氯离子）
2.离子也是构成物质的一种微粒。 3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
ห้องสมุดไป่ตู้
• 1、硫酸铜晶体是由___铜__离_子_________、 • _硫__酸__根__离_子_____和___结_晶__水______构成
原子核中质子数相同、中子数不相同的同类
原子结构的模型PPT课件(初中科学)
的物质。
实验现象：燃烧后瓶内出现了白烟，冷却后变成了白色
固体——食盐。
带电的原子——离子
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去一个电子形成 带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带 负电荷的氯离子（阴离子）。带有相反电荷的钠离子和 氯离子之间相互吸引，构成中性的氯化钠。
带电的原子或原子团叫做离子 带正电的离子叫做阳离子 带负电的离子叫做阴离子
掀开原子核的秘密
质子、中子和电子
电子是带负电的，我们常常把一个电子所带 的电荷量大小叫做一个单位的电荷。
根据科学家的测定：中子是不带电的；一个 质子带一个单位正电荷（与一个电子所带的电 荷等量异号）。
如氧原子核内有 8 个质子，则氧原子核带 8 个单位的正电荷（即 +8 ）。
科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数 。如氧原子的核电荷数为 8 。
掀开原子核的秘密
碳原子的结构
碳原子有 6 个核外电子，它的原子核含有 6 个质子和 6 个中子。
掀开原子核的秘密
氧原子的结构
氧原子有 8 个核外电子，它的原子核含有 8 个质子和 8 个中子。
掀开原子核的秘密
铁原子的结构
铁原子有 26 个核外电子，它的原子核含有26 个质子和 30 个中子。
分析下表：在一个原子中哪些项目的数目总是 相等的？
同种元素的不同种原子，它们的质子数、 电子数相同，但中子数不同。
原子的孪生兄弟——同位素
我们把原子中核内质子数相同、中子数 不相同的同类原子统称为同位素原子。
8个质子 8个中子
A
8个质子 9个中子
B
8个质子 10个中 子
C
上面三种氧原子都属于氧元素的同位素原子
原子的孪生兄弟——同位素
【教学课件】《第3节原子的结构模型》(18张ppt )
4、 在①分子 ②原子 ③质子 ④电子⑤离子 ⑥原
子核 ⑦中子 ⑧元素中，选择： （1）构成物质的基本微粒是__①__②__⑤____ ，其
中__②__是化学变化中的最小微粒，它是由 __⑥___和___④__构成的。
20
17
氯离子
17
17
20
18
失电子 阳离子 带正电的离子
离子形成原因：原子
带电的原子 （或原子团
阴离子 带负电的离子
得电子
） 硫酸铜（CuSO4）是由铜离子Cu2+ 和 硫酸根离子SO42构成的。
金属元素：它们原子的最外层电子数目一般 少于_4__个。在化学反应中易_失__去__电子，形 成_阳___离子。Ex：钠、镁、铝、铁
带负电荷 9.1176×10-31千克
（1）为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？
原子质量约等于质子质量+中子质量 夸克
四、随堂练习
1.原子核（ B ） A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 2.化学变化中最小的粒子是（ B ） A．分子 B．原子 C．中子 D．质子
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
α粒子散射实验
二、原子结构模型的建立
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
在实验的基础上提出了原子的核式结构。
(1)原子的中心有一个很小的原子核； (2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中 在原子核里； (3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星 绕太阳运动那样。“行星模型”
第三节原子结构的模型PPT课件(初中科学)
6
6
中子数
6 7 8
核外电子数
6 6 6
特点
元素
原子
（宏观 概念） 只说几种元素，不说几个元素 只讲种类，不讲个数 （微观 概念） 既说种类，也说个数
3、同位素原子的应用
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面 有着广泛的应用。
（1）工业方面 核电站
利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量
中子数不相同
质子数相同，中子数不同的原子互为同位素原子
2、同位素 我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同 的同类原子互为同位素原子。
例如，上述 3种氧原子的原子核内均含 8个质 子，而中子数不同，它们互为同位素原子。 元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种 元素的不同种原子。
大多数元素都有同位素原子。
浙江秦山核电站一期
浙江秦山核电站三期
（2）农业方面
跟喂 踪食 牛含 的有 消同 化位 吸素 取的 情饲 况料 。，
同位素养谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子 。
分别标记CO2和H2O，证明光 合作用释放的O2全部来自于水。
（3）医疗方面
利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿 瘤等疾病。
如汞元素就有 7种稳定的同位素原子。 氢元素也有 3种同位素原子。
氢的3种同位素
质子数+中子数=质量数
162C
核电荷数
氕
1 1
H
氘
2 1
H
氚
3 1
H
（即质子数）
为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和
中子数的总数标出以示区分。
原子种类 核电荷数 质子数
碳 的
碳—12
6
科学八年级下册第一章第三节_原子结构的模型.doc
科学八年级下册第一章第三节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与发展史1、道尔顿：实心原子结构模型（提出近代原子学说的科学家是道尔顿）2、汤姆森：“汤姆森模型”、“西瓜模型，原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。
发现电子3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“行星模型”，实验过程一一用带正电荷的a粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹金箔（a）4、玻尔：“分层模型”，电子在固定的轨道上分层运动5、现代科学理论：“电子云模型”，电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少----- 说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程二、原子的结构原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成;担原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
原子很小，但原子核更小。
若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。
二、原子核的结构⑴原子核由质子和中子构成，其中一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。
⑶核电荷数=质子数=核外电子数，不是所有原子核都有中子⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
（5）原子的相对质量=质子数+中子数【典型例题】例1.绝大多数原子的原子核中含有（）A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子例2.有下列粒子①分子②原子③质子④中子⑤电子，其中带正电荷的有 ______________ ,带负电荷的有__________ ,不带电的有____________ ;在同种原子中，粒子数目一定相同的是 ______________ （质子和电子）。
例3.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是不能再分的微粒。
B. 一切物质都是由原子直接构成的。
C. 一切原子的原子核由质子和中子构成。
第二章 第3节 原子结构的模型(第1课时)
子
核外电子 带负电，绕核做高速运动
1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型， 他认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核 做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
道尔顿的实心球模型 汤姆生的西瓜模型 卢瑟福核式结构模型
玻尔分层模型 电子云模型
从原子结构模型建立的过 程，我们可以发现建立模型需 要一个不断完善、不断修正的 过程，以使模型更接近事物的 本质。
中学阶段用这二种 模型的结合体更便于 学习，也已达到多数 符合事实的要求了。
有待同学们将 来去发展充实
原 子 结 构 几 种 模 型
二、原子的结构
1、原子是由居于中心的原子核 和绕核作高速运动的电子构成的
卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：
在原子的中心有一个很小的原子核，原 子的全部正电荷和几乎全部的质量都集 中在原子核上；带负电的电子在原子核 外空间绕核做高速运动，就像行星环绕 太阳运转一样。
原子核 位于原子中心，很小，原子的全部正电
原
荷和几乎全部的质量都集中在原子核上
二、原子结构
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构 成的呢？
实验证明，质子和中子是由更小 的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
二、原子结构
核外电子
原
质子
子 原子核
中子
夸克
观察下图，说一说物质的微观层次结构：
氦原子核外有２个电子，你能建立一个 氦原子的模型吗？（用图表示）
• 一切物质都是由最小的不能再 分的粒子——原子构成。
• 道尔顿原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
第3节原子结构的模型(学生版)
第3节原子结构的模型课程标准课标解读1.了解原子结构模型及其发展过程，体验建模型思想。
2.认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
3.理解元素、同位素的概念，认识原子、元素和同位素的关系。
4.知道物质可由离子构成，认识原子与离子之间关系。
解读1 :能理解元素、同位素、离子的概念，常见题型有选择题、填空题等，难度较小。
解读2 :从微观角度解释原子结构及构成原子的几种粒子间的关系，知道原子结构与元素性质，元素、原子和离子的关系，常见题型有选择题、填空题等，难度适中。
知识点01 原子结构模型的建立（一）原子结构模型的建立时间模型类型科学家模型说明建立模型的依据1803 实心球模型道尔顿(英国)认为原子是一个实心球体猜测1897枣糕模型(又叫西瓜模型) 汤姆生(英国)原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中汤姆生发现电子，且测得电子带负电，而原子显电中性1911 核式结构模型(又叫行星模型)卢瑟福(英国)①原子的大部分体积是空的②在原子的中心有一个很小的原子核③原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动a粒子轰击金属箔实验1913 分层模型玻尔(丹麦) 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的运动带负电的电子只能在原子内的一些特定稳定轨道上运动目标导航知识精讲建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
（二）原子的构成原子是由带电荷的和带电荷的构成的。
电子在原子核外空间做高速运动，一个电子带一个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反，因此原子呈。
（三）原子核与原子大小的比较原子很小，原子核更小。
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。
【能力拓展】卢瑟福的a粒子轰击金属箔实验如图所示，a粒子是一种带正电荷的粒子，用它轰击金属箔，发现多数x粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有极少数a粒子发生了较大角度的偏转，甚至有个别的a粒子被弹回。
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五、带电的原子－－离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象： 钠原子失去电子－形成正电荷的钠离子 （阳离子） 氯原子得到电子－形成负电荷的氯离子 （阴离子） 离子就是带电的原子或原子团。 离子和分子、原子一样也是构成物质 的基本粒子。
钠原子失去一个电子 成为一个带正电的微 粒 ，叫钠离子。
如：氧元素就是所有氧原子的总称。
但有的原子其核内的中子数会发生 变化。
【举例】氧的三种原子的原子核：核 内都有8个质子，但中子数分别是8个 、9个、10个。属于同种元素的不同原 子。
原子中原子核内质子数相同、中子 数不相同的同类原子统称为同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同种 原子。
【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有 几个？
氢原子的三种同位素原子 氕 氘 氚
电子 质子 中子
原子的同位素的应用
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、 中子、α 粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位 素．例如用α 粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其 中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放 射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方 面得到了广泛的应用． 放射性同位素的应用是沿着以下三 个方向展开的． 1.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或 裂纹等。α 射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转 中因摩擦而产生的有害静电． 2.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。 3.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化 学分析。
（第二课时）
义乌市上溪初中
吴宗芹 陈江平
分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
原子种类 氢原子 氦原子 碳原子 核电荷数 1 2 6 质子数 1 2 6 中子数 0 2 8 核外电数 1 2 6
氮原子
铝原子 硫原子 氯原子 铁原子
7
13 16 17 26
7
13 16 17 26
7
14 17 20 30
7
13 16 17 26
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
质子和中子都是由更微小的粒子 --夸克成水的微观层次分析一杯水－－水分子－－ 氧原子 氢原子 氧原子核 核外电子 质子 中子
夸克
四、原子的“孪生兄弟”－－同位素 同种原子的原子核内核电荷数、质 子数与中子数是一定的。 具有相同的核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称为元素。
氯原子得到一个电 子成为一个带负电 的微粒 ，叫氯离子 。 阳离子：带正电的原子 阴离子：带负电的原子
我们把带电的原子（或原子团）叫离子
处于原子中心，体积极小， 所带正电荷数（即核电荷数） 原子核 =核内质子数 （带正电） 质子 正电荷 原子 （不 显电 性） 构成
中子 不带电
核外电子 （带负电）