分析化学复习资料

第一章1.准确度是指分析结果与真实值相接近的程度。精密度就是几次平

行测定结果相互接近的程度。

2.精密度是保证准确度的先决条件；高的精密度不一定能保证高的

准确度，准确度高精密度一定高。

3.准确度的高低用误差来衡量。误差表示测定结果与真实值的差异。

差值越小，误差就越小，及准确度越高。

4.绝对误差E是表示测定值X i与真实值ч之差。即E=X i-ч。

5.相对误差E r是指绝对误差在真实值中所占的百分率：E r=E∕ч*100%。

6.相对平均误差：=Σ（X i-ч）∕n∕ч*100%

7.各次测定值与平均值之差称为偏差。偏差的大小可表示分析结果

的精密度，偏差越小说明测定值的精密度越高。

8.绝对偏差：d i=X i—x（平均数）

9.相对偏差：dr= d i∕x（平均数）*100%（平均偏差无正负）

10.系统误差：固定原因造成，具有单向性，正负大小有规律，可

以校正。产生原因有：方法误差；仪器误差；试剂误差：操作误差。校正方法：对照试验；空白试验；校准仪器；方法校正。11.随机误差是指测定值受各种因素的随机变动而引起的误差，如

温度、湿度、气压的波动。

12.平均值（平均数）=（a+b+c….）∕n

13.d i=X i—x（平均数）平均偏差d（上面一横）=（d1+d2+d3…）%

∕n

14.相对平均偏差= d（上面一横）∕x（平均数）

15.标准偏差：s=根号（（d1平方+d2平方+d3平方…）∕n-1）

16.相对标准偏差：S r=s∕x（平均数）*100%

17.为表达数据的可信度，用误差来表示。

18. 有效数字是指分析仪器实际能够测量到的数字，有实际意义的数字。

19.质量：四位有效数字。Ph：两位有效数字

第二章

1．滴定反应的条件：反应必须定量的完成；反应速率要快；能用比较简便的方法确定滴定终点；有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行。

2．基准物质是指能用于直接配制或标定标准溶液的物质。条件：物质必须具有足够的纯度，纯度大于等于99.9%；物质的组成（包括其结晶水含量）应与化学式相符合；试剂性质稳定；基准物质的摩尔质量应尽可能大，这样称量的相对误差就较小。

3．硼砂：Na2B4O7.10H2O (分子式和干燥后组成)，干燥条件：放在装有NaCl和蔗糖饱和溶液的密闭器皿中。用来标定酸。

4．碳酸钙：CaCO3,(分子式和干燥后组成)，干燥条件：110摄氏度，氧化剂

5．碳酸银：AgNO3 (分子式和干燥后组成)，干燥条件：220-250摄氏度，氯化物

第三章

1. Ka越大，PKa越小，酸性越强

PKa+PKb=14

2.酸：凡是能给出质子H+的物质是酸。

3.碱：凡是能接受质子的物质是碱。

4.酸碱质子理论：（1）酸碱可以使阳离子、阴离子，也可以使中性分子。（2）同一种物质，在某一条件下可能是酸，在另一条件下可能是碱，取决于它们对质子亲和力的相对大小。

5.两性物质：既可以给出质子表现为酸，又可以接受质子表现为碱的物质。如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白质等结构中既含NH2，又含COOH 的有机物。

6.酸碱的强弱取决于酸碱本身给出质子或接受质子能力的强弱。物质给出质子的能力越强，其酸性就越强；反之就越弱。同样的，物质接受质子的能力越强，其碱性就越强；反之就越弱。

7. 质子条件【H+】=【A-】+【OH-】

8. 缓冲溶液：能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身PH 不发生显着变化的性质。

缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成。

9.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或弱碱。当溶液的ph变化时，指示剂失去质子由酸式转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，他们的酸式及碱式具有不同的颜色。

10. 选择指示剂的原则：选择变色范围处于或部分处于滴定突跃范围

内的指示剂，都能够准确地指示滴定终点。

11. 滴定依据：以cKa≥10的-8次作为酸碱能被强酸溶液直接目视准确滴定的判据。

只有当cKb≥10的-8次，，此弱碱才能用标准溶液直接目视滴定。

多元弱酸能被准确滴定至某一级，也决定于酸的浓度于酸的某级解离常数之乘积，当满足≥10的-8次时就能够被准确滴定至那一级。

第四章

1.副反应：αY（H）=1，说明没有副反应，αY（H）值越大，酸效应就越严重。αM（L）=1，{M'}={M},表示金属离子没有副反应，αY （L）值越大，副反应就越严重。

2. 稳定常数：在没有任何副反应存在时，配合物MY的稳定常数用Kmy表示，它不受溶液浓度，酸度等外界条件影响。

3.配位滴定曲线描述的是金属离子变化现象。

4. 封闭现象：有的指示剂能与某些金属离子生成稳定的配合物，这些配合物较对应的MY配合物更稳定，以致达到化学计量点时滴入过量EDTA，指示剂也不能释放出来，溶液颜色不变。消除：1.干扰因素引起的，加掩蔽剂，2.被测离子本身引起的，改变滴定方式。

5. 僵化：有些指示剂能与金属离子配合物在水中的溶解度小，使EDTA 与指示剂金属离子配合物MIn的置换缓慢终点的颜色变化不明显。消除：加入有机溶剂增大溶解度；加热，加快反应速度，趁热滴定。

6.变质：金属指示剂大多数是具有许多双键的有色化合物，易被日光、氧化剂、空气所分解；有些指示剂在水溶液中不稳定，日久会变质。

第五章

1.氧化还原反应：电子从还原剂转移到氧化剂的过程，是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一。

2 .KMnO4介质是硫酸。

3.自身指示剂：在氧化还原滴定过程中，有些标准溶液或被测的物质本身有颜色，则滴定时就无需另加指示剂，它本身的颜色变化起着指示剂的作用。例KMnO4标准溶液滴定FeSO4溶液。

4.影响平衡常数的因素：温度

5.高锰酸钾标定，温度：此反应在室温下速率极慢，需加热到65摄氏度滴定，若超过90摄氏度，则H2C2O4部分分解，导致标定结果偏高

6. 影响氧化还原反应速率的因素：反应物浓度温度催化剂诱导反应

第六章

1．影响平衡常数的因素是温度。

2. 沉淀形式和称量形式可能不同，也可能不同。

3. 称量达到恒重：即沉淀反复烘干或灼烧经冷却称量，直至两次称量的质量相差不大于0.2mg。

4. 同离子效应：组成沉淀晶体的离子称为构晶离子。当沉淀反应达到平衡后，如果向溶液中加入适当过量的含有某一构晶离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度减小，这种现象称为同离子效应。

5. 盐效应：沉淀反应达到平衡时，由于强电解质的存在或加入其它