高中化学 同素异形体有哪些
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题5 微观结构与物质的多样性 知识点考点重点难点提炼汇总
专题5 微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................... - 1 - 第1课时元素周期律.................................................................................................. - 1 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用.............................................................. - 6 - 第二单元微粒之间的相互作用.......................................................................................... - 12 - 第1课时离子键........................................................................................................ - 12 - 第2课时共价键分子间作用力................................................................................ - 16 - 第三单元从微观结构看物质的多样性............................................................................ - 21 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 .............................................................. - 25 -第一单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律一、原子序数及元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律1．原子序数化学家按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。
高一化学同素异形现象
问题2
同素异形体之间性质有何异同？
物理性质有较大差异 化学性质基本相同
金刚石与石墨物理性质比较
金刚石
原子结构 颜色状态 硬度 熔点
+6 2 4
石墨
无色透明，光彩夺目， 黑色，有金属光泽，不 正八面体晶体 透明，细鳞片状固体
天然、硬物质
最软矿物之一
很高 不导电
很高 导电
导电性
金刚石、石墨的用途：
金刚石晶体结构示意图
C原子
正四面体结构单元
富勒烯：固态碳的第三种结构形式，三维空
心球状结构。 （包括C60、C70和纳米碳管等） 其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形 似足球，故称之为“足球烯”）
C60
金刚石
石墨
问题4：同素异形体之间可以相互转 化吗？
• 若可以，那么这种相互转化是物理 变化还是化学变化？
3、据报道，科学家已经成功合成少量O4， 有关O4的说法正确的是（ ） A、O4的摩尔质量是64
C
B、O4与O2性质相同
C、O4与O2互为同素异形体
D、相同质量的O4与O2所含有的原子个数 比为4：3
作业：
课本P24，第 5、7 题
直の着面前近乎忘却咯自我/完全沉浸在这副自由空灵の世界中の马开/叶静云摇摇头/也不知道马开确定什么情况/她们也不打扰马开/就这样在身后跟着马开/也感受着滴地の这片纯净/壹路而去/见识咯太多の虔诚者/它们壹路膜拜而去/有些人已经跪の膝盖流血咯/可它们却依旧面色平静/壹步壹叩 继续跪拜而去/这确定壹种无言の信仰/马开无法想象/这千里多の距离/它们跪拜而去要何其艰难/"人生活到这种地步/真の确定无憾咯/"叶静云喃喃自语道/太过震撼咯/这种虔诚确定它们无法想象の/要确定当年红尘囡圣の岁月还能理
碳元素的同素异形体
碳元素的同素异形体
碳元素是元素周期表中最重要的元素之一，它具有多种同素异形体。
它们之间的化学性质不同，但它们的原子结构和空间结构相同。
同素异形体的碳元素有四种：石墨烯、碳纳米管、碳纤维和碳点。
石墨烯是由一层厚度仅为一个原子的碳原子构成的，具有高强度、高热稳定性和高电导率等优异性能，广泛应用于航空航天、电子信息等领域。
碳纳米管由一层厚度仅为一个原子的碳原子组成的管状结构，具有高强度、高热稳定性和高电导率等优异性能，广泛应用于航空航天、电子信息等领域。
碳纤维是由多层碳管组成的纤维状结构，具有抗拉强度高、耐热性好、耐腐蚀性强等优异性能，广泛应用于航空航天、电子信息等领域。
碳点是由一层厚度仅为一个原子的碳原子组成的微米级结构，具有高强度、高热稳定性和高电导率等优异性能，广泛应用于航空航天、电子信息等领域。
综上所述，碳元素的同素异形体有石墨烯、碳纳米管、碳纤维和碳点，它们具有不同的化学性质，但它们的原子结构和空间结构相同，并且在航空航天、电子信息等领域有着广泛的应用。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较
1同位素是针对原子来说的，指质子数相同而中子数不同的原子，如D和H2同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，如丁烷和异丁烷3同系物是指有机物中差一个CH2的物质，如烷4同素异形体是指单质，如O2，O3。
红磷白磷同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。
同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，例如碳14，一般用14C而不用C14。
自然界中许多元素都有同位素。
同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。
同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。
自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。
同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。
在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。
大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。
同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。
同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。
如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。
同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。
同分异构体：化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。
简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
很多同分异构体有相似的性质。
同系物定义同系物定义同系物定义同系物定义化学上，我们把结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物。
多用于有机化合物。
旧定义（在比较旧的化学书上可能存在这个概念）化学上，我们把结构、化学性质、通式相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团(系差)具有相同官能团的化合物统称为同系物。
碳元素同素异形体
碳元素同素异形体
【实用版】
目录
1.碳元素的同素异形体概述
2.碳元素的同素异形体种类
3.各种同素异形体的性质和用途
4.碳元素同素异形体的化学性质
5.结论
正文
碳元素的同素异形体是指由碳元素组成的不同单质，它们的化学式相同，但原子排列方式不同，因此具有不同的物理和化学性质。
碳元素的同素异形体种类繁多，主要包括金刚石、石墨、碳 60（富勒烯）和无定型碳（如木炭、焦炭、活性炭等）。
金刚石是碳元素最坚硬的同素异形体，由碳原子以 sp3 杂化轨道形成共价单键，构成正四面体结构。
金刚石的硬度非常高，是自然界中天然存在的最坚硬的物质，广泛应用于工艺品、工业切割工具和贵重宝石等领域。
石墨是碳元素的另一种同素异形体，由碳原子以 sp2 杂化轨道形成共价单键，呈层状结构。
石墨具有良好的导电性和热稳定性，广泛应用于电极、电池、润滑剂和石墨烯制备等领域。
碳 60（富勒烯）是碳元素的一种球状同素异形体，由 60 个碳原子组成一个分子，呈足球状结构。
碳 60 具有许多特殊的物理和化学性质，如高强度、高硬度、高导电性和高热稳定性等，潜在应用于航空航天、汽车、电子和能源等领域。
无定型碳是指由碳原子组成的非晶态碳，包括炭黑、木炭、焦炭、骨
炭和活性炭等。
无定型碳具有较高的比表面积和吸附能力，广泛应用于催化剂、吸附剂、电极和炭黑制备等领域。
虽然碳元素的同素异形体具有不同的物理性质，但它们在化学性质上具有相似之处，例如在氧气中燃烧后产生的产物都是二氧化碳。
化学元素周期表中的同素异形体
化学元素周期表中的同素异形体同素异形体是指在分子式相同的化合物中，其分子结构不同导致性质和化学行为也不同的化合物。
在化学元素周期表中，也存在许多同素异形体。
1. 氧的同素异形体氧的同素异形体有两种，分别为O2和O3。
其中，O2是二氧化物，是一种非常稳定的气体，而O3是臭氧，是一种有毒气体。
O3在光照作用下能够分解为O2和单质氧，因此具有消毒和氧化等功能，在空气净化中发挥着重要作用。
2. 碳的同素异形体碳的同素异形体包括钻石和石墨，它们都是由纯碳组成的，但它们的结构不同，钻石是由大量碳原子形成的立方晶系晶体，而石墨则是由平面碳原子层堆积而成的层状晶体。
因此，它们的物理和化学性质也截然不同。
钻石是一种非常坚硬的物质，可用于制作钻石首饰等高档商品；而石墨则是一种软的物质，可用于制作铅笔芯和涂料等。
3. 硫的同素异形体硫的同素异形体有三种，分别为单斜硫（S8）、三斜硫（Sα）和单轴硫（Sβ）。
但S8是最为稳定的一种，常见于日常生活中。
Sα和Sβ是两种相对不稳定的同素异形体，它们的分子形态不同，因此具有不同的化学行为。
例如，在酸性环境下，Sβ比Sα更容易发生反应，因为它的形态更接近于溶液中的硫酸离子。
4. 硅的同素异形体硅的同素异形体包括晶态硅和非晶态硅。
晶态硅是由大量硅原子形成的完整晶体，具有优异的电子性能，可作为集成电路中的材料使用；而非晶态硅则是无定形的硅物质，具有较高的弹性和耐蚀性能，在某些领域也有广泛应用。
5. 氮的同素异形体氮的同素异形体有两种，分别为N2和N3。
其中，N2是氮气，是一种非常稳定的气体，在空气中占据了80%以上的比例；而N3则是一种比较不稳定的同素异形体，只能在极低温下制备，具有一些独特的物理和化学性质。
例如，在高温高压的环境下，N3可分解为分子氮和单质氮。
总体来看，同素异形体是化学元素周期表中的重要组成部分，不仅体现了元素之间丰富多彩的性质和行为，也为科学家研究物质的特性和开发新材料提供了有益的参考。
同素异形体、同位素、同分异构体和同系物四个概念
同素异形体、同位素、同分异构体和同系物四个概念同素异形体，是指由同种元素组成的不同种单质，如：氧气和臭氧、红磷和白磷、金刚石和石墨及C60；同位素，是指质子数相同，中子数不同的一类原子，如氕、氘、氚；氧-16，氧-18；碳-12、碳-13、碳-14；同分异构体，是指分子式相同而结构式不同的一类物质之间的互称，如正丁烷和异丁烷、乙酸乙酯与丁酸。
同系物，是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质的互称。
需要注意的同系物的适用范围为有机物。
1、同素异形体的对象是单质。
组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质相似。
如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，但都可以氧气反应生成二氧化碳；臭氧和氧气都具有氧化性，但是臭氧氧化性更强，不能供给呼吸。
同素异形体的形成方式有三种：（1）组成分子的原子数目不同，例如：O2和O3。
（2）晶格中原子排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
（3）晶格中分子排列方式不同，例如：正交硫和单斜硫。
2、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱和物理性质有所差异。
3、同分异构体的对象是化合物（不局限于有机物），属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同。
具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同组成元素、同相对原子式量、同质量分数和不同结构。
属于同分异构体的物质可以是有机物，如正丁烷和异丁烷；可以是有机物和无机物，如氰酸铵和尿素；也可以是无机物，如[Pu（H2O）4]Cl3和[Pu（H2O）2Cl2]•2H2O•Cl。
在有机物中，很多物质都存在同分异构体，中学阶段有以下几类：（1）碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
这是最常见的异构方式，如丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异戊烷。
（2）位置异构（官能团位置异构）：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
氧元素的同素异形体
氧元素的同素异形体
摘要：
1.氧元素的同素异形体的定义
2.氧元素的同素异形体的种类
3.氧元素的同素异形体的性质
4.氧元素的同素异形体的应用
5.氧元素的同素异形体的环保意义
正文：
氧元素的同素异形体是指由氧元素组成的不同单质，它们的分子结构不同，因此具有不同的物理和化学性质。
氧元素的同素异形体主要有以下几种：
1.氧气（O2）：氧气是我们生活中最常见的氧元素单质，它是无色、无味、无臭的气体，是支持燃烧和供给呼吸的必要物质。
2.臭氧（O3）：臭氧是一种有特殊臭味的蓝色气体，它的分子结构比氧气更加复杂。
臭氧主要存在于距地球表面20~35 公里的同温层下部的臭氧层中，对保护生物免受紫外线的伤害有重要作用。
3.四聚氧（O4）：四聚氧是一种由四个氧原子组成的分子，它的物理和化学性质与氧气和臭氧都有所不同。
四聚氧在自然界中很少存在，主要通过实验室合成。
4.红氧（O8）：红氧是一种由八个氧原子组成的分子，它的分子结构非常稳定，因此在自然界中很少存在。
红氧主要通过实验室合成，具有较强的氧化性。
氧元素的同素异形体在环保方面有着重要的应用。
例如，臭氧层可以吸收太阳光中的紫外线，保护生物免受紫外线的伤害。
此外，氧气和臭氧在空气净化和水处理方面也有广泛的应用。
同素异形体和同分异构体
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫 熔化 C.碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化
[练习4]：下列属于分子晶体的 一组物质是 ( )
A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、 H2O2、He C、 CO2、SO2、 NaCl D 、CH4、O2、Na2O
[练习5]：下列性质符合分子晶 体的是 ( )
[思考]：那么现在能不能总结一 下有机物种类繁多的原因是什么 呢？
[提示]： 1． ： 有4个价电子，难得失电子，易 形成4个共价键。
2． ： 可以一个碳、两个碳、多个碳组 合，还可以单键、双键、叁键、 形成环状结构。
3．
比较同素异形体、同分异构体、 同位素三个概念
熔点（℃）
801 712 782 -68
沸点（℃） 1465 1600 57
1418
对此有下列说法，错误的是 ( )
A. CaCl2是离子晶体 SiCl4是分子晶体
B.
C. NaCl熔沸点较高 D. MgCl2 水溶液不能导电
同素异形体 同分异构体 同位素
相同点
不同点
研究对象
实例
O 3、O 2
白磷、红磷
C4H10 3 H 1
1
2 H、 H 、 1 1
[练习1]：有下列各组物质:
A、
14 C C 与 B、金刚石与 6 6 石墨 C、乙醇与二甲醚
12
（1）互为同位素的是________
（2）互为同素异形体的是 ________
物质
正丁烷 异丁烷
熔点/℃
-138.4 -159.6
沸点/℃
-0.5
-11.7
液态密度/g·cm-3 0.5788 0.557
结论：
碳元素同素异形体
碳元素同素异形体
【原创版】
目录
1.碳元素的同素异形体概述
2.碳元素的同素异形体种类
3.碳元素同素异形体的性质差异
4.碳元素同素异形体的应用
5.结论
正文
碳元素的同素异形体是指由碳元素组成的不同单质，它们的化学式相同，但原子排列方式不同，因而具有不同的物理和化学性质。
碳元素的同素异形体主要包括金刚石、石墨、碳 60（富勒烯）和无定型碳（如木炭、焦炭、活性炭等）。
金刚石是碳元素最坚硬的同素异形体，其晶体结构由碳原子以 sp3 杂化轨道形成共价单键，构成正四面体。
金刚石在自然界中常见于钻石，具有很高的硬度和热导率，广泛应用于切割工具、工艺品和珠宝等领域。
石墨是碳元素的另一种同素异形体，其结构由碳原子以 sp2 杂化轨道形成共价单键，呈层状排列。
石墨具有良好的导电性和热稳定性，广泛应用于电极、润滑剂和石墨烯制备等领域。
碳 60（富勒烯）是碳元素的一种球状同素异形体，由 60 个碳原子组成一个分子。
碳 60 具有分子稳定性、高热导率和化学惰性等特点，在材料科学、生物医学和能源技术等领域具有广泛应用前景。
无定型碳是一类非晶态碳，包括木炭、焦炭、活性炭等。
它们具有较高的表面积和吸附能力，广泛应用于吸附剂、催化剂和储能材料等领域。
尽管碳元素的同素异形体具有不同的物理和化学性质，但它们在氧气
中燃烧后的产物都是二氧化碳。
此外，碳元素同素异形体之间也存在一定的转化关系，如在高温高压条件下，石墨可以转化为金刚石。
总之，碳元素的同素异形体具有丰富的物理和化学性质，以及广泛的应用前景。
同位素与同素异形体的定义
同位素与同素异形体的定义在化学的世界里，有两个重要的概念：同位素和同素异形体。
这两个概念看似相似，实则有着明显的区别。
接下来，让我们一起深入了解一下它们。
首先，我们来谈谈同位素。
同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
这就好比是同一个家族的兄弟姐妹，虽然本质上都是这个家族的成员（具有相同的质子数，即元素种类相同），但在某些方面有所不同（中子数不同）。
比如说，氢元素就有三种同位素，分别是氕（H）、氘（D）和氚（T）。
它们都只有一个质子，但中子数不同，氕没有中子，氘有一个中子，氚有两个中子。
同位素的存在使得同一元素具有了不同的质量数。
同位素在我们的生活和科学研究中有着广泛的应用。
在医学领域，放射性同位素可以用于诊断和治疗疾病。
例如，碘 131 常用于治疗甲状腺疾病。
在考古学中，通过测量碳 14 的含量，可以推断出古生物或者文物的年代。
同素异形体则是指由同种元素组成的不同单质。
这就像是用同样的积木（元素），搭建出了不同的造型（单质）。
最常见的例子就是碳元素的同素异形体，如金刚石、石墨和 C60。
金刚石是自然界中最坚硬的物质之一，它的每个碳原子都与另外四个碳原子以共价键相连，形成了坚固的立体网状结构。
而石墨中的碳原子则是层状排列，层与层之间的结合力较弱，所以石墨质地较软，具有良好的导电性和润滑性。
C60 则是一种由 60 个碳原子组成的足球状分子，具有独特的物理和化学性质。
氧气和臭氧也是同素异形体的例子。
氧气（O₂）是我们呼吸所必需的，而臭氧（O₃）则在大气的臭氧层中起到吸收紫外线、保护地球生物的重要作用。
同素异形体之间的性质差异通常是由于它们的原子排列方式或者分子结构不同所导致的。
这种差异使得它们在物理性质和化学性质上都可能有很大的区别。
总的来说，同位素和同素异形体都是化学中非常重要的概念。
同位素的重点在于同一元素的不同原子，主要差异在中子数；而同素异形体的关键在于同种元素组成的不同单质，差异在于原子的排列方式或分子结构。
人教版高中化学必修2课件 同位素及同素异形体
下列物质中，互为同素异形体的是（ ）
)
B．金刚石和石墨 D．硫酸和亚硫酸
C． NO 和 NO2
答案 B
干燥仪器
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。
同位素及同素异形体
⑷ 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质 或化合物的分子。 如： 氢： 氕、 氘、 氚 氢 重氢 超重氢 元素符号： H H H 3H 原子符号： 11H 12H 1 H D T
同位素及同素异形体
对比同素异形体和同位素
同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。
强调是原子间的互称，如
1 2 1H、 1H
、 31H 。
同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
强调是特定物质 和石墨等。 单质间的互称，如O2和O3， 金刚石
同位素及同素异形体
练习
1．下列物质中，互为同素异形体的是 (
单质： H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T 与氧化合成水：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
22 ， 这些水分子的最大式量_____ 18 ，共有___ 5 种式量。 最小式量_____
同位素及同素异形体
例如：氢元素的三种原子
氕 H
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
同位素及同素异形子数 中子数 和简称 H H
１ １ １
０
氕（H） 氘（D） 氚（T）
１ ２
H
同位素及同素异形体
这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗? 可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种 原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.
同素异形体--江苏教育版
2、1985年，科学家们发现了一种新的物 质，其化学式为C60，下列关于C60的 说法正确的是（ D ） A. C60是由60个碳分子所构成 B. C60的相对分子质量为720 g C. C60是一种新型化合物 D. C60是一种单质碳
； / DNF公益服
3、臭氧的用途
臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的
强烈氧化作用会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因
此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。
臭氧发生器
臭氧空气除味机
3、臭氧的用途：
（1）、氧化剂
（2）、消毒剂
（3）、脱色剂 （4）、抵挡有害射线
你知道吗？
松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹 也常以
磷为原料
红磷、Sb2S3
KClO3、MnO2、 S
1、金刚石和石墨的物理性质有很大的 差异的原因是（ C ） A.金刚石不含杂质，而石墨含杂质
B.金刚石是单质，而石墨是化合物
C. 金刚石和石墨里碳原子的排列不同 D.金刚石和石墨是由不同元素组成的
素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利
用此性质把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、 Hg、Ni等重金
属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加
猛烈，可获得更高的温度。
臭氧的用途
高压电机和复印机在工作
时，也会产生臭氧。因此，
这些地方要注意通风，保 持空气流通。
同一种元素
异 √
B. H 和 D C. H2 和 D2 E. 金刚石和石墨
判断下列物质或微粒是否互称同素异形体 ：
苏教版高中化学必修二 1.3.1 同素异形体和同分异构体 课件 (共25张PPT)
不同点 结构不同 结构不同 中子数不同
研究对象 单质
化合物
原子
1、O2和O3
1、C4H10
11H、12H、13H
2、金刚石、石 正丁烷 异丁烷
墨、富勒烯
2、C2H6O
3、红磷、白磷 乙醇、二甲醚
• 有下列各组物质: A、 163C与162C
B、金刚石与石墨 D、 CH3
C4H10 可能的结构模型
HHHH HCC CCH
HHHH
正丁烷
HHH
HCC CH HH HCH H 异丁烷
共同点:
不同点:
分子式相同 结构不同
同分 异构
二、同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不 同结构的现象。
同分异构体
具有相同的分子式，但具有不同结构 的的化合物
同分异构体间的物理性质差异
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 液态密度/g·cm-3 结论：
正丁烷
-138.4 -0.5
0.5788
异丁烷
-159.6 -11.7 0.557
C2H6O
分子式
球棍模型
C2H6O
结构式
名称 沸点
乙醇 78 ℃
C2H6O
二甲醚 －23℃
比较 同素异形体、同分异构体、同位素 三个概念
同素异形体 同分异构体 同位素
B．CO2和H2O D．CCl4和KCl
( B)
4．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，
在工业上有广泛用途，它属于
( A)
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．离子晶体
5．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
同素异形体有哪些
同一元素组成的不同种单质。
元素符号表示相同，分子式可不同，如石墨和金刚石、O2和O3；单质的组成或结构不同；物理性质不同，化学性质相似。
生活中最常见的，有碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。
同素异形体,是相同元素组成,不同形态的单质.如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体.同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似.
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。
同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
第1页共1页。