溶液知识点梳理

知识点一、溶液

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

4、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

5、常见溶液中的溶质和溶剂：

溶液名称溶质溶剂

石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O

水H2O

盐酸

氯化氢HCl

碘酒碘丨2酒精C2H5OH

6、溶解时的热现象：吸热（如硝酸铵）温度不变（如氯化钠）

放热（如氢氧化钠、浓硫酸）

7、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）⑵搅拌（或振荡）⑶将固

体研成粉末

8 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO为蓝色，FeSO为浅绿色，Fe（SO）3 为黄色。

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积（说明物质分子之间有

间隔）

d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不

阻碍光线透过，所以溶液透明，注意透明和无色是两个概念。

e、均一稳定的液体不一定是溶液。

知识点二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静止后会分层。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）

3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

知识点三、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶质含量的多少。

注意：a、饱和与不饱和是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

b、物质A的饱和溶液只是不能继续溶解A,但是还可以溶解其他物质，比如E等等。

c、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

d、相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。

e、饱和与不饱和之间的转化（改变溶质、改变温度、改变溶剂），注

意氢氧化钙的特殊性。

知识点四、溶质的质量分数

1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

2、数学表达式：溶质质量分数（3）=

3、理解:

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶

质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

4、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

5、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g X 5沧，②水的质量：50g—=。

（2）称量

用托盘天平称蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3,用量

筒量取水。

（3）溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。

步骤：⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。

⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。

⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。

知识点五、物质的溶解度

1、固体物质的溶解度：

⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

⑵、意义：例：在20C时氢氧化钙Ca(OH)的溶解度为克，表示的意义为：20C时氢氧化钙Ca(OH>在100克水中溶解克后，就达到了饱和状态。

2、溶解度曲线：

① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，内在因素是溶质和溶剂的性质。

将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。

② 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线:

I. A C 物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变

化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受

温度变化影响小。

II. A B两物质溶解度曲线往右上升，它们的

溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小皿.t i时，A B、C三种物质溶解度大小关系为：C> B> A t3时，A B、C三种物质溶解度大小关系为：A>B>C P点意义：t 2时，A C物质溶解度相等。

3、影响气体物质溶解度的因素是温度和压强打开汽水瓶盖，有大量CO2 气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。

4、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。