分散系及其分类 (3)优秀课件

C．布朗运动
D．加热
8．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的
方法叫（ D ）
A．电泳
B．电解
C．凝聚
D．渗析
胶体的聚沉——flash动画
物质的分类
胶体聚沉的方法： 1. 加入电解质溶液 中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒 2. 加入带相反电荷的胶粒的胶体 中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒 3. 加热 加速运动，使易于形成大颗粒
疑问：有什么方法可以快速区分溶液和胶体的方法？
4、胶体的性质：丁达尔效应
当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的 “通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光 线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的， 叫丁达尔效应。
物质的分类
结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔
效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
物质的分类
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
分散系实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 牛奶、酒精 糖水、油漆 泡沫塑料、海绵 珍珠 有色玻璃、合金
物质的分类
2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子 的大小不同，分为以下三种：
分散系
溶液(<1nm) 胶体(1～100nm) 浊液(>100nm)
结论：分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同。
物质的分类
胶体的常见类型：（记下来）
烟
晨雾
白云
物质的分类
豆
浆
和
血
牛
液
奶
鸡 蛋 清
淀 粉 溶 液
物质的分类
烟 水 晶 有 色 玻 璃
物质的分类
三、Fe(OH)3胶体的制备 1、实验方程式：
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
Fe(OH)3胶粒 带正电荷
--
- 全部-的F胶e(O体H)3都胶体不不带带电电 荷
--
有些胶体的胶粒带正电荷。如：Fe(OH)3胶体 有些胶体的胶粒带负电荷。如：土壤胶体 有些胶体的胶粒不带电荷。如：淀粉胶体
物质的分类
浊液分散系 入射光发生反射而 无散射，光线不能 通过。
胶体分散系 入射光发生散射， 每个微粒好象一个 发光体，无数发光 体散射结果形成光 的通路。 溶液分散系 入射光直接通过。
★注意：加热至溶液呈红褐色后停止加热
★注意：不用“↓”，写胶体
2、实验步骤：
在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加 5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停 止加热。
物质的分类
3、实验现象：
(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 (2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路
颗粒直径＞100nm 1nm＜颗粒直径＜100nm 颗粒直径＜1nm
物质的分类
树林中的丁达尔效应
物质的分类
电影院中的丁达尔效应
物质的分类
过滤
1.除去NaCl溶液里的泥浆颗粒：
现象：滤纸上黄褐色不溶物，滤液澄清
物质的分类
2.Fe(OH)3胶体能否透过滤纸呢？
现象：滤纸上没有不溶物，滤液显红褐色 【结论】胶体能通过滤纸，所以无法用过滤来分离 胶体和溶液。
能力拓展
4. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能
透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色
沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
物质的分类
5.胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（
物质的分类
胶体的应用
1、向氢氧化铁胶体中加入盐酸，先变浑浊后， 又变澄清 2、蒸鸡蛋
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
物质的分类
Fe(OH)3 胶体
光束照射时的 现象
原因分析
形成一条光亮 胶体粒子的直径在
的通路
1-100nm之间，
能使光波发生散射
CuSO4溶液
无光现象产生
溶液中粒子的直径 小于1nm，散射极
其微弱
物质的分类
胶体是由胶粒组成
Fe(OH)3分子
胶粒
Fe(OH)3分子的直径： 小于1nm 胶粒的直径： 在1～100nm之间
分散系
分散质 分散剂
溶液 (NaCl溶液) NaCl
水
悬浊液 (泥水)
小土粒
水
乳浊液(油水)
小油滴
水
通常按这个规则：量多的为分散剂、量少的 为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。
物质的分类
二、分散系的分类：
1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为九种
组合方式：分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
上节课学习的交叉分类法
物质的分类
分散系及其分类 (3)优秀课件
物质的分类
树状分类法
物质
?
?
混合物
?
单质
纯净物 化合物
金属单质 非金属单质
无机化合物 有 机
化
合
酸
碱
盐
氧化物 物
物质的分类
思考： 氯化钠溶液含有什么物质？它是怎么得到的？ 答案：NaCl 、H20 氯化钠固体分散在水中形成的混合体系
溶质
分散在 混合体系
溶剂
）
A．分散质粒子的大小
A
B．是不是一种稳定的体系
C．会不会产生丁达尔效应
D．粒子有没有带电荷
6. ）
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（A
A．都能透过滤纸
B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都存在布朗运动
物质的分类
7．区别溶液和胶体的最简单的方法是（ B ）
A．观察外观
B．丁达尔效应
分物散质系的分类 溶液
外观 均一、透明
分散质粒 子直径
<1nm
分散质粒 分子或离子 子
能否透过 滤纸
能否透过 半透膜 稳定性
能 能 稳定
胶体
浊液
均一、透明 不均一、不透明
1~100nm >100nm
许多小分子 分子集合体或 集合体或有 离子集合体 机高分子
能
否
否 介稳定
否 不稳定
1．下列物质能发生丁达尔效应的是（双选） （BD ）
A．蔗糖水
B．豆浆
C．碘酒
D．碘化银胶体
2． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
（B）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
3． 如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中的氯
离子和钠离子。
用丁达尔效应来鉴别，采用半透膜来分离提纯

一、分散系的概念： 1、分散系： 把_一__种__（__或__多__种__）_物质分散在_另__一__种__（__或__多__种_ ） 物质中所得到的体系叫分散系。
2、分散系组成
分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。
物质的分类
【随堂练习题】 请说出下列分散系的分散质与分散剂分别是什么。