初中化学常见化学反应现象及物理公式一览表

CaCO3====CaO+CO2↑
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
白色沉淀
气体放出，可熄灭火柴
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白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸
NH3+H2O+CO2= NH4HCO3(碳铵)
2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4(硫铵)
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
单质+化合物=新单质+新化合物
非金属氧化物+碱=盐+水
碱+盐=新碱+新盐
2Cu+O2===2CuO，表面红色变黑色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
金属和酸
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
金属+酸=盐+氢气
金属氧化物+酸=盐+水
碱+酸=盐+水
盐+酸=新盐+新酸
稀硫酸
（H2SO4）
H+SO42-
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2↑
Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵
有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
金属和氧
2Mg+O2===2MgO，反应剧烈，强烈白光
2NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O
要求密封保存的原因
试剂瓶都用橡胶塞或软木塞
中和胃酸
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
有白色沉淀生成
15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水
反应剧烈，发出大量热
颜色
物质
黑色
MnO2、CuO、C、FeO、Fe3O4
红色
Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO、Fe2O3(红棕)、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色)
蓝色
CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuSO4溶液、液态O2
绿色
Fe2+溶液(浅绿)
黄色
S、Fe3+溶液(棕黄)
难溶白色固体
CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不溶于盐酸、稀硝酸
9、一氧化碳在空气中燃烧
发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有机物的燃烧
CH4+2O2======CO2+2H2O，甲烷
2C2H2+5O2=====4CO2+2H2O，乙炔
2C4H10+13O2==8CO2+10H2O，丁烷
C2H6O+3O2===2CO2+3H2O，乙醇
左边的现象都是：淡蓝色火焰，生成的气体都是CO2，CO2可以灭火。
光合作用
CO2+H2O———→有机物+O2
一二铜、二三铁余下全为一价根Cu+、Cu2+；Fe2+、Fe3+；OH-、NO3-、ClO3-、HCO3
二四碳二四六硫除了铵根均为负NH4+
三铝四硅五价磷
一二三四五价氮钾钠硝酸铵盐溶
铜汞二价最常见盐酸盐中银不溶AgCl↓
通常氧显负二价硫酸盐中钡不溶BaSO4↓(白色沉淀)
单质零价要牢记溶解有四种：钾钠+钙钡刘老师158 588 13 166
红褐色絮状沉淀
精练石油用以中和酸
农业用熟石灰中和酸
白色絮状沉淀
检验Cu2+的存在
检验Fe3+的存在
八、(续表)
反应方程式(续)
现象(续)
用途(续)
波尔多液的制作
CuSO4+H2O+Ca(OH)2= Cu(OH)2SO4
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
3、磷在氧气中燃烧：4P+5O2======2P2O5
呼吸作用(葡萄糖为例)：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
4、硫在氧气中燃烧：S+O2======SO2
光合作用：CO2+HO————→有机物(淀粉)+O2
5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2======2Al2O3
汽车尾气处理：H2S+H2SO4(浓)==SO+S+2H2O
反应方程式
现象
用途
盐酸
HCl
H+Cl-
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
贮存能量
呼吸作用
有机物+O2———→CO2+H2O
释放能量
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧刘老师158 588 13 166
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
石灰石高温烧制石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑
5、水电解制氧：2H2O=======2H2↑+O2↑
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四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀
一价钾钠氯氢银二价硫碳锰酸根SO42-、CO32-、SO32-、MnO42-
二价钙镁铝钡锌三价只有磷酸根Ca2+、Mg2+、Al2+、Ba2+、Zn2+；PO43-
反应物中元素之间电子发生转移的反应
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非金属和盐
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
I2+Na2S = 2NaI+S↓
Br2+2KI = 2KBr+I2↓
有机物
含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外。大多数含有C、H、O、N等元素
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七、化学式
一氧化碳CO
四氧化三铁Fe3O4
氢氧化钙Ca(OH)2
氯化镁MgCl2
碳酸钙CaCO3
碳酸铵(NH4)2CO3
二氧化碳CO2
三氧化二铁Fe2O3
氢氧化铝Al(OH)3
氯化钙CaCl2
硫酸铝Al2(SO4)3
氯酸钾KClO3
二氧化硫SO2
氧化钙CaO
氢氧化铁Fa(OH)3
氯化铁FeCl3
硫酸亚铁FeSO4
氟氯溴碘负一价其余碱盐全不溶
俗名：生石灰CaO石灰石CaCO3铁锈Fe2O3干冰CO2
熟石灰Ca(OH)2烧碱/火碱/苛性钠NaOH硫铁矿FeS2
纯碱Na2CO3小苏打NaHCO3波尔多液Cu2(OH)2SO4
五、常见离子符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
钠离子
Na+
钾离子
K+
氯离子
硫化钾K2S
硝酸铝Al(NO3)3
氧化锌ZnO
氢氧化钠NaOH
乙醇/酒精C2H5OH
乙炔C2H2
硝酸铵NH4NO3
二氧化锰MnO2
氢氧化钾KOH
氯化钾KCl
硫酸锌ZnSO4
氯化铵NH4Cl
氧化钠Na2O
氢氧化镁Mg(OH)2
氯化锌ZnCl2
硫酸镁MgSO4
硫酸铵(NH4)2SO4
八、反应化学方程式及现象
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
CuCl2+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+CaCl2
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3l
2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
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蓝色溶液中出现
蓝色絮状沉淀
黄色溶液中出现
初中化学常见化学反应及现象
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一、单质和氧气的反应
三、八年级常见化学方程式
1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2======Fe3O4
食品袋内干燥剂：CaO+H2O====Ca(OH)2
2、碳在氧气中燃烧：C+O2======CO2
碳和三氧化二铁：3C+2Fe2O3======4Fe+3CO2
二氧化碳和石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、加热氯酸钾：2KClO3======2KCl+3O2↑
灭火器：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
3、双氧水制氧：2H2O2==== 2H2O+O2↑
氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃
4、潜艇、飞船：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2======2MgO，强白光
碳酸饮料生产：CO2+H2O=H2CO3
7、铜加热：2Cu+O2======2CuO，红色变黑色
碳酸遇热减压分解：H2CO3======CO2+H2O
二、制取氧气的方法
O2======2O O+O2=O3
1、高锰酸钾加热：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红
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固体溶解，气泡产生
铁锈溶解，溶液变黄色
气泡产生，溶液变浅绿色
黑色粉末消失，溶液变蓝绿色
医学上用以中和胃酸过多
CO2灭火器制取CO2气体
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
高锰酸钾KMnO4
三氧化硫SO3
氧化汞HgO
氢氧化亚铁Fe(OH)2
氯化铜CuCl2
硫酸铁Fe2(SO4)3
锰酸钾K2MnO4
水H2O
二氧化硅SiO2
氢氧化铜Cu(OH)2
氯化铝AlCl3
硫酸铜CuSO4
碳酸钠Na2CO3
过氧化氢H2O2
氯气Cl2
氮气N2
氯化钡BaCl2
硫酸钠Na2SO4
碳酸钾K2CO3
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
置换反应模式：（A+BC=AC+B）
单质+化合物=新化合物+新单质
复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB)
化合物+化合物=新化合物+新化合物
金属和盐
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，氧化-还原反应
Cl-
高锰酸根
MnO4-
锌离子
Zn2+
铝离子
Al3+
钙离子
Ca2+
镁离子
Mg2+
氧离子
O2-
锰酸根
MnO42-
硫酸根
SO42-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
碳酸氢根
HCO3-
碳酸根
CO32-
银离子
Ag+
铜离子
Cu2+
铵根
NH4+
氢氧根
OH-
亚铁离子
Fe2+
硝酸根
NO3-
六、常见物质的颜色
颜色
物质
盐+盐=新盐+新盐
棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色
黑色粉末消失，溶液蓝色
蓝色固体溶解，溶液变蓝色
白色沉淀，加稀硝酸不溶解