上海市崇明区2018届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案
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12．用石墨电极电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列关于该装置的分析正确的是
A．a电极表面析出红色固体
B．a电极表面产生无色气体
C．b电极上发生还原反应
D．b电极的质量保持不变
13．某元素的相对原子质量的计算式为：34.96975.77%36.96624.23%35.453，下列说法错误的是
A．该元素有两种同位素
24.补充N2（2分）；移去CO（2分）（合理即可）25. 0.06mol/(L·min)（2分）
二、（本题共
26.二价铁（2分）；氧化（2分）
27.取样，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有（3分）
28. Na2FeO4→2Na++FeO4（2分）
29.4mol（3分）
31．B仪器的名称是，其作用为。
32．C中装的溶液是（填字母，下同）D中装的溶液是。
a．稀硫酸b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．浓盐酸
33．步骤⑤的目的是。
34．写出纯碱的纯度的计算式（用字母表示）。
35．若实验中发现装置C的活塞没塞紧，存在漏气情况，则所测得的结果会（填“偏
大”、“偏小”或“无影响”）。
CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”）
22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）
a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高
c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小
氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800的℃氮气气氛下合成：
A．42B．84C．125D．209
3．以下离子中，半径最大的是
A．NaB．KC．S2D．Cl
4．在CH3COONa溶液中离子浓度最大的是
A．HB．OHC．CHCOOD．Na
5．在化学实验中，玻璃棒一般不用于
A．捣碎块状固体B．转移引流液体C．蘸取少量溶液D．搅拌加速溶解
6．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于
（四
已知有机物A为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示回答下列问题：
36．写出反应类型：①；②。
37．写出B、D合成E的化学方程式：
。
38．写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：
CH2CHOC≡CH
39．写出实验室由制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂
B……反应试剂
27．现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+
；
28．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为
；
普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
29．若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子数为mol；
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高温Si3N4(s)+6CO(g)
23．该反应的平衡常数表达式K。已知平衡常数：K(800℃＞)K(850
是反应（填“放热”或“吸热”）。
，℃则)正反应
24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。
25．一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了
A．离子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．原子晶体7．在CuSO4·5H2O晶体中
A．存在水分子B．没有极性键C．只有离子键D．含有金属键
8．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是
A．溶解B．分解C．电离D．水解
9．有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．半径：S＞ClB．非金属性：S＜Cl
B．75.77%是某同位素的丰度
C．35.453是该元素的平均相对原子质量
D．36.966表示某同位素的质量数
14．炭和水蒸气反应生成1 mol H2和1 mol CO，吸收131.3KJ热量,该反应的热化学方程式是A．C(s) + H2O(l) → H2(g)+CO(g)－131.3KJ
B．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3KJ C．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3KJ D．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3KJ
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崇明区2018届第一次高考模拟考试试卷化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64
一、选择题（每小题
1．漂粉精的有效成分是
A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．NaClOD．KClO
2．歼-20将209Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是
30.引火铁表面积很大，加快了与氧气反应速度（2分）
（三）（本题共
31.干燥管（2分）；防止空气中水汽和二氧化碳进入U形管（2分）
32.a（2分）；b（2分）
33.将产生的二氧化碳赶入U形管（2分）
34.纯碱％=[(c-b)/44]*106/a *100%（3分）
35.偏小（2分）
（四）（本题共
36.加成（2分）；酯化或取代（2分）
20．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.2mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是
A．SO3B．CO2C．Al2O3D．SO2
二、综合题（共60分）
（一
碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。
A．NaClO作氧化剂B．n氧化剂:n还原剂1:2
C．氧化性：NaClO>Cl2D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
19．在密闭容器中，反应XBaidu Nhomakorabeag) +2Y(g)2Z(g) +W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是
A．v(正)减小，v(逆)增大B．v(正)增大，v(逆)减小
C．v(正)、v(逆)都减小D．v(正)、v(逆)都增大
A．H+ HCO→ H2O + CO2↑
B．2CH3COOH + CO2→ H2O + CO2↑ + 2CH COO
33
C．CH3COOH + HCO→ H2O + CO2↑ + CH COO
33
D．2H+ CO2→ H2O + CO2↑
18．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为。
（二
铁是生产、生活及生命中的重要元素。
血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO2），从而有输送氧的能力。
；
26．NaNO2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与O2结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的
，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生反应（填“氧化”或“还原”）；
目标产物）
参考答案
一、选择题（每小题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
A
D
A
B
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
B
D
D
C
B
C
A
二、综合题（共60分）
（一）（本题共16分）
21.2（1分）；2（1分）；正四面体（1分）；非极性（1分）
22. a（2分）
[CO]
23.（2分）；放热（2分）
37. （3分）
39.
（4分）
C．酸性：H2S＜HClD．稳定性：H2S＜HCl
10．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．3-乙基己烷B．2-乙基戊烷C．1,2-二甲基丁烷D．4-甲基戊烷
11．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2
30．“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是
。
（三
某纯碱样品中含有氯化钠杂质，用下图装置测定试样中纯碱的纯度。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器并检查装置的气密性
②将a g样品放入锥形瓶，加适量水溶解。
③称量装有碱石灰的U形管的质量为b g
④从C滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生
⑤从A处缓缓鼓入一定量空气后，最终称得U形管的质量为c g
15．以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是
A．氨催化氧化／三氧化二铬B．乙醇氧化／铜
C．合成氨／铁触媒D．二氧化硫氧化／铂铑合金
16．某学生在实验室抽取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃），其反应装置应选择
17．CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是
A．a电极表面析出红色固体
B．a电极表面产生无色气体
C．b电极上发生还原反应
D．b电极的质量保持不变
13．某元素的相对原子质量的计算式为：34.96975.77%36.96624.23%35.453，下列说法错误的是
A．该元素有两种同位素
24.补充N2（2分）；移去CO（2分）（合理即可）25. 0.06mol/(L·min)（2分）
二、（本题共
26.二价铁（2分）；氧化（2分）
27.取样，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有（3分）
28. Na2FeO4→2Na++FeO4（2分）
29.4mol（3分）
31．B仪器的名称是，其作用为。
32．C中装的溶液是（填字母，下同）D中装的溶液是。
a．稀硫酸b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．浓盐酸
33．步骤⑤的目的是。
34．写出纯碱的纯度的计算式（用字母表示）。
35．若实验中发现装置C的活塞没塞紧，存在漏气情况，则所测得的结果会（填“偏
大”、“偏小”或“无影响”）。
CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”）
22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）
a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高
c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小
氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800的℃氮气气氛下合成：
A．42B．84C．125D．209
3．以下离子中，半径最大的是
A．NaB．KC．S2D．Cl
4．在CH3COONa溶液中离子浓度最大的是
A．HB．OHC．CHCOOD．Na
5．在化学实验中，玻璃棒一般不用于
A．捣碎块状固体B．转移引流液体C．蘸取少量溶液D．搅拌加速溶解
6．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于
（四
已知有机物A为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示回答下列问题：
36．写出反应类型：①；②。
37．写出B、D合成E的化学方程式：
。
38．写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：
CH2CHOC≡CH
39．写出实验室由制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂
B……反应试剂
27．现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+
；
28．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为
；
普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
29．若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子数为mol；
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高温Si3N4(s)+6CO(g)
23．该反应的平衡常数表达式K。已知平衡常数：K(800℃＞)K(850
是反应（填“放热”或“吸热”）。
，℃则)正反应
24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。
25．一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了
A．离子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．原子晶体7．在CuSO4·5H2O晶体中
A．存在水分子B．没有极性键C．只有离子键D．含有金属键
8．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是
A．溶解B．分解C．电离D．水解
9．有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．半径：S＞ClB．非金属性：S＜Cl
B．75.77%是某同位素的丰度
C．35.453是该元素的平均相对原子质量
D．36.966表示某同位素的质量数
14．炭和水蒸气反应生成1 mol H2和1 mol CO，吸收131.3KJ热量,该反应的热化学方程式是A．C(s) + H2O(l) → H2(g)+CO(g)－131.3KJ
B．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3KJ C．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3KJ D．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3KJ
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崇明区2018届第一次高考模拟考试试卷化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64
一、选择题（每小题
1．漂粉精的有效成分是
A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．NaClOD．KClO
2．歼-20将209Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是
30.引火铁表面积很大，加快了与氧气反应速度（2分）
（三）（本题共
31.干燥管（2分）；防止空气中水汽和二氧化碳进入U形管（2分）
32.a（2分）；b（2分）
33.将产生的二氧化碳赶入U形管（2分）
34.纯碱％=[(c-b)/44]*106/a *100%（3分）
35.偏小（2分）
（四）（本题共
36.加成（2分）；酯化或取代（2分）
20．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.2mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是
A．SO3B．CO2C．Al2O3D．SO2
二、综合题（共60分）
（一
碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。
A．NaClO作氧化剂B．n氧化剂:n还原剂1:2
C．氧化性：NaClO>Cl2D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
19．在密闭容器中，反应XBaidu Nhomakorabeag) +2Y(g)2Z(g) +W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是
A．v(正)减小，v(逆)增大B．v(正)增大，v(逆)减小
C．v(正)、v(逆)都减小D．v(正)、v(逆)都增大
A．H+ HCO→ H2O + CO2↑
B．2CH3COOH + CO2→ H2O + CO2↑ + 2CH COO
33
C．CH3COOH + HCO→ H2O + CO2↑ + CH COO
33
D．2H+ CO2→ H2O + CO2↑
18．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为。
（二
铁是生产、生活及生命中的重要元素。
血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO2），从而有输送氧的能力。
；
26．NaNO2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与O2结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的
，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生反应（填“氧化”或“还原”）；
目标产物）
参考答案
一、选择题（每小题
1
2
3
4
5
6
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A
B
C
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A
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B
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B
C
D
B
D
D
C
B
C
A
二、综合题（共60分）
（一）（本题共16分）
21.2（1分）；2（1分）；正四面体（1分）；非极性（1分）
22. a（2分）
[CO]
23.（2分）；放热（2分）
37. （3分）
39.
（4分）
C．酸性：H2S＜HClD．稳定性：H2S＜HCl
10．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．3-乙基己烷B．2-乙基戊烷C．1,2-二甲基丁烷D．4-甲基戊烷
11．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2
30．“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是
。
（三
某纯碱样品中含有氯化钠杂质，用下图装置测定试样中纯碱的纯度。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器并检查装置的气密性
②将a g样品放入锥形瓶，加适量水溶解。
③称量装有碱石灰的U形管的质量为b g
④从C滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生
⑤从A处缓缓鼓入一定量空气后，最终称得U形管的质量为c g
15．以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是
A．氨催化氧化／三氧化二铬B．乙醇氧化／铜
C．合成氨／铁触媒D．二氧化硫氧化／铂铑合金
16．某学生在实验室抽取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃），其反应装置应选择
17．CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是