分析化学考试题复习资料剖析

黑龙江科技学院考试试题第1套

课程名称：分析化学课程编号：适用专业(班级)：化工11级1-2班共4页命题人：教研室主任：第1页

一、填空题（每空1分，共15分）

1.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。

2.沉淀形式是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是指沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

3.判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为强碱滴定弱酸_，宜选用酚酞_为指示剂。

p H 指示剂变色范围p H

苯胺黄 1. 3 — 3. 2

甲基橙 3. 1 — 4. 4

10 甲基红 4 .4 — 6. 2

酚酞8. 0 — 10.0

8 硝胺11.0 — 12. 3

6

4

2

50 100 150 200 标准溶液加入量%

4、44H24水溶液的质子条件式[3]+[]+[42-]+2[43-]=[]+[H34]。

5.某三元酸的电离常数分别是1 = 1×10-2，2 = 1×10-6，3 = 1×10-12。用标准溶液滴定时有2个滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液＝_4_，可选用_甲基橙_作指示剂。

6.根据有效数字计算规则计算：1.683 + 3

7.42×7.33÷21.4－0.056 = 14.4 。

7.测得某溶液值为2.007,该值具有_3位有效数字

8.对于某金属离子M与的络合物，其'()先随溶液增大而增大这是由于的酸效应减小，而后又减小；这是由于金属离子水解效应增大_。

9．常见的氧化还原滴定法主要有高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法。

二、选择题（每题10分，共10分）

1．下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。

A．4+ + 2+ = 3+ + 3+B．2 3+ + 2+ = 2 2+ + 4+

C．I2 +2 S2O32- =2+ S4O62- D．4- + 52+ + 8 = 2+ + 53+ + 4H2O 2．在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ）

A．试样未经充分混匀B．滴定时有液滴溅出

C．砝码生锈D．滴定管最后一位估读不准确

3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A．反应必须有确定的化学计量关系B．反应必须完全

C．反应速度要快D．反应物的摩尔质量要大

4．用4法滴定2+时，的氧化被加快，这种情况称( C )

A．催化反应B．自动催化反应

C．诱导效应D．副反应

5．只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（A ）

A．酸度越大，酸效应系数越大B．酸度越小，酸效应系数越大

C．酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D．酸效应系数越大，滴定突跃越大6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。

A. 称量形式必须有确定的化学组成

B. 称量形式必须稳定

C. 称量形式的颗粒要大

D. 称量形式的摩尔质量要大

7．关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( A )

(1) 精密度是保证准确度的必要条件

(2) 高的精密度一定能保证高的准确度

(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义

(4) 只要准确度高，不必考虑精密度

A．1,3 B．2,4 C．1,4 D．2,3

8．分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（C ）

A．3 B．硼砂C．4·7H2O D．邻苯二甲酸氢钾

9．用0.1的溶液滴定同浓度的3H2O(＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为（C ）。

A．甲基橙(3.4) B．溴甲酚兰(4.1)

C．甲基红(5.0) D．酚酞(9.1)

10．用K22O7法测2+，加入H34的主要目的是（D ）

A．同3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰

B．减小32+的电极电位数值，增大突跃范围

C．提高酸度，使滴定趋于完全D．A和B

三、简答题（共4题，25分）

1．为什么标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?试加以说明。（4分）

答：因为醋酸的为4.74，满足≥10-8

的准确滴定条件，故可用标准溶液直接滴定；硼酸

的为9.24，不满足≥10-8的准确滴定条件，故不可用标准溶液直接滴定。

2．什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？（7分）

答：如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被置换，则虽加入过量的也达不到终点，这种现象称为指示剂的封闭。想避免这种现象，可以加入适当的配位剂来掩蔽能封闭指示剂的离子。

指示剂与金属离子形成的配合物如果是胶体或沉淀，在滴定时指示剂与的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长，这种现象称为指示剂的僵化。想避免这种现象，可以加入有机溶剂或将溶液加热，以增大有关物质的溶解度及加快反应速率，接近终点时要缓慢滴定，剧烈振摇。

3． 哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小？如何确定化学计量点时的电极电位？（8分）

答：(1) 对于反应 n 21 + n 12 ＝ n 2 1 + n 1 2 化学计量点前0.1%：2

/Red Ox Red Ox 22/Red Ox 059.03' c c lg 059.0'22222n n ⨯+=+=θθϕϕϕ 化学计量点后0.1%：1

/Red Ox Red Ox 11/Red Ox 059.03' c c lg 059.0'11111n n ⨯-=+=θθϕϕϕ 所以凡能影响两条件电极电位的因素（如滴定时的介质）都将影响滴定突跃范围，此外与n 1, n 2有关，但与滴定剂及被测溶液的浓度无关。

(2) 对于可逆对称氧化还原反应：2

12211sp ''n n n n ++=θθϕϕϕ , 与氧化剂和还原剂的浓度无关；对可逆不对称氧化还原反应n 21 + n 12 ＝ a n 2 1 + b n 1 2

111

221212211sp ]a[Red ]b[Ox lg 059.0''－－a b n n n n n n ++++=θ

θϕϕϕ 与氧化剂和还原剂的浓度有关，对有 参加的氧化还原反应，还与[]有关。

4．什么是共沉淀和后沉淀？发生的原因是什么？对重量分析有什么不良影响？（6分）

答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差异，而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质，