【金版教程】2016-2017学年高中化学(苏教版)选修四：综合水平测试

综合水平测试

第Ⅰ卷选择题(共40分)

一、选择题(本题包括20个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)

1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

解析：本题考查化学反应速率的影响因素。A项，催化剂可以改变化学反应速率，错误；B项，催化剂不能改变平衡移动，错误；D 项，改变压强，可以改变化学反应速率的大小，错误。

答案：C

2.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c(CH3COO－)

c(CH3COOH)·c(OH－)

不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL，pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

解析：醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增

大，所以，A、C两项错误；B项，K a＝c(CH3COO－)·c(H＋)

c(CH3COOH)

在一定温

度下为一常数，把该温度下的K w＝c(H＋)·c(OH－)代入K a得：

c(CH3COO－)

c(CH3COOH)·c(OH－)＝

K a

K w，K a、K w在一定温度下均为常数，所以，

K a

K w为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。

答案：B

3.下图是用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L－1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg3 解析：A项，水电离出的氢离子浓度为b>a，因为b点盐酸电离出的H＋浓度小，对水的电离抑制程度小；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液应是等浓度的，所以盐酸的物质的量浓度为

0.1000 mol·L－1；C项，指示剂变色时，盐酸与NaOH不是恰好完全反应；D项，当滴加NaOH溶液10.00 mL时，溶液的总体积为30.00

mL，c(H＋)为0.1

3mol·L

－1，所以该混合液的pH＝1＋lg3。

答案：D

4.将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO2－4的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)()

A. ①②③

B. 仅③

C. ①④

D. 均正确

解析：此题电解的是混合溶液，目的是考查学生对阴、阳离子放电顺序掌握的熟练性。溶液中存在的阴离子有：Cl－、Br－、SO2－4、OH－，阳离子有：K＋、Cu2＋、Na＋、H＋。因用Pt电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，SO2－4在溶液中不放电，阳离子先放电的是Cu2＋，其次是H＋。所以先电解CuBr2，阳极逸出Br2，阴极析出Cu，当CuBr2电解完毕时，相当于继续电解HCl(H＋来自于水中)，当Cl－被消耗尽时，则继续电解水。由于Cu2＋转化为单质铜，电解液变为无色；Cl－放电时，水电离出的H＋放电，使溶液中的c(OH－)增大；由于水被消耗，c(K＋)、c(Na＋)和c(SO2－4)会增大。

答案：A

5. 在不同温度及压强下，下列平衡体系中a A(g)＋

b B(g) q G(g)，G的百分含量与温度和压强的关系如图所示。据此，对该反应的正确推断是()

A．温度升高，正反应速率降低

B．逆反应是放热反应

C．温度一定时，降低压强可增加G的含量

D．反应方程式中的系数：a＋b>q

解析：温度升高，加快反应速率，A错误；当压强一定时，T升高，G%减小，说明反应的正反应为放热反应，B错误；当温度一定时，压强增大，G%增大，说明正反应为体积减小的反应，即a＋b>q，D正确；若降低压强，平衡向逆反应方向移动，G的含量减小，C错误。

答案：D

6. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给“天宫一号”，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH＋NiO(OH)―→M＋Ni(OH)2(M 为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是()

A．充电时阴极区电解质溶液pH降低

B．在使用过程中此电池要不断补充水

C．放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应

D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O 解析：本题主要考查原电池原理和电解池原理。放电时，Ni元素化合价降低，发生还原反应，故C错误。充电时，阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O，阴极区电解质溶液pH升高，故A错误，D正确。总反应过程中无H2O消耗，故B错误。

答案：D

7.硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。

下列说法正确的是()

A.

B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者

解析：由表中数据可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO－3。在发生复分解反应时，酸性强生成酸性弱的，故A错，在B中由于CH3COOH不足，可能生成NaHCO3，B错误；C中H2CO3酸性大于H3BO3，pH前者小，C错