新版化学必修一导学案
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第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
第一课时物质的分类
【学习目标】
1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对常见的化学物质以及化学反应进行
分类。
【学习重点】分类的思维及应用\化合物的分类
【学习难点】：分类依据的选择
一、物质的组成与分类
（一）物质是由元素组成的
1.元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.元素符号：由该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。
默写1~20号元素的元素符号。
名称1氢2345678910
符号H
名称11121314151617181920
符号
银铜铁锌锰钡汞碘溴
3.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。书写化学式要注意化合价。
化合价：元素原子在相互化合时所体现的性质
记住化合价规则：1.单质中元素化合价为0
2.化合物中，元素化合价代数和为0
3.化合物中，氧一般为-2价，氢元素为+1价，金属只有正价
4.在离子中，元素的化合价代数和为离子所带电荷数
5.记住一些特殊元素在化合物中的化合价
一价钾钠银氯（-1）氢二价氧（-2）钙镁钡锌
+3铝+4硅+5价磷铁+2+3碳+2+4
-2+4+6硫要记清，化合物中和为0
练习：写出下列物质的化学式或化学名称
氯酸钾碳酸钠硫酸锌氯化亚铁磷酸氢氧化钡
五氧化二磷氦气氮气HN．O3Cu．．(OH)2KMn．．O4
Hg．．Fe．．3O4Na2S．Ca．．(OH)2N．O2N．H4Cl
*离子所带电荷数与其化合价相同：（注意加点元素的化合价）
Fe 2+Fe 3+Ba 2+Mn 2+
Al 3+N ．H 4+
Zn 2+Na +Mg 2+Mn ．．O 4－
S ．2．－
．Cl
－
N ．
O 3－
PO 43-
S ．
O 42－
C ．
O 32－
OH
－
Cl ．．
O 3－
F
－
I
－
（二）物质的分类
1.纯净物：混合物：
2
单质和化合物单质：只含一种
的纯净物，如O 2
N 2Fe S P 等
单质⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨
⎧稀有气体
非金属单质金属单质化合物：含多种元素的纯净物，物CO 2
KClO 3H 2SO 4Ca(OH)2等
4.酸碱盐、氧化物
氧化物：
酸：H ++
酸根离子（如：
）
碱：金属离子+OH -（如：
）
盐：金属离子+酸根离子（如：）
⎪⎩
⎪
⎨⎧液态非金属气态非金属固态非金属
5.物质的分类方法
⑴交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法
Na 2SO 4含氧酸盐Na 2SO 4分类依据1：_________________K 2SO 4无氧酸盐Na 2SO 4分类依据2：_________________NaCl 钠盐Na 2SO 4分类依据3：_________________BaSO 4硫酸盐⑵树状分类法
例二：树状分类法
⎪⎪⎪⎪⎪
⎪⎪⎪
⎪⎪
⎪
⎪
⎩⎪⎪⎪⎪
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧
盐碱酸化合物
无机5.酸碱盐的命名
（1）酸：
含氧酸：H 2CO 3H 2SO 4H 3PO 4HNO 3HClO 3
（）（）（）（）（）
叫“某酸”
中心元素有不同化合价时，在“某酸”前加“亚”“次”“高”等加以区别
H 2SO 3
HClO HNO 2
HClO 4(注意这些元素的化合价)（
）
（
）
（
）
（）
酸性氧化物，含氧酸，酸根离子的对应关系
氧化物含氧酸酸根离子氧化物含氧酸酸根离子CO 2——H 2CO 3——CO 32-SO 3——H 2SO 4——SO 42-（碳酸）（碳酸根离子）
（）（）
氧化物含氧酸酸根离子氧化物含氧酸酸根离子P 2O 5——H 3PO 4——PO 43-N 2O 5——HNO 3——NO 3-（）（）
（）（）SO 2——H 2SO 3——SO 32-HClO ——ClO -（亚硫酸）（亚硫酸根离子）
（）（）
HNO 2——NO 2-HClO 4——ClO 4-（）（
）（）（）
无氧酸：
H 2S
HCl
HBr
HI
气体：（）（）（）（）叫做“某化氢”
溶液中：（
）（
）（
）（）叫做“氢某酸”
（2）碱：NaOH
KOH
Ca(OH)2（）（）
（）Ba(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3（）（）
（）
叫做“氢氧化某”
（3）盐：
无氧酸盐：MgCl 2
FeCl 2KBr
Na 2S
AgI
叫“某化某”
（）（
）（
）（
）（
）
含氧酸盐：FeSO 4
Al 2(SO 4)3Na 2CO 3KClO 3Na 2SO 3叫做“某酸某”
（）（）（）（）（）
6.酸性氧化物和碱性氧化物
概念：酸性氧化物：+碱==盐
+水碱性氧化物+酸==盐+水
1常见的碱性氧化物有Na 2O、CaO、BaO （以上均可和水反应生成对应的碱），以及CuO、
Fe 2O 3等；
常见的酸性氧化物有CO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3（以上均和水反应生成对应的酸），以及SiO 2
等。
②酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质