氢氧化钠和碳酸钠的复习教学设计
高中化学_钠及其化合物复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、复习导入教学中先展示近几年的高考题，让学生从高考中领会常见的考查形式和常见考点。
进一步来掌握钠的化合物的性质及应用。
并指出这节课的学习目标【意图】这样创设情境，让学生明确复习的目的及这节课重点，激发学生复习的兴趣。
让学生带着目标学习。
二、教学过程1、自主复习，知识再现。
首先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图示想一想，物质之间的转化，为性质的应用打基础2、利用已有知识来解决这节课的四类问题。
第一类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。
例．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是方案操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D 逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3【意图】应用例题引入让学生思考、讨论得出结论。
然后通学生回答完善答案并留有时间整理，从而也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。
第二类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。
写出下列反应化学方程式（1）Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，写出反应过程的离子方程式（2）稀盐酸中逐滴加入Na2CO 3溶液，写出反应离子方程式（3）NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：【能力提升】(1)放出CO2的速率同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液与稀盐酸反应，放出CO2的速率快的是．(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就气泡产生．（填“有”或“无”）(3)CO2生成量的比较①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2．②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，产生的CO2多．③等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，产生的CO2多．④一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2量【意图】通过复习掌握方程式的书写、物质的鉴别以及一类题的解法，并能从定性到定量分析问题。
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计一、教学目标1.知识目标：通过本节课的学习，学生能够复习和巩固酸和碱的基本概念和性质，并能够举一反三，运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力，提高学生的思维逻辑与实验操作能力。
3.情感目标：培养学生的好奇心和探究精神，激发学生对化学的兴趣和热爱。
二、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册2.教具：实验器材、化学试剂、PPT等3.学具：化学实验记录本、作业本等三、教学过程1. 导入新知识在教学前，通过提问的方式对上一节课学习的内容进行回顾。
例如，你们还记得什么是酸和碱吗？它们有什么性质和特点？2. 梳理知识框架通过PPT展示的方式，帮助学生回顾和梳理酸和碱的基本概念和性质。
让学生通过观察和讨论的方式，总结和归纳酸和碱的共同点和区别。
3. 实验探究设计一系列简单的实验，让学生通过实验的操作和观察，进一步深入理解酸和碱的性质和反应。
例如，可以设计以下实验：•实验一：青葱的pH测试实验–实验步骤：•准备青葱、盐酸和苏打粉。
•将青葱切成细碎的小块。
•将盐酸滴在一片青葱上，并观察变化。
•将苏打粉溶解在水中，然后用盐酸滴在溶液上，并观察变化。
–实验结果：•青葱受到盐酸滴到后变色。
•盐酸滴到溶液上产生气泡，苏打溶液变为碱性。
–实验结论：•盐酸为酸性物质，其与青葱和苏打产生不同的反应。
•实验二：酸碱指示剂实验–实验步骤：•准备红色、蓝色和紫色酸碱指示剂。
•分别将指示剂滴在不同的物质上，并观察变化。
–实验结果：•红色指示剂在碱性物质上变为蓝色或紫色。
•蓝色指示剂在酸性物质上变为红色。
–实验结论：•不同的指示剂具有不同的颜色变化，可用于表示物质的酸碱性。
4. 巩固与拓展让学生通过练习题巩固所学的知识和技能。
可以设计填空题、选择题和解答题等，以提升学生的学习兴趣和能力。
5. 总结与评价通过师生互动的方式，让学生总结本节课的重点内容，并对学生的表现进行评价。
2023-2024学年人教版化学复习课：氢氧化钠探究之旅 教案
2023-2024学年人教版化学复习课：氢氧化钠探究之旅教案一、课程背景本次复习课程主题为氢氧化钠的探究之旅。
氢氧化钠是一种常见的强碱，具有广泛的应用领域。
通过对氢氧化钠性质、制备方法、实验操作等进行探究，旨在提高学生对化学知识的理解和实验技能的掌握。
二、教学目标1.了解氢氧化钠的基本性质和应用领域；2.掌握氢氧化钠的制备方法和实验操作；3.提高学生实验技能和科学思维能力；4.培养学生合作学习和团队合作的能力。
三、教学内容1.氢氧化钠的性质：–强碱的定义和基本性质；–氢氧化钠的物理性质和化学性质；–氢氧化钠在实际应用中的作用。
2.氢氧化钠的制备方法：–实验方法1：金属反应制备氢氧化钠；–实验方法2：碱法制备氢氧化钠。
3.氢氧化钠的实验操作：–实验室安全操作要求；–实验器材的准备和使用；–氢氧化钠的实验操作步骤及注意事项。
4.氢氧化钠的实验探究：–实验1：氢氧化钠的电离平衡探究；–实验2：氢氧化钠与酸反应的实验探究。
四、教学步骤步骤一：导入课程主题（5分钟）介绍氢氧化钠的应用领域和重要性，引发学生的兴趣和思考。
步骤二：授课氢氧化钠的性质（20分钟）通过教师讲解和示范实验，介绍氢氧化钠的基本性质和应用领域。
步骤三：讲解氢氧化钠的制备方法（15分钟）分别介绍金属反应制备氢氧化钠和碱法制备氢氧化钠的原理、实验步骤和注意事项。
步骤四：实验操作演示（15分钟）教师进行实验操作演示，重点讲解实验器材的准备和使用，以及实验操作的步骤和注意事项。
步骤五：学生实验操作（30分钟）学生分组进行实验操作，并根据实验结果进行数据记录和分析。
教师进行实验指导和解答学生疑惑。
步骤六：实验结果展示和讨论（15分钟）学生展示实验结果，并进行实验结果的讨论和分析。
教师进行评价和指导。
步骤七：总结和复习（10分钟）教师进行本节课的总结复习，提出问题进行互动讨论，巩固学生对氢氧化钠的理解和掌握程度。
五、教学评估1.学生实验操作的准确性和独立性；2.学生对氢氧化钠性质和制备方法的理解程度；3.学生对实验操作步骤和注意事项的掌握程度；4.学生对实验结果的分析和数据记录的准确性。
[初中化]有关氢氧化钠和碳酸钠的探究活动课堂教学设计
![[初中化]有关氢氧化钠和碳酸钠的探究活动课堂教学设计](https://img.taocdn.com/s3/m/510b7ca2b7360b4c2f3f64be.png)
《有关氢氧化钠和碳酸钠的探究活动》一、学习目标1、知识与技能：初步学会碳酸盐的检验、鉴别的方法。
2、过程与方法：通过碳酸根离子检验的方法，培养学生的观察和分析能力。
3、情感、态度与价值：培养了学生的探究意识，增强探究能力。
4、通过检验碳酸盐的实践活动，激发学生学习兴趣，培养学生动手实验能力，观察能力，巩固碳酸盐的检验方法。
5、通过鉴别食盐与纯碱的探究活动，进一步体验实验探究的过程，学生学会碳酸钠的不同的鉴别方法，并会用语言准确的描述实验过程，培养学生的语言表述能力。
二、设计理念考试说明把碳酸盐的检验列为应用级，化学新课标也认为“自主学习是科学探究的重要特征”。
化学是一门自然科学，在课堂上设置恰当真实的情景，引导“调动学生的探究积极性，培养学生的探究兴趣尤为重要”。
碳酸盐的性质是初中化学第七单元内容之一，是认识常见盐性质的延伸，根据碳酸盐在变化中所产生的现象，可推断该物质组成中是否含有碳酸根离子即碳酸根离子的检验。
通过检验碳酸盐的实验探究，可使学生学会用实验等方法，探究化学知识，也使学生感受到物质的检验在实际生活、生产中的意义，同时可培养学生思维和分析问题的能力，以及实验探究问题的能力。
三、教学重难点1、重点：巩固碳酸盐的检验和鉴别。
2、难点：（1）实验操作能力和学生语言表达能力的培养。
（2）用化学知识分析和解决具体实际问题。
四、课时安排：一课时五、教学过程【导入】怎样知道敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质？你有解决的方法吗？（基础好的学生群体答：稀盐酸，产生气泡）【老师】氢氧化钠溶液变质的成分是什么物质？怎样验证氢氧化钠样品是否变质？（中等学生群体答：碳酸钠）【老师】同学们，我们把上面的四个问题合在解决吧。
请看幻灯片上的题目。
【幻灯片】化学课后，化学兴趣小组的两位同学发现一瓶露置在空气中的氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征求老师同意后，开展了以下探究：提出问题1：该氢氧化钠溶液是否变质呢？实验探究1：甲同学：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液变红色，得出结论：该氢氧化钠溶液已变质。
人教版初中化学复习课：常见的酸和碱复习课教学设计
c.创设生活情境，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识的实际运用能力。
2.教学过程设想：
a.导入新课：以生活实例导入，如柠檬为什么酸？肥皂水为什么能去油污？激发学生对酸碱性质的好奇心。
b.知识探究：引导学生通过实验观察、数据分析、合作讨论等方式，掌握酸碱的化学性质和中和反应原理。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
对本节课的主要内容进行总结，帮助学生梳理知识结构，形成系统化认识。
2.教学内容：
（1）回顾酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
（2）总结酸碱中和反应的原理及实际应用。
3.教学目标：
通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，形成长期记忆，提高学生的知识素养。
五、作业布置
4.情感态度：学生在学习过程中可能对酸碱知识的应用价值认识不足，需要通过生动的实例和实践活动，激发他们的学习兴趣，培养其积极的学习态度。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，采用多样化的教学策略，促进学生的全面发展。同时，注重情感态度的培养，激发学生的学习内驱力，使他们真正体会到化学学习的乐趣和价值。
3.教学目标：
通过生活实例导入新课，激发学生对酸碱性质的好奇心，调动学生的学习兴趣，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
通过PPT、实物展示等方式，结合课本内容，向学生讲授酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
2.教学内容：
（1）酸碱的定义：酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
（二）过程与方法
1.通过小组合作、实验探究、问题讨论等形式，引导学生主动参与学习过程，培养学生独立思考、解决问题的能力。
碱复习教学设计
碱复习教学设计引言：碱的复习是化学学习中的重要环节之一。
在教学过程中，适当设计碱复习的教学活动，不仅能够帮助学生巩固基础知识，还能够培养学生的自主学习能力和合作学习能力。
本文将提供一份碱复习教学设计，旨在帮助教师有针对性地进行教学，提升学生的学习效果。
一、教学目标：1. 知识目标：复习碱的基本概念、性质及相关实验方法；2. 能力目标：培养学生观察、实验设计和问题解决的能力；3. 情感目标：培养学生对化学学科的兴趣和积极态度。
二、教学内容：1. 碱的基本概念：定义、常见碱、碱的分类；2. 碱的性质：酸碱中和反应、碱的溶解、碱的导电性、碱的反应特点；3. 碱的实验方法：酞菁蓝指示剂实验、酚酞指示剂实验、金龙鱼纸实验。
三、教学设计：1. 知识导入（5分钟）教师可通过展示一些与碱相关的日常生活中的实例，激发学生的学习兴趣，并引出本节课的主题。
2. 知识讲解（15分钟）教师对碱的基本概念、性质及实验方法进行讲解，结合示意图和实验操作步骤，让学生全面了解碱的特点和实验原理。
3. 问题解答（10分钟）教师提出一些与碱相关的问题，让学生进行思考和回答，引导学生深入思考碱的性质和应用。
4. 实验操作（30分钟）学生根据教师的指导，分组进行碱的实验操作。
教师可以选择酞菁蓝指示剂实验、酚酞指示剂实验或金龙鱼纸实验等，并要求学生记录实验步骤和观察结果。
5. 实验分析与讨论（15分钟）学生根据实验结果，与小组成员进行实验分析与讨论，总结碱的性质和实验过程中的注意事项。
6. 拓展延伸（15分钟）教师提供一些碱的拓展知识或有趣的应用案例，激发学生对化学学科的兴趣和探索欲望。
7. 总结归纳（5分钟）在本节课的最后，教师对今天的学习内容进行总结归纳，并强调与下节课的联系。
四、教学评价与反思：1. 评价方式：通过学生的实验记录、问题回答和课堂参与情况进行评价；2. 评价标准：准确性、逻辑性、合作性及创新性；3. 教学反思：教师针对本节课的教学过程和学生的学习情况进行反思，及时调整教学策略，提升教学效果。
九年级化学下册《酸碱盐复习》教学设计
九年级化学下册《酸碱盐复习》教学设计酸碱盐复习教学目标1．巩固酸碱盐组成、命名、分类等知识；2．巩固酸碱盐知识，加深对某些反应的认识；3．对学生进行爱国主义教育。
教学重点复分解反应及置换反应的书写。
课型讲讲练练教学用品投影仪、幻灯片、装有烧碱溶液的喷雾器、酚酞试液、白纸。
教学过程（教学步骤）数字后记这是运用加涅九大教学步骤设计，进行系统化教学的教案，它是传统型教学向素质教学转化的一种新途径。
本课是酸碱盐复习，知识信息量大，系统性强。
用兴趣小实验引入新课，首先使学生注意力集中。
接着告诉学生学习目标，使学生心中有数。
然后刺激回忆酸碱盐知识。
通过呈现刺激（讲授新知识），提供学习方法指导，引发学生行为表现，中间多次穿插提供反馈性练习，师生共同讨论、评估业绩、总结出置换反应、复分解反应两个规律。
最后，通过作业，增强保持和迁移（前者通过巩固练习进行，后者运用新旧知识来解决综合题）。
人教版九年级化学教案设计：酸碱盐复习课
初中化学酸碱盐复习课教学设计【课标分析】从学生已有经验出发，通过复习，让他们在熟悉的生活情景中再次感受化学的重要性。
感受化学与日常生活的密切联系，进一步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。
通过复习，有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
【教材分析】酸碱盐是初中化学学习的重点，也是难点，在教材中占有重要的地位。
常见的酸碱盐与现实生活联系密切，是中考的重点。
尤其氢氧化钠这部分知识更是中考的重中之重，它把酸碱盐有机的联系在了一起，每年各地市对这部分知识的考察非常多。
【学情分析】课本在新课教学阶段并没有系统地对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
【教学目标】1.知识与技能。
通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。
创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。
2.过程与方法。
让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
3.情感态度与价值观。
让学生通过小组合作，体验到成功的喜悦，培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。
【教学重、难点】1.重点：通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。
2.难点：创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
【教法与学法】1.教法：采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为引导，学生为主体”的教学原则。
2.学法：思考、小组合作、讨论、归纳总结、交流等。
使学生养成善于思考、善于观察、善于动手、善于创新的学习习惯。
化学初三下人教新资料10.3碱和盐的练习—氢氧化钠和碳酸钠教学设计
化学初三下人教新资料10.3碱和盐的练习—氢氧化钠和碳酸钠教学设计设计者：张政设计时间：2017年5月设计背景：常态课〔在长兴岛支教时，实验条件缺乏〕【一】课题内容课题：碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠；课型：复习课；课时：1课时；本课题选自义务教育课程标准实验教科书九年级〔人教版〕，为总复习时的专题复习。
【二】教材分析本节教学内容，包括氢氧化钠、碳酸钠的性质及其应用。
氢氧化钠和碳酸钠是初中化学中非常重要的两种物质，一种是常见碱的代表，一种是常见盐的代表，它们是不同类别的物质，但它们又是具有共性和特殊联系的两种物质。
利用两种物质为学生创设动脑思考的空间、动手探究的机会。
教学中注意用已有知识间共同点和不同点的撞击产生矛盾，调动学生的积极性、主动性，将问题的解决放在学生自主探究活动中；注意培养学生运用已有知识分析问题、解决问题的能力。
【三】教学目标1.知识与技能〔1〕知道氢氧化钠和碳酸钠的化学式、俗称。
〔2〕知道氢氧化钠的主要物理性质、化学性质和用途〔3〕知道碳酸钠的主要物理性质、化学性质和用途2.过程与方法〔1〕能从类别上区分氢氧化钠和碳酸钠。
〔2〕能用实验方法区分氢氧化钠和碳酸钠。
〔3〕能运用氢氧化钠和碳酸钠的性质解决实际问题。
3.情感态度与价值观〔1〕通过运用氢氧化钠和碳酸钠性质解决实际问题学会如何审题、答题。
〔2〕通过上述问题的解决理解特殊到一般，一般之中又蕴含着特殊的认识事物的规律。
【四】教学过程教学内容教师活动学生活动教学意图时间分配〔一〕：知识点回顾强化[多媒体展示]物质名称化学式俗称物理性质〔色、态、溶解性〕化学性质〔口述，方程式表示〕用途〔口述〕氢氧化钠碳酸钠[提问]完成上述表格。
思考、口答、笔答〔化学式、俗称、化学方程式〕、练习、复述。
让学生对氢氧化钠和碳酸钠的相关知识能有个全面的认识和深刻记忆，为后续应用这些知识解决问题扫清理论障碍。
2〔二〕：区分氢氧化钠和碳酸钠[多媒体展示]1〕以下物质中属于碱的是〔〕A.纯碱B.火碱C.硫酸D.氯化钠2〕以下各组物质的名称、俗称及化学式表示的不是同一种物质的是〔〕A.碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3B.氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOHC.氧化钙石灰石CaOD.氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)23)以下有关氢氧化钠、纯碱表达正确的选项是〔〕A.露置在空气中都容易变质B.都能使无色酚酞试液变红C.都能作治疗胃酸过多的药物D.都能和酸发生中和反应4〕有失去标签的三瓶固体试剂分别是纯碱、熟石灰和氢氧化钠，试将它们的标签重新贴好。
化学人教版九年级下册《碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠》
《碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠》教学设计一、课题内容课题：碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠；课型：复习课；课时：1 课时；二、教材分析本节教学内容，包括氢氧化钠、碳酸钠的性质及其应用。
氢氧化钠和碳酸钠是初中化学中非常重要的两种物质，一种是常见碱的代表，一种是常见盐的代表，它们是不同类别的物质，但它们又是具有共性和特殊联系的两种物质。
利用两种物质为学生创设动脑思考的空间、动手探究的机会。
教学中注意用已有知识间共同点和不同点的撞击产生矛盾，调动学生的积极性、主动性，将问题的解决放在学生自主探究活动中；注意培养学生运用已有知识分析问题、解决问题的能力。
三、教学目标1.知识与技能（1）知道氢氧化钠和碳酸钠的化学式、俗称。
（2）知道氢氧化钠的主要物理性质、化学性质和用途（3）知道碳酸钠的主要物理性质、化学性质和用途2.过程与方法（1）能从类别上区分氢氧化钠和碳酸钠。
（2）能用实验方法区分氢氧化钠和碳酸钠。
（3）能运用氢氧化钠和碳酸钠的性质解决实际问题。
3.情感态度与价值观（1）通过运用氢氧化钠和碳酸钠性质解决实际问题学会如何审题、答题。
（2）通过上述问题的解决理解特殊到一般，一般之中又蕴含着特殊的认识事物的规律。
四、教学过程（一）：知识点回顾强化[多媒体展示] 物质名称氢氧化钠碳酸钠,物理性质、化学性质各有哪些？（二）：氢氧化钠和碳酸钠两种物质如何区别？（三）：解决实际问题[提问]设计实验证明氢氧化钠溶液和二氧化钠能反应。
思路一：正确思路：通过对生成物的检验来确认发生了化学反应，思考、加稀盐酸；加澄清石灰水；加氯化钙溶液设计实验、思路二：不完整思路：利用化学反应前后二氧化碳讲解自己的的减少（或消失），致压强减小，导致气球或液柱的变实验方案。
化，但干扰是二氧化碳溶于水，压强的减小是二氧化碳溶于水还是和氢氧化钠溶液反应就无从得知了，所以应进行对比实验。
（取两个同样大的矿泉水瓶充满CO2 后，注入同体积的水和NaOH 溶液盖上瓶盖振荡，比较两矿泉水瓶变瘪的程度等；同类问题（设计对比实验）：证明二氧化碳和水反应。
人教版初三化学下册氢氧化钠和碳酸钠
《氢氧化钠和碳酸钠》（复习课）教学设计一、（一）.教学目标：1、知识与技能（1）了解氢氧化钠的主要性质；（2）能完成简单的探究实验，如：探究氢氧化钠的变质等。
2、过程与方法（1）引导学生形成获取信息和处理信息的能力，构建出与氢氧化钠相关联的知识体系（2）进一步认识和体验科学探究的过程；（3）运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
（二）.教学重点1、氢氧化钠的物理性质和化学性质；2、探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。
（三）.教学难点探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。
（四）.教学方法科学探究、小组合作讨论。
(五).实验准备：药品：NaOH固体、NaOH溶液、NaCO溶液、澄清的石灰水、稀盐酸、无色3酚酞、水、氯化钙溶液，放置长时间的氢氧化钠试剂瓶等；器材：烧杯、试管、表面皿、镊子、带导管的橡皮塞。
二、教学设计的过程及特点：（一）、创设情景-----学生用寓言故事的形式将氢氧化钠的性质特点表现出来。
通过学生说一说，吸引学生的注意力，激发学习兴趣，面向全体学生。
（角色介绍：A、氢氧化钠 B、水 C、二氧化碳）A：我是氢氧化钠，大家都很讨厌我，我常把别人的飘亮的衣服弄脏弄破。
B：唉，别去想那些不开心的事了，你瞧，这飘亮的叶脉书签的制作就有你的功劳，没有你那些叶肉哪去除得那么干净，你的强腐蚀性在这里发挥了大作用。
A：你也有功劳啦！我一遇到你就有点情不自禁，全身冒汗，热血沸腾，放出大量的热量，你帮忙节约了不少money！C：你们在七嘴八舌些什么啊？我老远就听到了，快说说，谁有功劳，我有份吗？A：（惊慌）快快……，让让我，我得藏起来，要是让它逮到我，我就完蛋啦！B：（不可思义地问）为什么啊？A：（伤感地说）我就不再是氢氧化钠，而成了“白灰”--------碳酸钠啦！C：（大声喊）都跑哪去了，刚才还在呢？烧碱、火碱、苛性钠B：（奇怪地问）你在找谁啊？刚才只有氢氧化钠，没有别的。
中考复习氢氧化钠和碳酸钠学案
《氢氧化钠和碳酸钠》学案一、课前准备请完成下列表格中考练习1、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．熟石灰2、下列物质中，不需密封保存的是( )A．浓硫酸............... B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水ArrayA．②③B．①③C．②④D．①④二、氢氧化钠变质原因氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而、易与空气中的二氧化碳反应而。
因此氢氧化钠必须密闭保存。
请写出所涉及的化学方程式：。
三、探究氢氧化钠是否变质：（检验是否含有）选择方案规范答题：请写出所涉及的化学方程式：_______________ __________________ _____；四、探究氢氧化钠的变质程度：（检验是否含有）写出该方案所涉及的化学方程式：______________________________________；【巩固练习】1、实验室中存放的氢氧化钠固体常常会混有少量的碳酸钠，小蓝就此问题展开了探究。
【资料收集】（1）氢氧化钠可以与空气中的________反应，从而产生碳酸钠。
碳酸钠水溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红。
【实验方案1】目的：检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。
小蓝设计了三个实验方案。
请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原．．．．．．．．．．．．．．．．因．）：【实验方案2】目的：测定NaOH样品中Na2CO3的质量分数。
小蓝的实验步骤如下（装置和药品如图所示）：打开分液漏斗活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。
反应结束后，量筒中收集到饱和NaHCO3溶液220 mL。
请你对小蓝的实验进行总结：（1）本实验还缺少的一步实验操作是_________。
（2）B中集气瓶盛装的饱和NaHCO3溶液不能用水代替，试推测其理由是__________。
（3）样品中含有的碳酸钠质量为__________g。
（4）该实验中的以下问题，对测定NaOH样品中Na2CO3的质量分数有影响的是（填序号）___ 。
高三化学第一轮复习导学案第2讲 氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
第2讲 氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠【考试说明】了解碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的主要性质和重要应用。
【课前检测】如图中A 到F 是化合物，且A 、B 、E 、F 均含钠元素，G 是单质。
A(固体)――→加热①B ＋C ＋ D＋E ＋E B ＋G F ＋GA(溶液) ＋F 溶液②＋C ＋D ③B(溶液)(1)写出A 、B 、E 、F 的化学式：A ，B ，E ，F 。
(2)写出反应①②③的化学方程式：① ； ② ； ③ ______________________________________________________________ 。
【知识梳理】一、氢氧化钠的性质1.物理性质：俗名 ，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而____，易溶于水并____热，水溶液有涩味，有强腐蚀性，属于可溶性 类物质，具有该类物质的通性。
2.化学性质⑴碱的通性（与酸碱指示剂、SO 2、酸及酚、盐等发生复分解反应）⑵与某些有机物的反应（卤代烃的水解与消去；酯类的水解与皂化）⑶特殊性（与某些非金属单质氯气、硫、硅等反应；与两性氧化物、两性氢氧化物反应）【例题1】（2010上海卷）将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 （ ）【思考交流1】 将一定量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，其溶液中的溶质的可能组成：名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 俗名 水溶液酸碱性色态 溶解性 与盐酸反应 与澄清石灰水反应 与BaCl 2溶液反应 与硫酸铝溶液反应稳定性课堂记录课堂记录用途 相互转化【例题2】除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3，可采取的方法是 （ ） A ．通入二氧化碳气体 B ．加入氢氧化钡溶液 C ．加入澄清石灰水 D ．加入稀盐酸 【例题3】将由amol NaHCO 3和 b mol NaOH 组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g 。
中考化学小专题复习：氢氧化钠和碳酸钠的探究教案设计
小专题复习：氢氧化钠和碳酸钠的探究一、教学目标1、知识技能：（1）了解氢氧化钠在空气中会发生怎样的变化的基础知识；（2）了解氢氧化钠变质的检验方法；（3）通过进一步复习领悟几种常见物质的保存方法。
2、过程方法：通过归纳总结，理解氢氧化钠变质的检验方法。
3、情感态度价值观：（1）培养科学的探究方法；（2）培养合作学习的意识。
（3）领会学会归纳，对比完善知识结构的学习方法。
二、教学重难点重点：了解氢氧化钠变质的检验方法。
难点：了解氢氧化钠变质的检验方法。
三、教学方法：归纳法、讨论法、辩论法四、学习方法：归纳法五、教学准备：教学课件六、教学过程：1、有效的课前预习（1）氢氧化钠的俗名：、。
氢氧化钠在空气中不仅吸收而潮解，还能与反应而变质，因此氢氧化钠要密封保存。
但是氢氧化钠不能干燥、、气体。
氢氧化钠能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色。
氢氧化钠能与、反应。
（2）碳酸钠的俗名：、、。
碳酸钠属于类，但是溶液显性。
碳酸钠能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色，碳酸钠能与、、反应，反应的方程式为、、。
（3）氢氧化钠与反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为。
碳酸钠与反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为。
二、有效的情境创设展示图片：氢氧化钠瓶口出现白色物质三、有效的质疑探究：围绕一瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，同学们展开了探究活动。
第一站：1、初步发生了怎样的变化？2、作出猜想3、提出问题——如何检验？1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀说明已变质。
化学《酸和碱复习专题》优质教案、教学设计
《酸和碱复习专题》教学设计
一、教材分析：
本节是一节复习课，复习的内容-酸和碱位于人教版九年级下册第十单元。
这章内容繁多，知识点之间连接紧密，是初中阶段的重点和难点所在，也是中考的热点。
但在新课讲授时，学生并没有对酸和碱的性质形成一个系统的概念。
二、学情分析：
在此之前，学生已经基本掌握了酸和碱的基础知识，但对其相关的化学反应理解的还不深刻，知识结构没有系统化。
三、教学目标：
1. 知识与技能：掌握酸和碱的性质，中和反应及其应用。
2. 过程与方法：小组讨论、自主学习。
3. 情感、态度与价值观：进一步认识到“化学从生活中来，又到生活中
去”。
四、教学重点和难点：
1. 酸和碱的化学性质及其相关化学方程式的书写；
2. 中和反应的实质。
五、教学过程：
六、板书设计：
主板书副板书
板书设计
第十单元酸和碱复习专题金属
指示剂
H+ 酸氧化物碱OH-
盐
中和
H2O。
《氢氧化钠和碳酸钠》教学设计(朱建荣,2013)
《氢氧化钠和碳酸钠》教学设计方案朱建荣一、教材与课标本节课是一堂教学研究复习课，学习内容适合高一及高三学生复习研究使用。
教学处在人教（新课标）版高中化学必修一第三单第二节“几种重要的金属化合物”。
二、教学目标知识与技能：1、复习氢氧化钠、碳酸钠的物理性质。
2、复习氢氧化钠、碳酸钠的基本化学性质，学会用这些性质来鉴别这两种物质。
3、学习并掌握氢氧化钠固体及其溶液的贮存方法。
过程与方法：1、利用多媒体（FLASH）手段，通过氢氧化钠和碳酸钠鉴别实验，提高从观察和实验中获取信息的能力。
2、通过开放性实验的设计，学会与他人交流、讨论、清楚表达自己观点的能力。
情感态度与价值观：1、以拟人化的研究手段，激发学生的学习兴趣。
2、通过氢氧化钠和碳酸钠的转化，认识到外界条件对事物转化的影响。
三、重点与难点本节课的重点是氢氧化钠与碳酸钠的鉴别。
氢氧化钠与碳酸钠的鉴别中涉及到了两者的碱性、碳酸根离子的检验、钙离子与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀。
为了能够加深学生的印象，我在这里设计了一个开放性的实验，让学生根据实验桌上的的药品，自己选择方法进行两者的鉴别。
本节课的难点是检验氢氧化钠在空气的变质，以及变质后的除杂。
对于第一个问题，为了能降低难度，我在这个问题上为学生搭设了台阶，首先讲了氢氧化钠与碳酸钠的鉴别，有了这个知识后，与学生分析氢氧化钠在空气中变质的原因，让学生掌握氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，检验氢氧化钠的变质，也就是检验氢氧化钠中的碳酸钠。
这样问题也就能迎刃而解了。
对于第二个问题，首先在鉴别方法三中给出提示，然后引导学生思考除杂方法。
四、教学方法这节课我主要通过以下教学活动来进行开展的：1、回忆——引导学生自我反思。
回忆，是学生将学过的知识不断提取而再现的过程。
通过回忆，激活了学生头脑中的知识。
如：氢氧化钠的俗名、检验溶液酸碱性、离子检验等知识，就是通过引导回忆的。
2、梳理——引导学生主动建构。
从学生发展的角度来说，获得整理知识、建构知识网络的能力，形成建构的意义是至关重要的。
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计
6.情感教育，培养价值观：结合教学内容，对学生进行环保意识、科学态度等方面的教育，培养他们正确的价值观。
1.导入新课：通过展示生活中的酸碱现象，引导学生思考酸和碱的性质和应用。
2.复习旧知：让学生回顾酸和碱的基本概念、性质、分类等，为新课的学习打下基础。
4.结合所学知识，思考并讨论中和反应在农业生产、环境保护等方面的应用，撰写一篇小论文，不少于300字。
5.针对课堂所学内容，制作一份酸和碱知识点的思维导图，要求内容全面、结构清晰，以帮助自己和他人更好地复习和巩固知识。
作业要求：
1.作业完成过程中，注重思考、分析和总结，提高自主学习能力。
2.实验报告要详细记录实验过程、现象和结论，培养良好的实验习惯。
九年级学生在之前的学习中，已经接触过酸和碱的相关知识，具备了一定的理论基础和实验操作能力。然而，由于酸和碱的知识点较为繁杂，学生在掌握和应用方面可能存在以下问题：对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆酸碱指示剂的变色规律，对中和反应的实质和应用理解不够透彻。此外，学生在解决实际问题时，可能缺乏将理论知识与生活实际相结合的能力。
7.课后作业：布置不同难度的练习，巩固所学知识，并针对学生的个体差异进行分层次教学。
8.教学评价：通过课堂问答、实验报告、课后作业等方式，全面评价学生的学习效果，及时发现问题并给予指导。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性等，引发学生对酸和碱的好奇心。
1.请同学们结合课堂所学，列举出生活中至少三个与酸和碱相关的实例，并简要说明其原理。
初中化学 氢氧化钠和碳酸钠性质的探究 教案 教学设计
九年级化学专题复习：氢氧化钠和碳酸钠性质的探究一、探究目标：1、掌握氢氧化钠和碳酸钠的性质和用途。
2、知道氢氧化钠和碳酸钠的转化方法。
3、氢氧化钠变质过程的探究。
二、探究过程：（一）“身份揭秘”--基础知识温习与检测学习指导一：请同学们独立完成下列表格，时间不能超过5分钟。
氢氧化钠和碳酸钠的比较：NaOH Na2CO3物质类别俗称、、、物理性质白色固体，易溶于水，溶于水热。
白色固体，易溶于水。
化学性质与指示剂作用紫色石蕊溶液变变无色酚酞溶液变变与稀盐酸反应化学方程式：现象：化学方程式：现象：与澄清的石灰水反应不能反应的原因是：化学方程式：现象：与氯化钙溶液反应化学方程式：现象：用途： ①固体具有性，可做某些气体的。
②在生活中可用于除油污，是因为。
等等广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
制法： 用石灰乳和纯碱的混合物来制取：化学方程式侯氏制碱法：第一步：将CO2和氨气通入到饱和食盐水中，制得碳酸氢钠和氯化铵；第二步：加热碳酸氢钠。
化学方程式为：；学习指导（二） ：请同学们对照课本， 两人互改，并用红笔纠正错误，演板的同学请同桌进行批改。
(二） ”纠纷调解“------辨析与突破1、碳酸钠（即纯碱）：我的俗称的由来（1）如何设计实验证明碳酸钠溶液显碱性？（写出操作、现象、结论）（2）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。
”你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”）。
2、氢氧化钠：我为什么会变成你的模样？（1）将一瓶氢氧化钠溶液敞口放置一段时间会变质，原因用化学方程式表示为 。
（2）检验氢氧化钠溶液是否变质，所用试剂 或 或 。
（不同类别的物质）思考：能用无色酚酞吗？为什么?（3）某同学欲探究变质的氢氧化钠溶液中是否还存在氢氧化钠，即变质的程度，请你帮助他完成下列探究方案： 3、氢氧化钠：还一个纯净的我久置于空气中的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。
若除去已变质的Na 2CO 3应进行下列的操作：先加水溶解，再加入适量的 溶液，然后 （填操作），取滤液蒸发得到氢氧化钠固体。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 单元复习》教案_5
教学目标：
１、知识与技能：
（1）、通过对所学知识的回顾，加深对碱概念的理解，并能灵活使用所学知识解决实际问题。
（2）、巩固碱的化学性质，加深对某些反应的理解。
（1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
３、情感态度与价值观：通过碱的复习，提升学生分析问题以及通过实验探究解决问题的水平。
培养学生的总结和归纳水平，并掌握学习的一些规律，提升实验探究水平。
教会学生学会学习。
教学重点：氢氧化钠是否变质的探究。
教学难点：构建酸碱性质的知识网络，探究方案的确定。
教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合
教学设计意图：
与碱变质相关的知识，无论是从教学还是考试角度都是酸碱盐部分的重点内容，再加上涉及这部分内容的试题综合性较强，学生所掌握的知识都是零散的、不成系统的。
通过本节的学习，完善并提升学生对碱的性质及反应规律的进一步掌握。
从而对盐的学习打好基础。
酸和碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。
教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提升学习信心，挖掘学生的主动性实行学习。
此节教学的重点是对氢氧化钠是否变质的探究。
教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。
实验探究对激发学生学习兴趣、提升学生学习水平有着相当重要的作用。
酸碱盐复习课教学设计
酸碱盐复习课教学设计-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1酸碱盐复习课教学设计天河中学李俊一、教学设计思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。
中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。
学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。
所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。
三、附录：复习练习卷 酸碱盐复习卷一、基本知识点1．将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。
金属 金属 单质 单质 非金属 非金属 金属氧化物 金属氧化物 氧化物 氧化物 非金属氧化物 非金属氧化物化合物酸酸化合物碱碱盐盐2．将上述能反应的物质类别以化学表达式的形式写出，并完成下类表格。
其中，属于酸的化学性质，属于碱的化学性质，属于盐的化学性质。
以上均为酸碱盐化学性质的通性。
3．完成下列填空（以下均填写化学式）。
是蓝色沉淀；是红褐色沉淀；是不能溶于酸的沉淀。
二、酸碱盐的化学性质在中考题中的应用实例1．补全化学方程式例1．请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。
（1）＋ HCl ==== + H2↑(2)Fe + ===== Cu +(3) + Na2CO3 ===== + CO2↑ + H2O(4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 +(5)BaCl2 + ===== HCl +(6)AgNO3 + ===== HNO3 +【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要考结合反应发生的条件。
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碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠
一、课题内容
课题：碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠；课型：复习课；课时：1课时；
二、教材分析
本节教学内容，包括氢氧化钠、碳酸钠的性质及其应用。
氢氧化钠和碳酸钠是初中化学中非常重要的两种物质，一种是常见碱的代表，一种是常见盐的代表，它们是不同类别的物质，但它们又是具有共性和特殊联系的两种物质。
利用两种物质为学生创设动脑思考的空间、动手探究的机会。
教学中注意用已有知识间共同点和不同点的撞击产生矛盾，调动学生的积极性、主动性，将问题的解决放在学生自主探究活动中；注意培养学生运用已有知识分析问题、解决问题的能力。
三、教学目标
1.知识与技能
（1）知道氢氧化钠和碳酸钠的化学式、俗称。
（2）知道氢氧化钠的主要物理性质、化学性质和用途
（3）知道碳酸钠的主要物理性质、化学性质和用途
2.过程与方法
（1）能从类别上区分氢氧化钠和碳酸钠。
（2）能用实验方法区分氢氧化钠和碳酸钠。
（3）能运用氢氧化钠和碳酸钠的性质解决实际问题。
3.情感态度与价值观
（1）通过运用氢氧化钠和碳酸钠性质解决实际问题学会如何审题、答题。
（2）通过上述问题的解决理解特殊到一般，一般之中又蕴含着特殊的认识事物的规律。
四、教学过程
五、教学反思
总复习中强化基础知识和提高能力是可以同时做到的，并且它们之间可以互相促进。
关键是课题的选择。
而初三化学时间比较紧，往往下学期的复习和新授很近，课题选择不好，容易把基础知识的复习课上成新授课的再现，使学生和老师都索然无趣，课堂效率低：要不就是上成难题课，学生基础不过关，教师满堂灌、学生满堂跑，却无任何收获，最终学生畏惧化学，认为学习化学无方法、无门路。
练习与作业
1．同学们通过学习知道，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质。
针对一瓶在实验室敞口久置的氢氧化钠溶液，化学小组的同学们对其成份提出了三种假设：
①氢氧化钠②氢氧化钠和碳酸钠③碳酸钠，并设计了以下三种方案进行验证。
方案一：取少量溶液，滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明假设①正确。
方案二：取少量溶液，滴入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠；过滤后，向滤液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明有氢氧化钠，证明假设②正确。
方案三：取少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生，证明假设③正确。
请回答：
⑴你认为方案正确
⑵你认为不正确方案的理由是什么？
2．某同学在实验时发现一瓶盛装氢氧化钠的试剂瓶口与白色粉末，他推测该白色粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。
⑴为验证自己的推测，进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。
上述实验可以得出的结论是，理由是。
⑵为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，该同学又进行了下列实验：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反应。
取上层清夜滴入酚酞试液，溶液呈红色。
他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论，你认为是否正确？并说明理由。