过量型离子方程式的书写

(2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原型反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（还原 性）强的优先反应。
①氧化性：Ag+＞Hg2+ ＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(H2O) ②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子
③当X=amol时，反应的离子方程式：
2Fe2+ + Cl2 ====2Fe3+ +2Clamol 0.5amol Cl2 + 2Br- ==== 2Cl- + Br2 0.5amol amol 2Fe2+ + 2Cl2 + 2Br- ==== 4Cl- + 2Fe3+ + Br2
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KAl(SO4)2
3 3 3 22+ SO4 + Ba ==== BaSO4↓ 2 2 2
3SO42- + Ba2+ +2Al3+ + 6OH- ==== 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
3.连续反应型
是指生成的部分离子与过量的离子继续反应的类型。
（1）多元弱酸(或其酸酐)与碱的反应
①将少量的CO2通入NaOH中：
1mol KAl(SO4)2
2SO42- + 2Ba2+ ==== 2BaSO4↓
Al3+ + 4OH- ==== AlO2- + 2H2O 2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- ==== ห้องสมุดไป่ตู้BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
b.若明矾中Al3+完全沉淀
1mol
Al3+ + 3OH- ==== Al(OH)3↓
与“量”有关的离子方程式的书写技巧
主讲人：汪伟明 2018.9.20
离子方程式的书写：
①“写” ： 先写出化学方程式 ②“拆”： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式 ③“删”：删去等式两边相同的离子 ④“查”：检查等式两边是否遵循物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒 不可拆：①单质 ②气体 ③氧化物 ④难溶物（沉淀） ⑤难电离物（弱电解质） ⑥浓H2SO4、浓H3PO4
澄清液
反应物
悬(乳)浊液
可拆 不拆
⑦微溶物
生成物
不拆
与“量”有关的离子方程式的书写
定义：在物质发生化学变化时，有些反应会因操作顺序或反应物的相对量 不同而发生不同的反应。 方法：“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物 离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
1.过量与少量型（酸式盐与碱）
②确定少量的物质 ③以少定多
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
④方程式相加（调整系数）
2Al3+ +6OH- + 3Ba2+ + 3SO42- ====3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
②向明矾中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀物质的量最大时的离子方 程式。 a.若明矾中SO42-完全沉淀
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物反应，但因 反应的顺序不同而离子方程式不同，又称竞争型。 （1）非氧化还原型离子反应 在含有NH4+、H+、Al3+、Mg2+离子中逐滴加入NaOH，请写出各步离子方程式。
①H+ + OH- ==== H2O ②Al3+ + OH- ==== Al(OH)3 ↓ ③Mg2+ + OH- ==== Mg(OH)2↓
例1.将Xmol Cl2通入amol的FeBr2溶液中： ①当X≤0.5amol时，反应的离子方程式：
解： FeBr2中含有Fe2+、Br-，由前面离子还原性顺序可知Fe2+＞Br-，Fe2+优先反应 2Fe2+ + Cl2 ====2Fe3+ +2Clamol 0.5amol 当X=0.5mol时恰好和Fe2+完全反应。 2Fe2+ + Cl2 ====2Fe3+ + 2Cl-
例：(1)将少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应。
解：
①确定少量物质 ②将少量物质定为1mol，写 出两种物质的离子种类
NaHCO3 1molNa+ 1mol HCO3-
Ca(OH)2 Ca2+ OH-
③以少定多（HR-和OH-反应， 看得到的酸根离子是否会与 溶液中其他离子反应）
HCO3- + OH- ==== CO32- + H2O Ca2+ + CO32- ==== CaCO3 ↓ Ca2+ + HCO3- + OH- ==== CaCO3 ↓ + H2O
④方程式相加，得总方程式
(2)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2
解： NaHCO3
Na+ HCO3-
Ca(OH)2
1mol Ca2+ 2mol OH-
2OH- + 2HCO3- ==== 2CO32- + 2H2O
Ca2+ + CO32- ==== CaCO3↓ Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ==== CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
OH- + HCO3- ==== CO32- + H2O
③向氢硫酸中加入少量的NaOH： H2S + OH- ==== HS- + H2O ④向氢硫酸中加入过量的NaOH： H2S + 2OH- ==== S2- + 2H2O 结论：酸(酸酐)过量时，生成酸式盐。反之，生成正盐。
4.反应先后型：
2.定量性型
（1）明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
①设两物质的物质的量均为1mol KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO42Ba(OH)2====Ba2+ + 2OHOH-相对于Al3+少量 Ba2+相对于SO42-少量 2OH2 2 3+ + 3 Al ==== Al(OH)3↓ 3
CO2 + 2OH- ==== CO32- + H2O
②将足量的CO2通入NaOH中： CO2 + 2OH- ==== CO32- + H2O CO32- + CO2+ H2O ==== 2HCO3CO2 + OH- ==== HCO3-
1.向NH4HCO3中加入少量NaOH溶液。
解： NH4HCO3 NH4+ HCO3NaOH 1mol Na+ 1mol OH-
④NH4+ + OH- ==== NH3· H2O ⑤Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + H2O
2.向NH4HCO3中加入过量NaOH溶液。
解： NH4HCO3 1mol NH4+ 1mol HCO3NaOH Na+ OH-
OH- + HCO3- ==== CO32- + H2O NH4+ + OH- ==== NH3· H2O NH4+ + 2OH- + HCO3- ==== CO32- + NH3· H2O + H2O
②当X≥1.5amol时，反应的离子方程式：
解： 和amol的Fe2+完全反应需要Cl2 0.5amol ,剩余amol的Cl2和Br-反应
2Fe2+ + Cl2 ====2Fe3+ +2Clamol 0.5amol 2Cl2 + 4Br- ==== 4Cl- + 2Br2
amol
2amol
2Fe2+ + 3Cl2 + 4Br- ==== 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2