广东工业大学工《工程化学》套题和重点

一．名词解释

（1）金属键：金属元素的原子电离能教低，他的价电子可脱离原子，且不固定在某

一离子附近，即在整个晶格自由运动，这些自由电子吧金属原子和离

子结合在一起，我们称这种作用为金属键。金属键没有方向性和饱和

性。

（2）热力学第一定律：热力学第一定律又称为能量守恒与转化定律，他可以表述为：

能量的形式可以相互转化，但不会凭空产生，也不会凭空消

失。

△U=U2 —U1=Q+W

U1、U2分别表示系统变化前后两个状态的热力学能；Q表示变

化过程中系统所吸收的热；W表示环境对系统所做的功。

（3）熵：熵S是介观粒子即原子和分子等原子结合态单元的混乱度在宏观上的一种度量，熵值的变化△S是介观离子混乱度变化在宏观上的表现。

在统计人力学中，把介观粒子的状态数用Ω表示。

一个系统中，介观粒子的状态数（用Ω表示）越多，他们的运动显得混乱，

所以Ω又称混乱度。

（4）同离子效应：在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有

相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称同离

子效应。

（5）范德华力：在小分子中的分子间作用力被称为范德华力，可分为取向力、诱导

力、和色散力三种。

极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均

匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子

分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如

CH4就是非极性分子。

极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电

子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一

方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共

价键叫做极性共价键，简称极性键。

偶极：表示分子的极性。

取向力：由于极性分子具有偶极，因此两个极性分子相互接近时，同极相斥，

异性相吸，使分子发生相对转动，这叫做取向。在已取向的偶极分

子之间，由于静电引力使之相互吸引，当接近到一定距离后，排斥

和吸引达到相对平衡，从而使体系的能量达到最小值。这种靠永久

偶极产生的相互作用力，叫做取向力。

诱导力：在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在

诱导力。非极性分子由于受到极性分子偶极电场的影响，使正、负

电荷重心发生位移，从而产生诱导偶极。诱导偶极同极性分子的永

久偶极间的作用力叫做诱导力。诱导力也会出现仔离子和分子以及

离子和离子之间。

色散力：由于分子中的电子在核周围的高速运动和核的振动，使任何一个分

子包括非极性分子都在不停地发生着瞬间的正、负电荷重心的相对

位移，从而产生“瞬间偶极”。这种由于存在“瞬间偶极”而产生

的相互作用力称为色散力。

（6）氢键：氢原子与电负性大，半径相对较小的O或N原子成键时，其电子云强

烈偏离H原子，使其称为近似裸露的质子。氢原子在分子被电负性大

的X原子裸露后还可以与另一分子中的电负性大的原子Y之间产生一

种较弱的相互作用，这种作用称为氢键。氢键可用X—H…Y表示。

氢键又两种类型：一种是分子内氢键，另一类是分子间氢键。

氢键具有方向性和饱和性。

电负性：为了定量地比较原子在分子中吸引电子的能力，引入电负性概念。一个原子电负性越大，表明原子在分子中吸引电子的能力越强；电负性

越小，表明原子在分子中吸引电子的能力越弱。

主族元素的电负性具有较明显的周期性变化，同一周期从左到右电负

性递增，从上到下电负性递减。

副族元素的电负性值较接近，变化规律不明显。

（7）反渗透：如果在溶液的一侧施加一个大于渗透压的外圧力，则溶剂由溶液一侧通过半透膜向纯溶剂或低浓度方向渗透，这种现象称为反渗透。

（8）表面活性剂：能显著降低水溶液表面张力的物质叫表面活性物质。

表面活性物质一般都是线型分子。分子中同时含有亲水性的极性

基团（称亲水基团或憎油基团）和憎水性的非极性基团（称憎水

基团或亲油基团）

（9）化学平衡的移动：

（10）电极极化：当有电流通过时，实际观察腐蚀电池的电动势，要比理论计算的低。

其原因是当电流通过时，阴极的电极电势要降低，阳极的电极电

势要升高。这种因为有电流通过电极而使电极电势偏离原来的平

衡电极电势值的现象，称为电极的极化，这时的电极电势称极化

电势。

二．填空题

1.计算反应进行程度的物理量是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol）

2.氢键具有（方向）性和（饱和）性。加热使水的缔合度（降低），可以充分发挥水

分子（氢）端和（氧）端作用。

3.氧化还原反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+, 计算电势。

正极表达式：2Fe3+ + 2e- =2Fe2+

E正=+（2）*lg c2（Fe3+）/ c2（Fe2+）,

负极表达式：Fe —2e- = Fe2+

E负=+（2）*lg 1/ c（Fe2+）

4.天然水中常有带负电的溶胶污物，可用明矾净水，就是利用其水解产生的

Al(OH)3正溶胶，与污物相互聚沉而得以净化。

5.判断反应C(s,石墨) +CO2(g) =2CO(g)，温度变化与平衡移动方向

该反应是：吸热反应

6.酸雨是指pH（小于）的酸化雨水。燃烧煤或液体燃料产生的气体，在高温条件下经

过进一步氧化，都能产生（CO2）、（SO3）等在雨水中有一定溶解度的酸性气体。最

终形成含（H2CO3）、（H2SO4）等的酸雨。

7.高分子的性能指标：（1）溶解性（2）机械性能（3）电性能

8.对于反应 2NO(g) +O2(g) =2NO2(g),浓度对反应速率的影响