分析化学考试题复习资料剖析
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法,我国标准分为四级,下面不属于这四级的是(D)。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是( B )。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是( D )。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法(被测组分形成难溶化合物沉淀)、气化法(通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出)、电解法(电解原理,使金属离子在电极上析出)4.一化学试剂瓶的标签为红色,其英文字母的缩写为( B )。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色,其英文字母的缩写为( A )。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为( A )。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为( C )。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是( B )。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆,强氧化性物质时,最高温度不能高于( C )。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液,应选用( A )量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之( B )。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时,采集样品必须有( B )。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是( C )。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题:第一部分:误差及分析数据处理一.填空:√1.用丁二酮肟总量法测定Ni的含量,得到下列结果:10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为();标准偏差为();相对标准偏差为()。
√2.滴定管的读数常有±0.01mL的误差,在完成一次测定时的绝对误差可能为()mL;常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%,为此,滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3.定量分析中,影响测定结果精密度的是()误差。
√5.0.908001有()位有效数字,0.024有()位有效数字二.选择:√1.下列有关偶然误差的论述中不正确的是(A)偶然误差具有随机性(B)偶然误差具有单向性(C)偶然误差在分析中是无法避免的(D)偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取(A)0.1g (B)0.2g (C)0.05g (D)0.5g三.判断:√1.下面有关有效数字的说法是否正确(A)有效数字中每一位数字都是准确的(B)有效数字中的末位数字是估计值,不是测定结果(C)有效数字的位数多少,反映了测量值相对误差的大小(D)有效数字的位数与采用的单位有关√2.下面有关误差的叙述是否正确(A)准确度高,一定要求精密度高(B)系统误差呈正态分布(C)精密度高,准确度一定高(D)分析工作中,要求分析误差为零√3.判断下列说法是否正确(A)偏差是指测定值与真实值之差(B)随机误差影响测定结果的精密度(C)在分析数据中,所有的“0”均为有效数字(D)方法误差属于系统误差四.回答问题:√1.指出在下列情况下,都会引起哪种误差?如果是系统误差,应该采用什么方法避免?(1)读取滴定体积时,最后一位数字估计不准(2)试剂中含有微量的被测组分(3)滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液(4)重量分析中,沉淀溶解损失√3.指出下列操作的绝对误差和相对误差(1)用台秤称出10.6g固体试样(2)用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一.填空:√1.称取纯K2Cr2O7 5.8836g,配制成1000mL溶液,则此溶液的C(K2Cr2O7)为()mol L-1,C(1/6K2Cr2O7)为(),T(Fe/K2Cr2O7)为()g/ mL,T(Fe2O3/K2Cr2O7)为()g /mL,T(Fe3O4/K2Cr2O7)为()g /mL。
2024年6月份考试 1238分析化学期末复习题
1238 分析化学复习题1、银量法中,以铁铵矾作指示剂,用NH4SCN为标准溶液滴定溶液中的Ag+,称为()法。
A、莫尔B、佛尔哈德C、碘D、法扬斯答案: B2、各次测定值与平均值之差称为()。
A、误差B、公差C、相对偏差D、偏差答案: D3、配制1mol ·L-1 NaOH溶液500ml,应称取()g固体NaOH。
A、 2B、 5C、10D、 20答案: D4、将2.4374修约为四位有效数字是()。
A、 2.437B、 2.438C、 2.43D、 2.436答案: A5、从1L1mol ·L-1的NaOH溶液中取出100mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少 mol ·L-1? ()A、 0.5B、 1C、 1.5D、 2答案: BA、称量瓶B、容量瓶C、锥形瓶D、安瓿答案: A7、进行有危险性的工作应()。
A、穿戴工作服B、戴手套C、有第二者陪伴D、自己独立完成答案: C8、在进行容量仪器的矫正时所用的标准温度是()℃。
A、 15B、 20C、18D、 19答案: B9、滴定管在记录读数时,小数点后应保留()位。
A、 1B、 2C、 3D、 4答案: B10、下面不宜加热的仪器是()。
A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、移液管答案: D11、现需要配制0.1000mol/L KCl溶液,下列仪器中最合适的量器是()。
A、容量瓶B、量筒C、刻度烧杯D、酸式滴定管答案: AA、眼睛看着滴定管中液面下降的位置B、眼睛注视滴定管流速C、眼睛注视滴定管是否漏液D、眼睛注视被滴定溶液颜色的变化答案: D13、放出移液管中的溶液时,当液面下降至管尖后,应等待()以上。
A、 5sB、10sC、15sD、 20s答案: C14、制作馒头时,需加入面碱(主要含碳酸钠),如果面碱放多了,蒸出的馒头会发黄,且口感不好。
为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量的()。
A、食醋B、食盐C、料酒D、味精答案: A15、下列关于浓硫酸的描述错误的是()。
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第一章、绪论1.分析化学的主要任务是什么?在国民经济建设中有何作用?2.从学习和牛活实践中举出一列说明分析化学所起的作用?3.分析化学分类的依据是什么?如何分类?4.“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同?5.进行分析化学有哪些步骤?6.分析工作应具备什么样的素质,才能胜任好本职工作?7.要学好分析化学,你有什么打算?■>定量分析中的误差及结果处理一、选择题1.下列叙述不正确的是()A.误差是医院真实值为标准的,偏差是以平均值为标准的。
实际工作获得的所谓“误差”, 实质上仍是偏差B.对某项测定来说,它的系统误差大小是可以测量的C.对偶然谋差來说,大小相近的正误差和负谋差出现的机会是均等的D.某测定的精密度愈好,则该测定的准确度愈好2.在滴定分析中,出现的下列情况,那种导致系统误差()A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定吋有滴液溅出D.袪码未经校准3.分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,其()A.数值固定不变B.止误差出现的概率大于负误差C.大误差出现的概率小,小无误差出现的概率大D.数值相等的正、负误差出现的概率均等4.分析测定中出现的下列情况,何种属于偶然-误差()A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质B.某分析人员儿次读数读取同一滴定管的数值不一致C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D.滴定时发现有少量的溶液溅出5.可川下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差()A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数6.有计算器算的2.236X101124一 1.036X0. 2000的结果为12.004471,按有效数值运算规则应将结果修约为()A. 12B.2. 0C. 12. 007.下列数据屮有效数字是四位的是()A. 0. 025B. 0. 0234C. 10. 030 &下列数据中包含两位有效位的是()A. PH二6. 5B. -5.3C. 10.09. PH=10. 20,有效数字的位数是()A.四位B.三位C.两位D. 12. 004 D. 40. 02 % D. 0. 02 D.不确定10.在秤量样品吋试样会吸收微量的水分,这属于() A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.没有误差11・读取滴定管读数时,最后一位估计不准,这是() A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差12. 有四位同学测定同一试样,最后报告测定结果的平均偏差如下,其中正确的是() A. 0. 1285% B. 0. 1 %C. 0. 128%D. 0. 12850%13. 测得某水泥熟料屮的S03的含量,秤取试样量为2. 2g 下列的那份报告是合理的 ( ) A. 2. 085%B. 2.08%C. 2. 09 %D. 2. 1 %14分析硅酸盐样品中的SiO 》的含量,称取样品的质量为2.4650s 下曲的那份报告是合理 的() A. 62. 37% B. 62.3%C. 62.4%15.用25ml 的移液管移取的溶液的体积应记录为(A. 25mlB. 25. 0mlC. 25. 00ml16.下列表述不正确的是()A. 偏差是测定值与真实值之差B. 平均偏差常用來表示一组测定数据的精密度C. 平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响D. 平均偏差表示精密度的优点是比较简单的 17.下列衣述止确的是()A. 标准偏差能较好的反映测定数据的精密度B. 标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差C. 变异系数即为相对平均偏差 I ).标准偏差又称变异系数1&某学牛测定铜合金中铜含量,得到以下数据:62.54% , 62.46% , 62. 50% , 62.48% , 62.52%。
大学生分析化学复习资料
第一章绪论一.选择题1.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- ( )(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为--------------( )(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析3.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为-----------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为----------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L5.海水平均含1.08×103 μg/gNa+和270 μg/gSO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-------( )(A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.546.以下试剂能作为基准物的是----------( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜7.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ---------------- ( )(A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g8.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----------------( )(A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C)造成试样与标液的浪费(D) (A)、(C)兼有之(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.649.今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是------------------------------( )(A) 铂坩埚(B) 银坩埚(C) 铁坩埚(D) 石英坩埚10. 用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是-----------------( )(A) 银坩埚(B) 瓷坩埚(C) 铂坩埚(D) 石英坩埚11.用NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------( )(A) 铂坩埚(B) 瓷坩埚(C) 银坩埚(D) 石英坩埚12.今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2作熔剂, 熔融后以水提取熔块, 溶液的成分是---------------------( )(A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+(B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2-(D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-13.欲以K2Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样一般宜用的溶剂( )(A) HCl (B) H2SO4(C) HNO3(D) HClO414.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15.以下标准溶液可以用直接法配制的是-------------( )(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO416.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----------------( )(A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO317.1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为--------------------( )(A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L二.填空题1.常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。
《分析化学》期末考试复习题及参考答案
分析化学复习题(课程代码 252402)一、填空题1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________;定量分析的精密量器是指_____________________________________________。
2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。
3、0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe 2O3(M r=159.67)的滴定度为_____________________________________________________;已知试样中As2S3(M r =246.0)的质量分数为0.2000,则换算成BaSO4(M r =233.39)的质量分数为____________________________。
4、下图所示曲线的名称是___________________________;根据该曲线,滴定Pb2+的最高酸度是____________,在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。
5、按性质和作用分析化学可分为___________________________________________;示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。
6、浓度0.10 mol·L-1的三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2,K a2 = 1×10-7,K a3 = 1×10-12。
用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______(个)滴定突跃;滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_______________作指示剂;滴定至第二计量点时,溶液pH =_________,可选用_______________作指示剂。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题:1.按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
(×)3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源,它影响分析结果的精密度。
( √) 5.只要是可疑值(或逸出值)一定要舍去。
(×)6.被分析的物质称为样品,与样品发生化学反应的物质称为试剂,以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
(×)8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数,可以减少系统误差。
(×)10、当偶然误差消除后,分析结果的精密度越高,准确度越高。
(×)11、在滴定分析中,测定结果的精密度越高,其准确度也越高。
(×)12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
(×)13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
(×)14.用20ml移液管移取NaOH溶液,体积数记为20ml。
(×)15.按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于化学分析。
( √)17.化学分析是分析化学的基础,仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18.在一定称量范围内,被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小。
( √) 19.滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
(×)20.测定0.8ml 样品溶液的含量,属于常量分析。
(×)21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分,此情况属于系统误差。
2.用50ml移液管移取NaOH溶液,体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢,使试样吸湿,此情况属于系统误差。
分析化学期末考试复习题及参考答案-高起本
《分析化学》复习题一、填空题1、滴定管一次读数误差为±0.01 mL ,若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应为mL ,最好使体积在 mL 左右,以减小相对误差。
2、某学生分析氯化物中氯的含量,重复测定四次,结果如下:52.68%,53.17%,52.73%,52.67%。
用Q 检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃(已知Q 0.90,4=0.76),舍弃商Q 等于 ,结论是 (填舍弃或保留)。
3、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
4、光度法测定某物质,若有干扰,应根据 和 原则选择波长。
5、NaOH 滴定HCl 时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位。
6、在一定条件下用Ce(SO 4)2标准溶液滴定相同浓度的Fe 2+溶液,已知)Ce /Ce (34++O 'ϕ=1.44V ,)Fe /Fe (23++O 'ϕ=0.68V , 则化学计量点时溶液电势为 V 。
7、在分光光度法中,以 为纵坐标,以 为横坐标,可得光吸收曲线。
浓度不同的同种溶液,其最大吸收波长 ,相应的吸光度大小 。
8、电位分析中,电位保持恒定的电极称为 电极,常用的有 电极和 电极。
9、高效液相色谱分析中,如果样品组分的分配比范围很宽,宜采用措施;在气相色谱分析中,如果样品组分的沸点范围很宽,宜采用措施,这些操作的目的都是为了改善分离效果。
10、在原子吸收法中,火焰原子化器与石墨炉原子化器相比较,后者测定的灵敏度更。
11、EDTA滴定中,介质pH越低,则αY(H)值越_ __,O'K越_ __,滴定的pM 突跃越_ __。
(填“大”、“小”)12、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%,待测溶液透光率为12%,若以示差法测定,以标准溶液c1作参比,则待测溶液透光率为_ __,相当于将仪器标尺扩大_ __倍。
13、用KMnO4滴定H2C2O4溶液,第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢,而随着滴定的进行反应越来越快,这是由于反应生成的有作用。
分析化学复习资料整理
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全部是老师说的东西、第二章:误差及分析数据的统计处理思 考 题1.正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。
答:准确度是测定平均值与真值接近的程度,常用误差大小来表示,误差越小,准确度越高。
精密度是指在确定条件下,将测试方法实施多次,所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差,其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别,其大小可用绝对偏差和相对偏差表示,也可以用标准偏差表示。
2.下列情况分别引起什么误差如果是系统误差,应如何消除(1)砝码被腐蚀;(2)天平两臂不等长;(3)容量瓶和吸管不配套;(3)重量分析中杂质被共沉淀;(4)天平称量时最后一位读数估计不准;(5)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答:(1)引起系统误差,校正砝码;(2)引起系统误差,校正仪器;(3)引起系统误差,校正仪器;(4)引起系统误差,做对照试验;(5)引起偶然误差;(6)引起系统误差,做对照试验或提纯试剂。
4.如何减少偶然误差如何减少系统误差 答: 在一定测定次数范围内,适当增加测定次数,可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同,可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验,找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分,或所含杂质是否有干扰,可通过空白试验扣除空白值加以校正。
2.某试样经分析测得含锰质量分数(%)为:,,,。
求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。
解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = % 各次测量偏差分别是 d 1=% d 2=+% d 3=% d 4=+%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = % 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=%CV=x S×100%=25.41018.0⨯100%=%3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:,,。
分析化学题库详解及答案
分析化学题库详解及答案1. 什么是分析化学?分析化学是研究物质的组成、含量、结构和性质的科学,主要通过各种化学分析方法来实现。
2. 简述定量分析和定性分析的区别。
定量分析是指通过化学方法确定物质中某一成分的准确含量;定性分析则是确定物质中所含成分的种类。
3. 什么是滴定分析?滴定分析是一种通过滴定剂与待测物质发生化学反应,根据消耗的滴定剂体积来确定待测物质含量的分析方法。
4. 什么是标准溶液?标准溶液是指其浓度准确已知的溶液,用于校准仪器或作为滴定分析中的滴定剂。
5. 简述酸碱滴定的原理。
酸碱滴定的原理是利用酸和碱在一定条件下发生中和反应,通过测量消耗的酸或碱的体积来确定待测溶液的浓度。
6. 什么是电位滴定?电位滴定是一种利用电位变化来确定滴定终点的分析方法,常用于酸碱滴定、氧化还原滴定等。
7. 什么是原子吸收光谱法?原子吸收光谱法是一种通过测量待测元素的原子吸收特定波长的光来确定其含量的分析方法。
8. 简述色谱法的基本原理。
色谱法的基本原理是利用不同物质在固定相和流动相中分配系数的差异,通过色谱柱分离,然后通过检测器检测各组分的浓度。
9. 什么是高效液相色谱法(HPLC)?高效液相色谱法是一种使用高压泵将流动相通过色谱柱,以高效率和高分辨率分离混合物中各组分的色谱技术。
10. 简述紫外-可见光谱法的分析原理。
紫外-可见光谱法是通过测量物质对紫外或可见光的吸收来确定其含量的分析方法,常用于有机化合物和无机离子的分析。
11. 什么是质谱法?质谱法是一种通过测量离子的质量与电荷比来确定物质成分的分析方法,常用于复杂混合物的定性和定量分析。
12. 什么是红外光谱法?红外光谱法是通过测量物质对红外光的吸收来确定其化学键和分子结构的分析方法。
13. 什么是核磁共振波谱法?核磁共振波谱法是一种利用原子核在磁场中的共振现象来确定分子结构和动态的分析方法。
14. 简述分析化学中的误差来源。
分析化学中的误差来源包括仪器误差、操作误差、样品处理误差、环境因素等。
分析化学——期末考试复习资料(中南大学)
《分析化学》课程复习资料一、填空题:1.1.至第二计量点时至第二计量点时pH=_ 9__pH=_ 9__,可选用,可选用,可选用__酚酞酚酞__作指示剂。
在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差。
使用没有校正的砝码引起机)误差。
使用没有校正的砝码引起______系统误差系统误差系统误差__;用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起引起__系统误差系统误差__;滴定管读数最后一位不一致为滴定管读数最后一位不一致为_________随机随机随机_________。
2.2.用碘量法测定铜的含量时用碘量法测定铜的含量时用碘量法测定铜的含量时,,为了减少CuI 对I 2的吸附的吸附,,常加入常加入_KSCN__KSCN__KSCN_试剂试剂试剂,,使CuI 沉淀转化为不易吸附I 2的___CuSCN________CuSCN_____沉淀。
沉淀。
沉淀。
3.3.当用当用0.01mol/L EDTA EDTA 滴定浓度均为滴定浓度均为0.01mol/L 的金属离子M 和N 时,若采用控制酸度方法,则准确滴定M 离子(△pM=0.2, TE ≤ 0.3%)应满足lg K D ³____5______5__。
4.4.某三元酸的电离常数分别是某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2,K a2 = 1×10-6,K a3 = 1×10-12。
用NaOH 标准溶液滴定时有标准溶液滴定时有___2_____2__(个)滴定突跃。
滴定至第一计量点时,溶液pH pH ==___4____4_,可选用,可选用,可选用______甲基橙甲基橙甲基橙______作指示剂;滴定至第二作指示剂;滴定至第二计量点时pH=___9__pH=___9__,可选用,可选用,可选用_________酚酞酚酞酚酞______作指示剂作指示剂作指示剂5.5.滴定误差的大小说明结果的滴定误差的大小说明结果的滴定误差的大小说明结果的 准确准确准确 程度,这与化学反应的完全程度有关,也与指示剂的程度,这与化学反应的完全程度有关,也与指示剂的程度,这与化学反应的完全程度有关,也与指示剂的 选择是否选择是否适当适当 有关。
关于分析化学考试卷试题库有答案
剖析化学题库第一、二章绪论、偏差一、判断题:1 .按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
(√)2 .分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
(×)3 .用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
(√)4 .偶然误差是定量分析中误差的主要来源,它影响分析结果的精密度。
(√)5 .只要是可疑值(或逸出值)一定要舍去。
(×)6 .被分析的物质称为样品,与样品发生化学反应的物质称为试剂,以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √ )7、偏差是丈量值与均匀值之差。
(×)8、绝对偏差是丈量值与真切值之差。
( √ )9、增添平行测定次数,能够减少系统偏差。
(× )10、当有时偏差除去后,剖析结果的精细度越高,正确度越高。
(× )11、在滴定剖析中,测定结果的精细度越高,其正确度也越高。
(× )12、相对均匀偏差、样本标准偏差、整体标准偏差都可用来表示测定值的分别程度。
(× )13 .增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
(×)14 .用 20ml 移液管移取 NaOH 溶液,体积数记为 20ml 。
(× )15 .按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
(√)16 .用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于化学分析。
(√)17 .化学分析是分析化学的基础,仪器分析是分析化学发展的方向。
(√)18 .在一定称量范围内,被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小。
(√)19 .滴定管的初读数必须是“ 0.00ml ”。
(× )20 .测定 0.8ml 样品溶液的含量,属于常量分析。
(×)21 .测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √ )二、填空题1. 配制用的蒸馏水中含有少量被测组分,此情况属于系统误差。
2 .用 50ml 移液管移取 NaOH 溶液,体积数记为50.00 ml 。
分析化学复习题及答案
分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的()A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是()A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于()A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为()A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为()A、>10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、<0.01mLE、<10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为()A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在()A、>0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、<0.1mgE、<100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是()A、四舍六入五留双B、记录测量数据时,只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时,应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时,一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面()A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是()A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的()等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的()A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为()A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类,可以将分析化学分为()B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由()组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中,数字分为哪两类()A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同,将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中,指示剂变色时,称为()A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是()A、两者越接近,误差越大B、两者越接近,误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差()A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于()A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时,常采用下列哪种方法()A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有()A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是()A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇,防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括()A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为()A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为()A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是()A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L,其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是()A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时,常采用下列哪种方法()A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为()A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字,结果应为()A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中,可以用氧化还原滴定法测定的是()A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是()A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围,使变色更敏锐,常采用的措施是()A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用()来进滴定的氧化还原滴定法。
分析化学复习资料
分析化学复习资料一、选择题:1.测定0.8mL样品溶液的含量,则对其进行分析属:A.超微量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.常量分析2.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量:A.<0.1%B.>0.1%C.<1%D.>1%3.下列各项定义中不正确的是:A.绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差 D.总体平均值就是真值4.定量分析结果的标准偏差代表的是:A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差5.在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于:A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差6.下面数值中,有效数字为四位的是:A.ωcao=25.30%B.pH=11.50C.π=3.141D. 10007.滴定分析中需要润洗的仪器是A.锥形瓶B.滴定管C.烧杯D.容量瓶8.在锥形瓶中进行滴定时,错误的是:A.用右手前三指拿住瓶颈,以腕力摇动锥形瓶;B.摇瓶时,使溶液向同一方向作圆周运动,溶液不得溅出;C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;D. 滴定时,左手可以离开旋塞任其自流。
9.酸碱滴定中选择指示剂的原则是:A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH 7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内10.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是:A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =Kw D Kb /Ka =Kw11. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是:A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 8.7~5.3D. 10.7~3.312. 一般情况下,EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是:A.1:1B.2:1C. 1:3D.1:213.直接与金属离子配位的EDTA型体为:A. H6Y2+B.H4YC.H2Y2-D.Y4-14.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA 滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是:A.Mg2+的含量B.Ca2+、Mg2+的含量C.Al3+、Fe3+的含量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的含量15.氧化还原滴定的主要依据是A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成。
分析化学期末复习资料
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2. 绝对误差:E=T X -3. 相对误差:Er=⨯-TT X 100% 4. 准确度:测定平均值与真值接近的程度,常用误差大小表示。
误差小,准确度高。
5. 偏差:个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。
6. 绝对偏差:di =Xi-X7. 相对偏差:dr =⨯-XX Xi 100% 8. 相对平均偏差:⨯⋅-=∑Xn X Xi dr 100% 9. (样本)标准偏差:s=()1-n X -Xi n 1i 2∑=10. 精密度:在相同条件下,多次重复测定值相互符合的程度,常用偏差大小表示。
11. 实验结果首先要求精密度高,才能保证有准确的结果,但高的精密度不一定能保证有高的准确度。
(如无系统误差存在,则精密度高,准确度也高)12. 校正系统误差(准确度,误差)的方法:改进方法,校正仪器,对照实验,空白实验,回收率实验13. 校正随机(偶然)误差(精密度,偏差)的方法:增加测定次数14. 随机误差大,系统误差不一定大15. 可疑值的取舍:G 检验(书p17)(G=sX X i -,s :标准偏差),Q 检验(p18) 16. 平均值的置信区间(p14):n st X ⋅±=μ(t :查表可得,n ;测定次数)17. 判断两组数据精密度是否有差异(p19):F 检验(与偏差有关)(F=22s s 小大)18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异(p19):t 检验(与误差有关)[t=n s X ⋅-μ(μ:标准值)]19. 有效数字:1)pH 、pM 、pKa 、pKb 、lgK 等有效数字位数,按小数点后的位数来算(书p23;eg :pKa=4.74,则Ka=1.8510-⨯都是2位有效数字)2)修约规则:“四舍六入五留双”&“奇进偶舍(倒数第二位为5时)”(书p23)3)运算规则:加减法:先计算后修约,与小数点后位数最少的相同;乘除法:结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4)实验中数据统计中的有效数字:万分之一天平(保留到小数点后4位);滴定管(小数点后2位);移液管(小数点后2位);标准溶液浓度(小数点后4位);高含量组分>10%(小数点后4位);中含量组分1~10%(小数点后3位);微量组分<1%(小数点后2位)第三章 滴定分析1. 滴定分析法按原理分:氧化还原滴定法,酸碱滴定法,配位(络合)滴定法,沉淀滴定法2. 按实验方法分:直接滴定法,间接滴定法,置换滴定法,返滴定法3. 直接滴定法:使用一种标准溶液 eg :NaOH 滴定HAc4. 返滴定法:用两种标准溶液 eg :测定Al 3+:Al 3++EDTA (过量)=AlEDTA−−−→−溶液标准Zn EDTA+Zn=ZnEDTA5. 标准溶液:在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。
分析化学试题总结
硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结目录第二章误差和分析数据处理 (1)第三章滴定分析法概论 (4)第四章酸碱滴定法 (6)第五章配位滴定法 (13)第六章氧化还原滴定法 (17)第七章沉淀滴定法和重量分析法 (21)第八章电位法和永停滴定法 (24)第九章光谱分析法概论 (26)第十章紫外-可见分光光度法 (27)第十二章红外吸收光谱法 (29)第十三章原子吸收分光光度法 (31)第十四章核磁共振波谱法 (33)第十五章质谱法 (45)第十六章色谱分析法概论 (53)第十七章气相色谱法 (55)第十八章高效液相色谱法 (57)第十九章平面色谱法 (58)第二十章毛细管电泳法 (61)第二章误差和分析数据处理1.标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH,欲消耗NaOH溶液20mL左右,应称取基准物质H2C2O4·2H2O 多少克?其称量的相对误差能否达到0.1%?若不能,可用什么方法予以改善?解:根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知,需称取H2C2O4·H2O的质量m1为:则称量的相对误差大于0.1% ,不能用H2C2O4·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH ,可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。
若改用KHC8H4O4为基准物,则有:KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O,需称取KHC8H4O4的质量为m2,则m2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可见,选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH,由于其称样量较大,称量的相对误差较小(<0.1%),故测定的准确度较高。
2.用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定,平行测定六次,测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L,问上述六次测定值中,0.1060是否应舍弃?它们的平均值、标准偏差、置信度为95%和99%时的置信限及置信区间各为多少?解:(1)(2)(3)查G临界值表,当n=6和置信度为95%时,G6,0.05=1.89,即G﹤G6,0.05,故0.1060不应舍弃。
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黑龙江科技学院考试试题第1套课程名称:分析化学课程编号:适用专业(班级):化工11级1-2班共4页命题人:教研室主任:第1页一、填空题(每空1分,共15分)1.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点,称为化学计量点。
在待测溶液中加入指示剂,当指示剂变色时停止滴定,这一点称为滴定终点。
2.沉淀形式是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质,称量形式是指沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
3.判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。
(见下图、表)曲线的类型为强碱滴定弱酸_,宜选用酚酞_为指示剂。
p H 指示剂变色范围p H苯胺黄 1. 3 — 3. 2甲基橙 3. 1 — 4. 410 甲基红 4 .4 — 6. 2酚酞8. 0 — 10.08 硝胺11.0 — 12. 364250 100 150 200 标准溶液加入量%4、44H24水溶液的质子条件式[3]+[]+[42-]+2[43-]=[]+[H34]。
5.某三元酸的电离常数分别是1 = 1×10-2,2 = 1×10-6,3 = 1×10-12。
用标准溶液滴定时有2个滴定突跃。
滴定至第一计量点时,溶液=_4_,可选用_甲基橙_作指示剂。
6.根据有效数字计算规则计算:1.683 + 37.42×7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。
7.测得某溶液值为2.007,该值具有_3位有效数字8.对于某金属离子M与的络合物,其'()先随溶液增大而增大这是由于的酸效应减小,而后又减小;这是由于金属离子水解效应增大_。
9.常见的氧化还原滴定法主要有高锰酸钾法,重铬酸钾法,碘量法。
二、选择题(每题10分,共10分)1.下列反应中滴定曲线对称的反应是(A )。
A.4+ + 2+ = 3+ + 3+B.2 3+ + 2+ = 2 2+ + 4+C.I2 +2 S2O32- =2+ S4O62- D.4- + 52+ + 8 = 2+ + 53+ + 4H2O 2.在滴定分析测定中,属偶然误差的是(D )A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.砝码生锈D.滴定管最后一位估读不准确3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D )。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大4.用4法滴定2+时,的氧化被加快,这种情况称( C )A.催化反应B.自动催化反应C.诱导效应D.副反应5.只考虑酸度影响,下列叙述正确的是(A )A.酸度越大,酸效应系数越大B.酸度越小,酸效应系数越大C.酸效应系数越大,络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大,滴定突跃越大6.下列叙述中,哪个不是重量分析对称量形式的要求( C )。
A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7.关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( A )(1) 精密度是保证准确度的必要条件(2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差,所测结果不可靠,再衡量准确度没有意义(4) 只要准确度高,不必考虑精密度A.1,3 B.2,4 C.1,4 D.2,38.分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是(C )A.3 B.硼砂C.4·7H2O D.邻苯二甲酸氢钾9.用0.1的溶液滴定同浓度的3H2O(=1.80×10-5)时,适宜的指示剂为(C )。
A.甲基橙(3.4) B.溴甲酚兰(4.1)C.甲基红(5.0) D.酚酞(9.1)10.用K22O7法测2+,加入H34的主要目的是(D )A.同3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰B.减小32+的电极电位数值,增大突跃范围C.提高酸度,使滴定趋于完全D.A和B三、简答题(共4题,25分)1.为什么标准溶液能直接滴定醋酸,而不能直接滴定硼酸?试加以说明。
(4分)答:因为醋酸的为4.74,满足≥10-8的准确滴定条件,故可用标准溶液直接滴定;硼酸的为9.24,不满足≥10-8的准确滴定条件,故不可用标准溶液直接滴定。
2.什么是金属指示剂的封闭和僵化?如何避免?(7分)答:如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被置换,则虽加入过量的也达不到终点,这种现象称为指示剂的封闭。
想避免这种现象,可以加入适当的配位剂来掩蔽能封闭指示剂的离子。
指示剂与金属离子形成的配合物如果是胶体或沉淀,在滴定时指示剂与的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长,这种现象称为指示剂的僵化。
想避免这种现象,可以加入有机溶剂或将溶液加热,以增大有关物质的溶解度及加快反应速率,接近终点时要缓慢滴定,剧烈振摇。
3. 哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小?如何确定化学计量点时的电极电位?(8分)答:(1) 对于反应 n 21 + n 12 = n 2 1 + n 1 2 化学计量点前0.1%:2/Red Ox Red Ox 22/Red Ox 059.03' c c lg 059.0'22222n n ⨯+=+=θθϕϕϕ 化学计量点后0.1%:1/Red Ox Red Ox 11/Red Ox 059.03' c c lg 059.0'11111n n ⨯-=+=θθϕϕϕ 所以凡能影响两条件电极电位的因素(如滴定时的介质)都将影响滴定突跃范围,此外与n 1, n 2有关,但与滴定剂及被测溶液的浓度无关。
(2) 对于可逆对称氧化还原反应:212211sp ''n n n n ++=θθϕϕϕ , 与氧化剂和还原剂的浓度无关;对可逆不对称氧化还原反应n 21 + n 12 = a n 2 1 + b n 1 2111221212211sp ]a[Red ]b[Ox lg 059.0''--a b n n n n n n ++++=θθϕϕϕ 与氧化剂和还原剂的浓度有关,对有 参加的氧化还原反应,还与[]有关。
4.什么是共沉淀和后沉淀?发生的原因是什么?对重量分析有什么不良影响?(6分)答:当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时,溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中,这种现象为共沉淀,其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。
后沉淀是由于沉淀速度的差异,而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质,这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。
无论是共沉淀还是后沉淀,它们都会在沉淀中引入杂质,对重量分析产生误差。
四、计算题(共5题,50分)1.测定试样中P 2O 5质量分数(%),数据如下:8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38 .用Q 检验法对可疑数据决定取舍,求平均值、平均偏差d 、标准偏差s 和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。
(13分)解:将测定值由小到大排列 8.32,8.38,8.44,8.45,8.52,8.69.可疑值为(1) 用Q 值检验法Q 计算 11x x x x n n n ---32.869.852.869.8--0.46查表2-4,6时, Q 0.90=0.56 Q 计算<Q 表故8.69%应予保留。
两种判断方法所得结论一致。
(2) )(6)38.869.852.845.832.844.8+++++=x 8.47% )609.022.005.002.015.003.0(+++++=d 0.09% %16)09.0()22.0()05.0()02.0()15.0()03.0(222222-+++++0.13%(3) 查表2-2,置信度为90%,6时,2.015因此 μ=(8.47±613.0015.2⨯)=(8.47±0.11)% 同理,对于置信度为99%,可得μ=(8.47±613.0032.4⨯)(8.47±0.21)% 2.某弱酸的9.21,现有其共轭碱溶液20.00 浓度为0.1000 ·1,当用0.1000·1溶液滴定时,化学计量点的为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?解:计量点时 + → +c ()=0.05000·1 10510050000.021.9〉=-a K c c·0.05000×10-9.21﹥10[]621.91055.510050000.0--+⨯=⨯=H5.26计量点前剩余0.1﹪时 c()=51000.598.1900.201000.002.0-⨯=+⨯ c()= 050.098.1900.201000.098.19=+⨯ []7521.91016.61000.5050.010---+⨯=⨯⨯=H 6.21 计量点后,过量0.02 []51000.502.2000.201000.002.0-+⨯=+⨯=H4.30滴定突跃为6.21-4.30,选甲基红为指示剂。
3.称取0.1005g 纯3溶解后,用容量瓶配成100溶液。
吸取25,在﹥12时,用钙指示剂指示终点,用标准溶液滴定,用去24.90。
试计算:(1)溶液的浓度;(2)每毫升溶液相当于多少克和2O 3。
(9分)答案:(1)c()330.25000.2510-⨯⨯V M m CaCO 30..10000.251090.241.1001005.0-⨯⨯⨯=0.01008·1 (2)()××10-3=0.01008×81.04×10-3=0.008204g ·1 2O321()×M 2O3×10-3=21×0.01008×159.7×10-3=0.008048 g ·14.计算 = 10.0, 3= 0.1 1 2的溶液中电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。
已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:β1 =2.27, β2 =4.61, β3 =7.01, β4 = 9.067;4+的离解常数为 =10-9.25。
(13分)答案:2+ + 2 = (ϕθ = -0.763 V )++=2lg 2059.0'Zn Zn ααϕϕθθ ()[][][]()[]++++++==++223322223Zn NH Zn ZnNH Zn Zn C Zn Zn NH α[][][]434232311NH NH NH βββ++++=而()[][][][][][]071.034334101113=+=+=+=+++H Ka NH NH NH NH NH H NH α又α3(H) = 3/ [3] 则[3]= 0.1/10 0.071 = 10-0.93()()()()37.540.939.0630.937.0120.934.610.932.27NH Zn 0110101010101010101α32=⋅+⋅+⋅+⋅+=∴----+ V 920.0101lg 2059.0763.037.5'-=+-=θϕ5.称取含有和的试样0.5776g, 用重量法测定, 得到二者的银盐沉淀为0.4403g ;另取同样质量的试样,用沉淀滴定法滴定,消耗0.1074·L -1 325.25溶液。