第十三章学案64分子结构与性质
分子的性质-人教版选修3物质结构与性质教案
分子的性质-人教版选修3 物质结构与性质教案一、概念分子是由两个或两个以上原子通过共价结合形成的具有特定结构和性质的化学物质单位。
分子的性质受其构成原子、原子间键合方式和空间结构等多种因素的影响。
二、分子的结构1.分子的构成分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的，分子中原子数目由两个到千万级别不等。
分子的构成决定了分子的基本性质。
2.分子的键合方式分子中原子间的键合方式有离子键、共价键、金属键和氢键等。
其中离子键、共价键和金属键是主要的三种键。
共价键结合的密度最大。
3.分子的空间结构分子在空间中排列的结构决定了其对其他分子或物质的化学反应性。
分子的空间结构有线性构型、三角锥构型、平面构型等。
三、分子的性质1.物理性质分子的物理性质包括颜色、气味、沸点、熔点、密度等。
2.化学性质分子的化学性质很丰富，包括酸碱性、氧化还原性、加成反应等。
其中，氧化还原反应是化学变化中最常见的类型。
3.生物性质分子的生物性质主要与其空间结构和性质有关，可以参与到很多地方，如生长、代谢等。
四、实验内容1.制备二氧化碳气体1.实验器材及试剂：碳酸钙粉末、盐酸、烧杯、橡皮垫、气球、信筒、皮筋。
2.实验步骤：将少量碳酸钙粉末放入烧杯中，加入少量盐酸，用气球将烧杯口包住，并在气球中心处打个小洞，然后将气球口塞入信筒顶端，用皮筋将气球口固定在口外。
观察气球发生变化。
3.实验分析：观察气球变化的本质是观察二氧化碳的特性。
二氧化碳是无色、无味且不易溶于水，密度比空气略大。
2.科学实验：分子的极性性质1.实验器材及试剂：纯净水、纯酒精及玻璃杯两只。
2.实验步骤：在一只玻璃杯中加入纯净水，在另一只玻璃杯中加入纯酒精。
将两玻璃杯放在桌上，用手迅速地将两玻璃杯反复对调几次，然后把手放在玻璃杯的外围感觉手的温度变化。
3.实验分析：由于酒精和水分子之间的力量相等，所以即使反复对调，两种液体分子不会互相混合，使手感到冷热不同的交替。
第十三章 学案64 分子结构与性质
学案64分子结构与性质[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
知识点一共价键1．本质原子之间形成__________。
2．特征具有________性和________性。
(1)键能①键能：气态基态原子形成______化学键释放的最低能量。
②单位：__________，用E A－B表示，如H—H键的键能为436.0 kJ·mol－1，N≡N键的键能为946 kJ·mol－1。
③应为气态基态原子：保证释放能量最低。
④键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越____，形成的化学键越________。
⑤结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
(2)键长①键长：形成共价键的两个原子之间的________为键长。
因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径之和。
②键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
键长越短，键能越____，共价键越________。
(3)键角①键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。
②键角决定了分子的__________。
③多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有______性。
④常见分子中的键角：CO2分子中的键角为__________，为________形分子；H2O分子中键角为105°，为______形(或____形)分子；CH4分子中键角为109°28′，为______________形分子。
5．等电子原理原子总数、价电子总数均相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。
这样的分子(或微粒)互称为________。
分子结构教案初中化学
分子结构教案初中化学教学目标：1. 了解分子结构的基本概念；2. 掌握不同分子结构的特点；3. 理解分子结构与物质性质之间的关系。
教学重点：1. 掌握分子结构的基本概念；2. 理解不同分子结构的特点；3. 探究分子结构与物质性质之间的关系。
教学难点：1. 理解分子结构的三维空间构型；2. 掌握分子结构与物质性质之间的关系。
教具准备：1. PowerPoint课件；2. 实验器材：分子模型、显微镜等；教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示一些常见物质的分子结构图，引导学生思考分子结构的概念，并与实际物质联系起来。
二、讲解（15分钟）1. 分子结构的概念：分子是由原子通过化学键连接而成的。
2. 不同分子结构的特点：直链分子、支链分子、环状分子等。
3. 分子结构与物质性质之间的关系：分子结构的不同会影响物质的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
三、实验操作（20分钟）教师组织学生进行实验操作，通过观察不同分子结构的物质的性质，加深学生对分子结构与物质性质之间关系的理解。
四、讨论交流（10分钟）教师组织学生进行讨论，探讨分子结构对物质性质的影响，鼓励学生积极参与，并提出自己的观点。
五、小结（5分钟）教师进行总结，强调分子结构对物质性质的重要性，并对今天的学习内容进行总结概括。
六、作业布置（5分钟）布置作业：结合所学内容，总结不同分子结构对物质性质的影响，并写出至少三个例子。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够初步了解分子结构的基本概念，掌握不同分子结构的特点，理解分子结构与物质性质之间的关系。
同时，通过实验操作和讨论交流，学生的动手能力和思维能力得到了锻炼和提升。
在未来的教学中，可以进一步引导学生进行实验设计和探究，提高他们的分析和解决问题的能力。
分子结构与性质 教案
分子结构与性质教案一、教学目标1. 理解分子结构的概念和组成。
2. 掌握分子结构对物质性质的影响。
3. 能够运用分子结构与性质的关系解释和预测化学现象。
二、教学重点1. 分子结构的概念和组成。
2. 分子结构对物质性质的影响。
三、教学难点1. 运用分子结构与性质的关系解释和预测化学现象。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾原子结构的知识，提问：物质的性质是由什么决定的？引出本节课的主题：分子结构与性质。
2. 讲解分子结构的概念和组成（15分钟）解释分子的概念：由两个或更多原子通过共价键连接而成的粒子。
介绍分子的组成：分子由原子组成，原子之间通过共价键连接。
3. 分子结构对物质性质的影响（20分钟）3.1 极性分子与非极性分子讲解极性分子和非极性分子的定义和特点。
解释极性分子的性质：极性分子具有极性键和极性分子间力，溶解性好，熔点和沸点较高。
解释非极性分子的性质：非极性分子没有极性键和分子间力，溶解性差，熔点和沸点较低。
3.2 分子大小和分子量讲解分子大小和分子量对物质性质的影响。
解释分子大小的性质：分子较大的物质通常具有较高的熔点和沸点，较小的分子通常具有较低的熔点和沸点。
解释分子量的性质：分子量较大的物质通常具有较高的密度和较低的蒸发速率。
3.3 分子形状和分子极性讲解分子形状和分子极性对物质性质的影响。
解释分子形状的性质：分子形状对物质的化学性质和物理性质有很大影响，如分子的立体构型决定了分子的反应性。
解释分子极性的性质：极性分子具有极性键和极性分子间力，而非极性分子没有极性键和分子间力。
4. 运用分子结构与性质解释和预测化学现象（20分钟）4.1 溶解性解释溶解性的概念和影响因素，如极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
4.2 熔点和沸点解释熔点和沸点的概念和影响因素，如分子大小、分子量和分子间力的强弱。
4.3 导电性解释导电性的概念和影响因素，如分子是否带电和分子间距离的远近。
分子结构与性质教案
分子结构与性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解分子的定义及基本特征；（2）掌握常见化学键的类型及性质；（3）掌握分子的极性及判断方法；（4）了解分子间作用力与物质性质的关系。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握分子的基本性质；（3）通过实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜化学知识，运用化学知识服务社会、造福人类的意识。
二、教学内容1. 分子定义及基本特征（1）介绍分子的概念；（2）讲解分子的基本特征：原子构成、微粒间作用力、体积质量等。
2. 化学键类型及性质（1）介绍共价键、离子键、金属键的概念及特点；（2）分析不同键类型在物质中的作用及影响。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）分子的定义及基本特征；（2）不同化学键类型及性质；（3）分子的极性及判断方法。
2. 教学难点：（1）分子极性的判断方法；（2）分子间作用力与物质性质的关系。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，生动展示分子结构及性质；2. 利用实例分析，引导学生理解分子概念及基本特征；3. 通过实验探究，让学生直观感受分子间作用力及物质性质的变化；4. 比较、归纳法，引导学生掌握分子极性的判断方法。
五、教学过程1. 导入新课：（1）播放课件，展示分子结构模型；（2）提问：“什么是分子？分子有哪些基本特征？”2. 讲解分子定义及基本特征：（1）讲解分子的概念；（2）分析分子的基本特征：原子构成、微粒间作用力、体积质量等。
3. 分析不同化学键类型及性质：（1）讲解共价键、离子键、金属键的概念及特点；（2）分析不同键类型在物质中的作用及影响。
4. 探究分子极性及判断方法：（1）引导学生观察实例，分析分子极性的产生原因；（2）讲解分子极性的判断方法；（3）进行实验探究，验证分子极性的判断方法。
高中化学结构及性质教案
高中化学结构及性质教案
教学内容：结构及性质
教学目标：
1. 了解化合物的分子结构对其性质的影响
2. 掌握不同分子结构化合物的性质及其变化规律
3. 能够通过分子结构预测化合物的性质
教学重点：
1. 不同分子结构化合物的性质
2. 分子结构对化合物性质的影响
教学难点：
1. 理解分子结构和性质之间的关系
2. 预测分子结构化合物的性质
教学步骤：
一、导入
通过实验或实例引入化合物的结构及性质的主题，引起学生对于本节课内容的兴趣。
二、讲解
1. 分子结构的概念，讲解不同分子结构化合物的性质差异。
2. 探讨分子结构对化合物性质的影响，例如溶解性、熔点、沸点等。
三、实例分析
通过实例展示不同分子结构化合物的性质，并让学生思考分子结构对这些性质的影响。
四、练习
1. 给出一些化合物的分子结构，让学生通过结构预测其可能的性质。
2. 让学生自行搜索资料，找到实际应用中分子结构和性质的关系。
五、总结
总结本节课的内容，强调分子结构和性质之间的关系，并提醒学生多加思考和实践。
六、作业
布置相关作业，让学生进一步巩固本节课的内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够理解分子结构与性质之间的关系，能够准确预测化合物的性质。
教师需要引导学生多加思考和实践，深入理解化合物的结构及性质。
分子的结构与性质教案
分子的结构与性质教案教案标题：分子的结构与性质教案一、教学目标：1. 理解分子的结构和性质的基本概念；2. 掌握分子的结构对其性质的影响；3. 能够运用所学知识解释和预测分子的性质。
二、教学重点和难点：1. 分子的结构和性质的关系；2. 分子间相互作用力对性质的影响；3. 分子性质的解释和预测。
三、教学过程：1. 导入：通过展示一些日常生活中的物质，引出分子的概念，让学生了解分子存在的普遍性和重要性。
2. 理论讲解：介绍分子的结构和性质的基本概念，包括共价键、极性分子、非极性分子等内容，让学生对分子有一个整体的认识。
3. 实验操作：设计一些简单的实验，让学生通过实验观察和测量不同分子的性质，如溶解性、沸点、密度等，从而理解分子结构对性质的影响。
4. 案例分析：选取一些典型的物质，分析其分子结构和性质的关系，引导学生运用所学知识解释和预测分子的性质。
5. 讨论互动：组织学生进行讨论，让他们就分子结构和性质的相关问题展开讨论，加深对知识的理解和应用能力。
6. 总结提升：对本节课的内容进行总结，强调分子结构与性质的关系，并提出相关的拓展问题，引导学生深入思考。
四、教学手段：1. 实验器材和化学品；2. 多媒体教学设备；3. 教学课件和教学实验指导书。
五、教学评价：1. 实验报告：要求学生根据实验结果，撰写实验报告，分析不同分子的性质差异，并对其进行合理解释。
2. 课堂表现：观察学生在课堂讨论和互动中的表现，包括提问、回答和讨论的积极性和深度。
3. 测验考核：设计一些选择题、填空题和简答题，考察学生对分子结构与性质的理解和运用能力。
化学：分子构型与分子性质教案鲁科版选修
第２节共价键与分子的立体构型第３课时分子构型与分子性质【教学目标】１．使学生了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义。
２．了解分子的极性；３．能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；４．知道分子的极性与分子的立体构型密切相关；【教学重点】１．了解一些分子在对特性方面的特点２．能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；【教学难点】１．了解一些分子在对特性方面的特点２．键的极性与分子极性的关系。
【教学方法】采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学过程】【联想质疑】请你举出身边显示一定对称性的物体。
宏观物体具有对称性，构成它们的微观粒子也具有对称性吗？【板书】二、分子的空间构型与分子性质【阅读思考】１．分子的对称性（１）含义：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分相互对应且相称，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作能够复原，即操作前在物体中某地方有的部分，经操作后在原有的地方依旧存在相同的部分，也就是说无法区别操作前后的物体。
（２）对称轴：分子中的所有原子以某条轴线为对称，沿该轴线旋转１２00或２４00时，分子完全复原，我们称这根连线为对称轴。
（３）对称面：对于甲烷分子而言，相对于通过其中两个氢和碳所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。
（４）联系：分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关。
２．手性（１）手性和手性分子定义：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。
有手性异构体的分子称为手性分子。
（２）手性碳原子：当四个不同的原子或基团连接在碳原子（如CHBrC１F）上时，形成的化合物存在手性异构体。
其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
【讨论】１．有人说“手性分子和镜像分子完全相同，能重叠”是吗？二者什么关系？分别用什么标记？２．举例说明手性分子对生物体内进行的化学反应的影响？３．构成手性碳原子的条件？【课堂练习】媒体展示【学生分组实验】在滴定管中加入四氯化碳，打开活塞，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，观察液流方向是否发生变化；再改用水做实验。
分子结构与性质共价键
第二章 分子结构与性质 第一节共价键学习目标 ：1．知道共价键的本质，理解共价键的饱和性；2．初步掌握共价键的主要类型δ键和π键；．知道键能、键长、键角等键参数的概念 。
3．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些化学性质4．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”学习重点难点： 1．用原子轨道图式描述δ键和π键；δ键和π键形成的一般规律和明显差别。
2．分子的性质与键参数的相关性；2．等电子原理学生自主学案：一、共价键1．共价键的本质： ________________________________________________________。
2．共价键的特征：共价键的共用电子对理论：共价键受原子价电子中单电子数目的制约，从而导致其数目不是任意的。
因此分子不可能有H 3、H 2Cl ，这表明共价键具有__________。
3．共价键的两种类型（δ键和π键）根据价电子排布和电子云知识分析：(1)δ键 ： H 2分子中两个H 原子的1S 轨道电子和1S 轨道电子形成_____个____δ键， ① HCl 分子H 原子的1S 轨道电子和Cl 原子的3P 轨道电子形成_____个______δ键， ③ Cl 2分子中两个H 原子的3P 轨道电子和3P 轨道电子形成_____个______δ键。
(2)π键：O 2 2P 轨道电子和2P 轨道电子除能形成____个___δ键外，还能形成___个____π键，N 2 2P 轨道电子和2P 轨道电子除能形成____个___δ键外，还能形成____个____π键。
二、三个键参数1、键能：（1） 概念：气态基态原子形成１mol 化学键所________________的最低能量单位：________ ； 大小：取________值（填 正、负）。
（2) 与共价键稳定性的关系：比较F 2、Cl 2、Br 2、I 2，其非金属性为逐渐________（填增强、减弱），查表对比H -F 、H -Cl 、H -Br 、H –I 的键能，其键能逐渐________（填增大、减小）。
分子结构与性质教学教案
分子结构与性质教学教案
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CONTENTS
01 添加目录标题
03 教学内容
05 教学过程
02 教学目标 04 教学方法 06 教学评价
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教学目标
理解分子结构与性质的关系
学生能够掌握分子结构与性质的基本概念。 学生能够理解分子结构与性质之间的联系和影响。 学生能够运用所学知识解释日常生活中常见的分子结构和性质现象。 学生能够通过实验探究分子结构和性质的关系，培养实验操作和观察能力。
考试内容：涵盖本课程的所有重点 和难点
评分标准：客观题和主观题相结合， 注重学生的理解和应用能力
添加标题
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考试形式：闭卷或开卷，根据课程 要求和学生实际情况进行选择
反馈机制：及时公布考试成绩，针 对学生问题进行答疑和指导
教师自我评价：对本节课的教学效果进行自我评价，总结经验和不 足之处
实验演示法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ定义：通过实验演 示来帮助学生理解 分子结构与性质的 教学方法。
目的：通过实验演示， 让学生直观地了解分 子结构与性质的关系， 加深对知识的理解。
适用范围：适用于化 学、生物等学科的教 学，特别是涉及分子 结构与性质的课程。
实施步骤：选择适当的 实验演示内容，准备好 实验器材和试剂，进行 实验演示，引导学生观 察、思考和总结。
教学评价
课堂表现评价：评价学生的参与度和表现情况
评价学生的参与度：观察学生在课堂上的表现，是否能够积极参与讨论和互动，是否能够主动提出问题和思考。 评价学生的表现情况：评估学生在课堂上的学习效果，是否能够理解和掌握所学内容，是否能够运用所学知识解决问题。
《第二章 第三节 分子结构与物质的性质》学历案-高中化学人教版19选修2
《分子结构与物质的性质》学历案（第一课时）一、学习主题本课学习主题为“分子结构与物质的性质”。
通过本课的学习，学生将了解分子结构的基本概念，掌握分子结构的类型及其对物质性质的影响，从而加深对化学基本原理的理解。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握分子结构的定义及类型，了解原子之间的相互作用力；2. 过程与方法：通过实验观察，分析分子结构与物质性质的关系；3. 情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣和热爱，以及科学探究的精神。
三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问和课后小测验，评价学生对分子结构相关知识的理解程度；2. 实验操作评价：通过观察学生在实验中的操作和记录，评价其实验能力和分析问题的能力；3. 综合应用评价：通过课后作业和课堂讨论，评价学生将所学知识综合应用到实际问题中的能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的原子知识，引导学生理解分子是由原子构成的，进而引出分子结构的概念。
2. 新课讲解：- 介绍分子结构的定义及类型，如共价分子、离子分子等；- 讲解原子之间的相互作用力，如共价键、离子键等；- 通过图示和模型展示不同类型分子的结构。
3. 实验操作：组织学生进行简单的分子结构实验，如分子模型的搭建、物质性质的实验等。
4. 分析讨论：引导学生根据实验结果，分析分子结构对物质性质的影响。
5. 巩固练习：通过课堂练习，巩固学生对分子结构知识的理解。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对分子结构相关知识的掌握情况；2. 课后作业：布置与分子结构相关的课后作业，如撰写关于分子结构的短文、完成相关习题等；3. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告，分析分子结构与物质性质的关系。
六、学后反思1. 反思学习过程：学生在完成学习后，应反思自己的学习过程，总结学习方法；2. 总结学习成果：回顾所学知识，总结自己在分子结构与物质性质方面的认识；3. 提出疑问与建议：鼓励学生提出在学习过程中遇到的疑问和建议，以便教师改进教学方法。
《分子结构与物质的性质》 教学设计
《分子结构与物质的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解共价键的本质、类型和特征，能从化学键的角度解释分子的稳定性。
（2）理解分子的空间结构和价层电子对互斥理论，能运用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子的空间结构。
（3）了解杂化轨道理论，能解释简单分子的空间结构形成原因。
（4）认识分子的极性与分子中键的极性、分子的空间结构之间的关系。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键、分子空间结构等内容的学习，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
（2）通过对分子结构的探究，培养学生的科学探究能力和创新思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对分子结构与物质性质关系的学习，让学生感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的本质、类型和特征。
（2）价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。
（3）分子的极性与分子中键的极性、分子的空间结构之间的关系。
2、教学难点（1）价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的应用。
（2）分子的空间结构与物质性质的关系。
三、教学方法讲授法、讨论法、探究法、模型演示法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见物质的图片，如氧气、水、二氧化碳等，引导学生思考这些物质的性质为何不同，从而引出本节课的主题——分子结构与物质的性质。
2、共价键（1）讲解共价键的定义和形成过程，通过动画演示原子间共用电子对形成共价键的过程，让学生直观地理解共价键的本质。
（2）介绍共价键的类型，如σ键和π键，通过比较它们的特征和稳定性，帮助学生区分不同类型的共价键。
（3）讲解共价键的特征，包括方向性和饱和性，结合实例进行解释，加深学生的理解。
3、分子的空间结构（1）引入价层电子对互斥理论，讲解其基本原理和应用方法。
（2）通过实例，让学生运用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子的空间结构，如甲烷、氨气、水分子等。
（3）介绍杂化轨道理论，解释杂化轨道的形成和类型，如sp、sp2、sp3 杂化等。
2023届高中化学人教版二轮专题复习第64讲-价电子对互斥理论判断分子空间构型(学案)
第64讲-价电子对互斥理论判断分子空间构型学案一、知识重构1.《课程标准》相关描述（1）主题2 ：微粒间的相互作用与物质的性质2.3 分子的空间结构结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。
知道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等技术进行测定。
知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
（2）目标引领①学业要求：能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
①素养目标：证据推理与模型认知：能应用价层电子对互斥理论预测分子的立体构型及性质，揭示现象的本质与规律。
（3）回归教材概念要点梳理：①价层电子对互斥理论可以用来预测分子的空间结构，②价层电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
③分子的空间结构是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。
④排斥力趋向于尽可能将价电子对之间远离，夹角尽可能张大，这样会使排斥力尽可能小，分子体系能量越低，越稳定。
（4）思维模型的立体构型【练习】用价层电子对互斥理论判断NO3A．正四面体B．V形C．三角锥形D．平面三角形【答案】D【解析】价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= 12 (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据价层电子对个数判断中心原子杂化类型，再判断立体构型。
(5+1-3×2)=3+0=3，中心N原子采取sp2杂化，VSEPR构型NO3-中价层电子对个数=3+ 12为平面三角形，孤电子对个数为0，NO3-的立体构型为平面三角形，D正确；故选D。
注意事项：1、适用范围：对有1个中心原子的分子、离子或原子团进行空间构型的推断和预测一般，价层电子对理论只能判断1个中心原子的分子、离子或原子团的立体构型，所谓一个中心，就是在分子中，多个原子都以共价键连在一个原子上，如H-O-H中的氧就是中心原子。
分子结构与性质教案
分子结构与性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解分子的概念及分子间的作用力；（2）掌握分子的结构与性质的关系；（3）学会用分子的观点解释物质的性质和变化。
2. 过程与方法：（1）通过观察和实验，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）运用比较、分析、综合等方法，提高学生的问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生的科学思维和科学探究精神；（2）激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）分子的概念及分子间的作用力；（2）分子的结构与性质的关系；（3）用分子的观点解释物质的性质和变化。
2. 教学难点：（1）分子间的作用力及其对物质性质的影响；（2）分子结构的判断与分析。
三、教学准备1. 实验器材：分子模型、分子间作用力演示仪、实验药品等；2. 教学资源：课件、教学视频、教材等；3. 教学环境：实验室或教室。
四、教学过程1. 导入新课：（1）通过分子模型展示，引导学生了解分子的概念；（2）提问：分子间有哪些作用力？这些作用力对物质的性质有何影响？2. 知识讲解：（1）讲解分子间的作用力（范德华力、氢键等）；（2）阐述分子的结构与性质的关系；（3）举例说明用分子的观点解释物质的性质和变化。
3. 实验演示：（1）分子间作用力演示仪实验；（2）观察实验现象，引导学生分析分子间作用力对物质性质的影响。
4. 课堂练习：（1）分析题目：根据分子结构判断物质性质；（2）学生自主练习，教师辅导。
五、课后作业1. 复习课堂内容，总结分子间作用力对物质性质的影响；2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过讲解和实验，使学生了解了分子的概念、分子间的作用力以及分子的结构与性质的关系。
在教学过程中，要注意引导学生运用分子的观点解释物质的性质和变化，培养学生的科学思维和问题解决能力。
加强实验教学，提高学生的观察能力和实验操作能力。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，以及小组讨论的表现，评价学生的学习态度和积极性。
高中化学_《分子结构与性质》复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《分子结构与性质》复习教学设计课题：分子结构与性质课型：复习课授课人：授课班级：高2019级17班【教学过程】:环节一：创设情境，引入新课环节二：探“共价键”之究竟环节三：析“分子模型”之构建环节四：揭“分子性质”之由来环节五：归纳总结【附】板书设计：分子结构与性质复习1.共价键①分类②键参数2.分子的空间结构①价层电子对互斥模型②杂化轨道理论③键角的比较3.分子结构与物质的性质①分子间作用力②分子极性、熔沸点、溶解度【学情分析】本章比较系统地介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
在必修教材中，已介绍了化学键，并从电子得失或共用电子对的视角，用电子式的方式表示了离子键或共价键的形成过程，也对分子的空间结构作了简单介绍。
本章将对共价键、分子的空间结构、分子的结构对物质性质的影响等内容进行更为深人的探讨。
通过本章的学习，学生能够在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的基本观念，提升化学学科核心素养。
但本章内容比较抽象，学生应用模型解决问题的能力比较欠缺，需要进一步提高学生分析问题、应用模型解决问题的能力，培养学生的科学精神。
【效果分析】从教学效果来看，在必修二教材中，学生已经学习了化学键，也对分子的空间结构有了简单了解。
通过之前新课的学习，学生基本掌握了共价键的形成，分子空间结构的分析，从结构角度解释分子性质的基础知识和规律方法。
本节课通过大量图片，实物模型，讲练结合，概括归理。
通过本模块的学习，学生提升了有关物质结构的基本认识，认识物质的结构与性质之间的关系，发展了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
课堂围绕学生为中心开展教学活动，真正体现学生的主体地位, 激发学习积极性，帮助学生构建和完善化学学科思想，树立正确的科学观念与不断探索的科学精神，学会遵守科学规范并养成良好的、科学的生活习惯。
【教材分析】教材从两个维度对分子结构进行探讨，一是探讨分子中原子间的相互作用，认识原子间形成共价键的本质和特征，这就是本章教材的第一节内容;二是探讨分子中原子间的几何关系和形状，即分子的空间结构，这就是本章教材的第二节内容。
十三教案分子结构与性质
十三教案分子结构与性质一、教学目标：1.了解分子的结构特点，掌握分子的命名方法。
2.了解分子的性质，掌握分子的热力学性质和光学性质。
二、教学重点：1.分子的结构特点和命名方法。
2.分子的热力学性质和光学性质。
三、教学内容：1.分子的结构特点和命名方法：（1）简单分子的结构特点：简单分子由两个或多个原子通过共价键连接而成，原子之间的连接可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（2）分子命名的一般方法：分子命名通常以元素名称为基础，通过加标识和数字来表示原子的种类和数量。
2.分子的性质：（1）热力学性质：包括热容、热膨胀系数、定压热容和热导率等。
（2）光学性质：分子在外界光照下会发生吸收、散射和透射等现象，通过测量不同波长的光谱可以了解分子的结构和性质。
四、教学方法：1.讲授：通过讲解分子的结构特点和命名方法，以及热力学性质和光学性质的基本概念和实验方法。
2.实验：通过实验测量不同物质的热力学性质和光学性质，让学生亲身体验和了解。
3.讨论：学生们可以就实验结果进行讨论和分析，加深对分子结构和性质的理解。
五、教学资源：1.教材：教学用书、实验材料。
2.实验设备：热力学性质实验仪器、光学性质实验仪器。
六、教学过程：1.引入：通过提问和实例引入分子的结构特点和命名方法的讲解。
2.知识讲解：详细讲解分子的结构特点和命名方法，并结合实例进行说明。
3.实验展示：进行热力学性质和光学性质的实验展示，让学生观察现象和测量数据。
4.实验讨论：学生们就实验结果进行讨论和分析，探讨分子结构和性质的关系。
5.总结归纳：对分子的结构特点和命名方法进行总结归纳，并对分子的热力学性质和光学性质进行概括。
七、教学评价：1.通过问答、实验报告等形式进行教学评价，评估学生对分子结构与性质的掌握程度。
2.根据学生的评价结果，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。
八、教学反思：通过本节课的教学，学生对分子结构与性质有了初步的了解，但还需要进一步巩固和实践。
分子的性质-人教版选修3 物质结构与性质教案
分子的性质-人教版选修3 物质结构与性质教案I. 概述本节课主要讲解分子的性质，主要围绕以下几个方面展开：1.分子的化学式、电子式；2.分子的形状；3.分子极性；4.分子的溶解度。
通过学习，同学们将掌握分子的结构和性质的内在联系和本质特征，加深对化学分子世界的认识。
II. 详解1. 分子的化学式、电子式分子的化学式一般用元素符号和数字组成，用于表示化学分子中各种原子的种类和数目。
例如，二氧化碳的化学式为CO2。
分子的电子式是分子共振中简洁明了的化学式，只写出价电子和成键关系，不标明原子间所组成的化学键、分子离层和价电子对. 例如，O3的电子式为：$\\begin{matrix} & :O = O \\leftrightarrow O : & \\\\ O & - & O = O \\\\ & :O = O \\leftrightarrow O : & \\end{matrix}$2. 分子的形状分子的形状由原子之间的距离和原子之间的角度所决定，常用VSEPR理论来预测分子形状。
VSEPR理论主要有以下几个步骤：1.绘制分子的路面式结构；2.计算分子的价电子对数；3.确定分子的几何构型；4.确定分子的分子构型。
在计算分子的价电子对数时，通常不区分单键、双键和三键的共价键。
例如，H2O的路面图如下所示：$H \\quad : \\quad O \\quad : \\quad H$计算得该分子的价电子对数为：$2 \\times H + 6 \\times e^-/O = 8$，即该分子有8个价电子对。
根据VSEPR理论，该分子的几何构型为AX2E2，即为“四角形平面”，分子构型为“弯曲型”。
3. 分子的极性分子的极性通常由分子中原子的电负性差异和分子的空间构型所决定。
电负性差异越大，分子越极性。
常见的极性分子有水、氨、氯仿等。
4. 分子的溶解度分子与分子之间的相互作用力决定了分子在水中的溶解度。
分子构型与物质的性质教案
篇一：分子结构与性质教案第二章分子结构与性质第一节共价键【学习目标】1、了解共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【学习重点】1、δ键和π键的特征和性质2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
【学习难点】1、δ键和π键的特征；2、键角【学习过程】一、复习引入：1.nacl、hcl的形成过程2.离子键：阴阳离子间的相互作用。
3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2、练习：用电子式表示h2、hcl、cl2的形成过程h2hcl cl2思考：为什么h2、cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？3、形成共价键的条件：两原子都有单电子讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有h3、h2cl、cl3的分子存在？4、共价键的特性：饱和性对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。
如：h 1s1 、cl 1s22s22p63s23p5h、cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由于cl 吸引电子对能力稍强，电子对偏向cl（并非完全占有），cl略带部分负电荷，h略带部分正电荷。
讨论（第二组回答）：共用电子对中h、cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于hcl中h、cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：h2的形成1s1 相互靠拢 1s1电子云相互重叠形成h2分子的共价键（h-h）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。
电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。
h2里的共价键称为δ键。
形成δ键的电子称为δ电子。
5、共价键的种类（1）δ键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
分子结构教案
分子结构教案引言：在化学学科中，分子结构是一个非常重要的概念，它涉及到化学物质的组成和性质。
本篇教案将介绍分子结构的概念、构成要素以及如何表示和理解分子结构。
一、概念和基本知识1. 分子结构：分子由原子通过共价键连接而成，分子结构是指描述分子中原子之间连接关系和排列方式的方式。
分子结构决定了分子的性质。
2. 价电子和共价键：原子中的价层电子参与形成共价键。
共价键是由两个原子之间的电子共享而形成的。
通过共享电子可以使原子达到稳定的电子配置。
3. 分子式和结构式：分子式用来表示分子中各类原子的种类和数目，例如H2O表示水分子。
结构式则用来表示分子中原子之间的连接方式和排列方式。
二、分子结构表示方法1. 分子式：分子式用来表示分子中各类原子的种类和数目。
例如，CO2表示二氧化碳分子中有一个碳原子和两个氧原子。
2. 结构式：结构式用来表示分子中原子之间的连接方式和排列方式。
根据需要的详细程度，结构式可以有不同的表示方式，例如电子均式、键线式等。
三、残基和官能团1. 残基：分子中除去其中一个或多个原子后剩余的部分称为残基。
残基可以是非金属原子或者功能团。
2. 官能团：官能团是分子中起决定化合物性质的作用的基团。
它可以是一个原子或者一组原子。
常见的官能团包括羟基（OH）、氨基（NH2）等。
四、分子形状1. 构成原子间键长和键角：分子形状由构成原子间键的长度和键角决定。
2. 分子形状的类型：常见的分子形状有线形、三角形、四面体等。
不同形状的分子具有不同的化学性质。
五、分子结构和化学性质1. 分子结构和化学键：分子结构直接影响分子中化学键的强度和类型，从而决定分子的化学性质。
2. 分子极性：分子极性与分子的电子云分布有关，决定了分子之间相互作用的强度。
3. 功能团对化合物性质的影响：不同的功能团在分子中具有不同的化学性质，如羟基使分子具有亲水性。
六、实践活动1. 分子模型的制作：学生可以通过使用模型球等材料来制作分子模型，以帮助他们更好地理解和展示分子结构。
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学案64分子结构与性质[考纲要求]1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
知识点一共价键1．本质原子之间形成__________。
2．特征3．分类4.键参数(1)键能①键能：气态基态原子形成______化学键释放的最低能量。
②单位：__________，用E A－B表示，如H—H键的键能为436.0 kJ·mol－1，N≡N 键的键能为946 kJ·mol－1。
③应为气态基态原子：保证释放能量最低。
④键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越____，形成的化学键越________。
⑤结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
(2)键长①键长：形成共价键的两个原子之间的________为键长。
因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径之和。
②键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
键长越短，键能越____，共价键越________。
(3)键角①键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。
②键角决定了分子的__________。
③多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有______性。
④常见分子中的键角：CO2分子中的键角为__________，为________形分子；H2O 分子中键角为105°，为______形(或____形)分子；CH4分子中键角为109°28′，为______________形分子。
5．等电子原理原子总数、价电子总数均相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。
这样的分子(或微粒)互称为________。
问题思考1．怎样判断原子间所形成的化学键是离子键，还是共价键，是极性键还是非极性键？2．所有的共价键都有方向性吗？3．σ键和π键哪个活泼？知识点二分子的立体构型1．价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是________的空间构型，而分子的空间构型指的是____________的空间构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型________；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型________。
2．杂化轨道理论当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
3．价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系(1)杂化轨道理论类型杂道数目杂化轨道间夹角立体构型实例(2)2 2 0 直线形直线形 BeC3 3 0 三角形正三角形 BF32 1 V形 SnB4 4 0 四面体形正四面体形 CH43 1 三角锥形 N2 2 V形 H2O 4.配位化合物(1)配位键：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
(2)配位化合物：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
(3)组成：如对于[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
问题思考4．CH4和H2O的杂化方式是否相同？怎样理解其分子立体结构的不同？知识点三分子的结构与性质1．键的极性和分子极性(1)极性键和非极性键①极性键：____________________________________________的共价键。
②非极性键：_____________________________________________的共价键。
(2)极性分子和非极性分子①极性分子：正电中心和负电中心________的分子。
②非极性分子：正电中心和负电中心________的分子。
2．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念________与________之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。
(2)特点范德华力________，约比化学键的键能小1～2个数量级。
(3)影响因素①______________越大，则范德华力越大。
②________越大，则范德华力越大。
(4)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的______性质，化学键主要影响物质的________性质。
3．氢键及其对物质性质的影响(1)概念氢键是一种____________________，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中____________的原子之间的作用力。
其表示方法为____________。
(2)特点①大小：介于__________和________之间，约为化学键的____分之几，不属于化学键。
②存在：氢键不仅存在于__________，有时也存在于__________。
③氢键也和共价键一样具有________性和________性。
(3)对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点________，对电离和溶解等产生影响。
4．溶解性(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于____________，极性溶质一般能溶于__________。
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性________。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
如乙醇与水________，而戊醇在水中的溶解度明显________。
(3)如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如____________等。
问题思考5．由极性键形成的分子一定是极性分子吗？6．氢键是化学键吗？怎样理解氢键的强、弱对分子熔、沸点的影响？一、范德华力、氢键、共价键的比较影响强度的因素对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。
如熔、沸点F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3典例导悟1已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。
试回答：(1)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(2)该化合物的立体构型为________，中心原子的杂化类型为________，分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是________。
(4)该化合物的沸点与SiCl4比较，________(填化学式)的高，原因是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________。
二、等电子原理及应用1．常见的等电子体汇总(完成下表)微粒通式价电子总数立体CO2、CNS－、NO＋2、N－3AX2CO2－3、NO－3、SO3AX3SO2、O3、NO－2 AX2 V形SO2－4、PO3－4 AX4PO3－3、SO2－3、ClO－3 AX3三角CO、N2 AX 直线形CH4、NH＋4 AX42.应用根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构，并推测其物理性质。
(1)(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体；(2)硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；(3)白锡(β-Sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；(4)SiCl4、SiO4－4、SO2－4的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体形立体构型。
特别提醒等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。
典例导悟21919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和______；________和________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有：________、________。
1．[2011·课标全国卷－37(3)(4)](3)在BF3分子中，F—B—F的键角是____________，B原子的杂化轨道类型为__________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________________。
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为__________。
2．[2011·福建理综，30(3)(4)](3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有______mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标)。
a．离子键 b．共价键c．配位键 d．范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。
分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______(填标)。
a．CF4 b．CH4 c．NH＋4 d．H2O 3．[2011·山东理综－32(2)(3)](2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________________________________________________。