酸碱中和滴定

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酸碱中和滴定

4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低） 5. 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入（偏高） 6. 滴定速度太快，发现时指示剂已变色（偏高）
锥形瓶
7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润
洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（偏高）
8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（无影响)
与量筒相区别
（5）测液方法：放液度量
5.主要仪器及试剂：酸式(碱式)滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、标准液、待测液、指示剂（P49）
6. 滴定步骤
1、检漏：检验滴定管是否漏液 2、水洗：滴定管和锥形瓶 3、润洗： 3-5mL液体，2-3次注意：不能润洗锥形瓶 4、加液：液面位于“0”刻度以上2 ~ 3 cm处 5、排气、调液、读数（体积估读到0.01mL） 6、取液、加指示剂 7、滴定：左手--- 控制活塞开关
(2)准确判断中和反应恰好完全反应点
4.滴定管的构造（P50） ---精确地放出一定体积的液体。
（1）酸式滴定管：玻璃活塞（用于盛放酸性、中性及强氧化性溶液）（2）碱式滴定管：橡胶活塞（用于盛放碱性、中性溶液）
（3）刻度：有“0”刻度，且“0”刻度在上端
（4）读数：必须读到小数点后两位。（0.01 mL）
8、溶液pH的突变
讨论：酸碱中和滴定过程中的pH变化
以0.100 mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HCl溶液（1）滴定前： HCl溶液pH＝1
（2）滴定开始至恰好完全反应前：当滴入NaOH溶液19.98 mL（即剩余HCl溶液0.02 mL）时
c(H+)=( 0.100 mol·L-1×0.02 mL)/( 20.00 mL + 19.98 mL) =5×10-5 mol·L-1，即 pH＝4.3

酸碱中和滴定终点现象

酸碱中和滴定终点现象一、引言酸碱中和滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。

在滴定过程中，添加滴定剂的速度会逐渐减慢，当滴定剂与被滴定物质完全反应后，溶液的pH值会发生剧烈的变化，这一点被称为滴定终点。

本文将详细介绍酸碱中和滴定终点现象的原理、影响因素以及常见的指示剂的选择和使用。

二、酸碱中和滴定终点现象的原理在酸碱滴定中，滴定终点的出现是由于被滴定物质与滴定剂之间的化学反应导致溶液的pH发生突变。

根据酸碱中和反应的特点，滴定终点可以分为以下几种情况：1.酸中和碱：当强酸与强碱反应时，滴定终点的pH值约为7，溶液由酸性转变为中性。

2.酸中和弱碱：当强酸与弱碱反应时，滴定终点的pH值略低于7，溶液仍然呈酸性。

3.弱酸中和强碱：当弱酸与强碱反应时，滴定终点的pH值略高于7，溶液呈碱性。

4.弱酸中和弱碱：当弱酸与弱碱反应时，滴定终点的pH值取决于弱酸和弱碱的性质，可能在酸性、中性或碱性范围内。

滴定终点的出现是由于滴定剂与被滴定物质之间的化学反应导致溶液的pH发生突变。

常见的滴定反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。

三、影响滴定终点的因素滴定终点的出现受到多种因素的影响，以下是一些主要因素的介绍：1. 滴定剂的选择滴定剂的选择是影响滴定终点的关键因素之一。

滴定剂应具有以下特点：与被滴定物质反应迅速且完全，反应产物易于检测，滴定剂自身不会对溶液的pH值产生显著影响。

常用的滴定剂包括酸碱指示剂、氧化还原指示剂等。

2. 滴定剂的浓度滴定剂的浓度对滴定终点的确定有很大影响。

滴定剂的浓度过低会导致滴定终点的不明显，而浓度过高则可能引起过量的滴定剂添加，使结果不准确。

3. 滴定速度滴定速度是影响滴定终点的重要因素之一。

滴定剂的添加速度应适中，过快的添加速度会导致滴定终点的不明显，而过慢的添加速度则可能导致滴定时间过长。

4. 温度温度对滴定终点的确定也有一定影响。

一般情况下，温度越高，滴定终点的pH值越高。

酸碱中和滴定

求:C(H+)=?
2、用NaON溶液滴定、溶液滴定20.00mL盐酸滴定过程盐酸,滴定过程溶液滴定盐酸中溶液PH值变化如图所示值变化如图所示: 中溶液值变化如图所示 ; ①盐酸的浓度是 1mol/L NaOH的浓度是0.5mol/L ; 的浓度是 ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,未润洗即装水洗涤后未润洗即装入NaOH溶液进行滴溶液进行滴定,则对结果的影响则对结果的影响是偏大 .
6滴定完毕后，酸式滴定管尖嘴部分滴定完毕后，滴定完毕后还挂有一滴溶液（还挂有一滴溶液（偏高）
㈡、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次将润洗液倒掉， NaOH溶液（偏高）溶液（溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（溶液（无影响） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（偏低） 9、锥形瓶没有洗尽内壁附有少量内壁附有少量MgO 、锥形瓶没有洗尽,内壁附有少量（偏大）
HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol
3、实验的关键: 、实验的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应（即准确中和反应是否恰好完全反应（准确中和反应是否恰好完全反应滴定终点判断）。依靠：）。依靠滴定终点判断）。依靠：选用恰当的指示剂
6、调整液面：调整液面“0”刻度或“0”刻度以、调整液面：调整液面“ 刻度或刻度或“ 刻度以下 7、读数：记下起始刻度、读数：滴定（次二：滴定（2-3次） 1、移取待测液于锥型瓶中，并加指示剂、滴定、、移取待测液于锥型瓶中，并加指示剂、滴定、左手：右手：持锥形瓶，左手：控制活塞右手：持锥形瓶，不断旋转判终点、判终点、读数眼睛：眼睛：注视着锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定速率（先快后慢）速率（先快后慢）计算：每个样品做2～次实验次实验，三、计算：每个样品做～ 3次实验，取平均值求出结果：溶液有终点判断：终点判断色变为色，

酸碱中和滴定

)
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标
准盐酸滴定碱液，所测出的碱的浓度值
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
酚
酞
红色紫色蓝色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— 红色无色 ——— 8.2 粉红色 10.0 ——— ———
?
疑问1 :滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的? 疑问2 :如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?
问题探究
讨论：滴定过程中溶液的pH变化
以小组为单位,构建研究氛围
7.某学生用碱式滴定管量取0.1mol· -1的NaOH L 溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( A.大于10.0mL C.等于10.0mL B.小于10.0mL D.等于11.0mL
A)
9.用0.01mol· -1H2SO4滴定0.01mol· -1NaOH L L 溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4； ②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②C（H+）之比值为（ D ）
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸加入 NaOH 0.00 (ml)
18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00

酸碱中和滴定范围计算公式

酸碱中和滴定范围计算公式酸碱中和滴定是化学实验中常见的一种实验方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度。

在进行酸碱中和滴定实验时，需要计算滴定范围，以确定滴定终点和滴定终点的误差范围。

本文将介绍酸碱中和滴定范围的计算公式及其应用。

酸碱中和滴定范围的计算公式如下：V1 N1 = V2 N2。

其中，V1为待测溶液的体积，N1为待测溶液的浓度，V2为滴定溶液的体积，N2为滴定溶液的浓度。

这个公式的推导过程是基于酸碱中和反应的化学方程式，例如，对于强酸和强碱的中和反应，化学方程式为：H+ + OH→ H2O。

根据化学方程式，可以得出滴定范围的计算公式。

通过计算滴定范围，可以确定滴定终点的大致位置，从而减小滴定误差。

在实际应用中，酸碱中和滴定范围的计算可以帮助实验者选择合适的滴定终点指示剂，以及确定滴定时的操作方法。

此外，通过计算滴定范围，还可以评估实验的可行性和准确性。

酸碱中和滴定范围的计算公式还可以用于解决一些实际问题。

例如，如果知道待测溶液的体积和浓度，以及滴定溶液的浓度，可以通过计算滴定范围来确定需要滴定的体积范围，从而节省试剂和提高实验效率。

另外，酸碱中和滴定范围的计算公式还可以帮助实验者理解滴定过程中酸碱中和反应的基本原理。

通过计算滴定范围，可以更好地理解滴定终点的选择和滴定误差的控制，从而提高实验的准确性和可靠性。

需要注意的是，酸碱中和滴定范围的计算公式是基于一定的假设条件，例如，假设酸碱中和反应是完全的，滴定终点的选择是准确的，滴定过程中没有其他化学反应发生等。

因此，在实际应用中，需要根据具体情况进行修正和调整。

总之，酸碱中和滴定范围的计算公式是酸碱中和滴定实验中重要的工具，可以帮助实验者确定滴定范围，选择合适的滴定终点指示剂，评估实验的可行性和准确性，解决实际问题，理解滴定过程中的基本原理。

通过掌握酸碱中和滴定范围的计算方法和应用，可以更好地进行酸碱中和滴定实验，并取得准确可靠的实验结果。

溶液的酸碱中和滴定

溶液的酸碱中和滴定溶液的酸碱中和滴定是化学分析中常用的定量分析方法之一。

通过滴定剂与待测溶液中的酸或碱反应，利用反应物的摩尔比确定溶液中的酸碱物质的含量。

这种方法通常用于测定酸碱度、测定物质的浓度以及酸碱物质的中和点等。

一、滴定原理滴定法是指在一定条件下，向待测溶液中滴加一种已知浓度的试剂，直至反应完全达到中和终点。

根据滴定剂与待测溶液之间的化学反应，可以确定溶液中酸碱物质的浓度，从而实现定量分析。

滴定过程中，滴定剂被滴加至待测溶液中，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应进行中和反应。

中和终点是指酸碱反应完全完成的状态，在该状态下滴定剂与待测溶液达到了化学计量的比例。

为了准确测定中和点，通常会使用指示剂。

指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的试剂，可以通过溶液颜色变化来确定滴定的终点。

常用的指示剂有酚酞、溴儿茶蓝等，不同的指示剂适用于不同的滴定反应，选用合适的指示剂可以提高滴定准确性。

二、常用的滴定反应1. 酸碱滴定酸碱滴定是最常见的滴定反应，通常用于测定酸或碱的浓度。

常用的酸碱滴定方法有：（1）酸对碱的滴定在酸性溶液中，滴定碱溶液。

滴定过程中，滴定剂会与待测溶液中的碱反应，直至酸碱中和。

通过反应的反应物摩尔比，可以计算酸或碱的浓度。

（2）碱对酸的滴定在碱性溶液中，滴定酸溶液。

滴定过程中，滴定剂会与待测溶液中的酸反应，直至酸碱中和。

通过反应的反应物摩尔比，可以计算酸或碱的浓度。

2. 氧化还原滴定氧化还原滴定是利用氧化还原反应进行滴定的方法。

常用的氧化还原滴定反应有：（1）氧化剂对还原剂的滴定通过滴定剂对待测溶液中的还原剂进行氧化反应，直至氧化还原反应达到摩尔比，从而确定溶液中还原剂的浓度。

（2）还原剂对氧化剂的滴定通过滴定剂对待测溶液中的氧化剂进行还原反应，直至氧化还原反应达到摩尔比，从而确定溶液中氧化剂的浓度。

三、滴定方法步骤1. 准备滴定剂根据所需测定的酸碱物质选择合适的滴定剂，并用标准溶液冲洗滴定试管和滴定管，以避免试剂的交叉污染。

酸碱中和滴定的操作

酸碱中和滴定的操作导言：酸碱中和滴定是一种重要的实验技术，用于测定溶液中酸和碱的定量关系。

滴定操作需要合理的实验设备和精确的实验技巧，只有准确执行滴定操作，才能得到准确的实验结果。

本文将介绍酸碱中和滴定的步骤、操作要点和常见错误，以及实验中需要注意的事项。

一、滴定操作步骤：1. 实验前准备：a. 准备好滴定仪器和药品：滴定管、移液管、磁力搅拌器、酸碱指示剂等；b. 调准试剂浓度：对于酸滴定，使用标准碱溶液；对于碱滴定，使用标准酸溶液；c. 准备样品：待测溶液，注意样品的浓度不要过高或过低，以免影响滴定结果。

2. 实验操作：a. 用移液管量取一定体积的待测溶液，滴入滴定瓶中；b. 加入适量的酸碱指示剂，使溶液产生明显的颜色变化；c. 开启磁力搅拌器，使溶液充分混合；d. 从滴定管中滴入标准溶液，注意滴定管的液面要保持在标尺下方，以避免气泡的产生；e. 滴定到颜色变化明显的终点，记录下所滴定的标准溶液的用量。

3. 结果处理：a. 重复进行3次滴定操作，取平均值作为最后的滴定结果；b. 根据标准溶液的浓度和用量，计算出待测溶液中酸碱的浓度；c. 计算滴定的不确定度，判断结果的可靠性。

二、操作要点：1. 操作准确：滴定管的液价、药剂的用量和酸碱指示剂的选择等都需要准确无误，以保证结果的准确性；2. 实验设备清洁：实验设备的清洁度会影响滴定结果，需要定期清洗和检查设备的状况；3. 固液分离：滴定过程中要注意固液分离，以免产生误差；4. 液面读数准确：滴定管液面的读数要准确无误，以确保加入溶液的体积准确；5. 酸碱指示剂的使用：酸碱指示剂的选择应根据滴定的酸碱对进行合理选择，使颜色变化明显。

三、常见错误：1. 滴定过程中溶液变色不明显：可能是因为选择的酸碱指示剂不合适，需要更换合适的指示剂；2. 滴定过程中加入药剂过多或过少：药剂用量的不准确会导致结果的偏差，需要注意控制药剂的加入量；3. 滴定过程中产生气泡：气泡的产生会影响液面的读取，产生误差，需要确保滴定管液面下方没有气泡。

化学实验酸碱中和滴定反应

化学实验酸碱中和滴定反应滴定是一种常用于化学实验室的准确确定溶液浓度的方法。

其中，酸碱中和滴定反应是一种常见的滴定方法，用于确定溶液中酸碱浓度的实验。

本文将详细介绍酸碱中和滴定反应的原理、实验步骤和注意事项。

一、原理酸碱中和滴定反应基于酸组分和碱组分在一定条件下的快速反应，通过酸溶液和碱溶液的滴定反应，可以确定两者中物质的化学计量比。

在酸碱中和滴定反应中，酸溶液通常用酸性指示剂进行指示，当滴定液与待测溶液中的酸溶液反应到化学计量比时，指示剂会发生颜色变化，这时，滴定液的体积就能确定待测液体中酸组分的含量。

二、实验步骤1. 准备滴定管和滴定管钳，并用洗涤液清洗干净。

确保滴定管的内壁干净，无残留物。

2. 使用容量瓶分别配制好酸溶液和碱溶液，并标明浓度。

3. 取一个已知浓度的酸溶液，加入少量酸性指示剂。

4. 用滴定管量取已知浓度的碱溶液，利用滴定管钳固定滴定管，将滴定液滴入酸溶液中。

5. 在滴定液滴入过程中，注意用玻璃棒搅拌酸溶液，使反应更加均匀。

6. 滴定液加入过程中酸性指示剂会发生颜色变化，当颜色变化明显时，表示滴定反应接近终点。

7. 记录滴定液滴入酸溶液的体积，该体积即为酸溶液所需的滴定液体积。

8. 重复实验步骤4-7，直至滴定反应的体积变化在一定范围内相近。

9. 根据滴定液消耗的体积，可以计算酸溶液的浓度。

三、注意事项1. 实验前必须戴上防护眼镜和实验手套，避免酸碱溶液对皮肤和眼睛的刺激。

2. 准备好适当的废液容器，将废液处理妥当。

3. 在滴定反应过程中，滴定液要逐滴加入，并注意控制速度，以免滴液过多导致误差。

4. 在滴定前要进行试验室室温调节，确保实验环境稳定。

5. 确保实验器材干净，以免造成实验结果的误差。

6. 记录实验数据时要准确、细致，以便后续计算溶液的浓度。

7. 实验完成后，对实验器材进行彻底清洗，并将废液处理妥当。

酸碱中和滴定反应是一种重要的化学实验方法，可以准确测定溶液中酸碱物质的浓度。

【知识解析】酸碱中和滴定

酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。

（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。

中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。

②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。

2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。

图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。

（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。

（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。

滴定管读数时要精确到0.01 mL。

注意量筒与滴定管的区别。

（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。

对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。

对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。

如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。

（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。

（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。

为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。

酸碱中和滴定

–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
2.原理：以酸碱中和反应为基础：H+ + OH- = H2O
在达到滴定终点(即酸碱恰好完全反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
对于一元酸与一元碱： C酸V酸=C碱V碱
例题 : 用 0.1100mol/L 的 HCl 溶液滴定 22.00mL 未知浓度的 NaOH 溶液，滴定完成时，用去 HCl 溶液 29.00mL 。通过中和滴定测得 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？
7 10
0刻度处
25ml刻度处
7.47mL
8
8
9.1mL
25ml酸式滴定管
滴定管
量筒
练一练
练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全
部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的
体积（）A
A.大于40.0mL
C.小于40.0mL
B.等于40.0mL
D.等于10.0mL
引出pH值突变概念及范围
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 ? PH发生怎样改变?（一滴溶液的体积约为0.04mL）
问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标, 绘制中和滴定曲线
PH
中和滴定曲线
12 10 8 6
反应终点
突变4.3—9.7 范围
4
2 加入NaOH(ml)
两位
☆ 2、滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管：
⑵碱式滴定管：
可盛装酸性溶液，强氧化性溶液;不能盛装碱性溶液，HF
盛装碱性溶液,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液(如KMnO4,K2Gr2O7，H2O2等），防止橡胶管被腐蚀。

酸碱中和滴定(原理).

C．Na2CO3 D．NaHCO3
练习 3.用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的 NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ C ）
A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3
练习 4. 中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2 、 NaOH 两种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2，则二者的大小关系为 V1=V2 。
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pH的应用——
酸碱中和滴定
第一课时
pH在化学分析中的应用
——酸碱中和滴定
一.定义酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(c)当酸和碱刚好反应完全时 (即加入滴定剂HCl的体积刚好为20.00ml时)：
pH =7
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(d)当滴定剂HCl过量时
c(H+) = 1.0×10-14 / 1.0×10- 1 =1.0×10-13
pH = -lg(1.0×10-13) = 13
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量）
如：加入滴定剂体积为18.00ml时：

酸碱中和滴定

其他仪器：锥形瓶、铁架台、滴定管夹等
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
2、中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）
二、洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
二、读数方法有误 ⒈滴定前仰视，滴定后俯视；偏小
偏大
⒉滴定前俯视，滴定后仰视；偏大
三、操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大
⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；
⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；偏小 ⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；偏大
偏小
⒌快速滴定后立即读数；偏小
颜色突变范围
7
6 4 2 0 10 20 30
8
40 V( NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
10
6 4.4 4 3.1 2 0 10
7
8
颜色突变范围
甲基橙
பைடு நூலகம்20
30
40 V( NaOH ) / ml
三、误差分析
C标. V标误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ————— V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差
红色 PH ＜3.1 无色 PH＜8.2 红色PH＜5.0
3.1→4.4 橙色 8.2 →10.0 粉红色 5.0 →8.0 紫色
黄色PH＞6.2 红色 PH＞10 蓝色PH＞10
滴定管的俯视和仰视
实际读数先偏大正确读数
实际读数

酸碱中和滴定

(4)计算：重复(2)→(3)的操作2－3次，取V(标准)的平均值计算。
三、中和滴定误差分析
依据：c(待测) = c(标准)×Ｖ(标准) Ｖ(待测)

其中： c(标准)由题目提供数据；Ｖ(待测)由实验提供数据，在误差讨论中均视为不变量，因此误差分析均转化为对Ｖ(标准) 变化讨论：Ｖ(标准)偏大，则c(待测) 偏高；反之亦然。
110.00 200.00
4.76×10 100% 2.00 200% -2 20.00 (中和百分数) 3.30×10
40
NaOH(mL) -3
思考：
若用强碱滴定弱酸， (如：用NaOH标准液滴定未知浓度的 CH3COOH)应选什么指示剂误差最小？酚酞：无色→浅红若用强酸滴定弱碱， (如：用HCl标准溶液滴定未知浓度的 NH3•H2O)应选什么指示剂误差最小？甲基橙：黄色→橙色
1、洗涤误差：思考：判断指示剂选择正误、解释原因、推断产物小结：滴定终点时指示剂的颜色变化
3、辨色误差：
(1)酚酞作指示剂溶液由红褪为无色，反滴一滴NaOH变红 (2)甲基橙作指示剂溶液由黄色变为红色 (3)酚酞作指示剂，溶液褪无色后半分钟后再读数 (无 ) (↑ ) (无 )
4、读数误差：
滴定管
pH
14
HCl滴定NH3 •H HCl 滴定 NaOH 2O
12
10
8
10.0 酚酞 8.0
无色→浅红
7
6
等当点 4.4 黄色→橙色甲基橙 3.1
NaOH 滴定 HCl COOH NaOH滴定CH3 10 20 30
4
2 40
0
NaOH(mL)
100% 200% (中和百分数)

酸碱中和滴定ppt课件

作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色变化
3.终点判断当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中滴定管中选用指示选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以

酸碱中和的滴定实验

酸碱中和的滴定实验在化学实验中，滴定法是一种常用的定量分析方法，可以准确测量溶液中的酸或碱的浓度。

其中，酸碱中和滴定实验是滴定法中最常见的实验之一。

本文将从滴定的原理、所需仪器材料、实验步骤、数据处理等方面进行论述。

一、滴定的原理滴定法是利用试剂溶液与待测溶液之间定量反应的方法。

在酸碱中和滴定实验中，通常选择一种强酸与一种强碱进行滴定，通过化学计量的方法反应到等量点，并以指示剂的颜色变化作为判断滴定终点的依据。

在滴定的过程中，待测溶液滴定进入滴定瓶中的容量管中，逐滴加入滴定溶液。

一开始，溶液的pH值较低（酸性溶液）；当酸性溶液被滴定溶液中的碱性物质逐渐中和至中和点时，pH值会急剧上升，直到接近中和点的时候，pH值才会迅速变化。

中和点的确定，可以通过指示剂颜色变化的判断，如表达为溶液从颜色A变为颜色B。

二、实验所需仪器材料1. 三角漏斗和滴定瓶：用于滴定溶液的添加和混合。

2. 瓶塞：用于密封滴定瓶，防止溶液挥发。

3. 平底容量瓶：用于配制酸碱溶液的容器。

4. 量筒：用于溶液的容量测量。

5. 支架、夹子和滴定管：用于支撑和固定三角漏斗。

6. 钢化玻璃白板：用于记录滴定的数据。

7. 酸性或碱性指示剂：根据实验所用的酸或碱的性质选择合适的指示剂。

三、实验步骤1. 配制溶液：根据实验需求，使用平底容量瓶配制所需浓度的酸碱溶液，并用量筒测量取样。

2. 装置滴定装置：将三角漏斗放在支架上，固定好。

将滴定管插入三角漏斗，确保不漏液。

3. 添加指示剂：根据实验所用指示剂的种类，将适量指示剂滴入容量管中。

4. 开始滴定：用滴定管将待测溶液滴定入容量管中，每滴一次仔细搅拌。

直至指示剂颜色发生明显变化。

5. 记录数据：滴定过程中记录滴定液滴入的次数，并进行数据整理。

6. 重复实验：如需提高实验准确性，可重复实验数次，并取平均值。

四、数据处理1. 计算滴定液的浓度：根据滴定液的浓度和滴定液滴入的次数，计算滴定液的浓度。

滴定液的浓度（mol/L）=滴定液的摩尔浓度（mol/L）×每次滴定的体积（L）2. 计算待测溶液的浓度：根据酸碱中和的化学反应方程式，计算待测溶液的浓度。

酸碱中和滴定方法

酸碱中和滴定方法酸碱中和滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度，以滴定试剂与被测物完全反应作为判断终点的依据。

该方法广泛应用于质量控制、生化分析、药品制造等领域。

在本文中，我们将讨论酸碱中和滴定的基本原理、操作步骤及其应用。

1. 酸碱中和滴定的基本原理酸碱滴定基于一个简单的反应原理：在反应终点前，每加一滴滴定试剂使被测物的溶液中增加相应的反应物量。

当反应物的量与滴定试剂的量相等时，就称为“终点”，此时应滴入的体积就是所需的滴定体积。

本次滴定中所加的滴定试剂溶液称为滴定剂，滴定剂的浓度是已知的，通过滴定剂用量与被滴定物的用量之间的比较，可以推断出被滴定物的浓度。

由于大多数酸和碱都可以用该滴定方法测定，因此被称为“酸碱中和滴定”。

2. 酸碱中和滴定的操作步骤(1) 准备滴定剂和被滴定物的溶液在进行滴定实验前，需要准备好滴定剂和被滴定物的溶液，它们的浓度和体积都应事先确定。

滴定剂可以是任何化学试剂，通常溶于水中。

而被滴定物需要溶于一种适当的溶剂中，以保证溶液清晰透明，难以滴定反应的发生导致难以判断终点。

(2) 滴定过程滴定过程中需要使用滴定管、滴定瓶以及一个可靠的指示剂。

滴定过程可以分为以下几个步骤：1）用滴定管精确吸取滴定试剂，切勿出现空气泡，否则会使滴定结果不准确。

2）将准确的滴定剂定量滴入样品中，同时搅拌溶液，直到出现颜色变化或浑浊现象。

3）在滴定过程中持续记录滴定剂使用量，直到滴入滴定剂滴数稳定，则可得出滴定体积（滴定剂使用量）。

4）添加某种指示剂，当指示剂与被滴定物完全反应时，颜色会发生改变，表示滴定已经完成了，记录终点使用量。

(3) 滴定数据的计算根据初始浓度、滴定体积和滴定试剂的浓度等参数，可以计算出被滴定物的浓度。

通常，滴定剂的使用量应在0.1毫升以下，以保证数据的准确性。

3. 酸碱中和滴定的应用酸碱中和滴定已广泛应用于不同领域，例如：(1) 药品制造：滴定方法常用于药品制造工艺的监控和质量控制，以确保每个制造批次的精确成分。

酸碱中和滴定

半分钟后读数 18.30ml 重复滴定2～3次
1、在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl, 其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( A ) A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL
二、锥形瓶 6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH 溶液（）偏高 7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（无影响） 8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（偏低） 9.指示剂滴加过多（偏低）
2013年12月24日
• 三、碱式滴定管 • 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（偏低） • 11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（偏低）
2013年12月24日
四、含杂质 12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（偏低）
可能情况
3、读数不正确
4、滴定时溅落液体
操作及读数结果滴定前仰视滴定管读数，滴偏低定后平视偏高滴定前平视，滴定后仰视偏低滴定前仰视，滴定后俯视偏高滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一偏高滴标准液偏高标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低
常见具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。偏高 (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消偏高偏高失。 (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 (4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯偏低视。偏低 (5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶偏高中。

酸碱中和滴定原理

酸碱中和滴定原理
酸碱中和滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，它是通过滴定试剂与待
测溶液中的酸碱物质发生化学反应，从而确定溶液中酸碱物质的含量。

酸碱中和滴定原理是基于化学反应的摩尔计算，通过滴定终点的检测，确定待测溶液中酸碱物质的浓度。

下面将详细介绍酸碱中和滴定的原理及相关知识。

酸碱中和滴定的原理是基于酸碱中和反应的化学平衡原理。

在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比是1，1，因此可以通过滴定试剂与待测溶液中的酸碱物质发生中
和反应，从而确定待测溶液中酸碱物质的浓度。

常用的滴定试剂有盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。

酸碱中和滴定的过程中，需要选择合适的指示剂来指示滴定终点。

指示剂是一
种能够在滴定终点时改变颜色的化合物，它能够准确地指示出滴定终点的到来。

常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。

在滴定过程中，指示剂会在滴定终点时发生颜色变化，从而提示滴定的结束。

酸碱中和滴定的计算原理是基于化学反应的摩尔计算。

根据酸碱中和反应的化
学方程式，可以推导出滴定终点时反应物的摩尔比，从而计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。

在进行酸碱中和滴定时，需要严格控制试剂的用量和反应条件，以确保滴定结果的准确性。

总之，酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，它的原理是基于化学反应的
摩尔计算和化学平衡原理。

在进行酸碱中和滴定时，需要选择合适的滴定试剂和指示剂，并严格控制滴定条件，以确保滴定结果的准确性。

通过学习酸碱中和滴定的原理及相关知识，可以更好地理解和掌握这一分析方法，为化学分析实验提供有力的支持。