苏教版高中化学必修二《化学反应速率与反应限度》教案1-新版
苏教版高中化学必修2(教案+习题)2.1化学反应的速率和限度1
课后习题基础达标一、单项选择题1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )。
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)，则指的是在该时间内反应物与生成物的浓度变化都为0.5 mol/(L·s)D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量2．下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )。
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位均为mol/(L·s)]表示，则正确的是( )。
A．4/5v(NH3)＝v(O2) B．4/5v(O2)＝v(NO)C．5/6v(O2)＝v(H2O) D．2/3v(NH3)＝v(H2O)4．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，其中氧气生成速率最大的是( )。
A．5% H2O2溶液 B．10% H2O2溶液 C．20% H2O2溶液 D．30% H2O2溶液5．在m A＋n B p C的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为( )。
A．2∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶26．反应N2＋3H22NH3经过一段时间后，NH3浓度增加了0.6 mol/L，且用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s), 则此段时间是( )。
A．1 s B．2 s C．0.44 s D．1.33 s7．对10 mL 1 mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施对化学反应速率无影响．．．的是( )。
苏教版化学必修2化学反应速率教学设计
苏教版化学必修2化学反应速率教学设计苏教版化学必修2《化学反应速率与化学反应限度》《化学反应速率》教学设计魏县第六中学曹海燕⼀、设计思想本节教学以体现教材编写意图为根本，努⼒营造“新课标化学课堂教学” 研究氛围。
化学反应速率内容的教学，应遵循由浅⼊深、从感性到理性的认识过程。
本课以充分联系⽣产、⽣活实际，“以学⽣发展为本” 为指导思想进⾏教学设计。
主要特⾊：注重在⽣活中获取化学知识、强调学⽣实验的重要作⽤。
引导学⽣学会使⽤表格提供的数据作图，培养读表、读图和作图的能⼒。
通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，同时培养学⽣的实验设计能⼒、思维能⼒、实验能⼒，增强学⽣的合作学习意识。
引导学⽣⾃主归纳、总结，体现新课程理念。
⼆、教材分析本单元内容是学⽣初步学习⾼⼀下学期《专题 2 第⼀单元化学反应速率与化学反应限度》。
本节课由⽣活现象引⼊，给出反应速率概念及其表达式，学⽣拥有⼀定的计算能⼒要求会⽤公式进⾏化学反应速率的计算，并且通过计算得出⽤不同物质的表⽰同⼀反应的速率时数值可能不同，但与化学计量数成正⽐例。
教材还介绍了⽤不同的⽅法测定化学反应速率，这部分内容不需要学⽣重点掌握，但可以激发学⽣的学习兴趣，并进⼀步体会到化学是⼀门以实验为基础的学科。
这部分内容是后⾯学习化学反应限度概念的基础。
对学⽣的后续学习有着深远的影响。
三、学情分析我的学习合作伙伴是魏县第六中学⾼⼀理科班的学⽣，基础⽐较差，对某些概念还存在⼀定程度的混淆，⾼中阶段⾃主学习⽅法的运⽤、抽象思维能⼒的形成都有⼀定的⽋缺。
但本节课由⽣活现象引⼊，给出反应速率概念及其表达式，学⽣拥有⼀定的计算能⼒，能够较好的掌握本节课所学知识。
四、教学过程设计【教学⽬标】：1．知识与技能（1）理解化学反应速率的概念及表达式（2）学会对化学反应速率进⾏简单计算2．过程与⽅法计算化学反应速率的不同⽅法。
3．情感、态度与价值观通过讨论，激发学⽣探究的欲望和学习化学原理的兴趣。
高一化学苏教版必修2教案：2.1化学反应速率与反应限度
第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率(教师用书独具)●课标要求1．通过实验认识化学反应速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
2．实验探究：温度、催化剂对H2O2分解反应速率的影响。
●课标解读1．掌握化学反应速率的基本计算。
2．了解化学反应速率的影响因素。
●教学地位引入“化学反应速率”这一物理量就能定量描述化学反应的快慢，通过了解影响化学反应速率的因素，在工农业生产就能控制反应的速率。
同时“化学反应速率”也是高考的必考点。
(教师用书独具)●新课导入建议我们经常观察到如下现象：有的化学反应进行的快如炸药的爆炸反应，酸、碱、盐的复分解反应等。
有的化学反应进行的慢如溶洞中钟乳石的形成，牛奶的变质、化石燃料的形成等。
这些反应的快慢千差万别。
那么如何描述化学反应的快慢呢？本课时将探讨相关知识。
●教学流程设计1.含义 衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
3．计算公式v (B)＝Δc Δt 。
其中Δc (B)为物质B 的浓度变化，Δt 为时间的改变量，v (B)为物质B 的反应速率。
常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1。
1．一定条件下，N 2＋3H 23,5 min 内N 2的浓度由0.1 mol/L 减少至0.05mol/L ，则N 2的反应速率为多少？【提示】 v (N 2)＝0.1 mol·L －1－0.05 mol·L －15 min＝0.01 mol·(L·min)－11.内因反应物的性质，如镁条和铁片分别与同浓度的盐酸反应，镁反应速率大，因为Mg 比Fe 活泼。
2．外因(外界条件)①反应物间的接触面积：其他条件不变时，颗粒越小，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越大。
②浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
化学2.1《化学反应速率及反应限度》教案(苏教版必修2).doc
专题2 第一单元化学反应速率反应限度一、教学内容：专题2 第一单元化学反应速率反应限度二、考点清单1. 了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并能用于解释说明有关问题；2. 理解化学反应速率的含义，表示方法，从定量的方面研究化学反应速率，学会反应速率的简单计算；用不同的反应物或生成物表示的反应速率的关系及比较方法；3. 了解化学平衡的概念，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的；4. 掌握根据平衡概念判断可逆反应达到化学平衡的标志，理解化学平衡的状态特征；三、全面突破知识点1：（一）化学反应速率（1）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，即用单位时间内物质浓度的改变量来表示。
（2）表达式：v =△c/△t式中各符号的表示意义：v：化学反应速率；△c：反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol·L－1；△t：时间，单位：秒（s）、分（min）、小时（h）。
（3）单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。
化学反应速率与浓度的改变量成正比，与时间的改变量成反比，随着反应的进行反应物浓度的改变量逐渐减小，所以化学反应速率实际上是某一时间内的平均反应速率。
当△t→0时，化学反应速率就是化学反应的瞬时速率。
（4）化学反应速率与物质化学计量数的关系同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值可能不同，速率之比等于各物质化学计量数之比，但其意义相同。
例如：对于反应：mA+nB=pD+qE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）=m：n：p：q，利用反应速率与化学计量数的关系可以进行化学反应速率的计算、大小比较和化学计量数的求解。
化学反应速率的计算与判断的主要题型：①计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率；②同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转化；③根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量；④确定反应的化学方程式；⑤比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。
2.3.1 化学反应速率与限度(教案1)
第三节化学反应速率与限度第一课时化学反应速率【教学目标】1、通过实验探究认识不同的化学反应速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式.2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
【重点难点】化学反应的概念和影响因素【教学过程】[创设情境]展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
[学生分组实验]取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。
取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。
通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。
[教师补充讲解]同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。
但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？[交流讨论][归纳小结]比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。
由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。
因此，我们可以得到如下结论：一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
1、定义：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、计算公式：3、单位：【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？（3）单位：或。
高中化学 2.1.2化学反应的速率和限度教案 苏教版必修2
化学：2.1.2化学反应的速率和限度教案（苏教版必修2）教学目标：1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。
2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。
重点难点：化学反应限度的涵义和影响因素。
反应条件对化学反应限度的影响。
教学过程：[创设问题情境]通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。
（炼铁高炉尾气之谜）。
除此以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。
[交流讨论][教师小结]上述实验说明反应并不完全。
科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。
[教师提问]可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）[交流讨论]小组代表发言[教师归纳]可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。
[教师讲解]当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。
在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。
[问题解决Ⅰ]为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？(1) 你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？[问题解决Ⅱ]因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？[总结]化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。
苏教版高中化学必修二 2.1 化学反应的速率和限度 教案设计
化学反应速率与限度一、教材分析《化学反应速率与限度》主要学习化学反应速率的概念、特点及相关计算。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）初步学会化学反应速率的常见计算。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过练习初步掌握计算化学反应速率的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及常见计算。
难点：化学反应速率的概念及常见计算。
四、学情分析我们的学生主动学习能力较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，让学生掌握化学反应速率的概念以及计算。
五、教学方法新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→布置预习六、课时安排：1课时七、教学过程1．预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
2．情景导入、展示目标。
（1）多媒体展示：炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、牛奶变质教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗？(2) 你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？（在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。
）教师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。
必修二第二章第三节 化学反应速率与限度教案
必修二第二章第三节化学反应速率与限度 <第1课时）课前预习学案一、预习目标：1、了解反应速率的概念、表达式、单位；2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。
二、预习内容：预习课本P47—P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用来表示。
2、公式：V ＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V：，ΔC：，Δt：。
预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标学习目标：理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件学习重难点：掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；有关化学反应速率的计算。
二、学习过程【思考与交流】课本P47<一）、化学反应速率1、化学反应速率<1）概念：化学反应速率通常用单位时间或 e2eGp0jEEi<均取正值）来表示。
<2）计算公式：。
【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？<3）单位：或。
练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是< ）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s>和mol/(L·min>(4> 化学反应速率的简单计算：[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min 内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?e2eGp0jEEi练习2．已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。
高一化学必修二 6-1-3化学反应速率与反应限度(第3课时 化学反应的限度)(教案)
6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。
【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。
要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。
【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。
【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。
书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。
(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。
⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
⇌共存性：反应物和生成物同时存在。
即：反应物不能完全转化为生成物。
一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。
实验结论：有I2生成。
2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。
实验结论：有Fe2＋和I2生成。
3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
高中化学 2.1.1化学反应速率教案 苏教版必修2(1)
专题2 化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率和限度[教学目标]知识与技能：了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法：能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。
情感态度与价值观：培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。
[教学重点]化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素[教学难点]影响化学反应速率的因素[教学过程][第一课时]化学反应速率[引言]：日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应进行得轰轰烈烈，而有些反应则是在潜移默化中完成的，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？[投影图片]：快慢差别很大的化学变化[思考]：比较下列反应的快慢2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑[疑问]：从这些化学反应我们能看出反应快慢？[答]：从这些方程式，我们看不出反应快慢，但我们可以从制取氢气反应中气泡产生快慢的宏观现象来判断[学生实验]：体验上述四个反应的快慢[小结]：这些反应不仅可以从气泡产生的快慢来判断反应快慢而且，也可以由固体量减少的快慢或者其它宏观现象来判断Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 溶液蓝色褪去的快慢CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 溶液出现浑浊的快慢[过渡]：HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl 那么中和反应如何描述呢？有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？化学中还有这样一个物理量专门用来准确描述化学速率的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的[学生]：阅读课本[板书]一、化学反应速率1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示2、表达式：v＝△C／△t3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)[投影练习]1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A 的化学反应速率为_______________.2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则VSO2＝____________.[小结]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比例如：N2＋3H2＝2NH3中，VN2 :VH2:VNH3＝1:3:2[过渡]：一个小问题练习3、下列过程，我们想它更快一点的是 ( )A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化[思考]：日常生活和生产中，我们希望某些反应更快一点，而某些反应更慢一点，那我们要做些什么呢？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会影响化学反应速率？[板书]：根据学生回答内容板书[过渡]：这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是如何影响的？[板书]：控制变量法[设计实验]：学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。
高中化学第一单元 化学反应速率与反应限度 教案 苏教版必修2
[情感态度与价值观]
从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系。
重点
外界条件对化学速率的影响。
难点
运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。
教学方法
课型
教学
手段
教师活动
学生活动
[课题引入] P28
[板书]一．化学反应速率
[观察与思考]
板书设计
一．化学反应速率
1．化学反应速率：
（1）定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表ol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
（4）化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率。
（5）同一反应中用不同物质表示的反应速率不一定相同。同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。
[板书]1．化学反应速率：
观察现象，并依据放出CO2气体的快慢来比较两个反应进行的快慢。
教师活动
学生活动
（1）定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（2）表达式：v＝
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
（4）说明：
①化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率。
①化学平衡只存在于可逆反应中；
②化学平衡是一个动态平衡；
③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；
④平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；
⑤改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）
观察、思考、交流、讨论得出结论。
即：对于反应aA＋bB==cC＋dD
有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d
苏教版高中化学必修二2.1化学反应速率和限度课程教学设计
苏教版化学反响速率教课方案一、教材地位及作用本节内容安排在苏教版《化学2》专题一第一单元第一课时，从学生熟习的化学反应和生活现象引入 , 指引学生知道化学反响有快有慢、认识化学反响速率的含义。
学生经过设计、达成半定量实验, 认识反响的快慢程度能够随外界条件的改变发生变化, 理解生产和生活中经过控制条件调控化学反响速率的实例。
化学反响的快慢是认识化学反响的一个角度 , 本节课的学习内容既是学生后续学习反响限度的理论基础, 又是应用化学更好服务于生产、生活的科学依照, 学生在获取悉识的同时学会实验研究的科学方法, 提升应用化学理论指导生产实践的能力。
二、三维目标：（一）知识与技术1．理解化学反响速率的观点与表达式，学会用化学反响速率进行简单的计算。
2．学会研究性实验方案的设计方法, 并小组合作研究设计方案, 研究影响化学反响速率的要素，并试试应用化学反响速率解说生产和生活中的实质问题。
3．初步学会运用化学视角去察看生活、生产中有关化学反响速率的问题。
（二）过程与方法1.经过运用控制变量法研究化学反响速率的影响要素 , 领会科学研究的过程和化学研究的基本方法 , 培育自主学习的能力和培育谨慎仔细的科学态度。
2.经过展开实验研究、小组议论等活动 , 在实验、察看、思虑、沟通与合作中 , 自己得出结论 , 打破难点 , 培育和提升化学学习能力。
3.经过分组设计实验以及组内分工合作达成实验的过程 , 培育合作和分享的精神质量。
（三）感情态度与价值观1.有参加化学科技活动的热忱 , 有将化学知识应用于生产、生活实践的意识 , 能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
2.经过研究的过程 , 让学生领会研究的价值，经过学生对影响化学反响速率要素的探究, 形成踊跃思虑 , 勇于研究 , 发展学习化学兴趣 , 乐于研究 , 感觉化学世界的巧妙与和睦。
三、学情剖析本次教课方案主要针对的是一般中学高一年级的学生, 学生特色剖析以下：(1)知识基础学生对化学反响速率有关知识有必定的感性认识, 但知知趣对照较简单 , 知识脉络也是比较零落 , 不系统 , 还未形成元素化合物的剖析研究方法。
苏教版高中化学必修二 2.1.2 化学反应限度 教案设计
化学反应速率和限度——化学反应限度一、教学设计总体思路1.教学内容分析本节教材是在学生已经认识化学反应的两大基本特征即化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化的基础上，从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的拓展和完善。
它探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教材为三课时，第一课时为化学反应的速率，第二课时为化学反应的限度，第三化学反应条件的控制。
本节课重点讨论第二课时。
2.学习目标分析通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。
3.学情分析初步了解可逆反应，对化学反应速率有一定认识，知道影响化学发应速率的因素，能够正确表示化学反应速率。
会对数据进行基本的处理，并能够基本概括出数据所蕴含的规律。
二、教学目标知识与技能：1.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。
过程与方法：指导学生利用学过的知识进行新知的学习，通过讨论等方法归纳总结知识。
情感态度与价值观：通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
三、教学重点：化学平衡状态的特征和化学反应限度的概念四、教学难点：化学反应限度的概念和本质五、教学方法：讲授法练习法六、教学过程设计板书：化学反应限度一、可逆反应1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。
2、特点：双向性同时性共存性二、化学平衡：1、定义：正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”。
2、特征：逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等： v(正)＝v(逆)（是化学平衡状态的本质）。
高中化学：第一单元 化学反应速率与反应限度教案苏教版必修2
第一单元第一课时：化学反应速率学案[学习目标]1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算；2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题；3、通过对影响化学反应速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力，进一步培养自己的理解能力和表达能力；[教学重难点]化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
[课前准备]一化学反应速率1反应速率的概念：。
2表示方法：用内反应物的减小或生成物的增加来表示。
3 表达式：4常用单位：例1．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为。
2．向一个4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则υ(SO2)＝。
3．在2L的密闭容器中充入5moLN2和8moLH2，在催化剂存在的条件下发生反应：N2＋ 3H2＝＝ 2NH3。
2min时，测得容器内生成NH34moL，求：2min内用N2表示的该反应的速率？用H2表示的该反应的速率？用NH3表示的该反应的速率？三者速率是否相等？有何关系？【小结】1．当一个化学反应用不同的物质来描述其在某段时间内的快慢时，速率的数值可能，但表示的意义是，故在表述化学反应速率时必须注明反应物质.2．同一化学反应中各物质的反应速率之比对应的化学计量数之比, 即反应：aA＋bB＝cC＋dD，则有：V(A)：V(B) ：V(C) ：V(D)＝二影响化学反应速率的因素1 内因：2 外部因素（1）浓度：浓度越_________________（2）温度：温度越_________________（3）压强：压强越_________________（对于有气体参加的化学反应）（4）催化剂：加入催化剂也_________________（5）反应物接触面积大小：接触面积越__________________（6）固体反应物颗粒大小：颗粒越_____________________[巩固练习]1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（） A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质2、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、①④B、③⑤C、①②③⑤D、①②③3、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.增加碳酸钠的用量B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半D.盐酸浓度不变，使用量减半4、下列四种硫酸溶液，向其中加入铁粉，其中反应最快的是A.10℃ 20mL 3mol/L的硫酸溶液B.20℃ 30mL 18.4mol/L的硫酸溶液C.20℃ 10mL 4mol/L的硫酸溶液D.10℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液5、汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率无影响C．升高温度能加快反应速率 D．此反应能减轻尾气对环境的污染6、合成氨反应：3H2+N2= 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2),V(NH3)[单位mol/(L·s)]，则正确的关系式是A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3)C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2)7. 在2L的容器内，反应刚开始时，的物质的量为1.5mol 的物质的量2.5 mol，后测得浓度为，则此时间内，氮气、氢气、氨气的速率分别是多少？答案巩固练习1----6 D D C C B C7 v (氮气)=0.1mol·L-1·min-1v (氢气)=0.3mol·L-1·min-1v (氨气)=0.2mol·L-1·min-1第二课时：化学反应的限度学案[学习目标]1．知道许多化学反应在一定条件下是可逆的；2．学会可逆反应的表示方法；3．通过实验了解化学反应的限度；4．通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态；[教学重难点]教学重点：可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。
苏教版化学二化学反应速率与限度教学设计
【提问】探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。
【总结】
探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：
化学反应速率与限度
一、教学目标
㈠知识能力目标
1、理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法
2、掌握影响化学反应速率的因素
3、能说明与化学反应速率有关的问题
4、知道可逆反应有一定的限度，可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。
㈡过程方法目标
通过实验培养学生观察和描述现象的能力，并根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
【补充】
（4）反应物中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
㈢情感、态度和价值观目标
1、通过实验，激发学生的求知欲和学习兴趣
2、通过对实验现象的观察和原因探究、培养学生善于思考，勇于探索的精神
3、在影响化学反应速率的因素的学习中贯彻控制变量法
二、教材分析
《化学反应速率与限度》的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。这是对以前内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，然后以此为基础学习化学反应限度，是学生对化学反应有更加深刻的认识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题2 化学反应与能量变化
第一单元化学反应速率与反应限度一．化学反应速率
2同一反应中用不同物质表示的反应速率不一定相同，
化学反应，
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应的温度越高，反
题及化学反应速率的有关
化学反应与能量变化
．通过打比方，举出日常生活中学生熟悉的事例来帮助学生理
）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。
生成物
态的建立：
②化学平衡是一个动态平衡；
③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于。