化学平衡的移动
化学平衡的移动
在密闭容器中的反应2NO2（g） 在密闭容器中的反应 ）
N2O4（g）； △H＜0 ）； ＜
若仅改变影响平衡的一个条件， 若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表
条件改变 升温 降温 增加c(NO2) 增加 减小c(NO2) 减小 加压 减压
平衡移动方向
向吸热方向移动 向放热方向移动 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动
化学平 衡 移 动
原平衡状态
新平衡状态
改变浓度， 正向移动 改变浓度，若Q < K，平衡正向移动 ，平衡正向 改变浓度， 逆向移动 改变浓度，若成物浓度不同程 物生成物浓度不同程 的改变， 度的改变，从而引起 Q的改变 的改变
浓度的改变，引起 的改变 浓度的改变，引起Q的改变 ； 的相对大小进行判断 借助Q与K的相对大小进行判断
练习题 1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发 生移动的 是( A ) A. H2(g)+I2(g) B. 3H2(g)+N2(g) C. 2SO2(g)+O2(g) D. C(s)+CO2(g) 2HI(g) 2NH3(g) 2SO3(g) 2CO(g)
1mol·L-1NaOH溶液 Fe粉 试管 胶头滴管 药匙 溶液 粉 实验内容及现象、 实验内容及现象、结论：
理论解释： 理论解释：
交流﹒ 交流﹒研讨
在一定温度下对于化学反应： 在一定温度下对于化学反应： Q =
aA(g) + bB(g) 浓度的改变 增大反应物浓度 减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度
298 6.8 473 0.0015
333 0.601 673 2.0
N2(g) + 3H2(g)
降低温度 增大 ＜ ⑴放热反应的化学平衡常数K_____，浓度商Q______K,化学平 放热反应的化学平衡常数K_____，浓度商Q______K,化学平 K_____ Q______K, 正 放热 衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向 衡向____反应方向移动( ），即向______方向 ____反应方向移动 即向______ 移动（ 吸热” 放热” 移动（填“吸热”或“放热”） 减小 ＞ 吸热反应的化学平衡常数K______ K______， 浓度商Q______K, Q______K,化学平 ⑵吸热反应的化学平衡常数K______， 浓度商Q______K,化学平 逆 放热 衡向____反应方向移动( ____反应方向移动 ），即向______方向 即向______ 衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向 移动（填“吸热”或“放热”） 移动（ 吸热” 放热”
化学化学平衡的移动
化学化学平衡的移动化学平衡的移动在化学反应中，当反应物转变为生成物时，常常会达到一个平衡状态。
这种平衡状态被称为化学平衡。
化学平衡的移动是指反应条件发生变化时平衡位置会发生移动的现象。
平衡常数化学平衡的移动与平衡常数密切相关。
平衡常数是用来衡量化学反应的反应物和生成物在化学平衡时的浓度之比的数值。
对于一个一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数表达式为：Kc ＝ [C]c[D]d / [A]a[B]b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
根据平衡常数的数值，可以判断反应在平衡时的偏向性。
影响化学平衡的因素化学平衡的移动可以受到多种因素的影响。
下面将介绍几个常见的影响因素：1. 浓度变化：当某个反应物或生成物的浓度发生变化时，根据Le Chatelier原理，系统会倾向于减小浓度变化的一方。
即，如果浓度增加，平衡位置会向生成物的一侧移动，以减小浓度差；而如果浓度减小，则平衡位置会向反应物的一侧移动。
2. 压强变化：对于涉及气体的反应，压强变化也可以影响平衡位置的移动。
如果压强增加，平衡位置会朝向产生成分子较少的一侧移动，以减小总体压强；如果压强减小，则平衡位置会向生成物较多的一侧移动。
3. 温度变化：温度的变化是最常见也是最重要的影响平衡位置移动的因素。
对于热力学上的反应，当温度升高时，平衡位置会向吸热反应的一侧移动，以吸收多余的热量；当温度降低时，平衡位置会向放热反应的一侧移动，以释放多余的热量。
4. 催化剂的使用：催化剂是一种可以改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂的加入会改变反应机理和反应速率，但不会改变平衡位置。
因此，催化剂对平衡位置的移动没有直接影响。
总结化学平衡的移动是一个动态过程，在不同的反应条件下，平衡位置会发生移动以达到新的平衡状态。
浓度变化、压强变化和温度变化是常见的影响因素，而催化剂则对平衡位置的移动没有直接影响。
化学反应的平衡移动
化学反应的平衡移动在化学反应中，平衡是指反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例，使反应达到一个动态平衡的状态。
平衡的移动是指改变反应条件，如温度、压力、浓度等，导致反应平衡位置的改变。
本文将探讨化学反应中平衡移动的原因、影响因素以及与平衡移动相关的应用。
一、化学反应的平衡移动原因化学反应的平衡移动是基于Le Chatelier原理，即“系统在受到扰动时，会产生使该扰动缓解的变化”。
根据这个原理，当化学反应受到外界条件的改变时，系统会通过移动平衡位置来缓解这种扰动。
具体而言，以下是一些导致平衡移动的原因：1. 温度变化：改变反应温度会影响反应速率和平衡位置。
一般而言，通过增加或降低温度，反应平衡位置可以相应地向生成物或反应物方向移动。
2. 压力变化：只对气态反应有效，改变反应体系的总压力会导致反应平衡位置的变化。
通过增加或减少总压力，反应平衡位置可以向分子数较多的一方移动。
3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度会导致反应平衡位置发生变化。
增加反应物浓度会使反应平衡位置向生成物方向移动，而增加生成物浓度会使反应平衡位置向反应物方向移动。
4. 催化剂的使用：催化剂可以影响反应速率，但对反应平衡位置没有直接的影响。
二、影响化学反应平衡移动的因素除了上述的原因外，还有其他因素可以影响化学反应平衡移动。
以下是一些重要的因素：1. 反应物和生成物的物态：固态反应物和生成物不会因体积的变化而引起平衡移动，而气态和溶液态的反应物和生成物则会受到压力和浓度的影响。
2. 反应的平衡常数：平衡常数描述了反应体系在平衡状态下物质浓度之间的比例。
平衡常数越大，反应偏向生成物的概率越大；平衡常数越小，反应偏向反应物的概率越大。
3. 反应速率：平衡是反应速率相等时达到的，因此改变反应速率会导致平衡位置的移动。
例如，通过增加反应物的浓度或降低生成物的浓度，可以加快反应速率，导致平衡位置向生成物方向移动。
三、平衡移动的应用1. 工业应用：平衡移动的原理在工业生产中广泛应用。
化学平衡的移动
化学平衡的移动化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学反应过程中，因为温度、压力、浓度等条件的变化，平衡位置会发生移动。
本文将介绍化学平衡的移动原理和影响因素，并探讨一些常见化学反应中平衡位置的移动情况。
1. 化学平衡的移动原理化学平衡的移动原理是根据勒夏特列原理提出的。
根据该原理，在一定温度下，反应物和生成物的浓度与平衡常数有关。
平衡常数表示反应物与生成物浓度的比值，它是与温度有关的固定值。
当反应物和生成物浓度发生变化时，反应系统会通过移动平衡位置，使浓度重新达到平衡常数所对应的值。
2. 影响化学平衡移动的因素2.1 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素，也会影响化学平衡的移动。
一般来说，温度的升高会使反应速率加快，平衡位置向生成物方向移动；而温度的降低则会使反应速率减慢，平衡位置向反应物方向移动。
2.2 压力的影响对于气相反应，压力也会影响化学平衡的移动。
根据反应物和生成物的物质摩尔数关系，压力的升高或降低会导致平衡位置的移动。
例如，在气体反应中，当压力增加时，系统会向摩尔数较小的一方移动，以减少压力；而压力降低则会导致平衡位置向摩尔数较大的一方移动。
2.3 浓度的影响反应物和生成物的浓度变化也是引起化学平衡移动的重要因素。
一般来说，当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物方向移动，以消耗过量的反应物；反之，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物方向移动，以补充反应物。
3. 常见化学反应中的平衡位置移动情况3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应中，平衡位置的移动可以通过加入过量的酸或碱来实现。
例如，在硫酸和氢氧化钠的中和反应中，如果加入过量的硫酸，平衡位置会向反应物一侧移动，生成更多的盐和水。
3.2 氧化还原反应氧化还原反应中，平衡位置的移动可以通过改变氧化态来实现。
例如，在二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应中，通过增加氧气浓度或减少二氧化硫浓度，可以使平衡位置向生成三氧化硫的一侧移动。
化学平衡的移动,化学反应进行的方向
【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。
2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。
2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A的转化率减小（或增大）。
（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①m +n ＞p +q，增大压强；②m +n ＞p +q，减小压强；③m +n ＜p +q，增大压强；④m +n ＜p +q，减小压强；⑤m +n ＝p +q，增大压强；⑥m +n ＝p +q，减小压强。
（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。
化学平衡的移动
化学平衡的移动平衡移动原理阐明了浓度、压强、温度对平衡移动的影响。
在恒温条件下改变浓度、压强，平衡可能发生移动，但平衡常数不变；改变温度，平衡常数有相应改变。
（1）浓度、压强对平衡移动的影响恒温下，改变反应物或(和)生成物的浓度，均能导致平衡移动。
对于有气态物质参与的反应，在恒温、恒容条件下，气态反应物或(和)生成物浓度的改变，就是相应各气态物质压强的改变，平衡将发生相应移动。
若在恒温条件下，改变有气态物质参与反应的总压强，则气态反应物、生成物的浓度或分压将以同等倍数增大或减小，对于气态反应物和生成物物质的量不同的反应，平衡将发生移动。
我们以N2+3H2＝2NH3为例讨论如下。
①恒温、恒容下加N2(改变浓度)，平衡向正反应方向移动的结果是：c2(N2)>c1(N2)，c2(H2)<c1(H2)，c2(NH3)>c1(NH3)。
H2转化率增大与c(NH3)增大是一致的，但N2的转化率却下降了。
恒温、恒容下加H2，平衡发生移动，c(NH3)增大和N2转化率增大一致，但H2的转化率下降。
结论是：恒温、恒容下增大一种反应物浓度，可提高其他反应物的转化率，而增大了浓度的反应物本身的转化率下降。
或者说，恒温、恒容条件下改变一种反应物的浓度，不可能出现所有反应物(若不止一种)转化率都升高或下降的情况。
②恒温下加大总压，如使p→2p。
在加压瞬间，N2、H2、NH3的浓度或分压强都增大1倍，平衡将向正反应方向移动。
若和2c1相比，N2、H2浓度或分压强减小，NH3增大。
即c3(NH3)>2c1(NH3)，2c1(N2)>c3(N2)>c1(N2)，H2同N2。
平衡移动结果若和原先c1相比，N2、H2、NH3浓度都增大了，只是NH3浓度或分压强增大更多。
即N2、H2转化率都增大了。
③恒温减压，如使p→p/2。
在减压瞬间，N2、H2、NH3的浓度或分压强都减半，平衡向逆反应方向移动。
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是可逆反应，化学平衡是有条件限制的动态平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被破坏，反应混合物里各组分的含量不断变化，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正≠v逆，然后在新条件下建立平衡。
1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。
强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动。
2、压强对化学平衡的影响压强增大，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同；压强改变时，系数和大的方向上的反应速率变化量大。
（1）反应前后气体物质的系数和不相等（2）反应前后等体积的气体反应，压强变化会同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’缩= v’扩，化学平衡不移动，但反应速率改变。
结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡。
例、在反应I2(g)+H2 (g)2HI (g)中增大或缩小压强，平衡不发生移动。
结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。
强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。
总结：增大压强，化学平衡向气体体积缩小方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大方向移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡不移动。
3、温度对化学平衡的影响温度升高，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；温度降低，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同；导致化学平衡移动。
化学平衡的移动,化学反应进行的方向
【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。
2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。
2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A 的转化率减小（或增大）。
（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①m +n ＞p +q，增大压强；②m +n ＞p +q，减小压强；③m +n ＜p +q，增大压强；④m +n ＜p +q，减小压强；⑤m +n ＝p +q，增大压强；⑥m +n ＝p +q，减小压强。
（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。
化学平衡化学平衡移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
增大反应物浓度
平衡移动方向
向减少反应物的浓度方向移动
减小反应物浓度
增 大 压 强 减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度 加 催 化 剂
向增大反应物的浓度方向移动
向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 平衡不移动
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1
条 件 改 变
′ V′ 正≠V逆
不平衡
平衡2 建立新平衡
一 定 时 间
破坏旧平衡
【定义】可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新 化 学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。
影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小
生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学 平衡向逆反应方向移动。
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡
向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学
平衡向着气体体积增大的方向移动。
3、压强对化学平衡的影响：
3、压强对化学平衡的影响：
4、催化剂对化学平衡的影响
同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆 只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响 化学平衡的移动 v
（3）对于水溶液中的反应，水的浓度可视为1，不写入 平衡常数的关系式中
（4）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来 表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系 式及相应的平衡常数，方程式不同，平衡常数不 同。 例：N2O4（g） 2NO2（g）
[NO2 ]2 K [N2O4 ]
K [NO2 ] [N2O4 ]1/2
化学平衡移动
分离和提纯产物
利用化学平衡移动原理，通过改变条件使目 标产物从反应体系中分离出来，实现产物的 提纯和精制。
节能减排
通过合理设计工艺流程和操作条件，减少副 反应和废弃物的生成，降低能源消耗和环境 污染。
在环境保护中的应用
治理污染
利用化学平衡移动原理，通过添加试
大气污染治理
利用化学平衡移动原理，通过控制大
05
化学平衡移动的实验研究
实验目的和原理
实验目的
通过实验研究化学平衡移动的影响因素和规律，加深对化学平衡原理的理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物 和生成物的浓度保持不变的状态。当外界条件改变时，平衡状态会被打破，反应 会向着减弱这种改变的方向进行，直到建立新的平衡。
对于有气体参加的可逆反应，改变压力会使 平衡向着气体体积减小的方向移动。例如， 在合成氨的反应中，增大压力会使平衡向右 移动，提高氨的产率。
06
结论与展望
研究结论
沉淀溶解平衡的移动
通过改变沉淀溶解平衡的条件（如温度、浓度、压力或添加其他物质），可以使平衡发生移动。实验结果表 明，当改变条件时，平衡会向着减弱这种改变的方向移动。
3
氧化还原平衡
当改变氧化剂或还原剂的浓度时，氧化 还原平衡会向着能够减弱这种改变的方 向移动。例如，增大氧化剂浓度时，还 原剂会被氧化；增大还原剂浓度时，氧 化剂会被还原。
03
化学平衡移动的应用
在工业生产中的应用
优化生产条件
通过控制温度、压力、浓度等条件，使化学 平衡向有利于生成目标产物的方向移动，提 高产物的产量和质量。
实验步骤和操作
实验操作 配置不同浓度的弱酸或弱碱溶液。
化学平衡的移动
（三）．温度对化学平衡的影响 【实验探究】：温度对化学平衡的影响 （阅读教材55页活动与探究）
溶液的颜色
室温 热水 冰水 溶液显紫色 溶液变为蓝色
平衡移动的方向
不移动达到平衡 正反应方向移动
溶液变为粉红色 逆反应方向移动
1、结论：
当其他条件不变时，升高反应体系的 温度，平衡向吸热方向移动；降低温 度，平衡向放热方向移动。
V正= V逆
0
t1
T(s)
化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡的一个因素，平 衡将向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。 定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。
解化学平衡 图像题技巧集锦
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。 6、分清每个过程是平衡的建立过程还是平衡 的移动过程。
一、浓度---时间图像
二、外界条件对化学平衡的影响：
（一）浓度对化学平衡的影响 【实验探究一】：课本P53实验
实验1 实验2
实验现象 溶液变为黄色 溶液变为橙色
结论 铬酸根离子浓度增大 重铬酸根离子浓度增大
1、浓度对化学平衡移动的影响
在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或 减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动； 增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡 向逆反应方向移动。
【例】对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) （1）如果在恒温恒容下加入N2，平衡向 移动； （2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？ 加入氩气又怎么样呢？ （3）如果恒温恒压充入氮气或充入氦气呢？ （4）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？ （5）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速 率 ，氮气的转化率 。
化学平衡的移动
测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时， 再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测 NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。
b﹥a
3、温度变化对化学平衡的影响 温度升高，平衡向吸热方向移动; 温度降低，平衡向放热方向移动。
升高温度
v
V’ (正) 新平衡 V(正) V(正) 原平衡 V(逆) V(逆) V’ (逆) 原平衡
练习2、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化： （1）增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 .
2、压强变化对化学平衡的影响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
[C]p [D]q K= [A]m [B]n
C 的 质 量 分 数 100℃ 500℃ V
2C(g) AC
V(逆)
V(正)
0
V V(正)
A
时间 A 的 转 化 率
0
B
500℃
温度
V(逆)
100℃
0
C
压强
0
D
压强
4
、催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂
V正、V逆都增大，且增大的幅度相等
平衡不移动（但到达平衡时间缩短）
速率
V正
V逆 = V正
V逆
平衡1 平衡2
一、化学平衡的移动
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立 起新的平衡状态的过程。 2、移动的原因：外界条件发生变化。 旧平衡
条件改变
v正≠v逆
一段时间后 新平衡
3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡不移动。
化学平衡的移动
化学平衡的移动一化学平衡的移动在一定条件下，可逆反应达到了平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、温度等）化学平衡状态被破坏（正、逆反应速率不再相等），直至正逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
注：看平衡向哪个方向移动，要看改变条件的瞬间。
正逆反应速率的相对大小。
二、影响化学平衡的因素1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2）温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动。
3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
4）催化剂：同等程度增大正逆反应速率，故平衡不移动勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
例题1：在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小例题2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动例题3：关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。
化学平衡的移动
A
B
升高温度ห้องสมุดไป่ตู้平衡常数减小
0~3 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol·L-1
C
D
续表
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
答案 A 由图像可知,该可逆反应的正反应为放热反应,升高温度,平
衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,A项正确;v(NO2)= c(NtO2 ) =
根据以上规律判断,下列结论正确的是 ( ) A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1
B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1<T2 C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1 D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1 答案 C A项,反应Ⅰ中温度降低,A的平衡转化率升高,说明平衡向正 反应方向移动,故正反应是放热反应,ΔH<0;压强增大,平衡向正反应方 向移动,A的平衡转化率升高,故p2>p1。B项,T1时先达到平衡,说明T1>T2, 温度降低,n(C)增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应是放热反应, ΔH<0。C项,反应Ⅲ中,若ΔH>0,温度升高,平衡向正反应方向移动,C的 百分含量增大,则T2>T1;若ΔH<0,温度升高,平衡向逆反应方向移动,C的 百分含量减小,则T2<T1。D项,反应Ⅳ中,若T2>T1,则温度升高,A的平衡转 化率增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应是吸热反应,ΔH>0。
1.30
下列说法正确的是 ( )
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
1.00
高中化学 平衡移动最全知识总结
一、化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二、外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
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N2＋3H2
2NH3 △H<0
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的活 化能，正反应的活化能降低， 逆反应的活化能也降低，正 反应的活化分子百分数增加 几倍，逆反应的活化分子百 分数也增加几倍，正逆反应
速率增加的倍数相等，加催 化剂，不能使平衡发 生移动，只影响到达平衡
的时间。
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
一、浓度变化对化学平衡的影响
增大反应物浓度或减小生成物
浓度，平衡向正反应方向 移动
增大生成物浓度或减小反应物
浓度，平衡向逆反应方向 移动
二、压强对化学平衡的影响
1．根据图2 －21的数据， 分析压强改 变是如何影 响合成氨的 平衡的?
N2(g)＋3H2(g)
2NH3 (g)
二、压强对化学平衡的影响
浓压温催其
化他
度
强
度
剂
因 素
气体
一、浓度对化学平衡的影响
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：
2CrO42－＋2H＋ 黄色
Cr2O72－＋H2O 橙色
二、影响化学平衡的因素
（一）浓度
条件改变 ①增大反应物浓度 ②增大生成物浓度 ③减小反应物浓度 ④减小生成物浓度
原因 移动方向 V正 > V逆 正反应方向 V正 < V逆 逆反应方向 V正 < V逆 逆反应方向 V正 > V逆 正反应方向
N2＋3H2
2NH3 △H<0
三、温度对化学平衡的影响
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △H>0
蓝色
三、温度对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4 △H<0
无色
结论及应用：
大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下，
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
V
速
率 V正
减小生成物浓度
V正′
V逆
V逆′
0
t时间
平衡向正反应方向移动
信息提示
有关化学平衡的计算规则和化学平衡移 动原理有着广泛的适用性，可用于研究 所有的化学动态平衡，如后续即将讨论 的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 等。我们要学会用平衡的观点去解释有 关的化学现象，揭示化学反应的规律。
练习与实践
练习：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下
电离平衡: CH3COOH
CH3COO- + H+
对于该平衡,下列叙述正确的是( B )
A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。
B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正 反应方向移动。
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液 中c(H+)减小
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方 向移动
注意：移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 当外界条件改变后：
①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡不移动。 ③若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。
浓度对平衡影响的v-t图分析
V
增大反应物浓度
速
率
V正′
V正 V逆′
V逆
0
t时间
平衡向正反应方向移动
影响化学反应速率的因素
改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移
动的是
()
A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度 D．升高反应温度
2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生 移动的是 ( )
A.Fe2O3(g)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)
B.N2＋3H2
2NH3
C.2SO2(g)＋O2(g)
[注意] 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必
须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能
使平衡移动。
例： 在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和
3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平 衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填
正向移动或逆向移动或不移动）
增大压强 减小压强
练习3、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则
平衡 逆向移动 ; c(CO2) 增大
。
（则3平）衡通不入移N2动，保; c持(C密O闭2) 容器不体变积和温。度不变，
（则4平）衡通正入向N2移，动保持; c密(C闭O容2) 器减压小强和温度。不变，
V
增大反应物浓度
速
率
V正′
V正 V逆′
V逆
0
t时间
平衡向正反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析2
V
速 率
V正
增大生成物浓度 V逆′
V正′
V逆
0
t时间
平衡向逆反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析3
V
速
率 V正
减小反应物浓度
V逆′
V逆
V正′
0
t时间
平衡向逆反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析4
浓度引起平衡移动的v-t图分析
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
①增大生成物浓度
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(逆)
V(正)
0 t1 t2 t3
t
②减小反应物浓度
结论：增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使 平衡向逆反应V方逆向＞移V正动 平衡逆反应方向移动
7．在一定条件下，反应：
H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H<0
在一密闭体系中达到化学平衡。 (1)请写出该反应的平衡常数表达式：
(2)请说明改变下列条件时，平衡如何移动。 a．保持压强不变，升高温度； b．保持温度不变，缩小容器的体积； c．保持体积不变，通入氢气。
练习与实践
1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，
化学平衡的移动
浓度对平衡影响的v-t图分析
V
增大反应物浓度
速
率
V正′
V正 V逆′
V逆
0
t时间
平衡向正反应方向移动
一、化学平衡的移动
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平 衡状态，建立起新的平衡状态的过程
2、移动的原因：外界条件发生变化。
旧平衡
V正=V逆
条件改变
v正≠v逆
新平衡 V'正=V'逆
二、化学平衡移动的方向
二、压强变化对化学平衡的影响
总结
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动；
2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。
3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 变压强平衡不移动
三、温度对化学平衡的影响
2．根据图2 －21的数据， 分析温度改 变是如何影 响合成氨的 平衡的?
如果改变影响平衡的一个 条件（如浓度、温度、或 压强等），平衡就向能够
减弱这种改变的方向移
动。
❖化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温 度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡 状态不能用此来分析 ③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能 用来判断建立平衡所需时间。
练习与实践
5．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间
存在下列平衡：
2NO2(g)
N2O4
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测
定结果误差最小的是 ( )
A．温度130℃、压强3.03×105Pa
B．温度25℃ 、压强1.01×105Pa
C．温度130℃ 、压强5.05×104Pa
D．温度0℃ 、压强5.05×104pa
列
措施将会导致混合体系的颜色加深。
√（1）向混合体系中加入氯化铁固体 √（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
（3）向混合体系中加入氯化钠固体
（4）向混合体系中加入氯化钾固体
√（5）向混合体系中加入NH4SCN固体
练习
在定温定容的容器中发生N2+3H2
2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产
练习
1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：
在实际生产过程中，常用过量的空气与成 本较高的SO2作用，为什么？
工业上用适当增加相对廉价的反应物或 及时分离出生成物的方法提高产量。
练习 Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）
Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下
生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）
（1）向容器中充氮气 正向移动
（2）向容器中充氢气 正向移动
（3）向容器中充氨气 逆向移动 （4）向容器中充氦气 不移动
（5）向容器中充入氯化氢气体 正向移动
练习2、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：