酸碱中和滴定

酸碱中和滴定

【例题】：某学习小组用0.1200mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，重复三次实验实验序号所取待测的NaOH溶液的体积/mL 消耗0.1200mol/L HCl的体积/mL

1 20.00 20.40

2 20.00 20.42

3 20.00 21.38

【实验探究】酸碱中和滴定的过程

一、实验原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的

实验方法，称之为。

HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H2O

c1c2实验测定的数据是？。

测定结果的计算表达式为：。

二、了解仪器：观察滴定管，了解其名称、构造特点及使用方法

名称：，名称：，

特征构造：；特征构造：；

用于测定溶液用于测定溶液

的体积；的体积；

上述两种滴定管的标注：。

标注与刻度共同点：①；

②；③。

滴定管如何取出或测定液体的体积？。

思考：酸式滴定管能否用于盛装碱液？碱式滴定管能否用于盛装酸液？为什么？

。

三、实验步骤：（用0.10mol/L的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液）

（1）检查仪器：滴定管使用之前，首先要检查。

（2）润洗仪器：洁净的酸式滴定管、碱式滴定管在盛液之前，应分别用要盛的酸、碱润洗2~3遍。（若不润洗可能导致）

（3）加入反应液：将酸、碱分别倒入相应的滴定管中，并使其液面高于“0”刻度以上2~3mL 处，然后将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

（4）排气泡，调节起始读数：滴定管下放一烧杯，分别调节活塞和玻璃珠，使滴定管尖端充满液体，若管内有气泡，可能导致，

排完气泡后，使管内液面处于某一刻度，并记录第一次读数。

（5）取待测液：从碱式滴定管中放出约20.00mLNaOH溶液到锥形瓶中，并记录第二次读数。

（若第一次读数为V1mL，第二次读数为V2mL，则待测液的体积V待＝mL。（6）中和滴定：向盛有等测NaOH溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，可观察到。

然后左手握住酸式滴定管活塞部分，右手握锥形瓶，将滴定管中的液体缓慢滴入

．．锥形瓶中，眼睛注视，当观察到时，关闭酸式滴定管活塞，停止滴定。记录酸式滴定管中液面对应的读数。

数据记录：将（5）、（6）的数据记录于下列表格中：

待测NaOH溶液，c(NaOH) 已知盐酸的浓度：0.1mol/L 实验序号V1 V2 V V1’V2’V’1

…

（7）结果处理：待测NaOH溶液的物质的量浓度c(待)＝。

思考：能否用量筒代替滴定管来完成上述实验？为什么？。四、误差分析与讨论：

（1）滴定管未润洗能否造成误差？

（2）气泡未排除能否造成误差？

（3）读数时视线能否造成误差？

（4）滴定过程中液体溅出（锥形瓶、滴定管滴出）造成误差？

（5）锥形瓶用蒸馏水洗后能否用待测液润洗？