初中化学质量守恒专题
初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。
2、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。
该实验能否达到实验目的？请简要说明理由。
3、请用质量守恒定律的知识解释问题：碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小：镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大？4、根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。
5、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。
请回答：（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。
（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？6、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。
7、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．8、根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．9、某同学用稀盐酸和碳酸钠反应对质量守恒定律进行实验，结果观察到反应前后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．这个结论是否正确？为什么？10、为什么化学反应前后总质量总是相等的？11、一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。
发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
12、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到随蜡烛燃烧的进行，天平不平衡，由此得出蜡烛燃烧这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确? 为什么?13、有两个同学在实验室做了两个实验及所得结论如下：A同学：实验操作及实验现象：带火星的木条伸入到一集气瓶中，木条不复燃。
2023年初中化学中考二轮复习质量守恒定律图表图形题专项练
质量守恒定律图表图形题一、单选题1．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：下列说法正确的是A．m=20B．乙一定是化合物C．丙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量2．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是A．a的值是8B．甲物质一定是该反应的催化剂C．该反应属于分解反应D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2 3．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是A．丙反应后其化学性质发生了变化B．该反应中乙、丁的质量变化之比为2:7C．该反应中一定存在元素化合价的改变D．该反应为分解反应4．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅰ向左移动8格；刻度线Ⅰ向左移动8格。
下列说法正确的是A．反应结束后c的质量为14gB．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9:17D．a、d的相对分子质量之比一定为9:85．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。
下列说法错误的是A．反应后甲的质量分数是8%B．x的取值范围：0≤x≤40C．y≤30时，生成物只有一种D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1 6．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前()0t，反应中()1t，反应后()2t三个时刻甲、乙、丙、丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物B．1t时刻，乙和丙的质量比为7：16C．该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲和乙可恰好完全反应7．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．R= -48B．戊一定是该反应的催化剂C．反应后容器中一定含有5种物质D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：278．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．该反应为分解反应B．a=10，X一定是催化剂C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9D．该反应符合质量守恒定律9．“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。
初中化学人教第五单元 质量守恒定律 知识点整理(全面,带答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、探究质量守恒定律A. 红磷燃烧（1）原理：五氧化二磷−→+−红磷点燃−氧气（2）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先胀大后缩小，反应后天平仍平衡。
（3）注意事项：①气球的作用：一起缓冲作用，二形成密闭系统。
②玻璃管下端与红磷接触的目的：引燃红磷。
③细沙的作用：防止锥形瓶底受热不均炸裂。
（4）实验成功的关键：装置的气密性要良好。
（5）实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
B.铁钉和硫酸铜溶液反应（1）原理：铁（Fe）+ 硫酸铜（CuSO4）铜（Cu）+ 硫酸亚铁（FeSO4）（2）实验现象：铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，反应后天平仍平衡。
（3）实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）质量守恒定律的适用范围：所有的化学变化，不适用于物理变化。
（2）“参加”指的是实际参加反应的物质的质量，不包括催化剂、杂质、过量的反应物等。
（3）“质量守恒”不包括体积等守恒。
三、验证质量守恒定律C.碳酸钠粉末和稀盐酸反应（1）原理：碳酸钠（Na2CO3）+盐酸（HCl）氯化钠（NaCl）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）（2）实验现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡；反应后天平向右偏；原因是产生的CO2气体逸散到空气中。
D.镁条燃烧（1）原理：镁（Mg）+氧气（O2）点燃氧化镁（MgO）（2）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，反应后天平可能平衡，可能不平衡。
（3）若反应后天平向左偏，原因是逸散到空气中的氧化镁的质量小于参加反应的氧气的质量。
（4）若反应后天平向右偏，原因是逸散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量。
四、质量守恒定律的原因2、两个一定变：分子的种类、物质的种类3、两个可能变：分子的数目、元素的化合价五、化学方程式的意义1、宏观：表明反应物、生成物和反应条件。
最新-初中化学教案：质量守恒定律(优秀13篇)
初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
初中化学质量守恒定律实验题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律实验题专题训练含答案_________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共10题）1、某小组以“ 探究燃烧的奥秘” 为主题开展项目式学习。
（任务一）认识燃烧（ 1 ）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______ （填字母序号）。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体（任务二）探究燃烧的条件及质量变化（ 2 ）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤：室温下，按如图 1 组装装置，，装入药品，称量装置总质量为。
步骤：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。
步骤：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹和，从处缓慢通入约氧气，再关闭和，称量装置总质量为。
步骤：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。
步骤：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为。
①步骤 1 中缺少的步骤是 ___________ 。
②通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 _________ 。
③ 、、的大小关系是 ___________ 。
（任务三）调控燃烧（ 3 ）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。
一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 __________ 。
（任务四）再探燃烧（ 4 ）如图 2 所示模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放置 2 根高低不同的蜡烛，在烛芯附近放置 O2 传感器（见 a1、 a2）和 CO2传感器（见 b1、 b2）。
点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图 3 、图 4 所示。
①如图 2 所示实验中，观察到高处蜡烛先熄灭，其原因是 _________ 。
②由图 3 可知：蜡烛熄灭时容器各处 O2含量均未降至 0 。
你对“ 燃烧” 需要的条件的新认识是 __________ 。
2、下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
初中化学质量守恒定律选择题专题训练含答案 (1)
初中化学质量守恒定律选择题专题训练含答案(1)姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共20题）1、吸烟有害健康。
香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。
下列有关尼古丁 ( 化学式为 C10 H14N2) 的说法正确的是A ．尼古丁完全燃烧只生成 CO2 和 H2O B ． 162g 尼古丁中氢元素质量为 14gC ．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为 5 ∶ 7 ∶ 1D ．尼古丁中氮元素的质量分数最大2、某物质在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳和水，推断正确的是A ．一定含有碳、氢元素，可能有氧元素B ．一定含有碳、氢、氧元素C ．只含有碳、氢元素D ．都无法确定3、在化学反应 2X+Y=2W+Z 中，12gX 与18gY 恰好完全反应生成2gW ，则生成Z 的质量为A ．1gB ．6gC ．18gD ．28g4、下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，叙述正确的是A ．生成物中有单质B ．反应物的物质的量之比2:1C ．反应前后分子总数不变D ．该净化过程可减少有毒气体排放5、有关摩尔质量叙述正确的是A ．等于该物质的式量B ．随物质的质量而变化C ．单位是克/ 摩D ．表示单位体积的质量6、现有表面被氧化的镁条样品 6.4g ，加入到盛有 200g7.3% 的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
样品中氧化镁的质量为A ． 4.8gB ． 3.2gC ． 4gD ． 1.6g 7、 下列有关化学学科观念的说法不正确的是A ．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同B ．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成C ．守恒观：化学反应前后，元素的种类不变D ．微粒观：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 8、 某同学梳理并归纳了以下知识点：①某物质燃烧生成 CO 2 和 H 2 O ，该物质中一定含有碳、氢、氧元素 ②金刚石、石墨和 C 60 都是由碳元素组成，结构相同 ③大气中二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用 ④最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体的原子⑤化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ⑥电解水正极得到的气体体积是负极得到的气体的 2 倍⑦用带火星的木条伸入集气瓶中木条不复燃，则集气瓶中一定不含有氧气 其中正确的有A ． 1 个B ． 2 个C ． 3 个D ． 4 个9、 经测定，甲醛（ CH 2 O ）、乙烯（ C 2 H 4 ）、丙酮（ C 3 H 6 O ）三种物质组成的 100g 混合物中含有 48g 碳元素，问： 100g 该混合物中含有氧元素的质量是 A ． 24g B ． 16g C ． 44g D ． 40g10、 某物质 4.6 克与氧气反应，生成 8.8 克 CO 2 和 5.4 克 H 2 O ，下列说法正确的是 A ． 参加反应的 O 2 的质量为 11.2 克 B ． 该物质中 C 、 H 元素的质量比为 3 ： 1 C ． 生成 CO 2 和 H 2 O 的分子个数比为 2 ： 3 D ． 该分子中 C 、 H 原子的个数比为 1 ： 411、 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
化学反应中的质量守恒 课件(共20张 内嵌视频) ---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
跟踪练习
（多选）下列现象可用质量守恒定律解释的是 ( BC ) A. 100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小 C.镁在空气中燃烧后,质量增加 D.蜡烛受热融化,冷却后质量不变
质量守恒定律的微观解释
化学变化的实质：
分子 分解 原子 重组 新分子
实验
质量 守恒 定律
1.参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和
2.化学反应前后元素的种类和质量不变
3.化学反应前后原子的种类、数目和 质量不变
跟踪练习
为验证质量守恒定律，小华设计如图所示 装置进行实验.
实验时，先将装有药品的装置放在天平上， 添加砝码，移动游码至天平平衡（如图所示）， 然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应 后再将装置放置于天平上，视察到__天__平__平__衡___，从而验证 了质量守恒定律.若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守 恒定律，原因是__装__置__没___有__密__闭__，__气___体__逸__出_____.
质量守恒的本质：
化学反应前后原子的种类、数目、质量都没变。
归纳总结
五不变 两改变
元素种类、元素养量 原子种类、原子数目、原子质量 物质的种类 分子的种类
可能改变 分子数目
宏观 微观 宏观 微观
跟踪练习
1.某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以
上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ A ）
第一节 化学反应中的质量守恒
木炭烧为灰烬
树苗成长为参天大树
在化学反应中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？
探究化学反应前后质量的变化
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
中考化学质量守恒知识点
中考化学质量守恒知识点知识点一：质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律;(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物;(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒;(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后五个不变：(微观)原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变(宏观)元素的种类不变反应物和生产物总质量不变两个一定改变：(宏观)物质种类一定改变(微观)构成物质的粒子一定改变一个可能改变：分子总数可能改变知识点三：化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.意义：表达的意义有哪些?(1)表示反应物是C和O2;(2)表示生成物是CO2;(3)表示反应条件是点燃;(4)各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积;(5)各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比;(6)气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ;2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子;3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法：“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
然不属于氧化物了。
初中化学80个实验现象详细总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
化学初三质量守恒练习题
化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。
2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。
3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。
根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。
4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。
所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。
5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。
通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。
总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
初中化学精品课件：质量守恒定律和化学方程式
3．气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体 参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量 ；若要求出待求气体的 体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量 ，再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量＝气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理 变 化，而且是“质量 ”守恒，与体积无关。
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比， 求出生成物或反应物的质量。
(1)设：设未知量 高锰酸钾，可以得到氧 带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写：写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要 写 对 化 学 方
方程式
K2MnO4＋MnO2＋ 程式并配平
O2↑②
(3)算：写出相关物质的 化学计量数与相对分子 质量的乘积，以及已知 量和未知量
化学
主题 物质的化学变化 质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
(1)内容：参加化学反应 的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物 质的质量总和。
(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后 原子的种类 没有改变， 数目没有增减，原子的质量 也没有改变。因此，化 学反应前后各物质的质量总和相等。
专题09质量守恒定律化学方程式(解析版)-2024-2025学年初中化学九年级上册真题(湖南专用)
专题09 质量守恒定律化学方程式内容概览考点01 质量守恒定律考点02 化学方程式考点01 质量守恒定律1．（23-24九年级上·湖南永州·期中）已知某纯净物4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。
下列关于该纯净物组成的说法，正确的是A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．以上选项都不对【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。
因此该纯净物中碳元素的质量=128.8g100% 2.4g44´´=氢元素的质量=25.4g100%0.6g18´´=因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。
根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选B。
2．（23-24九年级上·湖南岳阳·期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。
下列说法不正确的是A．反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4B．丁一定是化合物C．甲、丁的相对分子质量之比一定是7∶11D．丙可能是该反应的催化剂【答案】C【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg，x=31；反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g，则甲是反应物，参加反应的质量为7g；反应前后乙的质量减少了20g-16g=4g，则乙是反应物，参加反应的质量为4g；反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后丁的质量增加了31g-20g=11g，则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特征，属于化合反应。
质量守恒定律提高综合训练题及解析
质量守恒定律提高综合训练题及解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，正确的是( )物质甲乙丙丁反应前的质量/g60 1.500反应后的质量/g33x243A．x的值等于0.5B．丙和丁的质量变化比为8：1C．乙一定是催化剂D．该反应是化合反应2．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 4．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g17.4 1.68.029.6 3.212.0参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：85．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和6．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z7．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．8．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化9．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：310．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂11．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:3812．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）物质M N Q R反应前质量（g）2155111反应后质量（g）11待测850A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：11113．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则（）A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应14．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮15．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（）A．物质甲的化学式为H6B．该反应为化合反应C．化学反应中，分子是最小的微粒D．该图示不符合质量守恒定律16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
初中化学质量守恒定律练习试题含解析
初中化学质量守恒定律练习试题含解析姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共27题）1、 现有氯化钠和碳酸钠的混合物 17g ，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 42.5g ，并得到不饱和溶液 274.5g 。
加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为A ． 15%B ． 17%C ． 34%D ． 51%2、 将 23g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 44g 二氧化碳和 27g 水。
下列说法中不正确的是A ．消耗氧气 48gB ． M 中含碳元素的质量分数约为 52.2%C ． M 只含碳、氢元素D ． M 中碳元素和氢元素的质量比为 4:13、 在一个密闭容器中有 X 、 Y 、 Z 、 Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列推理中不正确的是X Y ZQ反应前的质量 /g17 10 25 48 反应后的质量 /g19 10待测30 A ．反应后物质 Z 的质量为 41gB ．生成的 X 与 Z 的质量之比为 8 ： 1C ．反应中 Y 可能是催化剂D ． Q 一定是化合物4、 某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B ．该反应是化合反应C ．该反应前后分子种类、原子种类、原子数目均没有改变D ．该反应前后元素种类没有改变5、 “ 雨过天晴云破处 ” 是对汝窑瓷器的一种赞美。
陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生 4FeS+7O 22Fe 2 O 3 +4X 等反应。
下列叙述错误的是A ．陶瓷是混合物B ． X 是 SO 2C ．该反应中 FeS 中铁元素和硫元素质量比为 4 ： 7D ．该反应中有三种元素化合价发生改变 6、 我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，合成过程中碳原子变化为： CO 2 →C ，（有机物 X ） →C 3 →C 6 →C n （即淀粉），下图为制备有机物 X 的微观过程，下列说法不正确的是A ．反应前后原子的种类和数目都不变B ．参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为 1 ： 4OC ．有机物X 的化学式为CH4D ．人工合成淀粉可缓解粮食危机7、下列叙述正确的是A ．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B ．蜡烛燃烧后逐渐变短违反质量守恒定律C ．5g 氢气和5g 氧气充分反应后生成的质量一定是10gD ．10g 水加热后变成10g 水蒸气符合质量守恒定律8、根据质量守恒定律，一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量A ．等于镁条的质量B ．大于镁条的质量C ．小于镁条的质量D ．无法确定9、“ 宏观辨识与微观探析” 是化学学科核心素养之一。
初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共10题）1、（ 1 ）请写出镁条燃烧的化学方程式：____________ 。
（ 2 ）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你认为出现这样实验结果的原因可能是____________ 。
（ 3 ）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】 I 。
氧化镁为白色固体：Ⅱ. 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3 N2) 固体：Ⅲ. 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是 Mg3 N2。
【实验探究】设计实验，验证猜想：实验操作实验现象结论______ ______ ______【反思与交流】I. 氮化镁中氮元素的化合价是___________ 。
Ⅱ. 空气中N2 的含量远大于 O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物 MgO 却远多于Mg3 N2，合理的解释是 ___________ 。
2、 乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。
某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一： CO 、 H 2 O ；猜想二： ___________ ；猜想三： CO 2 、 CO 、 H 2 O 。
【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。
（ 1 ）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是 ___________ （装置可以重复选用，也可以不选）。
初中化学知识点归纳化学反应中的质量守恒和电荷守恒
初中化学知识点归纳化学反应中的质量守恒和电荷守恒初中化学知识点归纳——化学反应中的质量守恒和电荷守恒化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到两个重要的守恒定律，即质量守恒和电荷守恒。
本文将对这两个概念进行详细的归纳和解释。
一、质量守恒质量守恒定律是化学反应中一个基本的定律，指的是在封闭系统中，反应前后物质的总质量保持不变。
换句话说，化学反应虽然会改变物质的形态和性质，但物质的总质量不会发生变化。
例如，当我们将氢气和氧气反应生成水时，根据质量守恒定律，反应前后质量的总和应保持不变。
这意味着反应后得到的水的质量应等于反应前氢气和氧气的质量之和。
质量守恒定律可通过实验来验证。
实验中，我们可以将反应物放入密闭容器中，观察反应后容器的质量变化。
如果容器的质量没有发生明显变化，则可以得出质量守恒定律成立的结论。
虽然质量守恒定律在绝大多数情况下都成立，但在核反应中，由于核能转化为质量，质量守恒定律会略有例外。
但总体来说，质量守恒定律是化学反应中的一个重要原则。
二、电荷守恒电荷守恒定律是指在化学反应中，原子或离子的总电荷保持不变的规律。
简单来说，反应前后，参与反应的正、负离子的总电荷量保持平衡。
在化学反应中，原子或离子会重新组合以形成新的物质。
这个过程中，电子的转移和重新分配会导致原子或离子的电荷状态发生变化，但总电荷量始终保持不变。
以氯气和钠金属反应生成氯化钠为例，钠金属失去一个电子形成带正电荷的钠离子Na+，而氯气获得一个电子形成带负电荷的氯离子Cl-。
在反应前后，钠和氯的总电荷量分别为+1和-1，保持了电荷守恒的原则。
电荷守恒定律可以解释许多物质反应中的现象，如电解反应、酸碱中和反应等。
实验证实了电荷守恒定律的准确性，加深了对化学反应的理解和应用。
在某些特殊情况下，如放射性衰变和核反应中，由于核粒子的转变会影响原子核的电荷状态，电荷守恒定律会稍有例外。
但总的来说，在化学反应中，电荷守恒定律是一个重要的规律。
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质量守恒、选择题1、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是物质甲乙丙丁反应前质量／g 1 20 15 2反应后质量／g m 29 0 8A．m的值是1 B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比是20:22、一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示:物质 A B C D 反应前的质量(克) 17 64 2 0 反应后的质量(克) m 0 46 36下列说法错误的是（）A．m=1 B．反应生成的C与D 的质量比为11：9C．该反应一定属于分解反应 D．该反应可表示为：A+B→C+D3、在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）甲的质量/g 乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前64 10 1 16t时刻32 a反应后0 54 b 0A．乙和丙为生成物B．a等于32C．b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：24、在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应中甲、丙的质量比为7：10B．若消耗3g乙，则生成17g丙C．丁一定是该反应的催化剂D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量5、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质X Y Z W反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a=15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D．Z为化合物6、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应化学方程式为A、2AB2+B2=2CB、 3AB2+B2=2CC、4AB2+B2=2CD、AB2+4B2=2C7、在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍。
则下列说法不正确的是甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前64 10 1 16t时刻32 a反应后054 b0A．乙和丙为生成物 B．a等于32C．b等于37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶28、.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质X Y Z W反应前质量/ g10 3 90 0反应后质量/ g3.2 3 待测 3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g9、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法不正确的（）物质M N P Q反应前的质量/g 16 24 15 20反应后的质量/g x y 0 10A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2B．x的取值范围：0≤x≤30C．当y≤24时，该反应一定是化合反应 D．x＋y＝6510、下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液11、硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为( )A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O412、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示．下列说法中正确的是（）A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，甲、乙的质量变化之比为2：7D．该反应中，乙、丁的质量变化之比为8：113、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体，则A的化学式为（）A．NO B．NO2 C．N2D．N2O14、一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则该物质中（）A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素C．只含有氢元素D．含有碳、氢、氧三种元素15、在反应A+3B=2C+2D中，当7gA与一定量B充分反应后，生成了22gC和9gD，则B与D的相对分子质量之比为（）A．8∶3 B．16∶9 C．3∶2 D．1∶116、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。
下列说法正确的是（）A.丁一定是化合物B.丙一定是这个反应的催化剂C.该反应可能是碳酸钙的分解D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和17、在化学反应A2+3B2==2AB3中，6gB2与足量的A2反应后，得34gAB3，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1718、为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳 X 反应前质量/g4.4 12.8 0 0 0反应后质量/g0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是（）A．表中a的值为5.6 B．X可能是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X只含碳元素二、填空题19、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g ）23 27 0 19反应后质量（g ）X 2 58 5⑴这一反应类型是_________反应，X_________g。
⑵写出一例属于此反应类型的化学方程式________________________。
20、据报道运载“神舟七号”飞船的火箭动力是由高氯酸按（NH4ClO4）分解所提供的。
反应方程式如下： X的化学式为_________，推断的理由是__________________。
‚N2右下角“2”表示的含义是___________________________；2O2左侧“2”表示的含义是___________________________。
③反应前后N元素的化合价的变化为: __________________。
21、已知反应A+B=C.若将7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6gC。
若A和B的混合物为9g，充分反应后得到7.5gC，则此混合物中A的质量可能是或。
22、利用如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，研究质量守恒定律，请分析：（1）锥形瓶的底部铺有细沙，作用是．（2）气球的作用是．（3）白磷燃烧现象是．（4）燃烧后托盘天平指针偏向右边，造成的原因是．（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是．三、计算题23、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表反应时间/min1.0 1.52.0 2.53.0 3.5剩余固体质量/g5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08分析表中数据，完成下列问题：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为（最简整数比）（2）生成氧气的质量为g．（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）24、在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质的质量如下表：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g100 1 1 46反应后质量/g4 89 55 x（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为____ _。
（2）未知物质M一定含有的元素为__。
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为________________。
（4）该反应的化学方程式为__________________________。
四、多项选择25、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g0 0 7.2 8.8 a下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成26、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前的质量（g）100 1 1 46反应后的质量（g）4 89 55 未测值下列叙述正确的是（）A．未测值为3g B．M中只含碳和氢C．该反应是氧化反应D．M的化学式可能为C2H6O质量守恒参考答案一、选择题1、D2、C3、D4、B．5、A．6、C7、D8、D9、B 10B．11、B．12、B．13、A 14、B 15、B16、D 17、 B 18、A．二、填空题19、.(1) 化合反应， 4 (2) C+O2CO220、 H2O/质量守恒定律‚一个氮分子由2氮个原子构成； 2个氧分子③、由-3价变为0价21、5g或6.5g22、（1）防止锥形瓶破裂；（2）防止内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败．（3）发出黄光，燃烧剧烈，放热，生成大量白烟．（4）由于气球的膨胀而影响称量结果；装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外．（5）遵守；化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．三、计算题23、（1）78：71：96；（2）1.92；（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245 96x 1.92g=解得：x=4.9g原混合物中二氧化锰的质量=6.0g﹣4.9g=1.1g答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1g24、（1）0 （2）C、H、O （3）C2H6O （4）C2H6O + 3O22CO2 + 3H2O四、多项选择25、AD 26、CD。