河北省高考化学模拟试卷(五)

河北省高考化学模拟试卷（五）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)

1. （2分）下列说法中，不正确的是（）

A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅

B . NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾

C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源

D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

2. （2分） (2016高二下·邵东月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A . 5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

B . 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

C . CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

D . 100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6NA

3. （2分） (2018高二下·温州期中) 篮烷的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 篮烷的分子式为C12H12

B . 篮烷分子中存在3个六元环

C . 篮烷分子中存在3个五元环

D . 篮烷的一氯代物共有5种同分异构体

4. （2分） (2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是（）

A . 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

B . ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水

C . ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种

D . 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的

5. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）

A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

C . P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

6. （2分）将标准状况下V mL CO2缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）

A . V=336 mL时，c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

B . V=448 mL时，2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]

C . V=672 mL时，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）

D . 通入CO2过程中恒有关系式：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

7. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A . 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则可确定反应达到平衡状态

C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小

D . 化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

二、解答题（共3小题，满分42分） (共3题；共20分)

8. （8分）(2015·柳州模拟) 1﹣苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1﹣苯乙醇的反应原理（图1）、装置（图2）和有关数据如表：

试剂熔点（℃）

沸点

（℃）

密度（g•cm﹣3）

溶解性

水乙醇乙醚

1﹣苯乙醇20203.4 1.013不溶溶溶

苯乙酮19.7202.3 1.028不溶溶溶

硼氢化钠﹣﹣ 1.076溶溶不溶

乙醚﹣116.334.60.713微溶溶﹣

实验步骤：①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．

②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．

③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏

斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．

④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸

馏除去乙醚．

⑤经减压蒸馏得到1﹣苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．

（1）反应中加入乙醇的目的是________．

（2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为________（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为________．

（3）装置中仪器A的名称为________，在本实验中最好选用的规格是________（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由________（填“a”或“b”）口流出．

（4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是________．

（5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为________（填字母序号）

a．酒精灯加热 b．水浴加热 c．油浴加热 d．酒精喷灯加热．

9. （6分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：

（1）试剂X最好是________（填化学式），检验X是否加入过量的方法________．

（2）写出步骤②的离子反应方程式________．

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是________（填操作名称）．

10. （6分）利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

（1） p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________．

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=________（用a和V表示）．