氧化还原滴定测试(高考题)(汇编)
高考化学专题训练—氧化还原滴定分析及应用
高考化学专题训练—氧化还原滴定分析及应用1、(2015年全国Ⅱ卷,28节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为A 1:2B 2:1C 2:3D 3:22、(2015年上海,21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1Ⅱ2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
在该反应中A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1Ⅱ2C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出5 m3 CO23、(2016年上海,17)某铁的氧化物(Fe x O) 1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.934、(2017年全国Ⅱ卷,26节选)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为Mn O4-+H++H2C2O4 Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为A 35.0%B 55.0%C 65.0%D 45.0%5、（2015·四川高三月考）在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。
下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂6、在含3 mol NaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-),所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示,下列说法不正确的是A.还原性HS03->I-,氧化性:I03->S042->I2B.当a=1.1时,溶液中n(I2)∶n(I-)=3∶5C.AB段,反应的离子方程式为I03-+5I-+6H+3I2+3H2OD.1<a<1.2时,溶液中S042-与I-的物质的量之比为3∶(6-5a)7、已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O2－n的还原产物中，M 为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n的值为A．4 B．5C．6 D．78、（2015·江西高二月考）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/LB．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)C．c(NH4+)Ⅱc(Fe2+)Ⅱc(SO42-) = 2Ⅱ1Ⅱ2D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)9、（2019·贵州省铜仁第一中学高三月考）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存B．该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量C．向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10、（2015·吉林高一月考）氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。
2020年高考化学微专题复习《滴定及计算(中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定)》
滴定的拓展（氧化还原滴定、沉淀滴定）1．实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.101 0mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.050 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗溶液体积为29.00 mL。
测定过程的反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3＝4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑；Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋；试样中NaN3的质量分数为_______________。
解析：50.00 mL 0.101 0 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝0.101 0 mol·L－1×50.00×10－3 L＝5.050×10－3 mol，参与第二步反应的量n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝0.050 0 mol·L－1×29.00×10－3 L＝1.450×10－3 mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝5.050×10－3mol－1.450×10－3 mol＝3.600×10－3 mol，试样中NaN3的质量分数为(3.600×10－3 mol×10×65 g/mol)/2.500 g ×100%＝93.60%。
答案：93.60%(0.9360)2．(2019·全国卷Ⅱ节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
高三专题复习氧化还原反应 (1)
氧化还原反应历年高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。
(2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。
5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：_________________________________。
专题19 氧化还原滴定及计算
1.（2019年高考天津，9题）环己烯含量的测定。
在一定条件下，向a g环已烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：①Br2Br Br②Br2+2 KI= I2+2 KBr③ I2+ 2 Na2S2O3= 2 NaI+ Na2S4O6（1）滴定Na2S2O3所用指示剂为。
（2）样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。
（3）下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化2.（2019年高考全国卷II，26题）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+ 2 S2O32-= 2 I-+ S4O62-。
测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。
终点颜色变化为_______________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。
3.（2019年江苏高考，18题）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m 广泛用于水的净化。
测定合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。
用5.000×10-2 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72－与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
氧化还原滴定法试题库(填空题)
氧化还原滴定法试题（填空题）1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是氧化还原指示剂，自身指示剂，专属指示剂；2.原电池是将化学能转变为电能的装置，其中流出电子的一极称为负极，该极发生氧化反应；3.标准电极电位是组成电极的有关物质的浓度为1mol/L ，有关气体的压力为103.33Kpa ，温度为298.15K 时所测得的电极电位，以符号 E0表示。
规定氢的标准电极电位等于零。
4.高锰酸钾法是以 KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行，一般用H2SO4调整酸度，而不能用HCl和HNO3，因为HCl有还原性，HNO3有氧化性。
5.碘量法也是以 I2的氧化性和I-的还原性为基础的滴定方法，碘量法又分为直接碘量法和间接碘量法。
6.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，组成原电池（已知，EΘCu2+/Cu= +0.337V EΘZn2+/Zn= -0.736V）（1）正极半反应为（2）负极半反应为;（3）电池反应为7.标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用草酸钠作基准物。
8.高锰酸钾标准溶液应采用间接法方法配制，重铬酸钾标准溶液采用直接法方法配制9.碘量法中使用的指示剂为特殊指示剂（淀粉指示剂），高锰酸钾法中采用的指示剂一般自身指示剂。
10.氧化还原反应是基于电子转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。
因此，氧化还原滴定时，要注意滴定速度与化学反应速度相适应。
11.标定硫代硫酸钠常用的基准物为重铬酸钾，基准物先与碘化钾试剂反应生成碘，再用硫代硫酸钠滴定。
12.碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于碘化钾溶液。
13.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为–2、 +5、 +2.514.在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为–3、 +4、+5、 +3、 +1、 0。
2020-2021备战高考化学氧化还原反应综合练习题及详细答案
2020-2021备战高考化学氧化还原反应综合练习题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
氧化还原滴定试题
氧化还原滴定试题一．填空题（每空1分，共20分。
）1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。
2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。
3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。
4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以为指示剂进行滴定。
5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。
6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用的基准物质是___________________。
7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性溶液中与还原剂作用。
8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应，如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。
9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。
10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
二、选择题（单选，每题2分，共50分。
将正确答案写在题号前的括号中。
）【】1、条件电极电位是指( )A.标准电极电位B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（）A、能说明反应的速度B、能说明反应的完全程度C、能说明反应的条件D、能说明反应的历程【】4、氧化还原滴定法中，对于1:1类型的反应，要用氧化还原指示剂指示终点，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少为（）。
备战高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
高考化学总复习专题04氧化还原反应考题帮练习(含解析)
氧化复原反响题组 1氧化复原反响的观点1.[2017天津理综 ,3,6分 ] 以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A. 硅太阳能电池工作时, 光能转变为电能B. 锂离子电池放电时, 化学能转变为电能C.电解质溶液导电时, 电能转变为化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时, 化学能转变为热能2.[ 高考组合改编题 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017北京理综 ,8B 改编 ] 氯气使 KBr 溶液变黄 ,Cl 2被复原B.[2016海南 ,7B] 将铁屑放入稀HNO中证明 Fe 比 H 开朗32C.[2016浙江理综 ,9D 改编 ]O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014纲领全国卷 ,8A]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO溶液退色的原理同样43.[2016北京理综 ,10,6分 ]K Cr O溶液中存在均衡:Cr2( 橙色 )+H O2Cr( 黄2272色)+2H +。
用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验:联合实验 , 以下说法不正确的选项是()A. ①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄B. ②中 Cr2被 C2H5OH复原C.对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强227D.若向④中加入70%HSO溶液至过度 , 溶液变为橙色244.[ 高考组合改编题 ][双选 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017江苏 ,5C 改编 ]N 2的氧化性比 O2的强B.[2015山东理综 ,11C 改编 ] 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯 , 振荡、静置 , 溶液上层呈橙红色, 则 Br-复原性强于 Cl -C.[2015上海 ,5改编 ] 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫拥有漂白性D.[2014江苏 ,4C 改编 ] 漂白粉可用于漂白纸张5.[2014纲领全国卷 ,13,6分 ] 已知 : 将 Cl 2通入适当 KOH溶液 , 产物中可能有 KCl 、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
氧化还原滴定法试题库(判断题)
氧化还原滴定法试题（判断题）1.定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析测定；计算分析结果等五个步骤。
（√ ）2. 准确度是保证精密度的前提。
（×）3. 高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。
（×）4. 氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。
（√）5.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。
6. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（×）7.氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（×）。
8. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势将升高（×）。
9. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。
10. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。
11.氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（×）。
12. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（√）13. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。
（×）14．由于EΘAg+/Ag > EΘC u2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。
（×）15.电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。
(√)16. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
(×)17.氧化数在数值上就是元素的化合价（×）。
18.氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（×）。
19.任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（√）。
20.两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池（√）。
21.对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说，S2O82- 是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化（×）。
高考化学氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定专题训练试题
高考化学氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定专题训练试题两年高考真题演练1.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－5N A2．(1)[2015·安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3(2)[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式为___________________________________________________。
3．(2015·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为_____________________②溶液X中大量存在的阴离子有________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
(完整版)氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法习题二、选择题：24. 用碘量法测定漂白粉中的有效氯 (Cl) 时，常用 ( ) 作指示剂。
A 、甲基橙B 、淀粉C 、铁铵矾D 、二苯胺磺酸钠 25. 间接碘量法标定 Na 2S 2O 3溶液，不可代替的试剂是 ( ) 。
A 、K 2Cr 2O 7B 、KIC 、H 2SO 4D 、 CH 3COOH26.分别用 K 2Cr 2O 7和KMnO 4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到( ) 时，两滴定体系的电极电位不相等。
A 、开始时B 、滴定至 50%C 、滴定至 99.9%D 、滴定至 100%27. 高锰酸钾法测定 H 2O 2 含量时，调节酸度时应选用 ( ) 。
A 、HAcB 、HClC 、HNO 3D 、H 2SO 4 28. KMnO 4 在强酸性溶液中，其半反应 (电极反应 ) 为( ) 。
A 、MnO 4 +e MnO 42B 、MnO 4 +2H 2O+3eMnO 2 +4OHC 、MnO 4 +4H +2e MnO 2 +2H 2OD 、MnO 4 +8H +5e Mn +4H 2O 29. 用 KMnO 4法滴定 Na 2C 2O 4 时，被滴溶液要加热至 75 C~85 C ，目的是 ( ) 。
A 、赶去氧气，防止诱导反应的发生B 、防止指示剂的封闭一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。
2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为3.凡是条件电位差> 0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。
4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.H 2C 2O 4·2H 2O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定1mol(( )·L -1时的电极电位。
) KMnO 4 溶液的基准物。
)( ) 1mol/L 时的电极电6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用 SnCl 2使 Fe 3+转变为 Fe 2+。
(完整版)氧化还原滴定法习题有答案
第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H2=_______。
10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
2020高考化学：滴定的拓展(氧化还原滴定、沉淀滴定)
2020届高考化学——滴定的拓展（氧化还原滴定、沉淀滴定）1．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol【解析】选B2.聚合硫酸铁[Fe2(OH)6−2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。
测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。
用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72−与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
(1)滴定过程中参加反应的Fe2+的物质的量为________________。
(2)样品中铁的质量分数为 ____________________。
【答案】(1)6.6×10−3mol(2)12.32%3.化学式为VO x Cl y的物质有氧化性，x和y均为正整数，其中阳离子以VO x y+存在。
某小组测定其组成实验如下：①将0.8675g样品溶于水，定容至100mL。
移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量的AgNO3，分离得到白色沉淀0.4305g。
②移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，加入指示剂，实验室称取一定质量绿矾(FeSO4·7H2O)晶体，用该晶体配成0.1000mol/L硫酸亚铁标准液，用其滴定上述溶液至终点，消耗标准液的体积为10.00ml。
已知该过程中发生的离子反应为VO x y++Fe2+=VO x z++Fe3+(已配平)。
分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法)
2分 (0902)0902以下电对中 ,条件电位随离子强度增高而增高的是-----------------------------------()(A) Fe 3+2+4+3+ /Fe(B) Ce/Ce(C) Sn 4+/Sn2+(D) Fe(CN) 63-/Fe(CN) 64-2分(0902)0902(D)1分 (0903)0903Fe3+和 Fe2+的溶液中 ,加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高在含有(不考虑离子强度的影响 )--------------------------------------------------------------------------------------()(A) 稀 H2SO4(B) HCl(C) NH 4F(D) 邻二氮菲10. 1分 (0903)0903(D)2 分 (0904)Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ---------------------------------------------()(3+2+4+2+(Fe /Fe)= 0.77 V,(Sn /Sn)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059(B) 2 × (0.77-0.15)/0.059(C) 3 × (0.77-0.15)/0.059(D) 2 × (0.15-0.77)/0.0592 分 (0904)(B)2 分 (0906)若两电对的电子转移数分别为1和 2 , 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------()(A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.24 V(D) 0.27 V2 分 (0906)(D)2分 (0907)0907Hg 2Cl 2/Hg 电对的能斯特方程为______________________________________ 。
高考化学 氧化还原反应综合试题及详细答案
高考化学氧化还原反应综合试题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
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氧化还原高考试题（2013、10、17）
姓名：成绩：
2007年
硫酸铜（CuSO4·5H2O）中铜含量测定原理为2Cu2++4I-= 2CuI+I2,测定操作步骤如下：
（1）准确称取适量硫酸铜试样，置于100mL烧杯中，加入10mL 1mol·L-1H2SO4及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
（2）移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及10mL 10%KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL10%KSCN溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色。
平行测定3份。
（1）硫酸铜中铜含量测定方法称为法。
（2）碘（I2）与S2O32-的反应必须在介质中（中性、弱酸性、弱碱性）进行。
（3）完成下列离子方程式（必须配平）
I2 + S2O32- =
（4）．步骤（2）中需要的玻璃仪器还有、、。
（5）若铜的百分含量测定结果如题65表所示，计算测定结果的平均偏差、相对偏差，并填入题65表中。
题65表
编号
1 2 3
项目
硫酸铜% 98．63 98．56 98．69
平均偏差
相对平均偏差（%）
2008年A
1．碘量法的专属指示剂是，间接碘量法中加入该指示剂的适宜时间是，达到终点时，溶液的色消失。
2．市售漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为Ca（ClO）2，家用漂白液为一定浓度的漂白粉的水溶液。
现取家用漂白液25mL，用250mL容量瓶定容后，移取50mL稀释液于250mL锥形瓶中，加入过量KI溶液并酸化，用0.09611 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，消耗V Na2S2O336.28mL。
写出上述反应的离子方程式并计算试样中有效氯的质量浓度（mg·mL-1）。
（提示：在酸性介质中：ClO—+Cl—+2H+=Cl2+H2O）
1．间接碘量法测定试液中Cu2+含量时，若试液中有Fe3+存在，可以加入掩蔽Fe3+。
2．碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行，这是因为在碱性介质中I2会发生歧化反应，离子反应方程式为。
3．用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。
称取试样0.5000g，用稀盐酸溶解后加入（NH4）2C2O4得CaC2O4沉淀。
沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。
滴定生成的H2C2O4用去c(1/5KMnO4)为0.1158mol•L-1的KMnO4标准溶液25.73mL。
计算①石灰石中CaO的百分含量；
②滴定反应中产生的CO2气体为多少毫升（标准状况）？。
（M（CaO）=56.08g•mol-1）
2009年
称取0．4910 gK x Fe(C2O4)y·3H2O光化学试剂置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水溶解，加热至75℃，趁热用0．05000 mo1·L-1KMnO4溶液滴定，滴入24．00 mL 时，恰好与称量物完全反应；再向该锥形瓶中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+后，用同浓度KMnO4溶液滴定Fe2+，滴定终点时，消耗KMnO4的体积为4．00mL。
(1)试求x、y的值，并写出光化学试剂的化学式。
[提示：K x Fe(C2O4)y，中Fe为+3价]
(2)若分析天平的绝对误差为±0．2mg，本次滴定中，可能引起的称量相对误差为。
(3)用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，使用硫酸而不用盐酸或硝酸来调节酸度是因为
1．分析双氧水中H2O2的质量分数通常采用法来进行滴定。
如果工业双氧水中含有还原性有机物做稳定剂时，宜采用法来分析H2O2的质量分数。
2011A
测定商品双氧水中的和H2O2含量时可用KMnO4标准溶液直接滴定，试回答以下问题：
（1）KMnO4滴定法一般都在强酸性溶液中进行，调节酸度需要用_________；
（2）KMnO4标准溶液不能用直接法配制，能用于标定KMnO4溶液的基准物质为_________；
①KIO3 ②草酸钠（Na2C2O4）③邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）④CaCO3
（3）工业双氧水中有时加入乙酰苯胺等有机物作为稳定剂，此情况用KMnO4法滴定时会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
（4）本实验滴定之初反应缓慢，若需加快反应速率，可采取什么措施？
2011B
测定铁的含量常用重铬酸钾法，试样用盐酸溶解后，常用还原剂_________将Fe3+还原为Fe2+，多余的还原剂通过加入___________而除去，然后在1~2mol/L______________混合酸介质中，以________________为指示剂，用K2Cr2O7标准滴定溶液滴定Fe2+，终点时溶液由_______色变为________色，若称取试样 1.5000g，滴定时消耗0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液25.00mL，则试样中铁的质量分数为__________。
已知M(Fe)= 55.85g /mol
2012年
称取某软锰矿试样0.6000g，将其与1.0050g纯Na2C2O4混合后置于酸性溶液中缓慢加热到全部溶解，最后以0.02000mol/L的1/5KMnO4溶液滴定剩余的草酸钠，至终点时共计消耗了KMnO4溶液65.00mL。
求试样中MnO2的质量分数。
（已知Na2C2O4和MnO2的相对分子质量分别是134.00、86.94）
2013年
1.关于高锰酸钾滴定法表述正确的是（ ）
A.用直接配制法配制KMnO 4标准溶液
B.滴定速度开始较快,随后逐渐变慢
C.滴定中不需另加指示剂
D.测定双氧水(工业级、有杂质)中过氧化氢含量，会使结果偏低
2．碘量法用 作指示剂，铜矿、铜合金及铜盐中的铜含量可用 磺量法进行测定。
3．今用重铬酸钾法测定某铁矿石中铁含量。
称取试样0.4090g ，溶于酸后将溶液中的Fe 3+
还原为Fe 2+
，用0.1210mol/L
6
1
K 2Cr 2O 7标准溶液滴定，用去27.73ml 。
试计算该矿石中Fe 2O 3的质量分数w （Fe 2O 3）和滴定度7222/O Cr K Fe T 。
[已知M （Fe 2O 3）=159.69g/mol]。