高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质精编版
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共26张PPT)
课后探究：
• 如何推断出气体是什么呢？如何验证？
请你归纳：
通过实验的现象观察，你能不能简单的描述钠 的物理性质？
• 钠的物理性质： • 钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。
硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ℃）。
钠保存在煤油中是因为：
钠可以与氧气，水反应，保存必须隔绝空气， 不用水保存。
教学目标
• 1.掌握钠的物理性质和化学性质 • 2.通过实验培养学生的安全意识，提高动手
能力，锻炼观察和归纳总结能力 • 3.通过小组实验提高学生的合作意识和协作
能力 • 4.提高学习化学的兴趣 • 5.学会关于钠的计算
温故知新
• 1.金属的通性 • 2.钠为11号元素，画出其原子结构示意图： • 3.钠和氧气的反应 • ①钠在空气中放置，现象：
17. 不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 5. 夫妇一条心，泥土变黄金。 3. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 3. 当你能飞的时候就不要放弃飞。当你能梦的时候就不要放弃梦。当你能爱的时候就不要放弃爱。 9. 勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 3. 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 13. 失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 10. 除了无法达成心愿之外，就数心愿达成了最伤感。 3. 勤者读书夜达旦;青藤绕屋花连云。 15. 在人的一生中，可能会遇到各种各样的困难和挫折，也就是大家常说的逆境。逆境不是愉快的，但逆境并不能因为我们不喜欢就不到来。 我们应该充分利用逆境，抓紧时间学习。等逆境过后，见到自己的进步和收获，意义不同寻常。——夏承寿 9. 有智者立长志，无志者长立志。 11. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 7. 总有那么一个人，心里总想着，但却刻意不会再去联系，不去打听，不去打扰。 6. 人之所以能，是相信能。 9. 有智者立长志，无志者长立志。 18. 树不修，长不直;人不学，没知识。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共31张PPT)优秀课件
思考交流 1、铝是地壳中储量最丰富金属，但
它的价格比铁的价格高。为什么？
2、与氧气反应时，钠、铝两种金属 是作氧化剂还是还原剂？为什么？
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
0
0
+1 -2
0
0
+3 -2
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Na2O2
金属元素原子的最外层电子数较少， 容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到 氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
提问预测 钠能否与氯气反应？
探究实验 3
③ ④
② ①
探究实验 3
钠与氯气剧烈反应，生成白烟。 钠与氯气反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
0
0
二、加热时，2Na + O2
+1 -1
Na2O2
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
失e-，化合价升高，被氧化
失e-，化合价升高，被氧化
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
得e-，化合价降低，被还原
得e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
二、加热时，2Na + O2
铁铝 与与 氯氧 气气Fra bibliotek金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
铁铝 与与 氯氧 气气
总结迁移
金属除了能被氧气氧化外，还能够 被氯气、硫等具有氧化性的非金属单质 所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
高中化学必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
金属的通性
1.2
物理特性
物理特性：
– 除汞是液体外，其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明，具有较好延展性，导电、导热性
@皮皮课件
5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断：
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子，表现还原性 – 易与氧气反应，得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
反应式：
3Fe + 4H2O（g） =
Fe3O4 + 4H2
说明：g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水 的反应
3.4Leabharlann 小结小结：常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 性质：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈 金属性越强，常温下与水反应越强烈 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的 通性
金属与 非金属 的反应
金属与 酸和水 的反应
铝与氢 氧化钠 溶液的 反应
物质的 量在化 学方程 式计算 中的应 用
例题
3 2 1
4 5
目录页
Contents Page
6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠 溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。
金属的化学性质课件(最新)高中化学必修一PPT演示1
解析：该反应中碳有1 mol作氧化剂得到还原产物SiC，碳有2 mol作还原剂
得到氧化产物CO。
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6 ． (2019· 广 东 广 州 南 沙 区 一 中 高 一 期 中 ) 设 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 数
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知识归纳总结： 1．基本步骤：
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(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。
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典例 1 (2019·衡水高一检测)铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓 度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是
第三章
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习自测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
课时作业
激趣入题
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些 粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出 化学反应中粒子之间的数目关系。例如：
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共16张PPT)优秀课件
谢谢指导，欢迎批评指正！
发展性课后作业
将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，金属钠能否从CuSO4溶 液中置换出单质铜？推测可能出现的现象，设计实验加以验证 并写出反应所涉及的化学反应方程式。
9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安 逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了! 4 、只有一条路不能选择——那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。 16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的 精神，更有利于助人成功。
12 、怕吃苦的人苦一辈子，不怕吃苦的人苦一阵子。 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 8 、我们的梦想就在高高的山巅上，如果每天攀登一阶，矢志不渝，梦想终会实现。 16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
探究讨论2：如何验证钠和水反应的气体产物是否是氢气？
反应 → 收集 → 检验
性质①：具有银白色金属光泽，硬度小，在空气中表面很快变暗 性质②：熔点低，受热熔化剧烈燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的Na2O2
化学人教必修一3.1 《金属的化学性质》 【教学课件】 (共41张PPT)
= 0.1mol
解： Zn + 1
0.1mol
2HCl == 2
n(HCl)
ZnCl2 + H2 1
n(H2)
1
=
0.1mol
2
n(HCl)
1=
0.1mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
怎样计算生成H2的体积？ V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
Save me！
我得意的笑， 又得意的笑 …
为什么受伤的总是我！
无所谓，我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中〔H〕前面的金属与酸反响产生H2。 金属越活泼，与酸反响越剧烈。
二、金属与酸和水反响
1、钠与水反响
失去2e-
0
+1
+1
0
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
得到2e-
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
和氢气
和氢气
与 水
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
反 应
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) = ZnO + H2
铁在潮湿的空气中生锈生成__F_e__2O__3_•_nH2O
2Cu + O2 +CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3
2.分析以下图片，写出反响的化学方程式。假设是离子反响的，写出离 子方程式。
(2021年整理)高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质
（完整）高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（完整）高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质的全部内容。
化学必修一 第三章 第一节 金属的化学性质地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少，易失去电子。
下表为地壳中的含量在前十位的元素一、金属的概述1. 绝大多数—-化合态极少数-—游离态 Pt Au2. 金属的物理性质共性：绝大多数金属为固体，具有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性和延展性,密度大，熔、沸点较高。
,但铜是紫色,金是黄色。
绝大多数金属是固体,但汞（俗称“水银”）常温下是液体.3. 金属的化学通性金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性。
在化合物中只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同。
能置换出稀酸中的氢，从左到右，由易变难 不能置换出稀酸中的氢K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au活泼金属较活泼金属不活泼金属稳定金属（1）金属与非金属反应：大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物。
（2）金属与酸反应：较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应,生成盐，放出氢气.（3）金属与盐反应：有些金属可以失去电子,将盐中其他金属元素置换出来,表现还原性。
4.金属的应用金属的存在形态、金属的含量(富集过程）、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了金属元素被广泛应用。
新人教版必修1高中化学《金属的化学性质》教案
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1金属的化学性质(第1课时)【温故知新】【课堂生成】1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的2.(自学、讨论)课本P46化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2MgO2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H↑2【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】2.(观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第1课时 课件
7
金属的化学性质
1
2
3
4
1、铜树：2Al +3 CuSO4 === 3Cu + Al2(SO（4)置3 换反应）
2、镁条燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
（化合反应）
3、银树：2AgNO3 + Cu ==== 2Ag + Cu(N（O置3)换2 反应）
4、镁条与盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +（H置2↑换反应）
实验探究：
• 二、金属与非金属的反应
• 1．钠与氧气的反应
实验操作
实验现象
实验结论
钠是 非常活泼 的金属， 新切开的钠具有 银白 硬度 小 ，熔点 低 ，通
色 金属光泽，在空气 常保存在 煤油 中。常温
中表面很快变暗
下易与O2发生反应：4Na
＋O2===2Na2O
钠先熔化为银白色 小 球，然后燃烧，火焰 加热时与O2的反应为：
呈黄色 ，最后生成淡 黄色 固体
2Na＋O2==△===Na2O2
讨论：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ② （生成NaOH）
白色粉末状物质 风化
4Na + O2 === 2Na2O (常温，白色) 2Na + O2 === Na2O2(加热，淡黄色) 3、铝跟氧气的反应4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
当堂检测
下列关于金属的叙述不正确的是( A )
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第1课时(共14张PPT)优秀课件
如果加热，钠又会发生什么变化？
实验3—2
实验现象：
2Na+O2
△
==
+1 -1
Na2O2（淡黄色固体）
钠与氧气反应，条件不同，
现象及产物都不同。
与其他非金属单质的反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
2Na + S 研磨/△ Na2S
点燃镁条时为什
? 么要用砂纸打磨?
• 有的氧化膜致密，可以保护内 层金属不被继续氧化，如镁、 铝；
铝容易被氧化，使铝表面形成致密的 氧化膜
4Al + 3O2 == 2Al2O3
大多数金属和氧气可直接化合，但
活泼性不同的金属与氧气的反应情 况也不相同。
金属
K、Ca、 Na
Mg、Al
Fe、Cu Au、Pt
反应 极易反 情况 应
生成致密 氧化膜
干燥空 气中不 易氧化
不反应
课堂小结
一、地球中含量前4的元素： 氧、硅、铝、铁
Na +11中被2 8氧作1 化还原。N剂a，+ +化11 2合8 价升高，
Mg +12 2 8 2
Mg2++12 2 8
Al +13 2 8 3
Al3+ +13 2 8
金属与非金属的反应
1、钠与氧气反应 实验3—1 物理性质：银白色、硬度小（质软） 为什么切开后钠的银白色很快变暗？ 常温下：4Na+O2=2+N1a2-O2（白色固体）
第三章 金属及其化合物
3.1 金属的化学性质 第1课时（P46）
学习目标
1、探索金属的性质和金属的 原子之间的关系 2、掌握金属与非金属的反应 3、重难点：掌握钠与氧气的 反应
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高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质
精编版
MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
化学必修一第三章第一节金属的化学性质
地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少，易失去电子。
1.
PtAu 2. 金属的物理性质
共性：绝大多数金属为固体，具有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性和延展性，
密度大，熔、沸点较高。
3. 金属的化学通性
金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性。
在化合物中
只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同。
能置换出稀酸中的氢，从左到右，由易变难不能置换出稀酸中的氢 KCaNaMgAlZnFeSnPb （H ）CuHgAgPtAu （1） 金属与非金属反应：大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物。
（2） 金属与酸反应：较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应，生成盐，放出氢气。
（3） 金属与盐反应：有些金属可以失去电子，将盐中其他金属元素置换出来，表现还原
性。
4. 金属的应用
金属的存在形态、金属的含量（富集过程）、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了金属元素被广泛应用。
人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合金时代。
二、 金属与非金属的反应 1. 钠与非金属的反应
活泼金属 较活泼金属 不活泼金
属
稳定金属
②取用小块钠后，剩余的钠要尽快放回原试剂瓶中；残余的钠屑不能随意乱放，应放在火上烧掉。
（2）除了与氧气反应外，钠还与硫、氯气在一定条件下发生反应 2Na+S 加热或研磨Na 2S 2Na+Cl 2点燃2NaCl
2. 铝与氧气的反应
2Al+3S ∆Al 2S 32Al+3Cl 2点燃2AlCl 3
三、 金属与酸和水的反应 1. 钠与水和酸的反应
放入水中，观察现象 响 发出嘶嘶的响声 钠与水反应剧烈，生成气体
红 反应后的溶液呈红色 反应生成物中有碱性物质
22钠与水反应的本质是钠与水电离出的氢离子反应，发生反应的离子方程式为：
2Na+2H 2O==2Na ++2OH -+H 2↑
（2） 钠与酸的反应——实质：钠与酸电离出的氢离子反应
2Na+2H +==2Na ++H 2↑
所以当金属钠与酸溶液反应时，由于溶液中的H +主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若是钠过量，酸反应完毕后，钠则继续与水反应。
因为酸中的H +浓度远大于水中的H +浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，甚至可能发生燃烧或轻微爆炸。
2. 铁与水蒸气反应的实验探究
实验装置：如左图
实验步骤：在试管中依次放入湿棉花和还原铁粉，
将生成的气体通入蒸发皿中的肥皂水 中，一段时间后，用坩埚钳夹着火柴点 火，观察现象。
实验现象：红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发
皿中产生大量肥皂泡，点燃放出的气体 能燃烧或发出爆鸣声。
反应后试管中固 体仍为黑色。
结论：铁是一种较活泼的金属，在加热条件下，铁能
与水蒸气发生反应
3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2
铁不能与冷水、热水反应。
常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，实质是铁与水、
氧气发生反应。
四、 铝与氢氧化钠溶液的反应
1. 铝与酸、碱溶液反应对比的实验探究 铝与酸和碱都能发生反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物。
铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中形成致密的氧化膜而钝化，钝化后的铝不与冷的浓硫酸、浓硝酸发生反应。
问：向铝制的且充满二氧化碳的易拉罐中注入足量的氢氧化钠，立即密封，会观察到，易拉罐一会变瘪，一会又鼓起来。
原因是什么？
实验步骤
将一小段铝片投入装有5mL 的稀盐酸的试管中，观察现象。
过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，观察现象。
将一小段铝片投入装有5mL 的氢氧化钠溶液的试管中，观察现象。
过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，观察现象。
实验操作
实验现象
试管中有气泡产生，铝片逐渐溶解；点燃木条放在试管口时发出爆鸣声。
试管中有气泡产生，铝片逐渐溶解；点燃木条放在试管口时发出爆鸣声。
有关方程式 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +==2Al 3+
+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑
2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑
五、 物质的量在化学计算中的应用
化学方程式计算是根据化学方程式中各物质之间物质的量关系完成的，将物质的量应用于化学方程式计算，可以使计算过程简化。
1. 化学方程式的意义
N 2+3H 2========2NH 3
化学计量数之比1：3:2
物质的量之比1：3:2
气体体积比(同T 、P ）1：3:2 分子数之比1：3:2 质量比28:6:34
2. 根据化学方程式进行计算的一般步骤
设——设未知数
写——写出相应的化学方程式
标——在相应的物质下面标出相关量 列——列出比例式
解——解上述含有未知数的比例式
练习：将金属钠投入水中，反应完毕后（水的蒸发量忽略不计），所生成的溶液中溶质的质量分数是多少？
3. 根据化学方程式进行计算时应注意的问题
（1） 任何一种物质，只有实际参加反应的纯物质的量，才能代入化学方程式进行计算，
过量的反应物不参与化学方程式的计算。
（2） 化学方程式书写要准确。
（3） 列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则。
（4） 数值的单位及其有效数字位数要符合题意。
4. 在化学计算中常用的方法 （1） 关系式法
当已知量和未知量之间靠多个反应来联系时，只需要直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”
例：把3molCO 还原Fe 2O 3生成的CO 2通入到澄清石灰水中，求生成的沉淀的量。
根据化学方程式可知：3CO~3CO 2~3CaCO 3
（2） 守恒法——质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等
①质量守恒：宏观特征：反应前后物质的质量守恒 微观特征：反应前后元素的原子个数守恒 ②得失电子守恒
氧化还原反应中：氧化剂得电子数＝还原剂失电子数 ③电荷守恒
电解质溶液中：阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数
离子方程式中：反应物所带电荷总数＝生成物所带电荷总数，且电性相同。
（3） 差量法
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化找出“理论差量”，如：反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。
例：把一根铁棒插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铁棒质量增加了４ｇ，求参与反应的铁的质量。
高温高压
催化剂 四者相等。