高中化学常见弱酸酸性比较及常用干燥剂
高中化学常见干燥剂归纳整理
· 2O。
吸水作用迅速，高中化学常见干燥剂归纳整理1 ．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁 、无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1 ．浓 H 2SO 4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与 H 2SO 4 反应的气体中的水分。
例如常作为 H 2、O 2、CO 、SO 2、N 2、HCl 、CH 4、CO 2、Cl 2 等气体的干燥剂。
2 ．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度 473K 。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3 ．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成 MgSO4 7H效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4 ．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5 ．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH 3、 O 2、 N 2 等。
·2O），但一般不用来做干燥剂。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400-500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、COCH4等。
2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO 3.干燥剂的选择45H序号(No.)气体名称适用干燥剂1H2P O,CaCl,H SO(浓),Na SO,MgSO,CaSO,CaO,BaO 2522424442O2H SO(浓)，P O,CaCl,Na SO,MgSO,CaSO,CaO,BaO 2425224443N2P O,CaCl,H SO(浓),Na SO,MgSO,CaSO,CaO,BaO 2522424444O3P O,CaC l2525Cl2CaCl,H SO(浓)2246CO P O,CaCl,H SO(浓),Na SO,MgSO,CaSO,CaO,BaO,2522424447CO2P O,CaCl,H SO(浓),Na SO,MgSO,CaSO, 2522424448SO2浓H SO、CaCl P O,CaCl,Na SO,MgSO,CaSO、242，25224449CH4P O,CaCl,H SO(浓),Na SO,MgSO,CaSO,CaO,BaO, 252242444NaOH,KOH,Na,CaH,LiAlH2410N H 3碱石灰，Mg(ClO),KOH,BaO,Mg(ClO),Na SO,424224MgSO,CaSO4411 12HClHBrCaCl2,H2SO4(浓)、P2O5CaBr2、ZnBr213HI CaI214H S2CaC l24 15C H24P O2516C H22P O ,NaOH2 5PS ：碱石灰为 CaO 、NaOH 、H O 。
高中化学常见干燥剂归纳整理
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓 H2SO 4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO 4反应的气体中的水分。
例如常作为 H2、O 2、CO 、SO 2、N2、HCl、CH 4、CO 2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度 473K 。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO 4·7H 2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。
6．活性氧化铝（ Al2 O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（ 400 -500K 烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30 ℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥 H2、O2、CO 2、CO 、N2、Cl 2、HCl 、H2 S、 NH3、CH4 等。
注：无水硫酸铜（ CuSO 4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
高中化学常见干燥剂归纳整理39563知识分享
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
干燥剂对比小常识
干燥剂对比小常识
1、浓硫酸：酸性干燥剂，吸水性很强，属高效干燥剂主要用于酸性和中性干燥气体，一般不用于固体和液体的干燥。
2、无水氯化钙：酸性干燥剂（强酸弱碱盐）主要用于干燥酸性气体，同样属于高效干燥剂，用于干燥酸性气体，不能干燥碱性气体，可用于干燥固体和液体，干燥固体一般是将其和固体同时放入干燥器中，干燥液体是应注意，不能用于醇类和碱性液体的干燥，因为氯化钙能与醇形成醇合物
3、烧碱：即氢氧化钠，干燥能力较弱，主要用于碱性和中性气体的一般干燥，不能用于干燥酸性物质
4、碱石灰：是氢氧化钙、氢氧化钠的混合物，其中主要起干燥作用的是氢氧化钠
5、生石灰：即氧化钙，同样属于高效干燥剂，与水发生反应生成氢氧化钙，用于碱性物质的干燥，不能用于干燥酸性物质
6、无水硫酸铜：酸性干燥剂，用于酸性物质的干燥
其他常用干燥剂：
7、无水硫酸钠：中性干燥剂，干燥能力较弱，速度较慢，一般用于干燥液体，特点是基本不与被干燥物质发生化学反应，所以在化工行业应用很广
8、无水硫酸镁：酸性干燥剂，干燥能力强，干燥速度快，一般不用于碱性物质的干燥
9、无水碳酸钠：碱性干燥剂，干燥能力较弱，一般用于干燥中性和碱性液体
10、变色硅胶：中性强效干燥剂，一般用于体系中微量水的干燥以及体系中水分指示剂
11、4A分子筛：中性强效干燥剂，用于干燥体系中一般干燥剂无法除去的微量水。
工业上应用广泛。
高三化学高考备考一轮复习如何科学选择干燥剂与干燥装置？
如何科学选择干燥剂与干燥装置？高中阶段物质除杂时经常会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。
一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1.酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶①浓硫酸（强氧化性酸）②五氧化二磷（酸性白色粉末）③硅胶（它是半透明、内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。
含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。
）2.碱性干燥剂：碱石灰、Ca0①碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）②Ca0（它是白色固体，碱性氧化物）、3.中性干燥剂：无水氯化钙二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性可以大致分为三种：1.酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、硫化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢等2.碱性气体：氨气3.中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等三、干燥剂的选择干燥剂选择总的原则是：所选干燥剂不能与被干燥物质反应，干燥过程中不能引入新物质。
具体来说，可以从三个角度考虑：1.干燥剂与被干燥物质酸碱性要一致①酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体和中性气体例如，不能用浓硫酸或五氧化二磷干燥氨气等碱性气体②碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体和中性气体例如，不能用碱石灰干燥二氧化碳、硫化氢等酸性气体③中性干燥剂可以干燥各种气体（仅从酸碱性角度考虑）。
2.干燥剂与被干燥物质间不能发生氧化还原反应例如，不能用浓硫酸干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体。
同学们可以思考：浓硫酸可以干燥二氧化硫气体吗？3.干燥剂与被干燥物质间不能生成配合物例如，不能用无水氯化钙干燥氨气，二者会发生反应生成配合物：四、常用干燥剂干燥气体小结1.可干燥的气体①浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、一氧化碳等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢等酸性气体；②碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、一氧化碳等中性气体和氨气等碱性气体③无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢等气体；2.不可干燥的气体①浓硫酸：氨气等碱性气体和硫化氢、溴化氢、碘化氢、乙烯等还原性气体②无水氯化钙：氨气③碱石灰：氯气、氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等酸性气体五、常见干燥装置1.洗气瓶：盛放液体干燥剂2.球形干燥管和U形干燥管六、特别提醒有些同学会将无水硫酸铜也当成干燥剂，这是不对的。
干燥剂的选择
干燥剂的选择干燥剂的选择:选用干燥剂的基本原则是所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。
且净化、干燥处理时一般先净化后干燥。
中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：①酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）P2O5（酸性白色粉末）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。
含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。
）②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH的混合物）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）固体NaOH③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2、HBr、HI 、SO3等。
②碱性气体：NH3③中性气体：N2、O2、H2、CH4、CO、C2H4、C2H2等。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr, HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓（H2、CO等气体虽也具有还原性，但条件是高温；SO2与浓硫酸属同种元素相邻价态不发生氧化还原反应）。
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3。
高中化学常用干燥剂
高中化学常用干燥剂(总3页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高中化学常用干燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
高中化学常用干燥剂
高中化学常用干燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
最新高中化学常见干燥剂归纳整理讲课稿
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择PS：碱石灰为CaO、NaOH、H2O。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
高中化学常见干燥剂归纳整理
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
高中化学常见干燥剂归纳整理
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
选用干燥剂的基本原则
选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。
一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）、3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。
含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。
）2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO41）无水CaCl2(白色多孔固体)、2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等②碱性气体：NH3③中性气体：N2、O2、H2、CH4等三、干燥剂的选择1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体c、中性干燥剂可以干燥各种气体。
但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：①不能用浓硫酸干燥H2S,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。
如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH33、常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体浓硫酸：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体碱石灰：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体无水氯化钙：N2、O2、H2 、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体不可干燥的气体浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体无水氯化钙：NH3等会反应的气体碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体。
(word完整版)高中化学常见的干燥剂
化学常见的干燥剂一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶1）浓硫酸（强氧化性酸）2）五氧化二磷（酸性白色粉末）、3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。
含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。
）2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、2）生石灰氧化钙（它是白色固体，碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜1）无水氯化钙（白色多孔固体）、2）无水硫酸铜（白色粉末，吸水程度较小，一般用来检验水的存在，吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4 5H20）二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等②碱性气体：氨气③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等三、干燥剂的选择1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;c、中性干燥剂可以干燥各种气体。
但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物，加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：①不能用浓硫酸干燥硫化氢、HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。
女口H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S J, H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI=I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS J③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=[Cu （NH3）4]SO4④ 不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCI2+8NH3=CaCI2 8NH3 常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体 浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO 等中性气体和二氧化碳、 二氧化硫、二氧化氮、氯气、 HCI 等酸性气体碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、 CO 等中性气体和 NH3等碱性气体无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO 、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、 氯气、HCI 等气体浓硫酸 不可干燥的气体：NH3等碱性气体和 H2S 、HBr 、HI 、C2H4（烯烃）等还原 性气体 无水氯化NH3等会反应的气体碱石灰：CI2、HCI 、H2S 、SO2、CO2、NO2等酸性气体常见干燥装置1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）1）球形干燥管2）U 形干燥管常见的干燥装A F 〒 W I干燥管 （U 形） (M 大进小出长进短岀固体F 燥剂 0 O話社燥剂。
高中化学常见干燥剂归纳整理全新
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO 4·7H 2O 。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH 3、 O 2、 N 2等。
6．活性氧化铝（Al 2O 3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H 2 、O 2 、CO 2 、CO 、N 2 、Cl 2、HCl 、H 2S 、 NH 3、 CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO 4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO 4·5H 2O ），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择序号(No.)气体名称适用干燥剂1 H2 P 2O 5,CaCl 2,H 2SO 4(浓),Na 2SO 4,MgSO 4,CaSO 4,CaO,BaO2 O 2 H 2SO 4(浓)，P 2O 5,CaCl 2, Na 2SO 4,MgSO 4,CaSO 4,CaO,BaO3 N2P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO4 O3P2O5,CaCl25 Cl2CaCl2,H2SO4(浓)6 CO P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,7 CO2P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,8 SO2浓H2SO4、CaCl2，P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4、9 CH4P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH410 NH3碱石灰，Mg(ClO4)2, KOH, BaO, Mg(ClO4)2, Na2SO4,MgSO4,CaSO411 HCl CaCl2,H2SO4(浓) 、P2O512 HBr CaBr2、ZnBr213 HI CaI 214 H 2S CaCl 215 C 2H 4 P 2O 516 C 2H 2 P 2O 5,NaOHPS ：碱石灰为CaO 、NaOH 、H 2O 。
高中化学常用干燥剂
高中化学常用干燥剂标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
高中化学常用干燥剂
高中化学常用干燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。