硫及其化合物练习及答案

硫及其化合物

【考试说明详解】

要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用

②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响

解读：2.硫

（1）硫单质的物理性质和用途

（2）二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性)

（3）三氧化硫与水反应

#

（4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)

（5）硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化

【必备知识梳理】

一、硫单质与硫化氢

1.单质硫(俗称硫黄)

（1）物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。

（2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。

2.硫化氢

（1）物理性质：无色，有________气味剧毒气体。

（2）化学性质

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①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化

②水溶液呈弱酸性：电离方程式

二、硫的氧化物

1.二氧化硫

（1）物理性质：是一种色、有气味有毒气体。溶于水，密度比空气。（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性

A.与H2O反应，使石蕊试液变色。注意：SO2不能使指示剂褪色。

B.与碱反应：当NaOH足量时，方程式为：

当NaOH不足量时，方程式为：

②氧化性：将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：

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③还原性：被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：

的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化

学方程式为：

能使酸性KMnO4溶液褪色。（不是漂白性）

④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质

SO2通入品红溶液中，现象，再加热，现象。

2.三氧化硫

SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。

三、硫酸

1.物理性质：纯H2SO4是色状体，难挥发，密度水，溶解于水时放出。

2.浓硫酸的特性

-

（1）吸水性（常用作干燥剂）

不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如等。（2）脱水性：浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去。若浓硫酸溅到皮肤上，应怎样处理。（3）强氧化性

①与金属的反应：与Cu反应方程式为：。

冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化

②与非金属的反应

加热条件下浓H2SO4能氧化C，反应方程式为：。的检验：

待测液无明显现象沉淀，即可确定是否存在SO42-。

《

4.硫酸的用途

（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金属表面的氧化物；

（3）制取挥发性酸；（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等

四、SO32-用化学方程式表示

1、氧化性。

2、还原性。

四、硫及其化合物的转化关系

-2价硫处于最低价态，只有，可

被O2、Cl2等氧化剂氧化；0价、+4价硫

处于中间价态，既有氧化性又有还原性；

+6价硫处于最高价态,只有氧化性

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升

高或降低到其相邻的价态，

如：2H2S+SO2==== __ ___+2H2O H2S+H2SO4(浓)====__ ___+ ____ _+2H2O

…

*含硫物质可以被连续氧化：

基础练习：

1.将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的SO2和H2（假定浓H2SO4还原产物只有SO2）混合气体的体积在标准状况下为3.36L，则反应的锌的物质的量是（）A、B、C、D、

2．向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于mol B．等于mol

C．大于mol D．在mol和mol之间

3．将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度C1mol·L-1 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2 a%，此时物质的量浓度C2 mol·L-1，则C1与C2的关系是（）A．C2 = 2C1 B．C2＜2C1 C．C2＞2C1 D．C1 = 2 C2

—

4．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器是（）

①100mL量筒②10mL 量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃

棒

A．①③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦

5．有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是（）

①2H2S+SO2＝3S+2H2O②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+2H2O

③3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O

A. ①

B. ①②

C. ②③

D. ①②③

6、将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将

A. 褪色

B. 仍为紫色

C. 变红

D. 变蓝

。

7．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：

（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是

（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是

（3）判断操作③是否完成的方法是

（4）判断沉淀是否洗净的方法是

（5）Na2SO3纯度的表示式为

8、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu →CuSO4②由Cu →CuO→CuSO4，试回答

（1）写出有关的化学反应方程式、

、。