有机化学(课件PPT)
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2、烷烃的通性 （1）烷烃的通式：CnH2n+2（n≥1） （2）物理性质规律 A、状态： 常温下，n≤4均为无色气体 B、沸点： 随分子中碳原子数的增大而升高
C、密度： 随分子中碳原子数的增大而增大
D、溶解性： 难溶于水，易溶于有机溶剂
(3)烷烃的化学性质：与甲烷相似，通常情况下 与酸、碱、氧化剂都不反应（不能使酸性高锰酸钾和 溴水褪色），但特定条件下也能反应，如取代、燃烧、 裂解反应。
3、乙烯的化学性质 (1)、加成反应：
有机物分子中双键或三键两端的碳原子于其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
CH2=CH2＋H2
CH3CH3
CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2＋H2O
催化剂
→
CH3CH2OH
CH2＝CH2＋HCl → CH3CH2Cl
(2).氧化反应：
点燃
1）C2H4＋3O2 → 2CO2＋2H2O
2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)聚合反应： 由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化 合物（高分子化合物）的反应
加聚反应:由不饱和的单体分子相互加成且不析 出小分子的反应
nC2H C2H 催 化 剂—[ CH2- CH2—]n
4、烯烃的结构特点和通式： （1）烯烃：链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃。 （2）单烯烃的通式： CnH2n(n≥2) （3）烯烃的通性：
3、苯的化学性质：
（1）稳定，不易被氧化。
常温下，不和溴水、酸性KMnO4反应。
（2）可燃性：
点燃
2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O
（3）取代反应： A.和溴反应：
+Br2 F→e
Br─
+ HBr
B.硝化反应
硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的油状液体，密 度比水大。难溶于水，易溶于乙醇和乙醚,有毒，是制 造染料的重要原料。
与乙炔相似，可发生加成、氧化等反应。
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（四）苯 芳香烃
1、苯的结构： （1）分子式： C6H6
（2）结构式：
简写成：
（3）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（4）苯分子中碳碳键键长均为1.40×10-10m，介 于单键和双键之间。
2、苯的物理性质：
无色液体，有特殊的气味，熔点5.5℃，沸点 80.1℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于 酒精等有机溶剂。有毒。
微溶于水
密度比空气小
3、乙炔的化学性质 （1）加成反应
CH≡CH+H2
CH2=CH2
CH2=CH2+H2
CH3—CH3
CH≡CH+Br2
CHBr=CHBr
CHBr=CHBr +Br2
CHBr2—CHBr2 (使溴水褪色)
CH≡CH+2H2
CH3CH3
催化剂
CH≡CH+H2O
CH3CHO
（2）氧化反应 1）2C2H2＋5O2点→燃 4CO2＋2H2O
①燃烧时火焰较烷烃明亮 ②分子里含有不饱和的双键，容易发生氧化、加 成和聚合反应。
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（四）乙炔和炔烃 1、乙炔的组成和结构
分子式： 电子式：
C2H2
结构式： H-C≡C-H
分子构型： 直线型
键角： 180°
分子式：C2H2
2、乙炔的物理性质
无色无臭的气体
( 由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有 硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。 )
一、烃 二、烃的衍生物
一、烃 （一）有机物概述
1、有机化合物：指含碳元素的化合物，简称有机物 。（但CO、CO2、碳酸盐、金属碳化物等由于组 成、性质与无机物相似，属于无机物）
2、有机物的主要特点：熔点低、易燃、不易导电， 难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。 有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热和 使用催化剂，常伴有付反应，因而所得产品往往 是混合物。
C. 苯的磺化反应
在这个反应中,苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺 酸基（—SO3H）取代.
(4)加成反应：
在特定的条件下，苯也能发生加成反应。表现出一定 的不饱和性。
4、苯的同系物 (1)芳香族化合物：含有苯环的化合物。
B.氧化反应：
C 4 2 H O 2 点 C 燃 2 2 O H 2 O
。 注意:先验纯再点燃
C.分解反应：
C4H 高 温 C 2 H 2
D.取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子
或原子团所代替的反应。
C4 H C 2 l光 C3 C H H l Cl
3、有机物种类繁多的主要原因： 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子 之间也能互相成键
（二）甲烷及烷烃 1、甲烷的结构、性质 （1）结构：分子式：CH4, 正四面体键角为109°28´， 非极性分子。 （2）物理性质：无色、无味的气体极难溶于水，密度 比空气轻 （3）化学性质：在通常情况下甲烷比较稳定跟强酸、 强碱或强氧化剂等一般不反应。 A.甲烷不能使溴水、酸性高锰酸钾褪色
CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca（OH）2
2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑+H2↑
Cl2＋H2＝2HCl C2H2＋HCl nCH2＝CHCl
CH2＝CHCl CH2-CHCl n
4、炔烃 （1）炔烃通式 CnH2n-2（n≥2） 【思考】（1）乙炔分子呈直线型，是否所有的炔 烃分子都呈直线型？ 不是。如丙炔，CH≡C-CH3分子中，甲基中的三 个碳原子绝对不可能位于同一直线上。 （2）炔烃的化学性质：
烃燃烧通式：
Cx (H xy y)O 2 点 燃 xC 2y O H 2 O
4
2
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注意:先验纯再点燃。
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（三）乙烯及烯烃 1、乙烯的分子组成和结构
分子式： C2H4
电子式：
结构式：
分子构型： 平面型 键角： 120° 2、乙烯的物理性质 __无__色、稍__有__气味的气体，_难___溶于水，密度比空 气_略__小
现象:燃烧火焰明亮且有大量黑烟。
(明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成 细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因 此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳 量高，燃烧不充分造成的 )
2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色
例：以焦炭、石灰石、水、食盐为原料制取聚氯乙烯， 试写出各步反应的化学方程式。
CaCO3＝CaO＋CO2↑ CaO＋3C＝CaC2＋CO↑
2、烷烃的通性 （1）烷烃的通式：CnH2n+2（n≥1） （2）物理性质规律 A、状态： 常温下，n≤4均为无色气体 B、沸点： 随分子中碳原子数的增大而升高
C、密度： 随分子中碳原子数的增大而增大
D、溶解性： 难溶于水，易溶于有机溶剂
(3)烷烃的化学性质：与甲烷相似，通常情况下 与酸、碱、氧化剂都不反应（不能使酸性高锰酸钾和 溴水褪色），但特定条件下也能反应，如取代、燃烧、 裂解反应。
3、乙烯的化学性质 (1)、加成反应：
有机物分子中双键或三键两端的碳原子于其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
CH2=CH2＋H2
CH3CH3
CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2＋H2O
催化剂
→
CH3CH2OH
CH2＝CH2＋HCl → CH3CH2Cl
(2).氧化反应：
点燃
1）C2H4＋3O2 → 2CO2＋2H2O
2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)聚合反应： 由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化 合物（高分子化合物）的反应
加聚反应:由不饱和的单体分子相互加成且不析 出小分子的反应
nC2H C2H 催 化 剂—[ CH2- CH2—]n
4、烯烃的结构特点和通式： （1）烯烃：链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃。 （2）单烯烃的通式： CnH2n(n≥2) （3）烯烃的通性：
3、苯的化学性质：
（1）稳定，不易被氧化。
常温下，不和溴水、酸性KMnO4反应。
（2）可燃性：
点燃
2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O
（3）取代反应： A.和溴反应：
+Br2 F→e
Br─
+ HBr
B.硝化反应
硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的油状液体，密 度比水大。难溶于水，易溶于乙醇和乙醚,有毒，是制 造染料的重要原料。
与乙炔相似，可发生加成、氧化等反应。
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（四）苯 芳香烃
1、苯的结构： （1）分子式： C6H6
（2）结构式：
简写成：
（3）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（4）苯分子中碳碳键键长均为1.40×10-10m，介 于单键和双键之间。
2、苯的物理性质：
无色液体，有特殊的气味，熔点5.5℃，沸点 80.1℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于 酒精等有机溶剂。有毒。
微溶于水
密度比空气小
3、乙炔的化学性质 （1）加成反应
CH≡CH+H2
CH2=CH2
CH2=CH2+H2
CH3—CH3
CH≡CH+Br2
CHBr=CHBr
CHBr=CHBr +Br2
CHBr2—CHBr2 (使溴水褪色)
CH≡CH+2H2
CH3CH3
催化剂
CH≡CH+H2O
CH3CHO
（2）氧化反应 1）2C2H2＋5O2点→燃 4CO2＋2H2O
①燃烧时火焰较烷烃明亮 ②分子里含有不饱和的双键，容易发生氧化、加 成和聚合反应。
返回
（四）乙炔和炔烃 1、乙炔的组成和结构
分子式： 电子式：
C2H2
结构式： H-C≡C-H
分子构型： 直线型
键角： 180°
分子式：C2H2
2、乙炔的物理性质
无色无臭的气体
( 由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有 硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。 )
一、烃 二、烃的衍生物
一、烃 （一）有机物概述
1、有机化合物：指含碳元素的化合物，简称有机物 。（但CO、CO2、碳酸盐、金属碳化物等由于组 成、性质与无机物相似，属于无机物）
2、有机物的主要特点：熔点低、易燃、不易导电， 难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。 有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热和 使用催化剂，常伴有付反应，因而所得产品往往 是混合物。
C. 苯的磺化反应
在这个反应中,苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺 酸基（—SO3H）取代.
(4)加成反应：
在特定的条件下，苯也能发生加成反应。表现出一定 的不饱和性。
4、苯的同系物 (1)芳香族化合物：含有苯环的化合物。
B.氧化反应：
C 4 2 H O 2 点 C 燃 2 2 O H 2 O
。 注意:先验纯再点燃
C.分解反应：
C4H 高 温 C 2 H 2
D.取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子
或原子团所代替的反应。
C4 H C 2 l光 C3 C H H l Cl
3、有机物种类繁多的主要原因： 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子 之间也能互相成键
（二）甲烷及烷烃 1、甲烷的结构、性质 （1）结构：分子式：CH4, 正四面体键角为109°28´， 非极性分子。 （2）物理性质：无色、无味的气体极难溶于水，密度 比空气轻 （3）化学性质：在通常情况下甲烷比较稳定跟强酸、 强碱或强氧化剂等一般不反应。 A.甲烷不能使溴水、酸性高锰酸钾褪色
CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca（OH）2
2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑+H2↑
Cl2＋H2＝2HCl C2H2＋HCl nCH2＝CHCl
CH2＝CHCl CH2-CHCl n
4、炔烃 （1）炔烃通式 CnH2n-2（n≥2） 【思考】（1）乙炔分子呈直线型，是否所有的炔 烃分子都呈直线型？ 不是。如丙炔，CH≡C-CH3分子中，甲基中的三 个碳原子绝对不可能位于同一直线上。 （2）炔烃的化学性质：
烃燃烧通式：
Cx (H xy y)O 2 点 燃 xC 2y O H 2 O
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注意:先验纯再点燃。
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（三）乙烯及烯烃 1、乙烯的分子组成和结构
分子式： C2H4
电子式：
结构式：
分子构型： 平面型 键角： 120° 2、乙烯的物理性质 __无__色、稍__有__气味的气体，_难___溶于水，密度比空 气_略__小
现象:燃烧火焰明亮且有大量黑烟。
(明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成 细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因 此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳 量高，燃烧不充分造成的 )
2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色
例：以焦炭、石灰石、水、食盐为原料制取聚氯乙烯， 试写出各步反应的化学方程式。
CaCO3＝CaO＋CO2↑ CaO＋3C＝CaC2＋CO↑