九年级化学《溶液》课件

硝酸钠
溶解度/
熟石灰的溶解度曲线：
0.20
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸钾
100
讨论：
90
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
80
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
知识回顾
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
40
氯化钠
例如食盐。
30
20
硼酸
10
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
三、气体的溶解度
1、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
知识回顾
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响
较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温
度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱 和溶液获得硝酸钾晶体．
g 180
170
练习：
160
150 140
B.
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
度相同，都约为_1_3_4_g__。
硝酸钠
130 120
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小___于_
110
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
100
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化
硝酸钾
90
铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是
80
__氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸___
70
60
氯化铵
。
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
固体的溶解度的四要素：
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克）
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是__3_6_g。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝 酸钾溶解度是_1_3_.3_g。
4、溶解度的表示方法 ————溶解度随温 度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
硝酸 铵
溶解度/
200
190
g
固体的溶解度曲线：
180
170
练习：
160
硝酸钠
150
１、横坐标60，纵坐标110 的交点
140
表示什么意义？
130
120 110
A.
60 ℃时硝酸钾的溶解度是110g
100
硝酸钾
150Kg
24Kg
或溶剂质量
126Kg 溶液质量
150Kg 126Kg
(1—溶质的质量分数) (1—16%)
配制步骤：计算 称量 溶解 装瓶
（溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶
溶解度/g >10g
(20℃)
可溶
>1g
微溶 难(不)溶
<1g <0.01g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？不正确 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难__溶 物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
知识回顾
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正 确的是( C )
体系 气+液
溶质 气体
溶剂 液体
固+液
固体
液体
液+液
无水 有水
量少 非水物
量多 水
• 根据名称
• 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶 剂
• 两种液体组成溶液，量多的为溶剂
• 有水时，水作为溶剂
说明: 1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液 2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油 污.
固体溶解度用质量表示，而气体用体积表示：因为固体的 质量容易测量，气体的体积容易测量。固体溶解度没有压 强的限制，而气体有，因为压强对气体的溶解度影响很大， 对固体影响较小。
2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。 不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。
示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于 水，却几乎不溶于汽油。
固体的溶解度
1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
巩固练习:
1.在一定 ____温__度___下,一定量的___溶__剂____ 里 _不__能_____ 再继续溶解某种溶质的
溶液叫饱和溶液. 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
(1)________升_______温_________(2)_____加______水_____________ 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底__无_____(有或无)晶体,则该 100oc的硝酸钾溶液是_不__饱__和___溶液(填饱和.不饱和)
知识回顾
二、饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．
强调 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
二、溶液中溶质的质量分数计算
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。
解：溶质的质量分数＝ 溶质质量 ×100% 溶液质量
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.8g 20g
3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶 液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水 时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
二、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化: 2、几种表现:
扩散过程: 吸收热量 水合过程: 放出热量
(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高.
4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正. (1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原
错 溶质的溶液………………………………………………………………………( ).
错 (2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..(
).
物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 请同学们举例说明下列知识：
90
80
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__
70 60
氯化铵
70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。
50
氯化钾
70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
固体的溶解度曲线：
• A、活性炭 B、生石灰 • C、硝酸铵 D、氢氧化钠
如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（ BD ）
乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物。
特征： 乳状浑浊液体，不稳定， 液体分层
乳化现象
乳化剂能使植物油分散成无数细小的 液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随 水流走。
特征： 乳状浑浊液体，能稳定存在
随温度的升高而增大的是（ D ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
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溶质质量分数及计算
1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液 质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数＝ 溶质的质量分数＝
溶质质量 ×100%
溶液质量
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
×100%
质量=密度×体积（m=ρV）
二、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。
日常生活中的 溶液
溶液的用途
1、许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。（接触面积大）
2、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。
百度文库
基本概念的复习
溶液
概念： 一种或几种物质分散到另一 种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 溶液组成 溶质：被溶解的物质
(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低.
(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变.
（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。
• 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是（C ）
溶解：烧杯、玻璃棒
装瓶：试剂瓶、标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
知识回顾
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离
过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
体积能相加吗？
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
一、溶液中溶质和溶剂的判断
m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解法1：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
2、定义： 通 常 讲 的 气 体 溶 解 度 是 指 该 气 体 在 压 强 为 101KPa,
一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
想一想： 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多 能溶解0. 049体积氧气
想一想：
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不 同？
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶
液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质
量解各：是多少？ 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
溶剂质量
150Kg
24Kg 溶液质量
16% 溶质质量