中考化学实验总复习专题5常见的酸碱盐部分的实验题类型
中考化学专题五酸碱盐推断题 A4
专题五酸碱盐推断题一、文字推断题1.有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。
（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
根据以上事实，该白色粉末中一定含有_________ _______，可能含有_________ ______，一定没有________ __________。
2.某混合物中，可能含有碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡中的几种物质，根据下表所列的事实，推3.实验室现有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，其中到底含有那些物质呢？实验探究：Ⅰ.取少量粉末样品于试管中，加水溶解得无色溶液；Ⅱ.取少量粉末样品于另一试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。
请回答下列问题（写化学式）：（1）原粉末中一定含有的物质是；（2）原粉末中一定不含有的物质是。
（3）原粉末中可能含有的物质是。
4.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有_____ ____，肯定不含有_____ ___，不能确定是否含有______ __ 。
5.实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。
为区分它们进行了下列实验：步骤一：将四种固体分别编号为A、B、C、D步骤二：取少量上述白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是（化学式，下同）步骤三：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，则B是，该反应的化学方程式是___________________ _ 装有A溶液和D溶液的试管中均有白色沉淀。
中考化学酸碱盐大题分类及详解
【新知识学习】（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。
7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液15、紫色溶液：石蕊溶液（四）、常见物质或离子的检验方法1、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。
例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C．AgNO3 HCl NaCl HNO3D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③1.解题思路：本题难度中等。
选项D中各取少量溶液两两混合，能与其他三种溶液中的两种产生白色沉淀的是氯化钡，不能与三种溶液产生白色沉淀的为盐酸，再取少量盐酸滴入另外两种待测溶液中，有气泡产生的是碳酸钠，无气泡产生的是硫酸钠。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
2024年中考化学总复习第五讲常见的物质课时6盐、化学肥料
课时6 盐化学肥料考情分析导航学业要求年份题型、题序考查内容分值1.了解盐在日常生活中的应用。
2.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
3.能通过实验说明盐的主要性质,并能用化学方程式表示;能举例说明盐的广泛应用及性质与用途的关系;能利用常见盐的性质分析、解释一些简单的化学现象和事实。
4.能运用研究物质性质的一般思路与方法,初步预测盐的主要性质,设计实验方案,分析、解释有关的实验现象,进行证据推理,得出合理的结论。
5.能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯等物质分离的方案2023贵州选择7题非选择8题非选择10题非选择11题非选择11题碳酸盐的性质认识化肥盐的性质物质溶解度盐的性质探究实验2分1分2分4分6分2022贵阳选择5题非选择7题非选择10题非选择12题化肥的鉴别常见的盐物质溶解度盐的性质探究实验2分1分6分7分2021贵阳选择6题非选择7题非选择11题非选择12题盐的化学性质认识化肥盐与部分金属反应盐的性质探究实验2分1分4分6分核心脑图整合知识清单必备【考点一】常见盐的性质和用途1.盐的定义:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2.常见盐的物理性质和用途(1)氯化钠(NaCl)①氯化钠是食盐的主要成分。
白色固体,熔、沸点较高, 易溶于水,其溶解度受温度的影响不大。
②用途: 调味品、生理盐水,在海水中大量存在。
(2)碳酸钠(Na2CO3)①俗名: 纯碱、苏打。
②白色粉末、易溶于水,水溶液显碱性。
我国著名化学家侯德榜改进纯碱的生产工艺,创立侯氏制碱法(联合制碱法)。
③用途: 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)碳酸氢钠(NaHCO3)①俗名: 小苏打。
②白色粉末状晶体,能溶于水,受热易分解。
③用途:焙制糕点的发酵粉之一、治疗胃酸过多、灭火器里二氧化碳发生剂。
(4)碳酸钙(CaCO3)①大理石、石灰石、蛋壳、水垢的主要成分。
②用途: 建筑材料、补钙剂。
【考点二】盐的化学性质项目化学方程式现象盐+金属→新盐+新金属(前金换后金) CuSO4+Fe===FeSO4+Cu有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解,有气泡产生盐1+盐2→新盐1+新盐2 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl有白色沉淀产生盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色变为无色【考点三】复分解反应1.条件:生成水或气体或沉淀。
2024年中考化学满分锦囊：常见的酸碱盐——图表题
1.4常见的酸、碱、盐专题1.4.4图表题一、考查酸碱盐之间反应引起的溶液pH、质量（生成气体、溶液、固体）等变化曲线。
如第1、2、3、4题1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液[2013年] 2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液[2015年] 3．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液[2019年]4.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A.电解一定质量的水B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液[2021年]二、考查中和反应过程中溶质成分的判断及验证。
如第5（c）考查了碱过量时溶质的成分；第6（②）、8题考查了酸过量时溶质的成分；第7题考查酸过量时溶质成分的验证。
5.盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。
下列说法正确的。
a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中[2016年]6.下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将_______________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点归纳及练习题
初三化学酸碱盐知识点概括常有的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂 ( 简称：指示剂 ) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样样的颜色。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇 酸溶液变为 红色 ，遇 碱溶液变为 蓝色 。
酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ，遇碱溶液变为 红色 。
3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1) ．溶液由紫色变为红色。
(2) ．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4. 用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法： (1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常有的酸1．盐酸是 HCl （气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸拥有挥发性 ，浓盐酸在空气里会形成白雾 ，这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘由。
2．浓硫酸：无色无味液体。
(1) 有吸水性 ，在实验室中常用它作干燥剂。
(2) 浓硫酸拥有强腐化性（ 脱水性 ），使用时必然十分当心。
它能强抢纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动。
(4) 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用大批水冲刷，此后涂上 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相像的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同样样的颜色。
(2) 能与多种开朗金属反响，生成氢气。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H2SO 4=Al 2（ SO 4） 3+3H 2↑(3) 能与某些金属氧化物反响，生成水。
铁锈 +盐酸： Fe O+6HCl====2FeCl 3 +3H O （黄色溶液）；2 32铁锈 +硫酸： Fe O+3H SO====Fe(SO ) +3H O2 32424 32（ 4）酸与碱反响（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O （中和反响）以以以下图，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)
中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx实验探究专题训练例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．I．定性探究提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．设计实验实验步骤实验现象解释或结论①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是交流与讨论：小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．]II．定量探究提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。
提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么?猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为乙认为红色固体B一定是Cu。
初三化学酸碱盐知识点及典型例题[最全最新整理版]
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常见的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
[例1]、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液( )A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色[例2]、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )A.Ca(OH)2B.NH3C.HClD.NaOH[例3]、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊溶液变色的是（）A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH[例4]、某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液（）A. 一定是碱溶液 B .一定是酸溶液C .一定是盐溶液 D. 可能是酸溶液二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用pH来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2021年中考酸碱盐实验探究题总结归纳,推荐文档(超详细)
中考酸碱盐实验探究试题汇总1．（(6 分)据有关资料介绍：将贝壳( 主要成分为碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分为碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾；某化学课外小组地同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后地固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10 ％地碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体学共同完成以下探究：A 与溶液B，操作步骤如图所示；请你与小组同【提出问题1】固体A 中地成分为什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaC O3乙同学：CaC O3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自地猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸；有气泡产生自己地猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充溶液由无色变为红色自己地猜想正确分溶解、过滤，向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学地实验不能证明他地猜想，理由为(2)；而乙同学地实验能证明他地猜想，因此小组同学确定了固体 A 地成分；【提出问题2】溶液B 中溶质地成分为什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、C a(OH)2【表达与交流】结合对固体成分地探究，同学们经过讨论确定了(3)同学猜想正确，理由为(4)；为了得到纯净地氢氧化钾，需要向溶液方程式为(5)终制得了氢氧化钾；B 中滴加适量地一种溶液，发生反应地化学，小组同学通过相应地实验操作最1（1）酚酞溶液 （2）加入稀盐酸有气泡只能证明有 CaCO 3，不能证明有无 Ca(OH)2 （或加入稀盐酸有气泡只能证明有 CaC O 3，不能证明只有 CaC O 3 ；或加同学地实验设计 错误， CaC O 3 为生成物一定有不用证明，应该证明有无 Ca(OH)2 （3）丁Ca(OH)2，说明溶液为 （4） KOH 为（可溶于水地）生成物一定有，而固体中有 Ca(OH)2 地饱与溶液，所以一定有 Ca(OH)2(5) K 2 C O 3 + Ca(OH)2 ＝ CaC O 3↓ +2KOH2. 化学课后，化学兴趣小组地同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞 橡皮塞，征得老师同意后，开展了 以下探究：[ 提出问题 1 ] 该氢氧化钠溶液为否变质了呢？[ 实验探究 1 ]实验操作 实验现象 实验结论取少量该溶液于试管中，向溶 液中滴加稀盐酸，并不断振荡； 氢氧化钠溶液一定变质了； 有气泡冒出；[ 提出问题 2 ] 该氢氧化钠溶液为全部变质还为部分变质呢？[ 猜想与假设 ]猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质；[ 查阅资料 ] （ 1） 氯化钙溶液呈中性；（ 2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl[ 实验探究 2 ]实验步骤 实验现象 实验结论（1）取少量该溶液于试管 有 生成； 中，向 溶液中滴加过量 化钙溶液，并不断振荡；地氯 说明原溶液中一定有碳酸钠； 说明原溶液中一定有；（2）取步骤（ 1）试管中地 少量上层清液，滴加酚酞溶 溶液变红色；2液；[ 实验结论] 该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质；] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应地化学方程[ 反思与评价式：；（2）在上述[ 实验探究2] 中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）；] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存；实验室必须密封保存地药品还[ 理解与应用有很多，试另举一例：；【实验探究】（白色）沉淀氢氧化钠（或NaOH）【实验结论】部分【反思与评价】C O+2NaOH=Na2C O3+H2O 不可行2【理解与应用】浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水其他合理答案均可）3. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐地性质实验时，发现实验台上摆放地药品中（如下图），有一装溶液地试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于为决定对这瓶溶液进行实验探究：Ca(OH) HC石酚【提出问题】这瓶溶液为什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐地性质实验中用到含有钠元素地物质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠3【提出猜想】这瓶溶液为：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液；【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能为溶液，理由为；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有，小刚得出结论：该溶液为碳酸钠溶液；产生，反应地化学方程式为（3）小青认为小刚地结论不完全正确，理由为；小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量地骤地目地为入酚酞试液，溶液呈红色；CaCl2 溶液，观察到有产生，设计这一步；静置后，取上层清液，滴【实验结论】这瓶溶液为；【探究启示】实验取完药品后应；【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中与反应，恰好完全反应地微观过程如右图所示，反应地实质表达+ OH- = H 2O，则反应后溶液中存在地阴、式为：H+阳离子为（填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2 溶液反应地实质表达式：（用化学符号表示）【实验推断】（1）氯化钠溶液；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑；（2）气泡反应也生成碳酸钠；（3）露置于空气中地NaOH 溶液与空气中地CO24【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中地 CO 2- ，避免其对 OH -检验造成干扰；【实验结论】 NaOH 溶液（填变质地 NaOH 溶液也可）【探究启示】立即盖好瓶盖【拓展迁移】 Cl - 、 Na + Ca 2+ + CO 32- = CaC O 3↓； 4．（ 11 分）发酵粉为一种制作风味糕点地常见蓬松剂 成分进行如下探究；；某兴趣小组拟对其化学 【查阅资料】①发酵粉一般含有 NH 4 HCO 3 、 NaHCO 3 、明矾 [ KAl(SO 4)Δ2 ?12H 2 O] 中地 2 种；②已知反应： Na 2 CO3 +H 2 O+CO 2↑2NaHCO 3 =【提出假设】假设 1：有 与 NaHCO 3 ；NH 4HCO 3 假设 2：有 NaHCO 3 与明矾；假设 3：有 与明矾；【方案与流程】 [ 来 源 : Zx x k. C om ]熟石灰 / 操作步骤① 气体 A发酵粉 充分步骤② 加热气体 B足量稀盐酸 步骤③固 体 溶 液【问题与讨论】（ 1 ）步骤 ①地操作为在研钵中把发酵粉与熟石灰混合、研磨；（ 2 ）气体 A 为 ；若生成 A ，证明假设 或假设 可能成立；若不 生成 A ，证明假设 成立；（ 3 ）如果生成 A ，经过步骤 ②与步骤 ③后，生成气体 B ，则 B 为（填化学式） ，证明假设 成立， 写出步骤②地化学方程式；【提出假设】 假设 3： NH 4 HCO 3【问题与讨论】5（2 ）氨气（或NH 3 或刺激性气味地气体）132Δ（3）CO2NH 3 ↑+H2 O+CO2↑1NH 4 HCO3=5. （9 分) 在化学实验技能考试中，有一题目为鉴别碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示地实验；⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应地化学方程式：；⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中地废液倒入同一个干净地烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液地成分又进行了探究；【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠与氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠与碳酸钠；你认为还可能为（写一种猜想）；【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁地猜想不合理，请说明理由；6【实验设计】设计一个简单地实验证明你地猜想正确；实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，你地猜想正确【实验分析】小亮同学针对自己地猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐没有气泡产生自己地猜想不成酸立你认为小亮同学对实验结果判断为否正确？请说明理由；【反思拓展】①在分析化学反应后所得物质地成分时，除考虑生成物外还需考虑；②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后地废液才能倒入下水道？；（1）Na2CO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH（2）[ 猜想] 氢氧化钠与氢氧化钙[ 讨论] 小明猜想不合理，因为Na2CO3 与Ca ( OH ) 2 能发生反应，不能共存[ 实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）实验现象：试管中出现白色浑浊7[ 实验分析] 不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na 2CO3 有可能存在[ 反思拓展] ①反应物为否有剩余②在废液中加酸至溶液地pH=76. 小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质地颜色产生了兴趣；老师告诉他氢氧化铜为蓝色、氢氧化铁为红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁地颜色；下面请你与他一起探究；[ 查阅资料]（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应地可溶性盐与碱溶液反应而制得；（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化；（3）硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色；[ 提出猜想]氢氧化亚铁为浅绿色；[ 实验过程]在 2 支试管里分别加入少量补充完成下表：FeCl3 与FeSO4 溶液，然后滴入NaOH 溶液，观察现象；请FeCl3 溶液FeSO4 溶液滴入NaOH 溶液地现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；FeSO4+2NaOH = F e( O H ) 2↓+N2a SO4化学方程式 F e ( OH ) 2 + + H2 O = 基本反应类型属于( 完成并配平此方程)反应；[ 学习交流]（1）氢氧化亚铁为色而不为浅绿色；8（2）小军联系到CO2 与C 地反应，认为FeCl3 溶液可以转化为FeCl2 溶液；你认为小军地理由为；FeCl3 +3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 复分解 2 4Fe(OH) 3 ↓4O2白在氯化铁溶液中加入铁钉7. （18 分）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁地一堆草木灰上，发现有大量地气泡生成；激发了兴趣，于为他决定与学习小组地同学，对草木灰地成分进行探究；[ 探究活动一]根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体地盐类物质，于为，设计并进行如右图所示地实验；观察到锥形瓶 A 内有大量地气泡冒出，试管 B 中澄清地石灰水变浑浊；根据上述实验现象推断：产生地气体中含有，试管 B 中有关反应地化学方程式为；根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有（选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）；[ 探究活动二]资料摘要Ⅰ：多种金属化合物在灼烧时，产生地火焰呈现各种特殊地颜色，例如下表；化合物所含金属元素钙元素钾元素铜元素紫色（透过蓝色钴玻璃灼烧产生火焰颜色砖红色绿色片）9资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠地化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解；（1）同学们认为还必须对草木灰中存在地盐类物质中所含地金属元素进行探究；同学们在老师地指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈色，由此得出草木灰含有钾元素地结论；（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有地钾盐为：b．c．地混合物；a. KHCO3（3）小红认为上述猜测为错误地；理由为草木灰经柴草燃烧而成，；（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶 A 内发生地一个反应地化学方程式：；简述草木灰地用途之一：老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分地探究有待同学们后续进行；；【探究活动一】C O2+Ca(OH)2＝CaC O3↓+H2OCO2碳酸盐【探究活动二】（1）紫色（2）K2 CO3K2CO3 与KHCO3（3）a 碳酸氢钾性质不稳定，受热易分解（4）K2CO3 +2HCl＝2KCl+H 2O+CO2 ↑钾肥8. (8 分) 某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋地泥料，配料表上地成分为氧化钙、纯碱与食盐；他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用；于为取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分；【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有程式为想：NaCl 与NaOH；生成氢氧化钠地化学方；对其他成分他们分别做出了如下猜小亮猜想：还可能有Na2 CO3Ca(OH)2 与小强猜想：还可能有Na2CO3你认为谁地猜想为错误地；你还能做出地猜想为：还可能有，理由为；【活动与探究】小亮取一定量地滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于为他得出结论：没有Na2CO3；10请你选择CO2以外地物质，设计一个实验方案验证你地猜想；实验步骤现象及相应结论【反思】小强认为小亮地结论不严密，理由为；【猜想与假设】Na 2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH小强Na2CO3 与Ca(OH)2 不能共存Ca(OH)2【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，Ca(OH)2( 其他合理则证明滤液中有答案也可)；Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡；9. （10 分）通过学习碱地性质，我校化学兴趣小组地同学对实验室地“氢氧化钙为否变质以及变持地程度”展开了探究活动，请你一同参与：⑴提出问题：氢氧化钙为否变质？⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质；⑶实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①无色酚酞试液变红部分变质[来源学# 科# 网] ②①取上层清液，滴入无①无色酚酞试液不变红色酚酞试液[来源学科网Z.X.X.K]②②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①[来源:]②没有气泡产生11⑷小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应地化学方程式：②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来；⑶实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论①②有气泡产生①全部变质②有气泡产生①无色酚酞试液变红没有变质②⑷小结与思考：①Ca(OH)2+C O2= CaC O3↓+H2O CaC O3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑②改良酸性土壤10 . （10 分）某农村中学地化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得地溶液都出现浑浊地现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物；兴趣小组地同学针对此奇异地现象展开如下探究：提出问题：用山泉水配制地氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀为什么物质？作出猜想：I 、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；、氢氧化钠与溶解在山泉水中地某物质发生反应生成难溶于水地物II质；12（1）小明通过实验很快就排除了猜想 I ，他地实验为；查阅资料：本地山泉水为硬水，含较多地碳酸氢钙；碳酸氢钙 分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成；[Ca(HCO 3) 2] 受热会（2）小红取来少量地山泉水于烧杯中，往其中加入适量地肥皂水，搅拌，观察到地现象，确认所取地山泉水为硬水；（3）小明与小红对所得地沉淀物中含有地碳酸钙进行实验：（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液；（1）取样，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊 （ 2）泡沫很少（或有白色垢状物等合理答案即可）（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出CaCO 3 +2HCl ＝ CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ （4 ）蒸馏（或煮沸后过滤）11. （ 15 分）某实验小组对实验室中A 、B 、C 、D 四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别为硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质地一种；可供使用地实验用品有：稀盐酸、 稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、 试管、胶头滴管；请利用提供地实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告： 实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量地B 溶液变红色， D 溶液变成蓝 B 为 A 、 B 、C 、D 溶液，分别先滴加紫色石 色； A 、 C 溶液都呈 ①D 为蕊试液色；另取二支试管，各取少量地A 、 C溶A 为硫酸钠溶液②液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入13稀硝酸溶液；C为．【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料地时候发现，用稀硝酸酸化地2- 2- 2-硝酸钡溶液进行检验SO4时，亚硫酸根离子（SO3）地存在干扰了SO4地检验；如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量地稀硝酸酸依然有白色沉淀；SO42-2- 【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（）与亚硫酸根离子（SO3）中地一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（B a2SO3）为无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中为白色沉淀；中性或碱性条件下N O3- 不能与S O32-反应，但在酸性条件下，-N O3能与H+反应相遇时（HN O3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-；往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸地反应，生成有刺激性地气体；想】该无色溶液中含有（1）SO42-2-【猜（2）SO3（3）；【实验探究】请你将下列实验填写完整；实验实验操作实验现象实验结论取该溶液少量试管 E 中，加入硝酸钡溶有白色沉淀生成不能确定猜想③液后再加入稀硝酸酸一定成立取该溶液少量试管 F 中，加入加入稀盐有刺激性气味地气体生猜想可能成④酸，加热成立在④所得地溶液中加入足量地猜想（3）成立⑤写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应地化学方程式：；14【得出结论】要鉴别一种离子地存在，必须排除其它离子地干扰，不然会得出错误地结论；①紫色 B 为稀硫酸 D 为清石灰水②有白色沉淀无现象地 C 为氯化钠溶液2- 2-【猜想】（3）SO4或SO 3【实验探究】③（1）④（2）或（3）⑤硝酸钡溶液有白色地沉淀生成Na2SO3+ Ba（N O3）2＝BaSO3↓+2NaN O312 . 化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水地试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3 溶液地试管中，有气体生成；反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量地气泡，最终有白色沉淀生成；请回答以下问题：（1）废液缸中最终生成地白色沉淀为；（2）通过分析废液缸中地现象，你认为小红实验后地废液中一定含有地物质为；（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究；他认为滤液中除含有K2CO3，请你邦他完成下面地实验报告：KCl 外，还可能含有实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入滤液中含有K2 CO3 .（1）CaC O3；（2）CaCl2 与HCl（只答对一种物质给0.5 分，一对一错不给分）；（3）实验操作实验现象实验结论稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙盐、钡盐及其它对应地碱溶液等合有气体生成或白色沉淀生成（现象必须与选取试剂相对15理答案均可应13. (8 分) 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损地无色溶液，如下图所示；要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电为什么溶液？【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能为下了四种溶液中地一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液【查阅资料】（1）常温下，相关物质地溶解度如下：物质MgSO4Na 2SO4(NH 4) 2SO4H2SO4溶解度与水任意比互溶35.1g 19.5g 75.4g（2）(NH 4 )2SO4 地水溶液显酸性【实验探究】原因为（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想；（填序号）不成立，（2）为确定其它几种猜想为否正确，小明同学继续进行探究：实验操作实验现象实验结论①取该溶液少许于试管中，溶液中有白色沉淀生成猜想①成立向其中滴加几滴液溶②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH 试纸水，并跟比色卡对照溶液pH 小于7 猜想③成立小雅同学认为小明实验操作②地结论不正确，她地理由为；（3）请你设计实验方案，确认该溶液为硫酸铵溶液并完成实验报告：实验操作实验现象实验结论16取该溶液少许于试管中， 猜想④成立，该反应地化 学方程式为【实验探究】（ 1） ② 常温下 Na 2SO 4 溶液地溶质质量分数不可能达到20% ；溶液也呈碱性 （ 2）① NaOH (NH 4) 2SO 4 （ 3）实验操作实验现象实验结论（ NH 4） 2SO 4+2NaOH向试管中加入少量地 有刺激性气味地气体产生， 红色石蕊试纸变蓝NaOH 溶液并加热，将湿润地红 色石蕊试纸放在试管口△Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 14 . 小明与小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中， 向其中加入一定量地蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性地固体，于为他认 为熟石灰样品已经变质；小艳同学不同意他地判断，你认为小艳同学地理由为；同学们针对该熟石灰样品地成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告；【提出问题】 熟石灰样品地主要充分为什么？ 【作出猜想】 甲同学猜想为 Ca(OH) ；2 乙同学猜想为 CaCO3 你认为为；【实验与结论】 请你通过实验验证你地猜想： 实验步骤实验现象实验结论取少量地熟石灰样品于烧杯中，加适量地 水充分溶解后过滤；猜想正确向滤液中加入适量地 溶液；；向滤出固体中加入适量溶液；17；【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质地原因，认识到实验室应 石灰；保存熟与 CaCO 3Ca(OH) 微溶于水； Ca(OH) 2 2 实验步骤实验现象 实验结论溶液变为红色向滤液中加入适量地 酚酞 溶液；猜想正确向滤出固体中加入适量 稀盐酸固体溶解，有气泡产生溶液；15 . （6 分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中地一 种或几种混合而成；为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向试管中逐滴加入 过量地氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生；过滤，所得滤液为红色； （ 1）由实验Ⅰ中地现象可推断出样品中一定含有地物质为（写化学式，下同），一定不含有地物质为；为了进一步探究样品中可能含有地物质为否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得地红色滤液放入试管中，滴加过量地稀硝酸，溶液变无色； 再向试管中逐滴加入适量地硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成；过 滤，所得滤液为无色；Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实 验Ⅰ中地氢氧化钙溶液进行实验，其余地试剂及操作与实验Ⅰ地均相同； 通过实验Ⅱ与实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有地物质确实存在； （ 2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有地溶质为；_18（ 3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液地试剂为 溶液，可观察到地现象为 ；3 、 NaNO 3 、 Ca(NO 3) 2 （3 ） BaCl （ 1 ） Na 2CO 3 （ 2 ） HNO HCl2 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色16 . （4 分）实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签地白色固体，可能为中地一种；取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：NaCl 、Na 2 CO 3 （1）若向配制溶液中加硝酸银溶液与稀硝酸，只出现白色沉淀，则为 ，发生反应地化学方程式为；（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有产生，则为；（ 1） NaCl NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓ （ 2）气泡 Na 2 CO 319。
2020年中考化学专题复习训练五：酸碱盐的性质
专题五酸碱盐的性质[考点导航][猜押题专练]1.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．A. CaOB. CO2C. NaOHD. H2SO42.家庭小实验是化学学习的有益拓展。
下列家庭小实验不能完成的是（）A. 用蜡烛和冷碟子制取炭黑B. 用肥皂水鉴定自来水是硬水还是软水C. 用食盐水除去暖水瓶内壁上的水垢D. 用水、小苏打、白糖、柠檬酸自制汽水A. AB. BC. CD. D4.下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（A. 浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味B. 浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈C. 浓硫酸被稀释时会放出大量的热D. 打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现5.下列做法不能达到目的是（）A. 用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污B. 用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物C. 用肥皂水区分硬水和软水D. 用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液6.有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能和BaCl2溶液反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能和NaOH溶液反应生成盐和水；丙能和盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可分别和CaO或CO2发生反应，生成相应的碱或酸。
下列推断：(1)甲一定是Na2 SO4；(2)乙一定是H2SO4；(3)丙一定是NaOH；(4)丁一定是H2O。
其中正确的是（）A. (1)(2)B. (1)(3)C. (1)(4)D. (3)(4)7.下列化学方程式中属于复分解反应的是A. C＋O2CO2B. 2H2O2H2↑＋O2↑C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D. HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO38.化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A. 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小B. 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C. 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果D. 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果9.在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。
中考化学实验专题 酸 碱 盐 精选例题及答案解析
中考化学实验过关专题酸碱盐第一类基础型实验大题典例剖析例1（20**广州）雪碧是一种碳酸饮料，将少量的雪碧滴入到紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（）A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫【解析】雪碧中的碳酸能使紫色石蕊试液变红色，加热时，碳酸分解生成二氧化碳和水，碳酸不再存在，因此溶液又变成了紫色。
答案:D【规律方法总结】溶液酸碱性的判断以及指示剂的变色情况一般与工农业生产、社会实践、生活实际等联系起来，解答此题主要是掌握好溶液的酸碱性使指示剂的变色情况。
例2如图8-1-1所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管(导管一端事先已经绑好一个气球)的胶塞塞紧。
当拔开胶塞迅速倒入浓氢氧化钠溶液，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨大.瓶中气体可能是()A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．氧气解析：本题考查碱的性质。
由题意可知，倒入浓氢氧化钠溶液后，气球膨大，说明烧瓶内部压强减小，则可判定瓶内气体能溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液发生反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，瓶内压强减小，A项正确；一氧化碳既不溶于氢氧化钠溶液，也不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，B项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，C项正确；氧气既不溶于氢氧化钠溶液又不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，D项错误。
答案：AC【规律方法总结】二氧化碳或二氧化硫能够和氢氧化钠溶液发生反应，但将气体通入氢氧化钠溶液中，并没有明显的现象产生，因此可借用该题中的装置来验证二氧化碳或二氧化硫与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
例3（20**潍坊）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：C ．该粉末一定是氯化钠D ．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 解析：据题意可知，该白色粉末能溶于水，且能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，据此可确定白色粉末是含有CO 3 2一离子或HCO 3一的盐，故该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠。
2023届中考化学总复习 酸碱盐(二)
度，若pH____7，证明猜想二成立
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2 发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学 方程式____2_N_a_O_H_＋__C_O_2_＝__N_a_2C_O_3_＋__H_2_O____。 （2）【实验步骤】Ⅱ中的现象__不__能____(填“能”或“不能”)证明 NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或 检验__某__种__反__应__物__消__失__(_或__减__少__)_的方法来证明反应发生了。
其中生滴成加白过色量沉B淀aC，l2溶溶液液仍，为若红观色察 （1）取少量C中溶液于试管中，向
到___________________________
其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红
，
色，证明猜想一不成立。
证明猜想二成立。小丽认为用
（2）用pH≤试纸测定C中溶液的酸碱
Ba(O向H)溶2溶液液中也引可入证O明H－猜，想对二Na成OH立的 ，小检鹏验认产为生小干丽扰的方案不合理，理
由此确定原粉末中含 ____K_O_H_______
因K2CO3溶液显碱性也能使酚酞溶液变红，
请说需明排加除入其足干量扰CaCl2溶液的理由______________________________________ _____________________。 【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 __盐__酸__（__或__H_C_l_或__氯__化__氢__）_____。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a. 加热包应密封防潮保存 b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活 性炭 c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是___c_____(填字母)。
初三化学最新_酸碱盐-分类题型-实验鉴别篇
酸碱盐—分类题型—实验鉴别题1、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）2．下列说法正确的是（）A．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pHB．在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C．催化剂就是加快化学反应速率的物质D．生成盐和水的反应一定是中和反应3待鉴别的物质鉴别方法A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C 过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生D 羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味4．下列实验方案合理的是（）选项实验目的所用试剂或方法A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B 除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C 验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D 除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸6.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（）7. 下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别8．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌9．下列实验方案中，设计合理的是（）A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．用水除去生石灰中混有的碳酸钙C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水） D．用活性炭将硬水软化11．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A.在C a(O H)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在C a(O H)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成12．下列实验方法无法．．达到实验目的的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用熟石灰中和废液中的盐酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水13.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性14.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
(完整版)初中化学酸碱盐知识点复习及重要题型解析
初中化学酸碱盐知识点复习及重要题型解析酸碱盐知识历来是中考的重点，但因知识点多，内容复杂，题型多变让同学们解题时很是头痛，下面根据出现率较高的题型及重要知识点作一些规纳，希望对同学们的复习有所帮助。
一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。
如：(1)生成盐和水的规律，一定是中和反应吗? (2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。
在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。
比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。
归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。
解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。
经判断共发生8个反应。
由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。
这样的习题同学们可多找一些，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。
酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。
综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—酸碱盐--鉴别题(基础篇)含解析
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—酸碱盐--鉴别题（基础篇）一．选择题（共17小题）1．（2022•兰州）下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）选项待鉴别的物质鉴别方法A软水、硬水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少B硝酸铵和氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化C食盐水和醋酸加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化D棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气味A．A B．B C．C D．D2．（罗湖区校级模拟）下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是（ ）A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HClC．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO43．（淮滨县校级模拟）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（ ）A．③①②④B．②③①④C．②①③④D．①③②④4．（安徽模拟）下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（ ）A．Cu（NO3）2Na2SO4MgCl2HClB．BaCl2K2SO4Na2CO3KOHC．FeCl3HNO3NaCl NaOHD．H2SO4KCl ZnCl2CuCl25．（2022•黄冈校级自主招生）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2。
A．①②④B．①②③C．①③④D．②④6．（2022•成都）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH，pH大的是稀盐酸A．A B．B C．C D．D7．（2022•济宁模拟）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：氯化铁、稀硫酸、稀盐酸、无色酚酞试液，若只用一种试剂将它们区别开，这种试剂是（ ）A．Ba（OH）2溶液B．Na2CO3溶液C．BaCl2溶液D．KOH溶液8．（罗湖区校级模拟）下列物质，只用水无法鉴别的是（ ）A．CaCO3、Na2CO3B．KCl、K2SO4C．CaO、Na2CO3D．CuSO4、Fe2（SO4）39．（2022•阜宁县二模）下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（ ）A．CaCO3MgCl2B．CuSO4CaSO4C．MnO2CuO D．NH4NO3NaCl10．（罗湖区校级模拟）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）A．稀盐酸B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液11．（2022•贺州）下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是（ ）选项物质鉴别试剂A（NH4）2CO3、NH4Cl、Na2SO4三种溶液Ba（OH）2溶液B NaOH、NaNO3、Na2SO4三种溶液MgCl2溶液C K2CO3、KOH、BaCl2三种溶液稀H2SO4溶液D CuO、C、Fe三种固体粉末稀HCl溶液A．A B．B C．C D．D12．（济宁）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。
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中考化学实验总复习专题5——常见的酸、碱、盐部分的实验题类型
一. 重点、难点
1. 掌握常见的酸、碱、盐部分的实验题类型
2. 掌握综合实验题中所综合的各种类型题的知识点分析。
二. 具体内容
（一）物质的检验、鉴别、分离
1. 常见离子的鉴定
氢离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子、铵根离子
2. 2. 固体药品检验的一般步骤
取样；配溶液；取部分溶液实验；现象；结论
3. 常见气体的鉴定
氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
4. 常见离子的鉴别
氯离子和硫酸根离子；碳酸根离子和硫酸根离子；氢氧根离子和氢离子；钠离子和钙离子
5. 常见气体的鉴别
CO 、H 2、CH 4；CO 、CO 2；H 2、H 2O ；H 2、CO
6. 物质鉴别的基本原理及和鉴定的区别
7. 常见物质的分离和提纯
物质分离和提纯的原则
（1）过滤法
（2）蒸发法
（3）结晶法
（4）沉淀法
（5）气化法
（6）转化法
（7）溶解法
（8）吸收法
（二）课本上的重点实验
1. 空气中氧气含量的测定
2. 燃烧的条件
3. 分子的运动
4. 水的组成
5. 验证质量守恒定律
【典型例题】
[例1] 现用Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 三种试剂，将NaNO 3溶液中含有的AgNO 3、23)(NO Ba 、23)(NO Cu 依次除去，则加入试剂的顺序为（ ）
A. NaCl 、NaOH 、Na 2SO 4
B. NaOH 、Na 2SO 4 、NaCl
C. Na 2SO 4 、NaCl 、NaOH
D. NaCl 、Na 2SO 4 、NaOH
答案：D
解析：除杂问题，注意“依次除去”的原则，采用沉淀法或转化法除去。
[例2] 在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是（ ）
A. 水、硝酸银、稀硝酸
B. 水、氢氧化钠、盐酸
C. 水、氢氧化钾、稀硝酸
D. 水、氢氧化钾、盐酸
答案：D
解析：混合物的分离问题，注意转化为沉淀分离后，还要将沉淀还原成原物。
[例3] 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
A. NaOH 溶液中混有2)(OH Ba （CuSO 4）
B. 23)(NO Cu 溶液中混有AgNO 3（Cu 粉）
C. CO 2中混有CO （炽热的碳）
D. CO 2中混有HCl 气体（NaOH 溶液）
答案：B
解析：除杂问题，不能引入新杂质，同时除杂药品不可以与主体物质发生反应。
[例4] 下列实验设计方案中可行的是（ ）
A. 用过滤的方法分离NaCl 与NaNO 3的混合物
B. 向某无色未知溶液中加入BaCl 2溶液，证明存在SO 42－
C. 将H 2、O 2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
答案：D
解析：实验方案设计的综合问题，要求掌握各自的方法和要点。
[例5] 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为_____。
答案：NaOH 、Na 2SO 4
解析：考虑物质之间的间接反应。
[例6] 现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（ ）
A. 浓硫酸
B. 蒸馏水
C. 酚酞试液
D. 澄清的石灰水
答案：D
解析：掌握气体鉴别方法。
[例7] 由两种气体组成的混合气体通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则气体组成（ ）
A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体
B. 不可能是氢气和二氧化碳的混合气体
C. 可能是一氧化碳与二氧化碳的混合气体
D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
答案：D
解析：从现象和元素守恒的角度解题。
[例8] 马铃薯遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色，这一实验现象说明（）
A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
B. 原子是化学变化中最小粒子
C. 分子是构成物质的一种粒子
D. 化学变化中分子可分成原子
答案：A
解析：掌握三种情况下的相同因素。
【模拟试题】
1. 鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）
A. 分别测定密度
B. 分别加入澄清石灰水
C. 分别试验气体的溶解性
D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口
2. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（）
A. 铁屑
B. 硝酸银溶液
C. 氯化钡溶液
D. 氢氧化钾溶液
3. 下列实验方案中，能达到预期目的的是（）
A. 用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量的CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
D. 用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾
4. 食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（）
A. 木炭
B. 纯碱
C. 铁钉
D. 食盐
5. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别的试剂进行实验，请你选择_____________。
6. 下列物质中，不会造成空气污染的是（）
A. 煤燃烧产生的烟尘
B. 石油化工厂排放的废气
C. 氢气燃烧后的产物
D. 汽车排放的尾气
7. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是（）
A. 氢气
B. 天然气
C. 石油
D. 煤
8. 检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，下列操作错误的是（）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液
D. 加入锌粉
9. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）
A. 石灰石粉末
B. 生石灰
C. 熟石灰
D. 纯碱
10. 向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
11. 下列实验操作正确的是（）
A. A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上
B. 将试剂瓶中的液体倒入试管中，不应两口接触
C. 用排水法收集满氧气的集气瓶应在水下用玻璃片盖好，再取出正立在桌面上
D. 用PH试纸测定溶液的PH值时，先用蒸馏水将试纸润湿后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照即可
12. 今年3月以来，东北、华北、华东地区受到了罕见的沙尘暴的侵袭，造成这一现象的原因之一是（）
A. 大气污染的结果
B. 土壤污染的结果
C. 植被遭受破坏的结果
D. 火山爆发的结果
【试题答案】
1. D
2. C
3. C
4. BC
5. 盐酸、氯化钡、氢氧化钙
6. C
7. A
8. A 9. A 10. B 11. C 12. C
【试题解析】
1. 本题是鉴别问题，要求了解三种气体燃烧的不同现象，借此达到鉴别目的。
2. 本题为除杂问题，注意除杂质的同时，不要引入新杂质。
3. A. 氢氧化钠把主要物质二氧化碳也反应掉；B. 除去一氧化碳了，除错了；D. 引入了新杂质：氯离子。
4. 从酸的通性考虑。
5. 本题即为检验碳酸根离子。
7. 无污染。
8. 酚酞试液遇酸无现象。
9. 防止加过量，应加入不溶于水，能消耗氢离子的物质。
10. 生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。
11. A. 左物右码；B. 紧挨；D. 不能润湿。