【金版教程】2016-2017学年高中化学(苏教版)选修四:综合水平测试
金教程高中化学苏教选修四练习:阶段水平测试二 含解析
阶段水平测试(二)第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括20个小题,每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.某反应2AB(g)===C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为() A.ΔH<0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0解析:本题考查反应能否自发进行的判断。
依题意可知,该反应高温自发进行,低温不能自发进行,A项,ΔH-TΔS始终小于0,错误;B项,ΔH-TΔS在高温时大于0,错误;C项,ΔH-TΔS在高温时小于0,低温时大于0,正确;D项,ΔH-TΔS在高温和低温时均大于0,错误。
答案:C2. 下列关于催化剂的说法正确的是()A.使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动C.使用催化剂可以降低反应的活化能D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数解析:催化剂同等程度的改变正、逆反应速率,但不改变反应的限度。
答案:C3.在密闭容器中,一定条件下,进行反应:NO(g)+CO(g)1 2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强解析:本题考查化学平衡移动。
A项,该反应为放热反应,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO转化率减小,错误;B项,增大压强,平衡向正反应方向移动,NO转化率增大,正确;C项,升高温度和充入氮气平衡都向逆反应方向移动,错误;D项,降低温度,反应速率减小,错误。
答案:B4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅B.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅C.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0,缩小容器的体积可使颜色变深D.打开冰镇啤酒瓶,把啤酒倒入玻璃杯中,杯中立即泛起大量泡沫解析:光照时会使HClO分解,促进Cl2与水反应平衡正移;加压时体积缩小,2NO2N2O4平衡正移,但2HI H2+I2平衡不移动;打开啤酒,压强减小,CO2+H2O H2CO3,向逆反应方向移动。
苏教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。
30 ℃时,NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,二种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,其中均存在的关系是()A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(H+) + 2c(H3XO4)+c()=c()+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+ 3c()D.c(H+) +c(H3XO4)=c()+2c()+c(OH-)2.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是()A. H 2O+H2O H3O++OH-B.+OH-H2O+C. CO 2+H2O H2CO3D.+H2O+OH-3.常温下,0.010 mol·L-1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合,若有PdI2沉淀生成[已知:K sp(PdI2)=7.0×10-9],则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A. 7.0×10-7mol·L-1B. 2.8×10-4mol·L-1C. 5.6×10-4mol·L-1D. 7.0×10-5mol·L-14.关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是()A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>nB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol·L-1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的()A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L-1B.该弱酸稀释10倍后pH为4C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞D.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中,通过简易量热计直接测得的数据是()A.反应的热量变化B.体系的温度变化C.酸或碱的浓度变化D.生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中,正确的是()A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂效率都很低B.由于氨易液化,N2、H2在实际生产中是循环使用,所以总体来说氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强是20~50 Mpa,因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为()A. 1 mol·L-1B. 2 mol·L-1C. 3 mol·L-1D. 4 mol·L-19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦10.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是() A.该溶液的pH=3B.升高温度,溶液的pH减小C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍11.已知:①H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)若使23 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(kJ)为()A.Q1+Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q312.对于平衡体系:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),下列判断正确的是()A.若温度不变将容器的容积增大1倍,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍,则m+n>p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动D.若温度不变,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A.自发进行的反应均是放热反应B.ΔS为正值的反应均能自发进行C.物质的量增加的反应,ΔS为正值D. CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g):ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D15.25 ℃时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是()A.c(H+)B.c(OH-)C.K wD.c(H+)/c(OH-)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合,有白色沉淀和气体生成,但此沉淀不是硫化铝,写出该反应的离子反应方程式:_________________________________________________。
苏教版高中化学选修四专题综合检测(三).docx
高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)专题综合检测(三)(时间:60分钟分值:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共计48分)1.(双选)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 mol·L-1甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】强弱电解质本质区别在于电离程度,另外,弱电解质中存在着平衡,也可通过平衡移动证明。
【答案】AD2.已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4 mol/L,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为()A.<1×10-14B.>1×10-14C.=1×10-14D.无法确定【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数,只要温度不变,水的离子积常数不变,在常温下,K w=1×10-14,而与电解质溶液及其电离程度无关,故选C。
【答案】 C3.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色()A.黄色B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变【解析】CH3COONa水解使溶液呈碱性,甲基橙溶液显黄色;加热CH3COONa溶液,促进CH3COONa水解,溶液碱性增强,溶液显黄色。
【答案】 A4.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是() A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐的溶液的碱性越强。
高中化学 专题一综合测试题 苏教版选修4
时间90分钟,满分100分。
一、选择题(本题包括18小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.已知在25℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C 8H 18 (l)+225 O 2(g) 8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH =-48.40 kJ ·mol -1B.C 8H 18 (l)+225 O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5 518 kJ ·mol-1 C.C 8H 18 (l)+225 O 2(g) →8CO 2(g)+9H 2O ΔH =+5 518 kJ ·mol-1 D.C 8H 18 (l)+225 O 2(g) →8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-48.40 kJ ·mol -1答案:B解析:在25℃、101 kPa 下,1 mol C 8H 18燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量为gkJ 140.48×114 g=5 518 kJ 。
在判断热化学方程式时应注明以下几点:①标明各物质的状态,A 中H 2O 的状态标错,A 不正确;②标明反应是吸热还是放热,ΔH >0时为吸热反应,ΔH <0时为放热反应,C 错;③热量数值要与化学计量数相对应,显然D 错。
2(2008·广东卷,2)海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl 可制备Cl 2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案:C解析:A 项中要得到钾单质必须通过电解其熔融的盐,故A 错,B 项中海水蒸发制海盐利用了蒸发结晶为物理变化,故B 错,D 中潮汐是自然现象,不是将化学能转化为电能,故D 错。
苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题(含答案解析)(K12教育文档)
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绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟.第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3。
0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是()A. Ca(OH)2B. CH3COOHC. BaSO4D. CH3COONa3.下列说法正确的是()A.在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物C. CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.枪炮表面涂上一层油D.地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L-1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入少量NaHCO3固体,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0。
高中化学综合学习与测试(三)苏教版选修四
综合学习与测试(三)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是:A 、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH 不变B 、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH —,故溶液pH 减小C 、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:12.在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO 2(g )N 2O 4(g ) △H <0。
把烧 瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度A 、①和③B 、②和④C 、④和⑤D 、③和⑤3.在容积为2升的密闭容器中,有反应:mA (g )+nB (g )pC (g )+qD (g ),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A 减少了amol ·L -1,B 的平均反应速度V B =a/15mol ·L -1·min -1,C 增加了2a/3 mol ·L -1,这时,若增加系统压强,发现 A 与C 的百分含量不变,则m ︰n ︰p ︰q 为A 、3︰1︰2︰2B 、1︰3︰2︰2C 、1︰3︰2︰1D 、1︰1︰1︰14.下列说法中正确的是A 、凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B 、自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应D 、非自发反应在任何条件下都不能实现5.人体血液的pH 保持在7.35~7.45,适量的CO 2可维持这个pH 变化范围,可用下面化 学方程式表示:H 2O+CO 2H 2CO 3H ++HCO —3。
又知人体呼出的气体中CO 2体积 分数约5%。
下列说法正确的是A 、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH 过高)B 、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH 过低)C 、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH 过低)D 、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH 过高)6.已知下列热化学方程式:Zn(s)+21O 2(g)=ZnO(s) △H =-351.1kJ ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g)=HgO(s) △H =-90.7 kJ ·mol -1 由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为A 、-260.4 kJ ·mol -1B 、-441.8 kJ ·mol -1C 、260.4 kJ ·mol -1D 、441.8 kJ ·mol -17.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是A 、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B 、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C 、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D 、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8.下列电离方程式中正确的是A 、Na 2HPO 4溶于水:Na 2HPO 4=2Na ++H ++PO 43- B 、NaHSO 4熔化:NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-C 、HF 溶于少量水中:2HFH ++HF 2一D 、(NH 4)2 SO 4溶于水:(NH 4)2 SO 4=2NH 4++SO 42一9.已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下:(1) CuSO 4 +Na 2CO 3 主要:Cu 2+ + CO 32─ + H 2O = Cu(OH)2↓+ CO 2↑次要:Cu 2+ + CO 32─= CuCO 3↓(2) CuSO 4 +Na 2S 主要:Cu 2+ + S 2─ = CuS ↓次要:Cu 2+ + S 2─+ 2H 2O = Cu(OH)2↓+ H 2S ↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 ( )A 、CuS <Cu(OH)2<CuCO 3B 、CuS >Cu(OH)2>CuCO 3C 、Cu(OH)2>CuCO 3>CuSD 、Cu(OH)2<CuCO 3<CuS10.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液,按4︰1的体积比混合,则混合溶液中H +浓度为(单位:mol ·L -1)A 、51×(4×10-9+1×10-12)B 、51×(8×10-9+1×10-12) C 、5×10-10 D 、5×10-12二. 选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 11.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A (s )+2B (g )C(g )+D (g )已达平衡状态的是A 、混合气体的压强B 、混合气体的密度C 、B 的物质的量D 、气体总物质的量12.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
苏教版高中化学选修四课件综合质量评估
【解析】选B。煤是重要的能源,燃烧时放出大量的热 能,但这不是煤中的全部化学能,因为其主要燃烧产物 CO2中仍有化学能,A项正确。电解物质时,是将电能转
化为化学能,而不是化学能转化为电能,B项错误。
TNT(三硝基甲苯)爆炸时,部分化学能转化成了动能,C 项正确。镁条燃烧时放出大量热,产生耀眼的白光,故 镁条的部分化学能转化成了光能,D项正确。
8.图甲A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想 气体。若将中间活塞打开(如图乙),两种气体分子立即
都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发
过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )
A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过
程,即熵增大的过程
B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出 C.此过程从有序到无序,混乱度增大 D.此过程是自发可逆的 【解析】选D。据题意知ΔH=0,ΔS>0,根据ΔG=ΔH-
TΔS=-TΔS<0,所以该过程的逆过程不能自发进行,所
以D错误。
9.如图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化
学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,
由此可推断(
)
A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应
D.A、B、C、D均为气体
【解析】选B。通过观察上图可知,降温时平衡向正反 应方向移动,故正反应为放热反应,A选项错;加压时 平衡向正反应方向移动,故B正确。
(3)F、C、B、A、D、E
14.(18分)(1)室温下,如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
【解析】选C。减小压强,实际相当于减小反应混合物 的浓度,故正、逆反应速率都减小,但对该反应,正反
高中化学综合学习与测试(一)苏教版选修四
综合学习与测试(一)可能用到的相对原子质量:H~ 1,C~ 12,N~ 14,O~ 16, Na~ 23,S~ 32,Cl~ 35.5,K~ 39,Fe~ 56,Cu~ 64,Zn~ 65 。
第一部分选择题(共62分)一、选择题(本题包括10小题,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是()A.S的燃烧热为297.23kJ/molB.S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC.S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD.形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。
若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是()A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol3、一定条件下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A.υ(正、A2)=υ(逆、A B)B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是( )A. 2mol A + 1mol BB. 1 mol C + 1 mol DC. 2mol C + 2mol DD. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D 5、已知25℃时,下列酸的电离常数:醋酸:175105.⨯-氢氰酸:4931010.⨯-氢氟酸:72104.⨯-甲酸:177104.⨯- 则物质的量浓度均为0.1mol ·L -1的上述溶液酸性最强的是( ) A 、 醋酸B 、 氢氰酸C 、氢氟酸D 、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )A 、2H + +2e - = H 2↑B 、Fe 2+ + 2e - = FeC 、2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH -D 、Fe 3+ + e - = Fe 2+ 7、碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为:Zn + 2MnO 2 + 2 H 2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是( ) A 、Zn B 、碳棒 C 、MnO 2 D 、MnO 2和H 2O 8、对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H <0,下列各图正确的是( )9、下列各变化中属于原电池反应的是( ) A 、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B 、镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化而生锈 C 、红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层υ(正)υ(逆) Bω(C)100℃ 500℃A有催化剂 无催化剂C c (C) A的转化率 D 100℃10℃D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜10、A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。
苏教版高中化学选修四课时检测:专题三综合检测.doc
高中化学学习材料专题综合检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括8个小题,每题6分,共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.下列图像中能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是 ( )。
解析胃酸呈酸性,加水稀释时酸性减弱,pH增大,但小于7,选项D正确。
答案 D2.在水中存在H2O H++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡发生移动( )。
A.加入NaOH B.加入CH3COOHC.加入NaCl D.升温解析加入酸(或碱):溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加,水的电离平衡向左移动;升温:水的电离平衡向右移动;加入NaCl:溶液中的c(H+)或c(OH-)不变,所以不会破坏水的电离平衡。
答案 C3.已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表:弱酸HCN HF CH3COOH HNO2桑水K a 6.2×10-10 6.8×10-41.8×10-56.4×10-6-1A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2解析酸性越强pH越小,电离常数越大酸性越强,由此可知B选项符合题意。
答案 B4.下列溶液一定呈中性的是 ( )。
A.pH=7的溶液B.c(H)+=10-7 mol·L-1的溶液C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D.氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4+)=2c(SO42-)解析由电荷守恒可知,当氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。
答案 D5.醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1 mol·L-1的醋酸钡溶液中粒子浓度的关系不正确...的是( )。
A.c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)解析由物料守恒和电荷守恒的加和可知,C项错误。
高中化学专题1专题综合检测苏教版选修4
高中化学专题 1 专题综合检测苏教版选修4( 时间100 分钟满分100 分)第 I 卷选择题(共48 分)一、选择题 ( 此题包含16 小题,每题 3 分,共 48 分,每题只有一个选项切合题意)1.在以下图的装置中, a 的金属开朗性比氢要强, b 为碳棒,对于此装置的各样表达不正确的选项是 ()A.碳棒上有气体放出,溶液pH 变大B. a 是正极, b 是负极C.导线中有电子流动,电子从 a 极流向 b 极D. a 极上发生了氧化反响答案B分析此题考察原电池的基本知识,难度不大,但观点简单混杂。
由图可看出电极a、b 与电解质溶液稀 HSO 构成原电池。
因开朗性 a>b( 碳棒 ) ,因此 a 为电池的负极, b 为正极。
24电极反响式:a( 负 ) 极: a-n e- ===a n+( 氧化反响 )n+-b( 正 ) 极:n H +n e===2H2( 复原反响 )因为正极放电耗费H+,溶液中c(H+ ) 减小, pH 增大,在外电路中,电子由 a 极流出经电流计 A 流向 b 极。
2.可用于电动汽车的铝 - 空气燃料电池,往常以 NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
以下说法正确的选项是()--A.以 NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液时,正极反响式都为O2+ 2HO+ 4e===4OHB.以 NaOH溶液为电解液时,负极反响式为--===Al(OH) ↓Al + 3OH - 3e3 C.以 NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D.电池工作时,电子经过外电路从正极流向负极答案A-分析 B 项,以 NaOH溶液为电解液时,不该生成 Al(OH) 3积淀,而应生成 AlO2; C 项,电解液的 pH 应减小; D 项,电子经过外电路从负极流向正极。
3.为了研究金属腐化的条件和快慢,某课外学习小组用不一样的细金属丝将三根大小相同的一般铁钉分别固定在以下图的三个装置内,并将这些装置在同样的环境中搁置同样的一段时间,以下对实验结果的描绘不正确的选项是()A.实验结束时,装置甲左边的液面必定会降落B.实验结束时,装置甲左边的液面必定比装置乙的低C.实验结束时,铁钉 b 腐化最严重D.实验结束时,铁钉 c 几乎没有被腐化答案BFe+ 2HCl===FeCl + H ↑;乙中发生析氢腐化,Cu 为正极,分析甲中发生化学腐化:22铁钉为负极;丙中不被腐化,因为浓H2SO对铁产生钝化作用。
高中化学模块综合测评苏教版选修4
模块综合测评(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分)1.下列有关化学方程式书写正确的是 ( )【导学号:92410270】A.NaHCO3的电离:NaHCO3++H++CO2-3B.HS-的水解:HS-+H2H3O++S2-C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CO2-3BaCO3+SO2-4【解析】A项,NaHCO3是强电解质,应完全电离出Na+和HCO-3,而HCO-3为多元弱酸的酸式酸根,故不拆开,错误;B项,实为电离,错误;C项,负极应为H2失电子,错误;D 项,属于沉淀转化,需多次处理,正确。
【答案】 D2.对于Zn(S)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2↑(g)ΔH<0,下列说法正确的是 ( )A.反应过程中能量关系如图所示B.1 mol Zn所含的能量高于1 mol H2所含的能量C.若将该反应设计为原电池,正极附近H+浓度肯定增大D.若将其设计为原电池,当有65 g锌溶解时,负极放出气体体积在标准状况下为22.4 L【解析】ΔH<0说明反应物总能量高于生成物总能量,但是单独拿出反应物或生成物中的一种来比较时,能量相对大小是不确定的。
正极附近H+得电子,浓度减小。
放出气体的电极为正极。
【答案】 A3.下列说法正确的是 ( ) 【导学号:92410271】A.已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水,放出b kJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)===4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 B.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-546.6 kJ·mol-1,则1 mol氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJC.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,金刚石)===C(s,石墨) ΔH=-1.5 kJ·mol-1【解析】表示乙烯燃烧热的热化学方程式中C2H4(g)的化学计量数应为1,A错;气体变为液体时要放出热量,所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ,B错;此反应为可逆反应,投入0.5 mol氮气,最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol,因此热化学方程式中ΔH应小于-38.6 kJ·mol-1,选项C不正确;D中由②-①可知,正确。
2016-2017学年高中化学人教版选修四章末综合测评4 Word版含解析
章末综合测评(四)(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列过程通电后才能进行的是()①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A.①②③B.①②④C.②③D.全部【解析】电解、电镀均须外加电源才能实现电能转化为化学能;电离是电解质在水溶液中离解的过程,电化学腐蚀是原电池原理,二者不需要通电。
【答案】 C2.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A.电池Ⅰ中锌是正极B.电池Ⅱ是一次性电池C.电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应D.电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒【解析】电池Ⅰ中锌是负极,铜是正极,A错误;电池Ⅱ为铅蓄电池,属于二次电池,B错误;电池Ⅲ为氢氧燃料电池,H2在负极失去电子发生氧化反应,C 错误;电池Ⅳ为锌锰干电池,锌为负极,碳棒为正极,电子由负极流向正极,D正确。
【答案】 D3.(2016·武汉高二检测)下图有关电化学的示意图正确的是()【解析】A项,金属性:Sn>Cu,故Sn为负极;B项,电解精炼铜装置中,精铜作阴极,粗铜作阳极;C项,铁片镀锌时,Zn作阳极,Fe作阴极;D项,电解饱和食盐水时,铁棒产生H2,碳棒电极产生Cl2,故正确。
【答案】 D4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】A项:插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触,易发生吸氧腐蚀;B项:开关由M改置于N时,Zn作负极,Cu-Zn合金作正极,合金受到保护;C项:接通开关形成原电池,Zn作负极,Zn的腐蚀速率增大,但气体是在Pt 电极上生成;D项:Zn-MnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。
苏教版高中化学选修四化学考试试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品化学选修4考试试卷东光县第三中学 张鹭(考试时间:90分钟 总分值:100分)可能用到的相对原子质量:Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题(每小题只有一个正确选项 2×20=40分)1、下列电池不属于化学电池的是( )A .一次电池B .二次电池C .燃料电池D .太阳能电池2、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +;16.184-⋅-=∆mol kJ H ,则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl 的△H 为( ) A .16.184-⋅+mol kJ B .13.92-⋅-mol kJC .12.369-⋅-mol kJD .13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5.在2A +B 3C +4D 反应中,表示该反应速率最快的是( )A .v (A )=0.5 mol ·L-1·s-1B .v (B )=0.3 mol ·L-1·s-1C .v (C )=0.8 mol ·L-1·s-1D .v (D )=1 mol ·L-1·s-16.常温下c (H +)最小的是( )A .pH=0的溶液.B .0.04 mol ·L -1 H 2SO 4.C .0.5 mol ·L -1 HCl.D .0.05 mol ·L -1的HNO 37.下列各式中,属于正确的电离方程式的是( )A .HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B .HCO 3- +OH - ==== H 2O + CO 32-C .NH 3 + H + === NH 4+D .NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变),能引起离子浓度减小的是A .Cl -B .OH -C .AlO 2-D .HCO 3-9、下列说法正确的是:( )A .凡是放热反应都是自发的。
金教程高中化学苏教选修四练习:阶段水平测试三 含解析
阶段水平测试(三)第Ⅰ卷选择题(共44分)一、选择题(本题包括22个小题,每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)1. 已知某温度下,0.1 mol·L-1的HCN、HF、CH3COOH、HNO2溶液,它们的电离平衡常数分别是6.2×10-10、6.8×10-4、1.8×10-5、6.4×10-6。
其中H+浓度最小的是()A.HCN B.HFC.CH3COOH D.HNO2解析:根据电离平衡常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱,电离平衡常数越小,电离程度越小,故选A。
答案:A2.可判定某一元酸为强电解质的现象是()A.该酸加热至沸腾也不分解B.该酸可溶解Cu(OH)2C.该酸可跟石灰石反应放出CO2D.0.1 mol·L-1该酸pH=1解析:酸的强弱决定于其电离能力的大小。
A只是说明酸较稳定;B、C只说明酸具有酸性,不能说明完全电离;D中的pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,等于酸的浓度,说明酸是一元强酸。
答案:D3. 某溶液中,25 ℃时由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH一定为()A.11 B.3或11C .9D .7解析:在稀酸、稀碱溶液中,c (H +)水=c (OH -)水,而溶液中c (H +)·c (OH -)=10-14(25 ℃),显然此溶液中水的电离受到抑制,该溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,应分两种情况讨论:若为酸溶液,则溶液中的OH -全部是由水电离出,且c (OH -)=c (H +)水=10-11 mol·L -1,溶液中的总H +浓度为:c (H +)=K w c (OH -)=10-1410-11=10-3 mol·L -1,则溶液pH =3。
若为碱溶液,则溶液中的H +全部是由水电离产生,且c (H +)=c (H +)水=10-11 mol·L -1,溶液中的c (OH -)=10-1410-11=10-3 mol·L -1,此时由pH 的定义式知:pH =-lg c (H +)=11。
高中化学 专题二 综合测试题 苏教版选修4
时间90分钟,满分100分。
一、选择题(本题包括18小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
N 2+3H 22NH 3现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,N 2将完全转化为NH 3B.达到化学平衡时,N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零答案:C解析:各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态,此时有v 正=v 逆。
2.反应N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g) ΔH<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图,则氨的百分含量最高的一段时间是( )A.t 0~t 1B.t 2~t 3C.t 3~t 4D.t 5~t 6答案:A解析:此题主要考查影响化学反应速率的因素及化学平衡的移动,t 1~t 2段,相当于在t 0~t 1基础上,升高了温度,平衡向左移动,使NH 3百分含量减少。
t 3~t 4段,只是使用了催化剂,使正、逆反应速率同等程度地增加,平衡并未移动,NH 3的百分含量不变,故只能选A 。
3.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品答案:C解析:化学反应速率是研究化学快慢问题,化学平衡是研究化学进行的程度问题。
4.下列现象与平衡移动无关的是( )A.酯水解时加碱作催化剂B.用饱和食盐水除去Cl 2中混有的HCl 气体C.合成氨工业中温度选择400℃~500℃D.合成氨工业中压强选择20MPa~50MPa答案:C解析:合成氨中选择500℃左右的高温是因为提高化学反应速率,同时此温度下催化剂的活性强。
苏教版高中化学选修四课时检测:专题二综合检测.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题综合检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括8个小题,每题6分,共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s时,容器中B的物质的量是( )。
A.3.4 mol B.3.2 molC.2.8 mol D.1.2 mol解析由题意可知在前10 s内,反应的A的物质的量为0.12 mol·L-1·s-1×10 s×2 L=2.4 mol,故反应的B的物质的量为1.2 mol,则10 s时,容器中B的物质的量为4 mol-1.2 mol=2.8 mol。
答案 C2.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2C===Sn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )。
A.ΔH<0 ΔS<0B.ΔH>0 ΔS<0C.ΔH<0 ΔS>0D.ΔH>0 ΔS>0解析反应物的总能量小于生成物的总能量,该反应是吸热反应,反应后有气体生成,熵增大。
答案 D3.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )。
A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到了反应限度D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等解析化学反应限度即化学平衡。
改变外界条件可以引起化学平衡的移动,即改变反应的限度,A错,B正确;对于反应前后气体体积不变的反应,如H2(g)+I2(g)2HI(g),压强不随反应进行的程度而改变,C错;达到化学平衡时,反应物与生成物浓度不一定相等,D错。
苏教版高中化学选修4综合测试卷(包含答案解析版)
苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。
30 ℃时,NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,二种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,其中均存在的关系是()A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(H+) + 2c(H3XO4)+c()=c()+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+ 3c()D.c(H+) +c(H3XO4)=c()+2c()+c(OH-)2.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是()A. H 2O+H2O H3O++OH-B.+OH-H2O+C. CO 2+H2O H2CO3D.+H2O+OH-3.常温下,0.010 mol·L-1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合,若有PdI2沉淀生成[已知:K sp(PdI2)=7.0×10-9],则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A. 7.0×10-7mol·L-1B. 2.8×10-4mol·L-1C. 5.6×10-4mol·L-1D. 7.0×10-5mol·L-14.关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是()A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>nB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol·L-1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的()A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L-1B.该弱酸稀释10倍后pH为4C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞D.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中,通过简易量热计直接测得的数据是()A.反应的热量变化B.体系的温度变化C.酸或碱的浓度变化D.生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中,正确的是()A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂效率都很低B.由于氨易液化,N2、H2在实际生产中是循环使用,所以总体来说氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强是20~50 Mpa,因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为()A. 1 mol·L-1B. 2 mol·L-1C. 3 mol·L-1D. 4 mol·L-19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦10.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是() A.该溶液的pH=3B.升高温度,溶液的pH减小C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍11.已知:①H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)若使23 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(kJ)为()A.Q1+Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q312.对于平衡体系:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),下列判断正确的是()A.若温度不变将容器的容积增大1倍,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍,则m+n>p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动D.若温度不变,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A.自发进行的反应均是放热反应B.ΔS为正值的反应均能自发进行C.物质的量增加的反应,ΔS为正值D. CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g):ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D15.25 ℃时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是()A.c(H+)B.c(OH-)C.K wD.c(H+)/c(OH-)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合,有白色沉淀和气体生成,但此沉淀不是硫化铝,写出该反应的离子反应方程式:_________________________________________________。
苏教版高中化学选修四专题1专题综合检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是( )①天然气 ②煤 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A .①②③④B .⑤⑥⑦⑧C .③⑤⑥⑦⑧D .③④⑤⑥⑦⑧解析:选C 。
天然气、煤、石油等化石燃料,属不可再生的常规能源,太阳能、风能、氢能、地热能、生物质能等为新能源。
2.下列反应中属于吸热反应的是( )A .CaO +H 2O===Ca(OH)2B .C +H 2O(g)=====高温CO +H 2C .HCl +NaOH===NaCl +H 2OD .2Al +3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑解析:选B 。
分解反应、铵盐与碱反应生成氨气、以及C +H 2O(g)=====高温CO +H 2等都是吸热反应。
3.有关能量的判断或表示方法正确的是( )A .由H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ ·mol -1,可知:含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出热量大于57.3 kJB .从C(石墨)===C(金刚石) ΔH =+1.19 kJ ·mol -1,可知:金刚石比石墨更稳定C .等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多D .2 g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =-285.8 kJ ·mol -1解析:选A 。
由于浓硫酸稀释是放热的,含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合反应时,放出的热量除反应热之外还有稀释所放出的热量,故应该大于57.3 kJ ,A 正确;石墨转化成金刚石吸收热量,说明石墨的能量比金刚石的能量要低,能量越低物质越稳定,所以B 项错误;硫固体汽化需要吸收能量,所以等质量的硫燃烧时,硫蒸气放热更多,C 项错误;D 项中2 g 氢气燃烧放热285.8 kJ,2 mol 氢气燃烧放热应为571.6 kJ 。
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综合水平测试第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括20个小题,每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响解析:本题考查化学反应速率的影响因素。
A项,催化剂可以改变化学反应速率,错误;B项,催化剂不能改变平衡移动,错误;D 项,改变压强,可以改变化学反应速率的大小,错误。
答案:C2.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL,pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7解析:醋酸稀释过程中,醋酸的电离度增大,同时溶液的体积也增大,所以c(H+)、c(CH3COO-)均减小,但自由移动的离子数目增大,所以,A、C两项错误;B项,K a=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)在一定温度下为一常数,把该温度下的K w=c(H+)·c(OH-)代入K a得:c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=K aK w,K a、K w在一定温度下均为常数,所以,K aK w为一常数;D项,两溶液混合,醋酸过量,所以,混合后溶液呈酸性,pH<7。
答案:B3.下图是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。
下列说法正确的是()A.水电离出的氢离子浓度:a>bB.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3 解析:A项,水电离出的氢离子浓度为b>a,因为b点盐酸电离出的H+浓度小,对水的电离抑制程度小;B项,观察滴定曲线可知,盐酸和氢氧化钠溶液应是等浓度的,所以盐酸的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1;C项,指示剂变色时,盐酸与NaOH不是恰好完全反应;D项,当滴加NaOH溶液10.00 mL时,溶液的总体积为30.00mL,c(H+)为0.13mol·L-1,所以该混合液的pH=1+lg3。
答案:D4.将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。
有以下结论:①溶液中几乎没有Br-;②电解质溶液为无色;③最终溶液显碱性;④K+、Na+和SO2-4的浓度几乎没有变化。
正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)()A. ①②③B. 仅③C. ①④D. 均正确解析:此题电解的是混合溶液,目的是考查学生对阴、阳离子放电顺序掌握的熟练性。
溶液中存在的阴离子有:Cl-、Br-、SO2-4、OH-,阳离子有:K+、Cu2+、Na+、H+。
因用Pt电极电解足够长的时间,阴离子首先放电的是Br-,其次是Cl-,最后是OH-,SO2-4在溶液中不放电,阳离子先放电的是Cu2+,其次是H+。
所以先电解CuBr2,阳极逸出Br2,阴极析出Cu,当CuBr2电解完毕时,相当于继续电解HCl(H+来自于水中),当Cl-被消耗尽时,则继续电解水。
由于Cu2+转化为单质铜,电解液变为无色;Cl-放电时,水电离出的H+放电,使溶液中的c(OH-)增大;由于水被消耗,c(K+)、c(Na+)和c(SO2-4)会增大。
答案:A5. 在不同温度及压强下,下列平衡体系中a A(g)+b B(g) q G(g),G的百分含量与温度和压强的关系如图所示。
据此,对该反应的正确推断是()A.温度升高,正反应速率降低B.逆反应是放热反应C.温度一定时,降低压强可增加G的含量D.反应方程式中的系数:a+b>q解析:温度升高,加快反应速率,A错误;当压强一定时,T升高,G%减小,说明反应的正反应为放热反应,B错误;当温度一定时,压强增大,G%增大,说明正反应为体积减小的反应,即a+b>q,D正确;若降低压强,平衡向逆反应方向移动,G的含量减小,C错误。
答案:D6. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是:白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给“天宫一号”,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。
镍氢电池放电时的总反应原理为:MH+NiO(OH)―→M+Ni(OH)2(M 为氢化物电极的储氢金属,也可看做H2直接参加反应)。
下列说法正确的是()A.充电时阴极区电解质溶液pH降低B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为:Ni(OH)2-e-+OH-===NiO(OH)+H2O 解析:本题主要考查原电池原理和电解池原理。
放电时,Ni元素化合价降低,发生还原反应,故C错误。
充电时,阴极反应为:2H++2e-===H2↑,阳极反应为:Ni(OH)2-e-+OH-===NiO(OH)+H2O,阴极区电解质溶液pH升高,故A错误,D正确。
总反应过程中无H2O消耗,故B错误。
答案:D7.硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
下列说法正确的是()A.B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较,pH:前者>后者解析:由表中数据可知酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO-3。
在发生复分解反应时,酸性强生成酸性弱的,故A错,在B中由于CH3COOH不足,可能生成NaHCO3,B错误;C中H2CO3酸性大于H3BO3,pH前者小,C错误;CH3COOH酸性大于H2CO3,pH前者小,D正确。
答案:D8.一定温度下,体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:A.反应可表示为2X+3Y 2Z,其平衡常数为8000B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大C.若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大D.若升高温度时,Z的浓度增大,则温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡朝正反应方向移动解析:反应中各物质变化的物质的量之比等于反应方程式中相应化学计量数之比,Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=0.1∶0.15∶0.1=2∶3∶2,即反应可表示为2X+3Y 2Z,将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K=64000,A项错误;平衡常数只与温度有关,温度不变时,增大压强,平衡移动,但平衡常数不变,B项错误;容器的体积缩小到1 L,相当于增大压强,平衡正向移动,X的体积分数减小,但X的浓度增大,C项正确;升高温度,正、逆反应速率都增大,D项错误。
答案:C9.一定温度下,在一恒容的容器里,进行如下可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述不是达到平衡状态的标志的是()(1)C的生成速率与C的分解速度相等;(2)单位时间内a mol A生成,同时生成3a mol B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)气体平均摩尔质量不再改变;(7)A、B、C的分子数目比为1∶3∶2。
A.(2)(5)B.(5)(6)C.(1)(3) D.(2)(7)解析:本题主要考查化学平衡的判断。
(1)同一物质的分解速率和生成速率相等可作为化学平衡的标志。
(2)用不同物质的速率来判断反应是否达到平衡时要注意:①必须一个表示正反应速率,另一个表示逆反应速率;②两速率比值等于对应的化学计量数之比,单位时间内生成a mol A和生成3a mol B都表示逆反应,故不可作为化学平衡的标志。
(3)各组分的浓度不变可作为化学平衡的标志。
(4)该反应是气体分子数之和不等的反应,所以总压强不变可作为化学平衡的标志。
(5)总物质的量不变也可以作为化学平衡的标志。
(6)反应前后气体的总质量不变,所以平均摩尔质量不变也可作为化学平衡的标志。
(7)各组分的量之比等于某一定值不能说明各组分浓度不再改变,不能作为化学平衡的标志。
答案:D10.下图所示各图与对应的叙述一定正确的是()A.图1所示,反应:X(g)+2Y(g) 3Z(g),b的压强一定比a 大B.图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂C.图3所示,T1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液,升温到T2℃时,两种溶液的溶质的质量分数仍然相等D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a解析:A不正确,此反应是反应前后物质的量不变的反应,b曲线可能是加压或加催化剂;C不正确,升温后,甲变为不饱和溶液但溶液中溶质的质量分数不变,乙有晶体析出,母液仍是饱和溶液且质量分数变小;D不正确,Ⅱ表示醋酸,Ⅰ表示盐酸,溶液的导电性与离子浓度成正比,故溶液导电性:a>b>c。
答案:B11.已知反应:①2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1B.①的反应热为221 kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量解析:①为碳的不完全燃烧,所以碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1,A项正确。
①的反应热ΔH=-221 kJ·mol-1,B项错误。
稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1或ΔH=-57.3 kJ·mol -1,C项错误。
醋酸为弱酸,醋酸电离吸热,与NaOH反应生成1 mol 水时放出的热量小于57.3 kJ,D项错误。
答案:A12.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示,下列说法正确的是()A.S(s,单斜)===S(s,正交)ΔH=+0.33 kJ·mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ解析:根据盖斯定律,得:S(s,单斜)===S(s,正交)ΔH=-0.33 kJ·mol-1,可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量,正交硫的能量要低,较稳定,故A项错误、B项正确;相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低,C项错误;①表示断裂1 mol S(s,单斜)和1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ,D项错误。