溶液知识点梳理
溶液知识点
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
溶液知识点公式总结
溶液知识点公式总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂混合在一起而形成的一种均匀的物质。
2. 溶解度：溶质在一定温度和压力下溶解在溶剂中的最大量称为溶解度。
3. 饱和溶液：当溶质在溶剂中溶解的速率等于溶质从溶液中析出的速率时，称为饱和溶液。
4. 浓度：溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，通常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示。
5. 稀释：将一定浓度的溶液加入适量的溶剂，使溶质浓度减少的过程称为稀释。
二、溶液的描述1. 质量分数：溶质质量与溶液质量之比称为质量分数。
质量分数（%） = （溶质的质量 / 溶液的质量） × 100%2. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比称为摩尔浓度，通常用M表示。
摩尔浓度（M）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）3. 体积分数：溶质体积与溶液体积之比称为体积分数。
体积分数（%）= （溶质的体积 / 溶液的体积） × 100%三、溶解度相关公式1. 饱和溶液中溶质的质量分数质量分数（%）= （溶质的质量 / 溶剂 + 溶质的质量） × 100%2. 溶质的溶解度溶质的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%3. 溶质在溶剂中的溶解度溶质在溶剂中的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%四、稀释相关公式1. 稀释后的溶质的摩尔浓度稀释后的溶质的摩尔浓度 = 稀释前的溶质的摩尔浓度 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积2. 稀释后的溶质的体积分数稀释后的溶质的体积分数 = 稀释前的溶质的体积分数 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积五、相关实例1. 已知溶质的摩尔质量、溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质的质量溶质的质量 = 溶质的质量分数 × 溶液的质量2. 已知溶质和溶剂的摩尔质量，求溶液的摩尔浓度溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积3. 已知溶质的质量、溶质的密度和溶液的体积，求溶质的质量分数溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶质的密度) / 溶液的体积六、总结溶液是化学中常见的一种物质状态，它的基本组成是溶质和溶剂。
溶液知识点总结归纳
溶液知识点总结归纳一、溶液的定义和特点1. 溶液的定义：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶液的特点：（1）溶质分子之间的作用力并未完全破坏，在溶液中仍然存在；（2）溶质和溶剂分子之间形成了新的相互作用力；（3）溶质和溶剂之间达到了平衡状态；（4）溶质和溶剂之间的物理性质并未改变，而化学性质可能会发生变化。
二、溶解度和溶解过程1. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度和压力下溶液中溶质的最大溶解量。
通常用溶质的摩尔浓度或质量浓度来表示。
2. 影响溶解度的因素：（1）温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
但对于不同物质来说，情况可能不同。
（2）压力：对于气体溶解在液体中的情况来说，压力会影响溶解度。
根据亨利定律，溶解度与气体分压成正比。
3. 溶解过程：溶解过程可以分为溶质分子离开晶体表面、在溶剂中扩散和溶质分子与溶剂分子相互作用等阶段。
溶质溶解的过程是一个动态平衡的过程，即溶解和析出同时进行。
三、溶液的分类1. 按溶解度来分类：（1）可逆溶液：在一定条件下，溶质可以完全溶解在溶剂中，而且在溶液中具有一定的离子活度。
例如盐类溶解在水中的情况。
（2）不可逆溶液：在一定条件下，溶质不能完全溶解在溶剂中。
例如饱和溶液。
2. 按溶剂的种类来分类：（1）气体溶液：气体可以溶解在液体中形成气液溶液，也可以溶解在固体中形成气固溶液。
（2）固体溶液：固体溶质可以溶解在液体或者另一个固体中形成固液溶液或者固固溶液。
（3）液体溶液：液体可以与其他液体形成混合物。
四、溶液的浓度和表示方法1. 溶液的浓度：溶质在溶液中的存在形式一般有摩尔浓度、质量浓度、体积分数、体积百分比等。
因此，浓度是评价溶液稀浓程度的重要参数。
2. 摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c代表摩尔浓度，n代表溶质的物质量，V代表溶液的体积。
3. 质量浓度的计算公式：C = m/MV，其中C代表质量浓度，m代表溶质的质量，M代表溶质的摩尔质量，V代表溶液的体积。
化学溶液知识点口诀总结
化学溶液知识点口诀总结
一、溶液的定义与分类
溶液是溶质和溶剂的混合物，根据溶解度可分悬浮液、溶胶、凝胶。
二、溶解度的影响因素
温度升高、溶解度升；压强对溶解度影响不大。
压力升高、气体溶解度增；流速加快、溶解度增。
三、浓度的表示和计算
质量分数、溶质质量除总质量；
体积分数、溶质体积除总体积；
摩尔浓度，溶质摩尔数除溶液总体积。
四、溶液的稀释
C1V1=C2V2，浓度和体积间。
五、溶解热与溶解性
溶解热大负值，有利反应。
六、单位转换与实际问题
化学计算要学会，多少克、多少摩尔，量化学常用公式。
七、各种溶液的性质
酸碱、盐和氧化物性质，记好啦。
八、溶解过程的动力学
质量速度与浓度成正比；
反应速度与溶解有关，记得啦。
九、溶解的化学动力学
温度高、溶解快，记好啦。
十、溶液的腐蚀性
强酸强碱腐蚀力，不容忽视。
十一、溶液的电离和电导
强电解、完全离子，电导强。
弱电解、部分离子，电导弱。
十二、溶液的pH和酸碱性
pH=—lg[H3O+]，碱性在7以下。
酸碱硬度和酸碱评定，判断能力要提升。
十三、溶液的稳定性
沉淀生成和溶解、重要理解。
十四、溶液的共晶点和冰点
溶解物降点，冰点降程理解清。
十五、溶液在生产中的应用
普遍用于洗涤剂制作；
生产中酸碱反应用；
电镀和冶金；
溶剂饮料加工；
药品制造和医疗。
溶液在生产中，方便使工作顺利。
以上为化学溶液知识点的口诀总结，希望对大家的学习有所帮助。
常见的溶液知识点归纳有哪些
常见的溶液知识点归纳有哪些史上最全的溶液知识点已经总结出来，那么具体有哪些呢？想要看的请戳下文，下面是店铺分享给大家的常见的溶液知识点归纳，希望大家喜欢!常见的溶液知识点归纳一溶液的形成(一)溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
② 稳定性：外界条件不变(温度、压强不改变，溶剂不蒸发)时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。
水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。
③ 区分溶剂和溶质：固体(或气体)与液体混合时，固体(或气体)是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。
4. 关系① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积(原因：分子之间存在间隔)(二)溶解时的吸热或放热现象1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。
2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
(三)悬浊液和乳浊液1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
初中九年级《化学》第九单元溶液重要知识点梳理
第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。
（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。
（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。
（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。
如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。
（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。
同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。
（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。
2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。
（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。
汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。
3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。
若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。
（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。
结晶后的溶液是饱和溶液。
②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。
4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶液主要知识点
【溶液主要知识点】1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰对温度例外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O 溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
【知识点回顾】1、溶液的概念定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。
溶液的特征：（1）均一性（2）稳定性（3）透明性均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物注意：均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水。
溶液不一定是无色的：硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-应用：1、下列关于溶液的说法正确的是（）A、均一、稳定的液体都是溶液B、溶液是均一、稳定的纯净物C、溶液是无色透明的液体D、溶液是均一、稳定的混合物2、下列说法正确的是（）A、溶液一定是液体B、空气也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了3、花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④4、下列物质属于溶液的是( )A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶【知识点回顾：溶液由溶质和溶剂组成】溶质：被溶解的物质；溶剂：能溶解其它物质的物质命名：某溶质的某溶剂溶液溶液、溶质与溶剂之间的量的关系1、m溶液 = m质+m剂2、V溶液 < V质+ V剂【知识点回顾：溶液中溶质和溶剂的判断】⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质说明:1.水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
初三溶液知识点总结
初三溶液知识点总结一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指将溶质溶解的物质。
溶液是一种均匀的混合物，其中溶质的数量比例可以改变，但溶剂的性质和数量比例不会改变。
二、溶解过程当物质溶解时，溶质分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用。
通常来说，溶解过程可以分为三个步骤：1）分子间力克服：溶质分子或离子之间的相互作用力被克服，使它们分散在溶剂分子中。
2）新的相互作用：溶质分子或离子与溶剂分子之间产生新的相互作用力。
3）离子化：电离的溶质分子在溶剂中释放出离子。
三、溶解度溶解度是溶质在一定温度下在一定量溶剂中最多可溶解的量。
溶解度的大小取决于溶质和溶剂的相互作用力、温度等因素。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大。
四、饱和溶液和过饱和溶液当溶液中溶质的质量达到一定量后，再加入相同溶质不溶解在溶剂中，这个溶液称为饱和溶液。
当在饱和溶液中溶质过多，不溶在溶剂中，则称为过饱和溶液。
过饱和溶液是不稳定的，当外界条件改变时，其中的超额溶质会析出。
五、溶液的分类按照溶质和溶剂的状态，溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
其中，固液溶液又可细分为晶体溶液和非晶体溶液。
六、饱和度和浓度饱和溶液中溶质质量和溶剂量的比值称为溶液的饱和度。
溶液的浓度通常用“摩尔浓度”（mol/L）来表示，即单位容积溶液中溶质的摩尔数。
七、溶解性规律根据物质的溶解性，可以将物质分为易溶性物质、难溶性物质和不溶性物质。
易溶性物质在一定条件下能够很好地溶解在溶剂中，而难溶性物质则在一定条件下只能溶解一小部分，不溶性物质则是指在一定条件下无法溶解在溶剂中。
八、溶解过程中的影响因素溶解过程中受到温度、溶剂、溶质之间相互作用力和压力等因素的影响。
其中，温度是影响溶解度的主要因素，通常来说，温度越高，溶质在溶剂中的溶解度就越大。
九、溶解过程的应用溶解过程在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
比如，矿物的选矿和提取、药品的制备、食品的加工等都涉及到溶解过程。
初三化学溶液知识点归纳
初三化学溶液知识点归纳一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。
在溶液中，一种物质称为溶剂，另一种或多种物质称为溶质。
二、溶液的组成1. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中量较多的物质。
2. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体的溶液。
- 液体溶液：溶质和溶剂均为液体的溶液。
- 固体溶液：溶质为固体的溶液。
2. 按溶液的浓度分：- 稀溶液：溶质含量较低的溶液。
- 浓溶液：溶质含量较高的溶液。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液不易发生分解或沉淀。
3. 透明性：大多数溶液是透明的。
五、溶液的浓度表示1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积之比。
六、溶液的制备1. 计算所需溶质和溶剂的质量或体积。
2. 将溶质逐渐加入溶剂中，同时搅拌以加速溶解。
3. 将溶液储存于适当的容器中。
七、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。
2. 医疗领域中的各种注射液。
3. 食品工业中的调味剂和防腐剂。
4. 农业中的肥料溶液。
八、溶液的分离与提纯1. 过滤法：利用过滤纸或滤网将不溶性固体与溶液分离。
2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。
九、溶液的酸碱性1. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
2. 酸性溶液：pH值小于7的溶液。
3. 碱性溶液：pH值大于7的溶液。
4. 中性溶液：pH值等于7的溶液。
十、溶液的电离平衡1. 弱电解质：在溶液中部分电离的物质。
2. 强电解质：在溶液中完全电离的物质。
3. 电离平衡常数：描述弱电解质电离程度的常数。
十一、溶液的渗透压渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂通过半透膜的吸引力。
溶液知识点总结
溶液知识点总结一、溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
例如，将食盐溶解在水中，食盐是溶质，水是溶剂，形成的盐水就是溶液。
二、溶液的特征1、均一性溶液中各部分的性质（如浓度、密度等）完全相同。
无论从溶液的哪个部分取出，其成分和性质都不会改变。
2、稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置也不会分层或析出溶质。
3、混合物溶液由两种或两种以上的物质组成，属于混合物。
三、溶液的组成1、溶质可以是固体、液体或气体。
例如，氯化钠溶液中溶质是氯化钠（固体），酒精溶液中溶质是酒精（液体），盐酸溶液中溶质是氯化氢气体。
2、溶剂通常是液体，最常见的溶剂是水。
但汽油、酒精等也可以作为溶剂。
四、溶液中溶质和溶剂的判断1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
如蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是溶质，水是溶剂。
2、两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
但如果其中一种液体是水，不管水量多少，水都是溶剂。
例如，酒精和水混合形成的溶液，酒精是溶质，水是溶剂。
3、溶液中有水存在时，无论水的量多少，水一定是溶剂。
五、溶解过程1、扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
2、水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶液温度升高，例如氢氧化钠固体溶于水；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量时，溶液温度降低，例如硝酸铵固体溶于水；当扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量时，溶液温度不变，例如氯化钠溶于水。
六、乳化现象1、乳化洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。
2、乳化作用的应用用洗涤剂清洗油污，就是利用了洗涤剂的乳化作用。
溶液的性质知识点总结
溶液的性质知识点总结一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂在一定条件下混合形成的一种均匀的混合物。
其中，溶质为被溶解的物质，溶剂为溶解物质的物质。
二、溶液的成因1. 溶解作用：当溶质颗粒与溶剂颗粒之间的相互作用力大于溶质颗粒内部相互作用力时，溶质颗粒就会被溶剂颗粒所包围，形成溶液。
2. 温度对溶解度的影响：通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增大。
但是也有些情况下随着温度的升高，溶解度会减小。
3. 压力对溶解度的影响：气体溶解在液体中时，压力升高会使溶解度增大。
而固体和液体在一定温度下，压力的改变对其溶解度基本上没有影响。
三、溶液的分类1. 按溶质和溶剂之间的相互作用力分类：根据溶质和溶剂之间的相互作用力的强弱，可以将溶液分为解离型溶解液和非离子型溶解液。
2. 按溶解度的大小分类：根据溶解度的大小，可以将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
3. 按溶剂的性质分类：根据溶剂的性质，可以将溶液分为水溶液和非水溶液。
四、溶液的物理性质1. 溶液的透明度：溶液一般是透明的，不会出现浑浊或悬浮固体颗粒。
2. 溶液的颜色：溶质的颜色会影响溶液的颜色，溶液的颜色是溶质的颜色和溶剂的颜色的混合。
3. 溶液的导电性：能导电的溶液称为电解质溶液，不能导电的溶液称为非电解质溶液。
五、溶液的化学性质1. pH值：不同的溶质溶解在水中会使溶液的pH值发生变化，从而影响溶液的酸碱性。
2. 溶液的化学活性：溶液中的溶质能参与化学反应，如产生沉淀反应、中和反应等。
3. 在不同情况下，溶液中的溶质还会发生电化学反应，如氧化还原反应、电解反应等。
六、溶液的浓度1. 质量分数：溶质的质量与溶液总质量的比值。
2. 体积分数：溶质的体积与溶液总体积的比值。
3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质量。
4. 摩尔分数：溶质的摩尔数与溶质摩尔总数的比值。
5. 饱和溶液：溶液中溶质的质量分数达到极限，不能再溶解更多的溶质。
七、溶液的稀释稀释是指在不改变溶质物质的物质量的情况下，向容器中加入溶剂，使溶液的浓度降低的过程。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
化学溶液知识点归纳总结
化学溶液知识点归纳总结一、概念及基本知识1.1 溶液的定义溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的一种稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则通常是液体。
1.2 溶解度溶解度是溶质在一定温度下在一定溶剂中所能溶解的最大量。
通常用摩尔溶解度或质量溶解度表示。
影响溶解度的因素有溶质的化学性质、溶剂的性质以及温度等。
1.3 饱和溶液当溶质在溶剂中达到最大溶解度时，称之为饱和溶液。
饱和溶液在一定温度下具有一定的溶质浓度，当饱和溶液中再添加溶质，其余溶质将不再溶解，而沉淀出来。
1.4 稀溶液和浓溶液溶液的浓度可以通过溶质和溶剂的相对比例来划分，溶质比例小的溶液称为稀溶液，而溶质比例大的溶液称为浓溶液。
1.5 液态溶液和固态溶液溶质溶解在液体溶剂中形成的溶液称为液态溶液，而溶质溶解在固体溶剂中形成的溶液则称为固态溶液。
其中，液态溶液是我们日常生活中接触最多的一种溶液。
1.6 化学反应和溶液在一些化学反应中，溶液可以作为反应物或产物参与到反应中。
这些反应可以是溶解反应、中和反应、置换反应等。
1.7 溶液的应用溶液在生活和工业中有着广泛的应用，如在化工生产中溶剂、分离剂，医药制造中的溶剂、注射剂等。
二、溶解过程及相关知识2.1 溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子在溶剂中的分散过程。
在溶解过程中，溶质分子或离子会与溶剂分子之间发生相互作用，从而形成溶液。
2.2 溶解的热效应在溶解过程中，会伴随着一定的热效应。
当溶解过程吸收热量时，称之为吸热溶解；反之，释放热能时称之为放热溶解。
吸热溶解和放热溶解都和溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
2.3 溶解平衡在溶解过程中，溶质的溶解度与其固体形式的溶质浓度之间达到平衡，称之为溶解平衡。
在溶解平衡状态下，溶质溶解在溶剂中的速度与溶质从溶质溶液中析出的速度相等。
2.4 溶解规律溶解过程符合溶解度规律和亲合势规律。
溶解度规律称之为回晶平衡规律，它指出在溶液中存在有饱和度的状态，而亲合势规律则指出在溶解过程中，溶质与溶剂之间的相互作用对溶解度有着重要的影响。
溶液知识点梳理总结
溶液知识点梳理总结1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
溶液的形成是因为溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力，导致溶质分子被溶剂分子包围和分散。
2. 溶解度溶解度是指单位溶剂中溶质的最大溶解量。
它是一个物质在一定条件下溶解的极限值，通常以质量或摩尔浓度表示。
溶解度受到温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
3. 饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶质与溶剂的溶解和析出达到动态平衡的溶液。
饱和溶液的溶质浓度与温度相关，随着温度的变化而变化。
4. 稀溶液和浓溶液稀溶液是指溶质的质量分数较低的溶液，而浓溶液则是指溶质的质量分数较高的溶液。
这两种溶液的溶解度和性质有所不同。
5. 溶解过程溶解过程是指溶质分子在溶剂中扩散和溶解的过程。
在溶解过程中，溶质和溶剂分子之间发生相互作用，最终形成溶解的溶液。
6. 溶质和溶剂的相互作用溶质和溶剂分子之间的相互作用力主要包括离子键、共价键、氢键、范德华力等。
这些相互作用力决定了溶质和溶剂在形成溶液过程中的行为和性质。
7. 溶解热和溶解焓溶解热是指单位质量溶质在溶剂中溶解时释放或吸收的热量。
溶解热的大小取决于溶质与溶剂之间相互作用力的强弱。
而溶解焓则是单位摩尔溶质在溶剂中溶解时释放或吸收的焓值。
8. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的量。
常见的浓度单位包括质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
9. 溶解度曲线溶解度曲线是描述溶质在不同温度下溶解度变化的曲线。
通过溶解度曲线可以确定某种物质在不同温度下的溶解度规律。
10. 溶液的物理性质溶液具有比溶质和溶剂更复杂的性质。
例如，溶液的密度、折射率、导电性等都受到溶质和溶剂性质的影响。
11. 溶液的化学性质溶液也具有一些特殊的化学性质。
例如，溶液中的离子可以发生化学反应，形成沉淀或生成新的化合物。
12. 溶解过程的影响因素溶解过程受到多种因素的影响，包括温度、压力、溶质质量、溶剂性质等。
溶液的详细知识点总结
溶液的详细知识点总结1. 溶液的分类根据溶剂种类的不同，溶液可以分为气液溶液、固液溶液、液液溶液和固气溶液等。
其中，气液溶液是指气体在液体中溶解，如二氧化碳溶解在水中；固液溶液是指固体在液体中溶解，如食盐溶解在水中；液液溶液是指液体在液体中溶解，如酒精溶解在水中；固气溶液是指固体在气体中溶解，如氢气在钯中的溶解。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度下，单位压强下，一定量的溶质在一定量的溶剂中达到平衡时，达到溶解度的溶质的量称为该温度下的溶解度。
溶解度与温度有关，一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，而气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
3. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积或者质量的溶液中所含的溶质的量。
常见的浓度表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度和molality。
质量分数是指溶质的质量与溶液的总质量之比，体积分数是指溶质的体积与溶液的总体积之比，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，molality是指溶质的摩尔数与溶剂的质量之比。
4. 溶解过程溶解是一个动态过程，它包括溶质的离子化和溶质的离子在溶剂中的散布两个过程。
在溶解过程中，溶质的离子在溶剂中受到溶剂分子的包围，形成水合离子，这是溶解过程中的重要现象之一。
同时，溶质的分子间和溶剂的分子间会发生相互作用，这个作用决定了溶解过程的进行程度和速率。
5. 溶液的性质溶液具有与溶质和溶剂不同的性质，它既保留了溶质的性质，又体现了溶剂的性质。
比如，溶质赋予溶液一定的电导率，导致溶液的电解性；溶液还会呈现变色、变味、变浓度等性质。
溶质和溶剂以及其间的相互作用对溶液的性质有着重要的影响。
6. 溶液的制备溶液的制备有很多方法，常见的有溶质溶解、溶剂溶解、物质化合和沉淀溶解等。
在实验室制备溶液时，需要根据要求选择合适的方法，并控制好温度、压强和搅拌速度等因素，确保制备的溶液浓度和纯度。
7. 溶液的应用溶液在生活和工业中有着广泛的应用，可以用于溶解物质、输送物质、催化反应、制备材料、生产药品、环境保护等方面。
溶液与胶体知识点总结
溶液与胶体知识点总结一、溶液的概念及特点1. 溶液是两种或两种以上的物质均匀地混合在一起所形成的一种新物质。
其中，溶解于溶剂中的物质称为溶质，用来溶解其他物质的溶液称为溶剂。
溶质和溶剂共同组成的溶液称为多组分溶液。
2. 溶液的特点（1）均匀性：溶质在溶剂中均匀分布，形成均匀的溶液。
（2）透明性：溶液是透明的，因为溶质和溶剂的颗粒大小相仿，不能散射可见光。
（3）不能析出：溶液在一定条件下是稳定的，不会因物理条件的改变而析出溶质。
（4）不可过滤：溶质颗粒尺寸小，不能通过常规的过滤器进行分离。
3. 溶解度溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下能溶解最大量溶质，通常用溶质在100g溶剂中的溶解质量来表示。
溶解度随温度的变化而变化，温度升高，通常溶解度增大；温度降低，溶解度减小。
溶解度常常用曲线表示。
二、溶液的分类1. 按溶质的溶解度分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
（1）饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解在溶剂中所得到的溶液。
（2）过饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解，待溶液冷却后，溶液中不能溶解的溶质再原料形成颗粒，导致溶液过饱和。
（3）不饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质不能全部溶解在溶剂中所得到的溶液。
2. 按溶剂的性质分为气体溶液和固体溶液。
气体溶液：溶质与溶剂之间的相互作用力弱，不稳定，易溢出和失去溶质。
如二氧化碳溶于水；固体溶液：溶质与溶剂之间有较强的相互作用力，如常见的金银二十合金等。
三、溶液的制备方法1. 固体溶解于液体中：将固体溶质加入至液体溶剂中，搅拌并加热或者冷却，待溶质溶解于液体中形成溶液。
2. 液体溶解于液体中：两种液体混合后形成的一种新的液体。
3. 气体溶解于液体中：气体呈溶解状态，如二氧化碳溶解于水。
4. 溶液的浓度和稀释：溶液的浓度常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示，可以通过加入溶剂或溶质来改变溶液的浓度。
四、胶体的概念及特点1. 胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种新形态的分散系统，是由微粒或宏观大分子均匀地分散在另一种物质中所得到的一种新物质。
溶液知识点公式总结图解
溶液知识点公式总结图解一、溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的一种均匀混合物。
溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体，比如水。
在溶液中，溶质和溶剂之间发生了相互作用，使得溶质分子散布在溶剂分子之间，形成了一个均匀混合的物质。
二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度溶解度是溶质在单位质量溶剂中溶解的最大量。
在特定温度下，溶解度是一个固定的值，通常在化学实验中通过实验来测定。
2. 饱和溶液当溶质在某一温度下溶解度达到最大值时，所得到的溶液称为饱和溶液。
此时，溶质和溶剂之间的溶解和析出达到了动态平衡状态，溶解度不再增加。
三、浓度的表示1. 质量分数质量分数是指单位溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分比表示。
质量分数（%）=（溶质质量 / 溶液总质量）×100%2. 体积分数体积分数是指单位溶液中溶质的体积与溶液总体积之比，通常用百分比表示。
体积分数（%）=（溶质体积 / 溶液总体积）×100%3. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积之比。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）四、溶解度积1. 溶解度积溶解度积（Ksp）是指在一定温度下，固体溶质与溶剂在给定条件下的饱和溶液中达到动态平衡时，溶质离子与溶质离子的浓度乘积的定值。
2. 溶解度积的影响因素溶解度积受温度和压力的影响，一般来说，随着温度的升高，溶解度积会增加，而压力的变化对固体溶质的溶解度积影响较小。
五、溶解度积和溶度的关系1. 溶度溶度是指溶质在一定温度和压力下在单位量溶剂中的最大溶解度。
2. 溶解度积和溶度的关系溶度积和溶度之间有着密切的关系，当溶质溶解度达到饱和时，溶解度积等于溶质溶解之后所产生的离子浓度的乘积。
可以用溶度积的大小来判断盐在水中的溶解度。
六、溶液的稀释1. 稀释稀释是指将一定浓度的溶液加入适量的溶剂，使其体积增加，溶质的摩尔数量不变的过程。
稀释只改变了溶液中溶剂的多少，而溶质的数量并未改变。
化学溶液知识点总结大全
化学溶液知识点总结大全一、溶液的定义和特点1. 溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物，在其中溶质分子被溶剂分子包围并逐渐稀释。
2. 溶液具有均匀、透明、稳定、具有电导性等特点。
二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度是一定温度下单位溶剂中，能溶解溶质的最大量。
2. 饱和溶液是在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。
三、溶解过程和溶解度规律1. 溶解过程是指溶质分子被溶剂分子包围、分散、扩散的过程。
2. 溶解度规律包括三种类型：固体溶解度、气体溶解度和晶体生长规律。
四、溶液的浓度和计量单位1. 溶液的浓度是指溶质在溶液中的相对量的度量。
2. 常用的溶液浓度的计量单位有质量浓度、体积浓度、摩尔浓度、百分浓度、以及摩尔分率等。
五、溶解过程的热效应1. 溶解过程会伴随热效应，当溶解过程吸热时，为热吸收过程，反之则为放热过程。
2. 溶解热是指单位物质在一定温度下溶解所需要或所释放的热量。
六、溶液的电导性1. 强电解质溶液在溶液中电导率较高，弱电解质溶液的电导率较低。
2. 非电解质溶液不具有电导性。
七、共晶现象和挥发性1. 多组分溶液中会发生共晶现象，此时溶液的温度会低于混合物各组分的熔点。
2. 各组分在溶液中的蒸气压，取决于各组分在溶液中的摩尔分数。
八、溶液的物理性质1. 溶液的物理性质包括沸点、结晶点、密度、黏度等。
2. 溶质溶解后会引起溶液的性质发生变化，如沸点升高、结晶点降低等。
九、溶质溶解性和溶解度变化1. 溶质的溶解度受溶剂性质、温度、压力等因素的影响。
2. 溶解度随温度升高而增大，但也有一些例外情况。
十、凝固点和固液平衡1. 溶液在凝固过程中，固相和液相处于动态平衡状态。
2. 凝固点降和凝固点升是指溶液相对于溶剂的冰点降低或升高。
十一、溶液的分离和提纯1. 溶质可以通过蒸馏、结晶、结晶析出、离心、吸附、析出等方法进行分离和提纯。
2. 不同溶质的溶解度和挥发性差异可以用于溶液的分离和提纯。
十二、溶液的作用和应用1. 溶解是物质之间相互作用的一种重要方式，可以改变物质的性质和用途。
化学知识点-溶液
第10章溶液一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液[要点1]溶液1.溶液的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2溶液的基本特征:（1）均一性: 溶液中各部分性质相同。
(2）稳定性: 若外界条件不变, 溶液可以永久存在。
（3）透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子, 肉眼不可见, 也不阻碍光线透过, 所以溶液透明。
★注：①溶液不一定无色, 溶液可以有不同的颜色。
溶液中有Fe2+呈浅绿色, 有Cu2+呈蓝色, 有Fe3+呈黄色, 有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
例如水。
3.溶液的组成:溶液=溶质+溶剂溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量(1) 溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积溶质: 被分散的物质。
溶质可以是固体、液体或气体。
如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2(2) 溶剂：溶质分散其中的物质。
溶剂通常为液体, 常见的有水、油等。
如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精固体、气体溶于液体, 液体为溶剂(3)溶质和溶剂的判断有水, 水为溶剂, 液体溶于液体无水, 量多的为溶剂例题1.有关溶液的下列说法正确的是( )A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物解析: 溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液, 判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。
答案: D4.溶解过程:概念：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。
物质溶解时, 同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程, 并伴随着能量变化, 溶解时溶液的温度是升高还是降低, 取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。
如: 浓硫酸稀释溶液温度升高, NH4NO3溶于水溶液温度降低。
[要点2] 饱和溶液和不饱和溶液:饱和溶液: 在一定温度下, 一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液, 叫做这种溶质的饱和溶液。
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知识点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
4、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
5、常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O
水H2O
盐酸
氯化氢HCl
碘酒碘丨2酒精C2H5OH
6、溶解时的热现象：吸热（如硝酸铵）温度不变（如氯化钠）
放热（如氢氧化钠、浓硫酸）
7、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）⑵搅拌（或振荡）⑶将固
体研成粉末
8 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO为蓝色，FeSO为浅绿色，Fe（SO）3 为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积（说明物质分子之间有
间隔）
d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不
阻碍光线透过，所以溶液透明，注意透明和无色是两个概念。
e、均一稳定的液体不一定是溶液。
知识点二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静止后会分层。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
知识点三、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶质含量的多少。
注意：a、饱和与不饱和是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
b、物质A的饱和溶液只是不能继续溶解A,但是还可以溶解其他物质，比如E等等。
c、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
d、相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
e、饱和与不饱和之间的转化（改变溶质、改变温度、改变溶剂），注
意氢氧化钙的特殊性。
知识点四、溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2、数学表达式：溶质质量分数（3）=
3、理解:
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶
质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
4、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
5、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g X 5沧，②水的质量：50g—=。
（2）称量
用托盘天平称蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3,用量
筒量取水。
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。
步骤：⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。
知识点五、物质的溶解度
1、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义：例：在20C时氢氧化钙Ca(OH)的溶解度为克，表示的意义为：20C时氢氧化钙Ca(OH>在100克水中溶解克后，就达到了饱和状态。
2、溶解度曲线：
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，内在因素是溶质和溶剂的性质。
将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。
② 溶解度曲线的涵义。
如图有ABC三种物质的溶解度曲线:
I. A C 物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变
化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受
温度变化影响小。
II. A B两物质溶解度曲线往右上升，它们的
溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小皿.t i时，A B、C三种物质溶解度大小关系为：C> B> A t3时，A B、C三种物质溶解度大小关系为：A>B>C P点意义：t 2时，A C物质溶解度相等。
3、影响气体物质溶解度的因素是温度和压强打开汽水瓶盖，有大量CO2 气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
4、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。
① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B 物质）
② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A 物质）。
5、结晶法分离混合物
⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。
②冷却结晶。
③过滤。