有机物燃烧规律总结

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烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。

一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。

也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。

且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。

三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。

因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。

说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。

当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。

四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。

(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。

(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。

五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。

最简式相同的有机物总结

最简式相同的有机物总结所谓实验式，就是表示化合物分子中各原子最简整数比的式子，又名最简式。

在中学阶段常遇到有关考查实验式相同的有机物的题目。

现对中学阶段常遇到的实验式相同的有机物归纳如下：一. 实验式相同的有机物1. 互为同分异构体的不同类别的有机物（1）烯烃和环烷烃通式为（2）炔烃和二烯烃通式为（3）饱和一元醇和饱和醚通式为（4）饱和一元醛和饱和酮通式为（5）饱和一元羧酸和饱和酯通式为2.含有n个碳原子的炔烃和含3n个碳原子的苯及其苯的同系物具有相同的实验式。

推导如下：若炔烃的分子式为则苯及其苯的同系物的分子式为，即，其最简式必然与炔的最简式相同。

如乙炔。

丙炔和丙苯。

3. 含有n个碳原子的饱和一元醛或酮与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸或酯具有相同的实验式，推导如下，若饱和一元醛的分子式为，则含2n个碳原子的饱和一元羧酸的分子式为，其实验式为。

如甲醛甲酸甲酯（另外葡萄糖、果糖、乳酸的实验式也为（）。

4. 所有烯烃、环烷烃的实验式均相同，为。

5. 淀粉、纤维素的实验式均为。

二. 实验室相同的有机物的燃烧规律1. 等质量具有相同实验式的有机物完全燃烧时，其耗氧量、燃烧生成的的量均相等。

2. 实验式相同的不同有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，则完全燃烧生成的的量以及耗氧量均一定。

三. 练习1. 下列各组中两物质的最简式都是，且都能发生银镜反应的是（）A. 甲醛和乙醛B. 甲醛和葡萄糖C. 蔗糖和果糖材D. 乙酸和葡萄糖2. 下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧时所消耗氧气的量为一定值的是（）。

A. 乙烷和醇 B. 乙炔和苯 C. 甲烷和甲酸甲酯 D. 乙醛和丁酸3. A、B是式量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的的质量也不变。

符合上述情况的四组有机化合物的化学式是_____________、_______________、________________、_____________；A、B满足的条件是_________________。

烃类完全燃烧的计算规律

烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。

如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。

为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。

一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。

例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。

对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。

练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。

A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。

△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。

例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。

有机物燃烧规律总结

•例6：有机物、B只可能烃或烃的含氧衍生物等物质的例：有机物A、只可能烃或烃的含氧衍生物只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和完全燃烧时消耗氧气的量相等,则和的分子完全燃烧时,消耗氧气的量相等量的和B完全燃烧时消耗氧气的量相等则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数 B 为正整数) 量相差不可能为为正整数 ( )
• 2.有机物完全燃烧时生成的有机物完全燃烧时生成的CO2 或 H2O的物质的有机物完全燃烧时生成的的物质的量一定，有机物中碳原子或氢原子的个数一定；量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则的量保持不变，完全燃烧后生成的的量保持不变混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。各组分中碳或氢原子的个数相同 •例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消例相同物质的量的下列有机物充分燃烧，相同物质的量的下列有机物，、耗氧气量相同的是 B、D •A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O ．． •C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 ．．和
有机物燃烧规律总结
有机物燃烧反应的方程式
氧前面的系 CO2前的系数数 3n+1 n 烷烃 2 3n CnH2n 烯烃或环烷烃 n 2 CnH2n-2 3n-1 炔烃或二烯烃 n 2 3n-3 苯及苯的同系物 CnH2n-6 n CnH2n+2O 3n 2 饱和一元醇或醚 n 2 3n-1 饱和一元醛或酮 CnH2nO n CnH2nO2 3n-2 2 n 饱和一元羧酸或酯 2 3n-1 CnH2n+2O2 饱和二元醇 n 2 CnH2n+2O3 3n-2 饱和三元醇 n 2 有机物类别分子组成通式 CnH2n+2

高考化学专题突破：有机化学选择题及知识点总结

高考化学专题突破：有机化学选择题一、计算1、与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3反应醇酚羧酸酯、卤代烃Na √ √ √ × NaOH × √ √ √ Na 2CO 3 ×√ √ × NaHCO 3 ××√×备注酸性：醋酸>碳酸>苯酚>HCO 3->H 2O 重要反应：ONa OH NaHCO 3+CO 2++H 2O（现象：溶液变浑浊）例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol Na:3mol,产生H 21.5molNaOH:8mol Na 2CO 3:2mol NaHCO 3:1mol2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成烯烃，炔烃苯醛，酮羧酸，酯H 2√ √ √ × HX(HCl,HBr) √ × √ × X 2（Cl 2,Br 2）√×××例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol H 2HX(HCl,HBr)X 2（Cl 2,Br 2）3、不加条件与HX(HCl,HBr)，X （Cl ,Br ）取代酚（邻位、对位可取代）醇HX(HCl,HBr) × √ X 2（Cl 2,Br 2）√×+3 Br2→↓+3HBr+4 Br2→+4HBr +3 Br2→+3HBr CH3OH+HX→CH3X+H2O例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molHX(HCl,HBr):加成(5mol)取代（2mol）X2（Cl2,Br2）:加成(3mol)取代（2mol）二、物理性质标况下状态熔沸点水溶性密度烃类C≦4为气态（新戊烷例外）因为有机物均为分子晶体，所以熔沸点均随相对分子质量增大而增大。

②支链增加，熔沸点降低③醇和羧酸中含有氢键，熔沸点会增大难溶于水小于水（1）卤代烃C≦3的一氟烷烃一氯甲烷（CH3Cl，沸点 -24.2℃）氟里昂（CCl2F2沸点 -29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点 -13.9℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点 -76.3℃）难溶于水一氟代烷、一氯代烷<1；一溴代烷，一碘代烷>1；C↑密度↓；醇非气态C≦4：互溶5≦C≦11：能溶C≧12：不溶烷烃<烷醇<1; 芳香醇>1酚非气态T<650C，不溶T>650C，互溶大于1醚甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲醚溶于水，乙醚溶解度为10g小于1醛酮甲醛（．．．HCHO．．．．，沸点．．． -．21．．℃）．．C≦4：互溶小于1羧酸非气态C≦4：互溶C≧5：不溶大于1 酯非气态难溶于水小于1 硝基化合物非气态难溶于水大于1 常见标况下22.4LCHCl3中含有的原子数鉴别：溴苯，苯，乙醇三、性质1、能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：（均为发生氧化还原反应褪色）①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

有机物燃烧规律总结

喷洒农药时，既要求对症用药，又要选择高效、低毒、低残
５．通过实地考察向农业生产知识延伸有计划的安排学生进行实地考察和参观访问，使学生充分认识到学化学是为了更好地用化学。目前，国家在新农村建设中大力推广沼气池建设，以节约能源，减小污染。教师可借助此机会，带领学生深入建设现场，参观建设的过程，听建设者讲使用的原理和科学管理的方法。又如参观绿色蔬菜大棚试验基地，参加科技人员的测土配方活动。参观后要
稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质
Ａ０．５ｇ乙醇和５ｇ甲醚０
Ｂ０ｇ乙炔和１０．１００ｇ苯
Ｃ０ｇ甲醛和２０．２００ｇ乙酸Ｄ．１００ｇ甲烷和１００ｇ乙烷答案解析：Ｄ。（Ａ中的乙醇和甲醚互为同分异构体，Ｂ、
定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质
量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的Ｃ２ＨｏＯ或：的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。第三，燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：１（）同分异构体；２最简式相同。（）例１，下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是
例２，下列各组混合物中，论二者以什么比例混合，不
植增产增收呢？首先，要了解土壤的酸碱度对蔬菜吸收利用肥料和生长的影响。要根据土壤的ｐ值选用不同的肥料，Ｈ即测土施肥。如硫酸铵和氯化铵会降低土壤ｐ值，对酸ｌＨ生土壤，可考虑多施用其他氮肥。其次，要根据土壤的ｐ值Ｈ选种不同的品种。当地盛产的各种蔬菜对土壤的酸碱度适应范围如下：萝卜（Ｈ．，）ｐ６０—７０、番茄（Ｈ６０—７、黄瓜ｐ．，０）（Ｈ５～７）ｐ．．、菠菜（Ｈ６ — ．）５０ｐ０７、芹菜（Ｈ６ — ．）．５ｐ０６、．５辣椒（Ｈ６０，。让学生懂得蔬菜选种也必须与土壤的酸ｐ，～６５）碱度 “ 对号入座” ，只有这样，蔬菜种植才能真正得以 “ 种瓜

有机化学知识点归纳(最全)

有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。

如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。

如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、、⑶ C n H 2n-2：炔烃、二烯烃。

如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ Cn H 2n-6：芳香烃（苯及其同系物）、 ⑸ C n H 2n+2O ：饱和脂肪醇、醚。

有机物化学方程式

烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ®xCO2＋y/2H2O规律1：耗氧量大小的比较(1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。

比值越大，耗氧越多。

相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。

(2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。

等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。

(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。

即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。

有机分子结构的确定：物理方法：红外光谱仪→红外光谱确定化学键或官能团核磁共振仪→核磁共振仪氢谱确定不同化学环境的氢原子种数及个数比相对分子质量的测定——质谱法煤、石油化工高中化学方程式总结常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原1.甲烷甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑烷烃通式：C n H 2n +2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

等物质的量有机物燃烧耗氧量规律

等物质的量有机物燃烧耗氧量规律等物质的量有机物燃烧耗氧量规律在日常生活中，我们常常会遇到有机物的燃烧现象。

而燃烧过程中，氧气起到了至关重要的作用。

本文将主要探讨等量的有机物在燃烧过程中耗氧量的规律。

1. 前言燃烧是一种化学反应，它涉及到有机物与氧气之间的相互作用。

无论是生物体的新陈代谢，还是日常生活中的火柴点燃，燃烧都离不开氧气的参与。

而燃烧过程中，等量的有机物燃烧所需的氧气量是否一样呢？下面我们将从量的角度进行研究。

2. 等量有机物燃烧耗氧量实验为了研究等量的有机物燃烧过程中氧气的消耗情况，科学家们进行了大量的实验。

他们选择了常见的有机物苯酚、甲醇和丙酮进行实验，并保持其质量相同。

实验结果显示，无论是苯酚、甲醇还是丙酮，在完全燃烧的条件下，其所消耗的氧气量是相同的。

3. 理论解释等物质的量指的是质量相同，因此在等量有机物的燃烧过程中，质量相同的有机物所含的氧原子数是一样的。

而在有机物燃烧过程中，氧原子与有机物中的碳和氢原子发生反应，形成二氧化碳和水。

根据化学方程式的平衡性，碳和氢的质量分别等于二氧化碳和水的质量之和。

等量有机物的燃烧过程中所消耗的氧气量应该是相同的。

4. 应用了解等物质的量有机物燃烧耗氧量规律对于理解燃烧过程中的中间产物生成以及环境污染物的生成和控制具有重要意义。

科学家们通过深入研究这个规律，为改善空气质量、减少燃烧过程中产生的有害物质做出了贡献。

5. 总结通过以上的讨论和实验，我们可以得出结论：等量有机物在燃烧过程中所消耗的氧气量是相同的。

这一规律在理解燃烧过程中的物质转化、环境污染控制等方面具有重要意义。

通过对这一规律的深入研究，我们可以更好地理解燃烧过程中涉及的物质变化，以及如何减少燃烧过程中产生的有害物质。

这对于环境保护和提高人类生活质量都具有积极意义。

个人观点和理解：作为一个文章写手，我在研究等物质的量有机物燃烧耗氧量规律的过程中，深感这个规律的重要性。

通过了解这个规律，我们可以更好地认识到燃烧过程中物质转化的本质，有助于我们更好地控制燃烧过程中产生的有害物质，从而保护环境和人类健康。

有机物燃烧规律

A.C3H4，C2H6 B.C3H6，C3H8O
C.C3H6O2,C3H8O D.C3H8O,C4H6O2
例：下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧中完全燃烧，耗氧量不同的组是
A．C2H6 和 C3H6O2 B．C2H2 和 C2H4O C．C2H4O2 和 C2H6O
D．C2H4 和 C2H6O
3、有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
应前后体积不变，符合上述总结燃烧规律，当平均 H 原子数为 4 的符合此条件。
分析选项 B 不符合此条件，因为 CH4、C3H6 平均 H 原子数必大于 4，而选项 A、C 两种 H 原子数均为 4，平均 H 原子数必为 4，选项 D，C2H2、C3H6，平均 H 原子数可能为 4，而题中两种烃以一定比例混合，选项 D 也符合，所以，答案为 B。
式相同
量 C%相同（不管量 H%相等（不管 C%和含氢量 H%均相最简式是否同）最简式是否相同）等
A、B 两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的 CO2 和 H2O 的量之间的关系：
若生成的 CO2 量不变，则分二种情况：A、B 的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体；另一种情况是：A、B 的相对分子质量不同时，则两者中的碳元素的质量分数 C%必然相等，如：HCHO 与 CH3COOH；C16H34 与 C16H18O 等。
A．50g 乙醇和 50g 甲醚
B．100g 乙炔和 100g 苯
C．200g 甲醛和 200g 乙酸 D．100g 甲烷和 100g 乙烷解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C 中两组物质最简式相同，故答案为 D。
3、有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧

高中化学有机物燃烧计算方法规律总结_

高中化学有机物燃烧计算方法规律总结_具体有：a．含碳原子数相同的烯烃、环烷烃、饱和一元醇等完全燃烧时耗O2量相同；b．含相同碳原子数的炔烃、二烯烃、饱和一元醛、饱和二元醇等完全燃烧时耗O2量相同Ic．含相同碳原子数的饱和一元羧酸、酯、饱和三元醇完全燃烧时耗O2量相同．(2)质量相同时，最简式相同，耗02量相同．最简式相同的有：CH C2H2与C，H 等；CH2 烯烃与环烷烃；CH20 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖等；CHO 饱和一元醛、饱和一元羧酸、饱和一元酯等．(3)烃、烃的含氧衍生物组成的混合物，当总量(总质量或总物质的量)不变，而其中各组分的比例变化时，完全燃烧后，要使生成的C02量或H20量或耗02量不变，各组分必须满足的条件是：①混合物总质量一定时，若完全燃烧后生成的C02(或H20)为一恒量，则要求各组分含C的质量分数(或H的质量分数)相等，而无论其最简式是否相同．如CzH：与C6H，；CH：与C~OH802；等等．若完全燃烧时耗O：量为一恒量，则要求各组分最简式相同．如C2H402和CH20等．②混合物总物质的量一定时，若完全燃烧后生成的CO：(或H20)为一恒量，则要求各组分分子中含C原子(或H原子)的数目相等．如CzH+与C2H40等．若完全燃烧时耗O。

量为一恒量，则要求各组分耗O：量相等．如C2H：与C2H~O等．5．求算烃的衍生物分-S-式的基本75法(1)依据相对分子质量求算．规律；C~HyO。

＝(M zXl6)／12，所得的商为J，余数为y．注意 1个CH：原子团的相对分子质量＝1个O原子的相对原子质量＝16．(2)依各类烃衍生物分子式的通式求算．(3)依据相对分子质量和最简式求算。

(4)由燃烧产物求算．6．有机物的推断(1)有机物推断题的主要类型．有机物的推断一般有以下几种题型：①由结构推断有机物；②由性质推断有机物；③由实验推断有机物；④由计算推断有机物等．(2)有机物推断题的解题思路和方法：①顺推法：抓住有机物的结构、性质和实验现象这条主线，顺着题意正向思维，由已知逐步推向未知，最后作出正确的推断．②逆推法：抓住有机物的结构、性质和实验现象这条主线，逆向思维，从未知逐步推向已知，抓住突破口，把题中各种物质联系起来进行反推，从而得到正确的推断．⑧剥离法：先根据已知条件把明显的未知因素首先剥离出来，然后根据已知将已剥离出来的未知因素当做已知，逐个求解那些潜在的未知因素．④分层推理法：先根据题意进行分层推理，得出每一层的结构，然后再将每一层结构进行综合推理，最后得出正确的推断结论．上述几种方法往往交替结合使用，使之快速简便．7．有机物的合成(1)有机合成途径和路线选择的基本要求．有机合成往往要经过多步反应才能完成，因此确定有机合成的途径和路线时就要进行合理选择，其选择的基本要求是：原料价廉，原理正确，路线简捷，便于操作，条件适宜，易于分离，产率高，成本低．(2)有机合成题的解题思路和途径．解答有机合成题时，首先要正确判断合成的有机物属于何种有机物，它带有什么官能团，它和哪些知识和信息有关，它所在的位置的特点等．其次，根据现有原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标有机物解剖成若干片断，或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各片断(小分子化合物)拼接衍变，尽快找出合成目标有机物的关键和突破点．最后将正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择出最佳合成方案．(3)有机合成题的解题方法．解答有机合成题的方法较多，其基本方法有：①顺合成法．此法是采用正向思维方法，从已知原料人手，找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向待合成的有机物．其思维程序是：原料一中间产物一产品．②逆合成法．此法是采用逆向思维方法，从产品的组成、结构、性质人手，找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向已知原料．其思维程序是：产品一中间产物一原料．(3)综合比较法．此法是采用综合思维的方法，将正向或逆向推导出的几种合成途径进行比较，从而得出最佳的合成路线．8．烃及其重要衍生物之间的相互转化关。

高三(有机化学)专题复习

2,3,3,7,7－五甲基辛烷
原则5：小-----支链编号之和最小。
总结:烷烃系统命名法原则：
① 长-----选最长碳链为主链。
② 多-----遇等长碳链时,支链最多为主链。 ③ 近-----离支链最近一端编号。
④ 简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。
⑤ 小-----支链编号之和最小。
答案：B
【解题方法漫谈三】
③新课标下可能出现的新题型
■现代光谱技术的应用
10．下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式可能为：。
三、有机物的命名
内容:烷、烯、炔、苯的同系物、烃的衍生物的命名
有机物的命名
（一）、普通命名法（适用于简单化合物） 1~10个碳: 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸； 10个碳以上:十一、十二等。
碳架异构体:正、异、新。
CH3CH2CH2CH3
正丁烷
CH3CHCH3 CH3
异丁烷
（二）系统命名法（IUPAC命名法）
1、烷烃步骤：
选主链例 CH3 支链编号 CH3
书写名称
CH2 CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 CH3-CH-CH2-CH2-CH—C-CH2-CH3 CH3 2，6，6 — 三甲基 —5 —乙基辛烷
★同分异构体的书写分子式→官能团异构→碳链异构 →位置异构→立体异构
例1：写出分子式为C8H10O含有一个苯环的所有物质的结构简式
C8H8O
例2：写出分子式为C4H8链状的有机物的结构简式（考虑立体异构）顺反异构判断：双键一侧的碳上连有不同的基团，
对映异构判断：手性分子乳酸、葡萄糖等（手性碳原子-----一个碳原子连接四个不同的基团）例3：写出分子式为C4H8O2酯类有机物的结构简式 C5H10O2 分碳法只须 R1—COOH中烃基写对应酸酯的同分异构体写出

【干货】有机物燃烧规律总结

【干货】有机物燃烧规律总结！一、等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x + y/4）值决定，（x + y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x + y/4）值相等，耗氧量就相同。

物质的量相等的烃C x H y和完全可拆成形式为C x H y·(CO2)m·(H2O)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。

【例题1】燃烧相同物质的量的下列有机物，消耗氧气最多的是A．乙醛 B．乙醇 C．乙二醇 D．甲酸甲酯解析: 将四个选项作如下变形：A：C2H4O → C2H2·(H2O) B：C2H6O → C2H4·(H2O)C：C2H6O2→ C2H2·(H2O)2 D：C2H4O2→ C2·(H2O)2经变形后“H2O”不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H2O”部分，通过比较容易得出出答案B正确。

答案：B点拨：在总物质的量相同的前提下，由符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，消耗氧气的量相同，且等于等物质的量的任一组分的耗O2量（如CH4和CH3COOH以及C2H4和C2H5OH等）。

二、等质量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较1 mol C（12 g）完全燃烧消耗1 mol O2，4 mol H（4 g）完全燃烧消耗1 mol O2，所以质量相同的烃完全燃烧，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。

通常将CxHy变换为CHy/x，y/x值越大，w(H)就越高，消耗O2的量就越多。

按照题目要求有时还将CxHy变换为Cx/yH，x/y值越大，w(C)就越高，生成的CO2的量就越多。

若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。

一卤代烃同分异构体种类的规律单元总结归纳

第三章单元总结提升一卤代烃同分异构体种类的规律单元总结归纳整合拓展创新类型一有机物的燃烧规律烃或烃的衍生物的燃烧通式：。

燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律1、同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律a、若燃烧后生成液态水，根据：【规律之一】燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。

b、若燃烧后生成气态水：则烃分子中氢原子数【规律之二】燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。

2、有机物燃烧的耗氧量规律C ～O2～CO24H ～O2 ～2H2O质量12g 32g 44g 4g 32g 36g物质的量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol即有机物中每mol碳原子消耗1mol氧气，每4mol氢原子消耗1mol氧气，若有机物本身含有氧原子，则应从碳氢耗氧中减去。

【规律之三】相同质量的烃燃烧时，含氢量越高，耗氧越多。

等质量的所有烃中CH4耗氧量最大。

【例1】某烃的每个分子中含有偶数个碳原子，2mol 该烃燃烧时消耗12mol 氧气，则此烃分子中的原子总数为A ．6B ．12C ．14D ．26【答案】B【解析】依题意可知每mol 该烃完全燃烧耗氧6mol 。

设该烃的分子式为C 2x H y ，则根据碳氢耗氧规律可列式：2x+y=6，化简可得y=24-8x 。

讨论：当x=1时，y=16，没有这种烃（舍去）；当x=2时，y=8，该烃为C 4H 8，当x=3时，y=0（舍去）。

即该烃只能使C 4H 8，烃分子中的原子总数为12。

【变式题】有CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 3H 8、C 2H 2五种气态烃（1）若取相同质量的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是生成CO 2体积（相同状况）最大的是；（2）若取相同体积（相同状况）的上述各烃完全燃烧，消耗O 2最多的是，生成H 2O 最少的是。

【答案】(1)CH 4 C 2H 2 (2) C 3H 8 C 2H 2【解析】（1）根据上述规律，等质量的各烃，含氢量最大的耗氧最多，即甲烷；含碳量多大的生成的二氧化碳最多，即C 2H 2。

有机化学知识点总结归纳(全)

有机化学知识点总结归纳(全)催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。

烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。

一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂D) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下), ,……。

②燃烧③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +−−−−→−点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:A) 官能团:;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质:①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温隔绝空气C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO△催化剂②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃 D) 实验室制法:乙烯:CH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O注:1.V 酒精:V 浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)2. 排水收集(同Cl2、HCl )控温170℃(140℃:乙醚) 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片:防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响:CH 2=CH -CH 3+HBr CH 3CH 3Br(氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则)CH 2=CH -CH 3+HBrCH 3-CH 2-CH 2-Br (反马氏加成)F )温度不同对有机反应的影响:CH 2CH CH CH 280℃2CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃2CHCH 2BrBr + Br 2(3)炔烃:A) 官能团:—C≡C—;通式:C n H 2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。

高考有机物燃烧规律知识点

高考有机物燃烧规律知识点有机物燃烧通式为：CxHy＋（x＋y/4）O2＝xCO2＋y/2 H2O CxHyOz＋（x＋y/4－z/2）O2＝xCO2＋y/2 H2O一、考查气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。

[例1]体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为（1＋y/4），由差量法求得y＝6，选D。

二、考查烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n（烷烃）＝n（H2O）－n（CO2）；烯烃：n（H2O）＝n（CO2）；n（炔烃）＝n（CO2）－n（H2O）。

[例2]由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。

燃烧1mol该混合物，测得产生CO24.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n（H2O）＝n（CO2），所以得出n（烷烃）＝n（H2O）－n（CO2）＝0.4mol、n（烯烃）=0.6mol，设烷烃为CmH2m+2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝7和n＝2；m＝4和n＝4；m＝1和n＝6。

三、考查等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O 的情况C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。

[例3]完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。

烃的燃烧规律及应用

烃的燃烧规律及应用烃是一类由碳和氢元素组成的有机化合物，常见的烃包括烷烃、烯烃和炔烃。

烃具有较高的能量含量和燃烧性能，因此广泛应用于能源、化工和燃料等领域。

下面将从燃烧规律和应用两个方面来详细介绍烃的特点和用途。

燃烧规律：烃的燃烧是指烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。

燃烧的化学方程式如下：CnHm + (n+m/4)O2 →nCO2 + m/2H2O根据这个方程式，可以得出烃的燃烧规律：1. 反应物：烃燃烧的反应物主要是烃和氧气。

烃是能够提供燃料的有机物，而氧气是燃烧所需的氧化剂。

当烃和氧气充分接触时，燃烧反应会自发进行。

2. 产物：烃的燃烧主要产生二氧化碳和水。

二氧化碳是一种常见的废气，在空气中存在会造成温室效应。

水是燃烧过程中产生的水蒸气。

产物的生成主要取决于烃和氧气的化学反应。

3. 反应条件：烃的燃烧需要一定的温度和氧气浓度来提供充分的反应条件。

当温度较高、氧气浓度足够时，燃烧反应速率较快，燃烧产热较多。

应用：烃的燃烧具有高能量含量和方便燃烧等特点，因此被广泛用于以下领域：1. 能源：烃是重要的化石燃料，如石油和天然气主要由烃组成。

燃烧烃类化合物可以产生大量的热能，用于发电、供暖和工业生产等，是主要的能源来源之一。

2. 燃料：烃可用作汽车、飞机和船舶等交通工具的燃料。

烷烃类化合物如汽油、柴油和天然气都可以作为燃料使用，为交通工具提供动力。

3. 化工：烃可作为化学工业的原料和中间体。

通过烃类化合物可以合成各种有机化学品，如塑料、纤维、润滑油和溶剂等。

烃也可以用于制备合成氨、甲醇和乙醇等重要化学品。

4. 生活用品：烃也被用于生活用品的制备。

例如，烷烃类化合物可以提炼成石蜡，用于制作蜡烛、抛光剂和防水剂等。

而烷烃类烃燃烧产生的火焰可以用于灶具、热水器等家庭用具。

总结起来，烃的燃烧规律和应用主要体现在烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。

烃的高能量含量和方便燃烧性质使其在能源、化工和燃料等领域有着广泛的应用。

高考有机化学总复习知识点总结

高考有机化学总复习学问点总结专题一：有机物的构造和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写： 1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮〔其它元素符号〕挨次。

2、电子式的写法：把握 7 种常见有机物和 4 种基团：7 种常见有机物：CH 、C H 、C H 、C H 、CH CH OH 、CH CHO 、CH COOH 。

42 62 42 232334 种常见基团：－CH 、－OH 、－CHO 、－COOH 。

33、构造式的写法：把握 8 种常见有机物的构造式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。

(留意键的连接要准确，不要错位。

)4、构造简式的写法：构造简式是构造式的简写，书写时要特别留意官能团的简写，烃基的合并。

要通过练习要能识别构造简式中各原子的连接挨次、方式、基团和官能团。

掌握 8 种常见有机物的构造简式：甲烷 CH 、、乙烷 C H 、乙烯 C H 、、乙炔 C H 、乙醇4 2 6 2 4 2 2CH CH 3 2 OH 、乙醛CH 3 CHO 、乙酸CH 3 COOH 、乙酸乙酯CH 3 COOCH 2 CH 。

3(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。

并能娴熟地作出推断。

1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上同位素同素异形体同系物同分异构体工程概念适用对象推断依据性质实例的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。

专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C H ，代表物CH 。

n 2n+2 4（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。

②、在空气中燃烧。

③、隔绝空气时高温分解。

(二)、烯烃：（1）通式：C H〔n≥2〕，代表物CH＝CH，官能团：-C=C- n 2n 2 2（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。

烃的燃烧规律总结

练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的
体积为( ) B
（A） 2a L
（B） 2.5a L （C） 3a L （Dห้องสมุดไป่ตู้无法计算
2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小
方法：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
练习
等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小
方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x＋y/4)
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于 (x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（） C
（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3
方法2：改写分子式
燃烧情况
产生CO2的量为定产生H2O的量为定产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，