(完整版)鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版),推荐文档
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2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
氨气
1.氨极易溶于水---氨与水的反应：NH+HO NH•HO NH++OH-（氨气极易溶于水1:700）
2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应： NH3+HCl=NH4Cl（现象：产生白烟）
催化剂====
3.氨的还原性---氨的催化氧化：4NH3+5O2△4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存：
① 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与4SO2-；Ag+与 Cl-等不共存
② 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO2-、HCO -、SO2-等不共存
③ 生成难电离的物质（弱电解质）如 H+与 ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存；
③ 3NO +H O=2HNO +NO
22
22
223
2. 氨的工业制法：N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法：
△
=====
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制 O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（CaCl2和Ca（ClO）2的混合物叫漂白粉）漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO====2HCl+O2
三、 以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n单位-摩尔（mol）
=====
铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧棕黄色烟）
2.与非金属单质
点燃
=====
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl （苍白色火焰 瓶口产生白雾）
3.氯气与水的反应
Cl2+H2O=HClO+HCl
4.氯气与氢氧化钠的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理，制 84 消毒液）
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。过氧化钠Na2O2
1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2）
2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（反应物系数为2）
碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO3和 Na2CO3
铵盐
1.铵盐的不稳定性
△
=====
氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
△
=====
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
4.溶液中溶质的物质的量浓度c
④n=cVc单位：mol•L-1V为溶液体积，单位是升（L）
四、 胶体：
1.定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。
2.胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳
3.胶体提纯：渗析
五、 电解质和非电解质
1.电解质定义：
①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
△
=====
3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
二、 氯及其化合物的性质
氯元素单质及其化合物间的转化关系
氯气 Cl2
1.与金属单质
点燃
=====
铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（剧烈燃烧红棕色烟）点燃
1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先无明显现象）
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体 较快） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体 较慢）
2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
鲁科版化学必修一知识点总结
一、 钠及其化合物的性质：
钠 Na
1.钠与空气反应
①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
△
=====
②钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2
2.钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（反应物系数为 2）
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；
六、 氧化还原反应
1.氧化还原反应的两条线：
还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物（升、失、氧）氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物（降、得、还）3.氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
七、 铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①n=N/NAN：微粒个数NA：阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-
12.摩尔质量 M
②n= m/Mm：物质质量M：摩尔质量，单位g•mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。
3.气体的摩尔体积Vm
③n=V/VmV：气体体积，单位L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4L•mol-1
OH-与 NH +等弱碱阳离子不共存；
HCO3-与H+、OH-均不共存。
④ 发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO4- 、ClO-、NO-（H+）；
还原性离子：Fe2+、S2-、3SO2-、I-等
5、离子检验：
NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2
+CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
八、 氮及其化合物的性质
氮及其重要化合物的转化关系
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
放电
① N +O 放电
===
==
2NO
② 2Baidu NhomakorabeaO+O =2NO
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。
b)加KSCN溶液，溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式：
3.离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
氨气
1.氨极易溶于水---氨与水的反应：NH+HO NH•HO NH++OH-（氨气极易溶于水1:700）
2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应： NH3+HCl=NH4Cl（现象：产生白烟）
催化剂====
3.氨的还原性---氨的催化氧化：4NH3+5O2△4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存：
① 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与4SO2-；Ag+与 Cl-等不共存
② 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO2-、HCO -、SO2-等不共存
③ 生成难电离的物质（弱电解质）如 H+与 ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存；
③ 3NO +H O=2HNO +NO
22
22
223
2. 氨的工业制法：N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法：
△
=====
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制 O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（CaCl2和Ca（ClO）2的混合物叫漂白粉）漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO====2HCl+O2
三、 以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n单位-摩尔（mol）
=====
铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧棕黄色烟）
2.与非金属单质
点燃
=====
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl （苍白色火焰 瓶口产生白雾）
3.氯气与水的反应
Cl2+H2O=HClO+HCl
4.氯气与氢氧化钠的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理，制 84 消毒液）
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。过氧化钠Na2O2
1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2）
2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（反应物系数为2）
碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO3和 Na2CO3
铵盐
1.铵盐的不稳定性
△
=====
氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
△
=====
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
4.溶液中溶质的物质的量浓度c
④n=cVc单位：mol•L-1V为溶液体积，单位是升（L）
四、 胶体：
1.定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。
2.胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳
3.胶体提纯：渗析
五、 电解质和非电解质
1.电解质定义：
①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
△
=====
3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
二、 氯及其化合物的性质
氯元素单质及其化合物间的转化关系
氯气 Cl2
1.与金属单质
点燃
=====
铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（剧烈燃烧红棕色烟）点燃
1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先无明显现象）
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体 较快） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体 较慢）
2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
鲁科版化学必修一知识点总结
一、 钠及其化合物的性质：
钠 Na
1.钠与空气反应
①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
△
=====
②钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2
2.钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（反应物系数为 2）
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；
六、 氧化还原反应
1.氧化还原反应的两条线：
还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物（升、失、氧）氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物（降、得、还）3.氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
七、 铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①n=N/NAN：微粒个数NA：阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-
12.摩尔质量 M
②n= m/Mm：物质质量M：摩尔质量，单位g•mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。
3.气体的摩尔体积Vm
③n=V/VmV：气体体积，单位L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4L•mol-1
OH-与 NH +等弱碱阳离子不共存；
HCO3-与H+、OH-均不共存。
④ 发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO4- 、ClO-、NO-（H+）；
还原性离子：Fe2+、S2-、3SO2-、I-等
5、离子检验：
NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2
+CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
八、 氮及其化合物的性质
氮及其重要化合物的转化关系
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
放电
① N +O 放电
===
==
2NO
② 2Baidu NhomakorabeaO+O =2NO
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。
b)加KSCN溶液，溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式：