高中化学四大平衡常数

量的N2O4，发生反应N2O4 (g) 随温度升高，混合气体的颜色变深。
2NO2 (g)，
在0～60s时段反应速率 为
mol·L ·s ；反应的平衡常数
K 为0.36mol·L
1 －1
。
（2）100℃时达平衡后，改变反
应温度为 ，以 以0.0020
mol·L ·s 的平均速率降低，经
10s又达到平衡。②列式计算温度
若正反应是放热反应,升高温度，K 减小 。
即：△H>0 K与T成正比 △H<0 K与T
成反比
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
则：QC ＜K ，V正 ＞
进行
QC ＝K ，V＝正
③ Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq),
溶度积常数 Ksp = c(Fe3+)•
。
注意：固体（S），纯液体c（3(OlH）-) 的浓度一般情
况下都看作是一个常数
2、平衡常数的意义：
(1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度
（也叫反应的限度）。
K值越大，表明反应进行得越 完全 ； K值越小，表示反应进行得越 不完全 。
υ(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=
mol·L-1， C的物质的量为
mol；若反应经一段时
间后，达到平衡时A的转化率为
，如果这时向该密
闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率
为
；
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数
的值为
。
(2014山东)29．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐
时反应的平1m衡o.l3·常L-数1 K2
。
【特别提醒】
(1)平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强等无 关。
(2)注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入 平衡常数表达式。固态物质的浓度看做常数。
(3)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而 不是任意时刻浓度。
(4)不要忘记系数不同浓度的次方不同。
(2012·海南高考·T) (9分)已知A(g)+B(g) 应的平衡常数和温度的关系如下：
(1)该反应是否处于平衡状态______(填“是”或 “否”)， (2)反应向________进行？（填“正向”或“逆 向”）
（2014浙江）27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2， 严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以
CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过 程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。 相关反应的热化学方程式如下：
_________________________________。
（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOH、HCN、H2CO3电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH 的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所 含离子总数前者小于后者
进行
QC ＞K ，V正 ＜
状态
V逆，反应正向方向 V逆，反应平向衡
V逆，反应处逆于方向
二、常考的题型
1、化学平衡常数
①直接利用表达式求K ②利用K来求转化率 ③利用Qc与K的关系来判断反应进行的方向 ④利用K与温度的变化规律来判断△H ⑤利用方程式之间的转化关系求K的变化关系
1、化学平衡常数
（2014新课标2）在容积为1.00L的容器中，通入一定
(2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱
酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸的酸性越
强，
弱碱的碱性越 强 。
注意：多元弱酸分步电离以第一步的电离为主
3、平衡常数的影响因素：
平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关，温度不变K不 变。
由K随温度的变化可Leabharlann Baidu断正反应是吸热反应还是放热。
若正反应是吸热反应,升高温度，K 增大 ；
四大平衡常数
化学组 杨胜金
一、常考知识点总结
1、平衡常数表达式
①a A(s)+ b B(g)
c C(g)+d D(g),
化学平衡常数表达式为：
K=
cc(C)• cd(D) cb(B)
。
② CH3COOH
CH3COO-+
H+，
Ka
=
电离平衡常数
c(CH3COO-)• c(H+)
c(CH3COOH。)
应Ⅱ
的Kp=
(用表达式表示)。
把平衡常数表达式中的C(B)换成P(b),其余的不变
SUCCESS
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2020/3/15
2、电离平衡常数
①直接求电离平衡常数 ②利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱，从而判 断一些相关的方程式的正确与否
已知HClO:Ka=3.0 × 10-8 ， H2CO3 :Ka1=4.3 × 10-7 ，Ka2 =5.6 × 10-11 ,写出往NaClO溶液中通入少量CO2 时的化学反应方程式：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s) + SO2(g) +
CO2(g)
ΔH1=218.4kJ·mol-1
(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s) + 4CO2(g)
ΔH2= -175.6kJ·mol－1
(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分 (B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反
粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）
K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）
+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
（用
K1、K2表示）。
C(g)+D(g)反
|温度/ ℃ 平衡常数
700 900 830 1000 1200
1.7 1.1 1.0 0.6
0.4
(1)该反应的平衡常数表达式K=
，△H
0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和
0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率
如果方程式之间相加得到新的方程式则：K之间相乘
如果方程式之间相减得到新的方程式则：K之间相除
如果新方程是旧方程式的逆反应则：它的K为原来方程
式K的倒数
如果方程式的系数变化n则K变化Kn
高炉炼铁中发生的基本反应如下: Fe O(s)+CO(g) △
已F知e(1s1)0+0C℃O2，(g) K=0.263 某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1， c(CO)=0.1mol·L-1 ，在这种情况下