元素周期表第二课时1精品PPT课件

D、次外层电子数
B 3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A、8、18、32、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
4、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A、0族 B、主族 C、副族 D、Ⅶ族
AB
5、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多
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的周期是
A、第4周期
B、第5周期
C
C、第6周期
D、第7周期
复习
• 画出钠原子结构示意图。判断
•
其位于第几周期，第几族？据此推断钠元素
的化学性质怎样？
钠很容易失去最外层的一个电子， +11 2 8 1 化学性质很活泼
钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 密度小（比水小比 煤油大）、熔点低
金属钠有哪些重要的性质？
透过现象，看本质
Li 2
电
原
Na子 3
子
层
半
K数 4
径
递
递
增
增
Rb 5
Cs 6
核
对 电 子
失 电 子
金 属
的 吸 引
能 力 增
性 增
能 力
强
强
减
弱
知识补充：元素原子失电子能力的强弱（金属性） 可以采取下列方法间接地判断
1.比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难 易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电 子能力越强
取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热 坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的燃 烧。
[实验2]钠、钾在烧杯中与水反应 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大
的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿 中，观察现象，并对比钠与水的反应。
实验
与氧气反应 与水反应
熔成小球，剧烈燃 烧， 产生紫色火焰，比Na在 空气中燃烧剧烈
4Na + O2 =加=热= 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
钠具有很强的还 原性，具有典型 的金属性，是一 种强还原剂
【课堂讨论】将结果填写在下列空格中
Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应： Rb、Cs遇空气即燃烧
4Na+O2===2Na2O 4K+O2===2K2O
（氧化钠）
（氧化钾）
△ 2K+O2===K2O2
△
△
（过氧化钾）
Baidu Nhomakorabea
4Li+O2===2Li2O 2Na+O2===Na2O2
（氧化锂） （过氧化钠）
△ K+O2===KO2
（超氧化钾）
碱金属元素的单质的性质：
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (反应特点:浮,熔,游,响,红) 2K+2H2O==2KOH+H2↑ (比钠更剧烈)
Rb、Cs与水即燃烧爆炸
【练习】
1.下列有关碱金属说法中正确的事（ D ）
A.原子半径：Li>Na>K>Rb>Cs B.密度由大到小的次序：Li<Na<K<Rb<Cs C.熔沸点有高到低的次序：
Li<Na<K<Rb<Cs D.单质金属性的强弱：Li<Na<K<Rb<Cs
练习： 1、下列碱中碱性最强的是（ ②）
①KOH ②CsOH ③NaOH ④LiOH 2、判断下列说法是否正确： ①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（对 ） ②金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（对 ） ③金属性越强的元素，失电子能力越强（对 ） ④同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（对 ）
大家请思考
1.碱金属元素的原子结构有什么共同之处？ 最外层电子数均为 1
2.碱金属元素之间原子结构有什么差异？ 核电荷数、电子层数、原子半径依次增加
3.根据碱金属元素原子结构的特点，能不能猜想一 下碱金属元素的化学性质，他们之间有什么联系？
碱金属元素化学性质也有相似性和递变性
【科学探究】 P6
[实验1]钾在空气中燃烧 将一干燥的坩埚加热，同时
浮在水面，熔成光亮小 球，迅速游动，发出嘶 嘶的响声，甚至爆炸， 溶液变红
熔成小球，剧烈燃 烧，产生黄色火焰
浮在水面，熔成光 亮小球，在水面迅 速游动，有嘶嘶的 响声，溶液变红
可以得出哪些结论？验证哪些结论？
金属Na和金属K的化学性质相似，都非常活泼，与 氧气、水均发生剧烈的反应；并且金属K比金属Na 更加活泼。
【回顾练习】
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该
元素的
D
（A）最外层电子数和相对原子质量
（B）相对原子质量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数
（D）电子层数和最外层电子数
AD 2、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列 数据是后者4倍的是
A、电子数
B、最外层电子数
C、电子层数
4、完成推理： 元素周期表中同一主族元素由上到下：
原子的电子数（ 逐渐增加 ） 原子的半径（ 逐渐增大 ）
原子核对最外层电子的吸引（ 逐渐减弱 ）
原子失去电子的能力（逐渐增强 ）
元素的金属性（或还原性 ）（ 逐渐增强 ）
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2.比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强 弱。一般来说，碱性越强，原子失电子的能力越 强
结论： Li
Na K
Rb Cs
金属性依次增强（单质的还原性依次增强）
？观察碱金属元素的主要物理性质，你发现了什么？
相似性：除铯略带金属光泽外，其余均为银白色，柔软。 递变性： 密度递增、熔沸点递减 特殊性： 密度Na>K