【精品】高中化学 3.3.1 自然界中的硫学案 鲁科版必修1
高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第3节硫的转化二. 教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三. 教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四. 知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。
2、认识硫单质（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性与金属：Fe ＋S ∆FeS 2Cu ＋S ∆Cu2S 2Na ＋S ＝Na2S (研磨) Hg ＋S ∆HgS与非金属：H2＋S ∆H2S 2S ＋C ∆CS2黑火药的爆炸：S ＋2KNO3＋3C点燃K2S ＋3CO2 ↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。
②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S ＋O2点燃SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋6 NaOH△2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用CS2洗涤或用热碱液洗涤。
高中化学 3.3.1《自然界中的硫》教学设计 鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第三节硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（三）新教材的主要特点：二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备（一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第1课时) 学案
第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫[目标导航] 1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。
2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。
一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化3．物理性质(2)硫与金属反应规律：①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、二氧化硫1．物理性质2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反应：向紫色石蕊试液中通入2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。
二氧化硫与水反应的化学方程式为H2O＋2H23。
②与碱反应：二氧化硫与溶液反应的化学方程式为2＋223＋H2O(碱过量)或＋23(2过量)。
③与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为＋23。
(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复红色。
②2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性：二氧化硫与氧气反应的化学方程式为22＋O223。
(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为2＋2H23S↓＋2H2O【练一练】1．下列说法正确的是(填序号)。
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。
(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。
(4)硫在空气中燃烧产物只是2。
(5)不能由单质直接化合而制得、2、2S3、2。
(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。
答案(2)(4)解析(1)不正确，元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为唯一判断依据。
如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离态的O2、N2、S；(2)正确，黑火药成分中的硫黄溶于2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾；(3)不正确，S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂；(4)硫在空气中与O2反应只能生成2；(5)不正确，硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物。
鲁科版高中化学必修一 3.3.1 硫与二氧化硫 学案1
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫学习目标1. 了解硫元素在自然界中的转化。
2. 掌握硫单质的物理性质和化学性质，掌握SO2的性质。
学习重点硫元素在自然界中的转化。
学习难点硫单质及SO2的物理性质和化学性质。
学习探究一、自然界中的硫自然界中既有态硫又有态硫，游离态的硫主要存在于附近，化合态的硫广泛存在于中。
二、硫单质1．物理性质2（1）表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如： S ＋O 2=====点燃SO 2。
（2）表现氧化性①当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ，S ＋Hg===HgS 。
②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式：S ＋2KNO 3＋3C=====△K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
（3）既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
注意①在黑火药爆炸反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑中S 0→K 2S －2，KN ＋5O 3→N 02，C 0→C＋4O 2，S 和KNO 3作氧化剂，C 作还原剂。
②由于S 的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素显低价态。
3．硫的用途制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。
三、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫元素的化合价主要有 。
2．当硫元素处于 价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种 剂。
3．当处于中间价态时(如S 和SO 2)，既具有 性，又具有 性。
4．当处于最低价态时(如H 2S)，含有这种价态硫元素的物质，只具有 性。
四、二氧化硫 1．物理性质2．化学性质SO2与CO2的性质比较SO2＋H2O H2SO3O 2SO2＋O2催化剂△2SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化。
鲁科版高中化学必修一 3.3.1 硫与二氧化硫 教学设计 (3)
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫三维目标【知识与技能】1. 了解硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源。
2. 了解自然界中不同价态硫元素之间的转化。
3. 掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。
4. 实验能力的培养。
培养学生根据实验现象探究、分析、判断和推理的能力。
【过程与方法】1. 阅读、运用实验、观察等方法自主学习硫的性质。
2. 采用多媒体等多种辅助教学手段，丰富课堂教学。
【情感、态度与价值观】1. 通过对实验的分析，激发学生学习化学的兴趣和情感。
2. 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
教学重点硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源，自然界中不同价态硫元素之间的转化。
教学难点硫单质及二氧化硫的物理性质和化学性质。
教学过程【引入】对于“富士山”这个名字，大家一定很耳熟吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山，“远望去，她像一位美丽的看护妇......”。
在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。
然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。
【讲述】那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。
说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习，我们就对它有了正确的认识。
【板书】一、自然界中的硫1. 自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。
【投影】【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】都含有硫元素。
【讲述】这些物质都是火山喷发的时候所产生的，他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。
然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”，火山爆发时生成的一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看它们的旅途。
高中化学 3.3.1《自然界中的硫》导学案 鲁科版必修1
3.3.1《自然界中的硫》导学案（一、存在硫元素在自然界中主要存在于____________________________________。
二、转化三、认识硫单质1．物理性质颜色：__________________；状态：______；溶解性：水中______，酒精中______，二硫化碳(CS 2)中______；熔、沸点：__________，俗名：______。
2．硫的同素异形体常见的有__________和__________。
3．化学性质S —⎪⎪⎪――→与非金属O 2还原性――→与非金属Fe 氧化性⎩⎪⎨⎪⎧ 现象： 反应方程式： ⎩⎪⎨⎪⎧ 现象： 反应方程式：四、用途 主要用于制造__________________及杀虫剂等，还用于制造__________________等。
知识点1 认识硫单质1．下列说法不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中C ．单斜硫和斜方硫都是硫单质D ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中的燃烧产物是SO 32．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )A．FeS B．H2SC．SO3 D．FeCl33．关于硫的叙述正确的是( )①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物A．①③ B．②④C．①④ D．②③4．硫有橙色、红色、红棕色三种硫蒸气，它们都是硫单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x表示。
对三种蒸气测定结果是①橙色蒸气密度标准状况下为11.34 g·L－1。
则它的分子式是__________；②红色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍，则它的分子式是__________；③红棕色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的分子式是__________。
高中化学 3.3.1 自然界中的硫学案 鲁科版必修1
高中化学 3.3.1 自然界中的硫学案鲁科版必修1第1课时自然界中的硫学习目标定位：1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.认识硫单质的物理性质和化学性质。
知识点一自然界中不同价态硫元素间的转化【探究活动】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的物质。
思考：(1)火山口附近的黄色物质可能是什么？(2)火山喷发时有含硫的气体产生，含硫的气体可能有哪些？你了解这些气体的性质吗？(3)自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？思考以上问题，完成下列填空：1．自然界中的硫存在硫元素在自然界中主要存在于_____________________________________________________________。
2．自然界中硫的转化【学以致用】1．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。
由此推测这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 知识点二认识硫单质【探究活动】1．实验(1)分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为1、2、3。
学高中化学 3.3.1 自然界中的硫(探究导学课型)课件 鲁科版必修1
△
O2
单质反应
Hg+S====HgS _____________
硫酸 、化肥、火柴及_________ 杀虫剂 等， 4．用途：主要用于制造______ 火药 、烟花爆竹等。 还可用于制造______
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1．硫的化学性质较活泼，自然界中的硫元素全部以化合态形
式存在吗？
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2．Cl2和S是两种常见的非金属单质，金属Fe、Cu可与二者分 别发生反应。 (1)Cl2和S的氧化性谁的更强？ 【思路分析】铁、铜均是变价金属，在与弱氧化剂反应时， 分别可以失去2个、1个电子，而与强氧化剂反应时分别失去
3个、2个电子。
提示：2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3，Cu+Cl2 ==== CuCl2，Fe+S ==== △ FeS，2Cu+S ==== Cu2S，铁、铜为变价金属，当与Cl2反应
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二、认识硫单质
斜方硫 和________ 单斜硫 。 1．硫的同素异形体：_______ 2．物理性质 硫黄 →俗称：_____ 淡黄色 黄色 或________ S— →颜色：_____ 不溶 →水中_____ 微溶 →溶解性 →酒精中_____ 易溶 →二硫化碳中_____
第1课时 自然界中的硫
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1
1．了解硫元素在自然界中的转化及存在。 2．了解常见含硫矿物。
3．认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
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2
硫的化学性质。
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高中化学3.3.1自然界中的硫学案鲁科版必修1
第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫1.几种重要含硫化合物：黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)。
2．自然界中的硫单质主要存在于火山口处。
3．硫黄是一种淡黄色固体，易溶于CS 2，微溶于酒精，不溶于水。
洗涤试管壁上残留的硫黄用CS 2或NaOH 溶液。
4．硫黄既有氧化性又有还原性，主要反应为Fe ＋S=====△FeS ，S＋O 2=====点燃SO 2。
5．硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；硫黄在O 2中燃烧产生蓝紫色火焰。
1．氧气的物理性质和典型化学性质是什么？提示：(1)物理性质：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
(2)化学性质：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4、2Cu ＋O 2=====△2CuO 、 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3、2H 2＋O 2=====点燃2H 2O C ＋O 2=====点燃CO 2、S ＋O 2=====点燃SO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO 、4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 52．氧原子和硫原子的原子结构示意图是怎样的？ 提示：O ：○＋82 6，S ：○＋162 8 6。
对应学生探究[必记结论](1)硫元素在自然界中以游离态和化合态形式存在。
(2)硫元素的常见价态有：－2、0、＋4、＋6。
(3)黑火药的成分为：木炭、硫黄、硝酸钾。
[成功体验]1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B ⑦—D探究1物理性质探究2化学性质(1)实验探究：[必记结论](1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。
(2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄；撒落金属汞时，可用硫黄粉除去。
(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物。
(4)硫与金属、H2反应时显示氧化性，与O2反应时显示还原性。
高中化学 第三章 第3节 第1课时 自然界中的硫学案(无答案)鲁科版必修1
第三节硫的转化第一课时自然界中的硫（课前预习）一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化1.硫元素常见的化合价有哪些（思考）（1）、从氧化还原角度预测硫的性质：。
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.硫单质（1）物理性质存在同素异构现象________________________________（2）化学性质硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应____________ ___________ _________ __________ ____________1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应硫与铜反应硫与汞反应（实验室用之除去洒落的汞）硫与铁反应_______________________________________(思考)（2）.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？（3）铁与硫的生成物中铁是如何验证（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）（4）写出Fe与氯气反应方程式比较硫、氯气氧化性强弱，理由2、硫在加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？氧化剂还原剂各是什么物质？被氧化的物质和被还原的物质的质量比为 __________________________小结：单质硫既有氧化性，又有还原性；（还原性，反应氧化性，反应_________________________________）因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。
（课堂练习）1.下列关于叙述正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素2．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（）。
《金版学案》高中化学必修1鲁科版配套课件：3.3.1 自然界中的硫及硫元素之间的转化
变式 训练
2．某兴趣研究小组为了研究二氧化硫的性质，设计了
二氧化硫与某些物质的反应，如下图所示：
栏 目 链 接
变式 训练
试根据图中编号回答问题，并填入表格中。
编号 现象 ① ②
表现出SO2 性质
有关化学方程式
栏 目 链 接
③
④
变式 训练
氢氧化钠溶液的作用是：
________________________________________________。
第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫及硫元素之间的 转化
栏 目 链 接
1．了解含硫元素物质的存在。
2．了解硫单质的性质。
3．探究不同价态硫元素间的相互转化。
栏 目
链
4．掌握二氧化硫的性质。
接
栏 目 链 接
知识 清单
1．硫的存在与性质。
(1)硫的存在。 在自然界里，硫既有_游__离__态___，又有__化__合__态__，游离态的 天然硫存在于___火__山__喷__口__附__近_____或___地__壳__的___岩__层__里___，煤中栏目
现氧化性)。
知识
清单
②与非金属发生反应(O2)：
_____________S_＋__O__2_=_点=__=燃_=_=_S__O__2_________________(S
表现还原性)。
③与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应：
___S__＋__6_H__N_O__3_(_浓__)_=加_=_=热_=_=_H__2_S_O__4_＋__6_N__O_2_↑__＋___2_H_2_O____
尝试 应用
2．判断下列说法是否正确。
2019-2020年高中化学 第三章 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫教案 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学第三章第3节硫的转化第1课时自然界中的硫教案鲁科版必修1一. 教材分析：硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
教材从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。
本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。
二. 教学目标：【知识与技能】1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。
2. 初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。
3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。
学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。
4. 通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。
【过程与方法】1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。
2. 以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。
3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。
【情感、态度与价值观】1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。
2．了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。
教学重点：硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。
教学难点：1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。
2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
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第3节硫的转化
第1课时自然界中的硫
学习目标定位：1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2。
认识硫单质的物理性质和化学性质.
知识点一自然界中不同价态硫元素间的转化
【探究活动】
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量,而且产生许多含硫元素的物质.
思考：（1）火山口附近的黄色物质可能是什么？
（2)火山喷发时有含硫的气体产生，含硫的气体可能有哪些？你了解这些气体的性质吗？
（3)自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？
思考以上问题，完成下列填空：
1．自然界中的硫存在
硫元素在自然界中主要存在于_____________________________________________ ________________。
2．自然界中硫的转化
【学以致用】
1．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。
由此推测这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式.
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【探究活动】
1．实验
(1）分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为1、2、3。
观察试管中硫黄的颜色、状态;然后在1、2、3号试管中分别加入2mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；
(2）从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度.
（3）将试管中的硫粉加热，观察现象。
(或字母形状）,用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。
实验现象：_____________________________________________________________
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实验结论：____________________________________________________________
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化学方程式为___________________________________________________________
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3．取少量硫粉放入燃烧匙中,将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察现象.
实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰,同时闻到有刺激性气味.
实验结论:_____________________________________________________________
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化学反应方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。
4．问题讨论
（1)硫与变价金属Fe、Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？为什么？
(2）结合以前所学知识，你认为Cl2和S的氧化性哪一个强？
【学以致用】
2．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是（)
A．CuB．H2 C．FeD．O2
3．关于硫的叙述正确的是（)
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到12。
0 g纯净硫化物
1．自然界中不同价态硫元素的转化
H2S→硫化物→硫酸盐
2．硫的物理性质
黄色固体不溶水，微溶酒精低熔沸，
二硫化碳中易溶，质脆容易被粉碎。
3．硫的化学性质
由于硫单质中硫元素的化合价为0,既可以升高到＋4或＋6价,也可以降低到－2价，所以单质硫既有氧化性，又有还原性。
（1)表现还原性
当硫与氧化性较强的物质反应时,通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O2SO2.
(2）表现氧化性
①当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：
S＋H2H2S S＋2CuCu2S S＋Hg===HgS
②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低,表现氧化性，化学方程式为S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑.
（3)既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性,如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
注意变价金属与硫单质反应生成低价态金属硫化物，如S＋FeFeS；而与氯气反应生成高价态金属氯化物，如3Cl2＋2Fe2FeCl3。
这同时也说明了在同等条件下氯气的氧化性大
于硫单质的氧化性。
第3节硫的转化
第1课时自然界中的硫
知识点一
探究活动
1．海洋、大气和地壳中及动植物体内
2．H2SO3H2SO4FeS2As4S4HgS
As2S3CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
学以致用
1．发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来,燃烧生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐。
同时SO2也能与空气在固体颗粒催化作用下形成SO3,进而也有硫酸形成。
有关化学方程式:S＋O2SO2；
SO2＋H2O===H2SO3;
2H2SO3＋O2===2H2SO4；
2SO2＋O22SO3;SO3＋H2O===H2SO4
解析由于火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，可生成SO2、SO3，SO2、SO3与空气中的H2O、O2接触生成H2SO4,而H2SO4与土壤接触生成硫酸盐，据此可推断该年代火山喷发频繁。
知识点二
探究活动
1．(4）黄色或淡黄色固体水酒精CS2
2．当硫粉和铁粉混合物呈现红热状态时，移开玻璃棒，混合物仍保持红热，反应完毕后，生成黑色固体物质铁粉与硫粉混合物被引燃后,反应继续进行，说明该反应是放热的
且足以维持反应的进行。
生成的黑色固体是硫化亚铁
3．硫可以在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的SO2S＋O2SO2
4．（1)低价态硫化物，产物分别是FeS和Cu2S.因为硫的氧化性比较弱.
学以致用
2．D ［硫作为还原剂，即反应后硫元素化合价升高。
S与Cu、H2、Fe反应，S元素均变为－2价,只有与O2反应时S变为＋4价.]
3．B。