硫的转化经典1对1教学教案

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年级：学科：化学课时：学生：

课

题

名

称

硫的转化授课教师：

教学目标1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；

2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质；3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。

教

学

重

点

教

学

难

点

硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质

教学过程一、自然界中不同价态硫元素间的转化。自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。

2、认识硫单质。实验1：取少量硫粉，观察其颜色、状态，然后把一部分硫粉放到燃烧匙中加热，观察现象；一部分各取少许分别加入到盛水、酒精、CS2的三支试管中。

现象：硫粉为淡黄色固体粉末。放到燃烧匙中的硫粉，加热时很快熔化(说明熔点低)，一会儿又开始燃烧，出现淡蓝色火焰，闻到刺激性气味(硫有可燃性)。另一部分加入到水中的不溶解，在酒精中的少量溶解，在CS2中的全部溶解。

性质1：硫是一种黄色或淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。性质2：硫具有可燃性：S＋O2SO2

在空气中硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，都能闻到刺激性气味，生成的都是SO2，该反应中，S表现出还原性。S是否有氧化性呢？

实验2：把研细的硫粉、铁粉混合均匀，放在石棉网上，把粉末堆成“FeS”字样，然后把用火加热的玻璃棒触及粉末的一端，粉末呈红热状态后，可移开玻璃棒。

现象：粉末从玻璃棒加热的一端开始逐渐反应，发出红光，一个清晰的“FeS”形成。

分析：Fe与S剧烈反应，发出红光，说明反应放热。开始用玻璃棒预热，说明反应发生需要加热。玻璃棒移去后，反应仍在发生，也说明该反应放热。

性质3：硫的氧化性：Fe＋S FeS 注意：Fe与S反应时生成亚铁化合物，但Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，说明硫元素的氧化性已较弱，只能把变价元素氧化为低价，类似如Cu与S的反应：2Cu＋S Cu2S 硫也能把其它金属氧化：2Na＋S Na2S 2Al＋3S Al2S3

硫的氧化性还表现在能与非金属单质反应，例如：硫与H2化合，H2＋S H2S

我国古代四大发明之一的“制火药”，其中黑火药的主要成分为硫磺、硝石(KNO3)、木炭，反应中S 和KNO3为氧化剂，C为还原剂。S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑

实验3：取硫粉少量，加入到NaOH溶液中。

现象：硫粉消失。

硫能溶于NaOH 溶液，是S与NaOH溶液发生了反应。

性质4：硫的自身氧化还原反应：3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

该反应中，S既为氧化剂，又为还原剂，发生的为歧化反应，后面还要涉及到不同价态硫元素生成S 单质的归中反应。

1、硫化学性质总结

（1）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）

2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S

Cu 2S （黑色）

②与非金属反应

S+O 2

SO 2

S+H 2

H 2S （说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应 S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）3SO 2↑+2H 2O

3S+6NaOH

2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：

Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当2

2/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22S+2H 2O （H 2S 过量）

当2

2/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 22SO 2+2H 2O （O 2过量）

当

2322

2<

B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+

、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。 C ．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 3、硫的氧化物

（1）、SO 2的性质：SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 方

案：SO 2与 H 2S 混合，验证SO 2有氧化性。

实验1：如下图，两个集气瓶，一个盛满SO 2，一个盛满H 2S 。抽去中间的玻璃片观察。 现象：气体混合后，瓶壁上有淡黄色固体和水滴出现。

分析：SO2与H2S反应生成S和H2O 。

(1)SO2的氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O

该反应中，SO2为氧化剂，H2S为还原剂。

结论：SO2具有氧化性，＋4价的硫被还原为0价，类似的反应有：

Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O

(2)SO2的还原性方案：SO2与溴水，KMnO4(H+)溶液混合，验证SO2的还原性。

实验2：取两支试管，分别加入溴水，酸性KMnO4溶液，然后分别通入SO2气体。

现象：两支试管中的溶液均褪色。

分析：溴水、KMnO4溶液褪色，说明Br2、KMnO4都被还原，发生反应的化学方程式为：

Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4

结论：SO2具有还原性，能被常用的氧化剂氧化，类似反应还有：

SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4

Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4

但SO2、O2不能直接反应，需在催化剂作用下才能反应：

2SO2＋O22SO3

该反应为工业制H2SO4的一个重要反应。

(3)SO2还有漂白性：能使品红溶液褪色，可用于检验SO2。(4)SO2为酸性氧化物：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O

运用上述方法，预测浓H2SO4的性质。

预测：浓H2SO4中S元素的化合价为＋6，为S元素的最高正价，浓H2SO4应具有强氧化性。

（5）实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑

或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑

（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

（3）比较SO2与CO2、SO3