广东省汕头市潮阳实验学校2021届高三第三次模拟考试理综化学试题

广东省汕头市潮阳实验学校【最新】高三第三次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是A．A B．B C．C D．D2．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3N A个原子B．0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1N A个乙酸乙酯分子C．常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3N AD．Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4N A 3．下列说法不正确的是A．甲苯的一氯一溴取代产物有17种结构B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．溴乙烷可以发生消去反应、取代反应、氧化反应D．碳原子数不等、分子式符合C n H2n+2的有机物一定互为同系物4．按如图装置进行实验，下列说法不正确的是A．利用图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化B．利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯C．利用图3装置，可以利用生石灰和NH4C1固体制NH3D．利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积5．短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍。

元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是A．原子半径大小：X>Y>Z>T>WB．二元化合物a是MgS，气体是H2SC．元素Z的单质与其它元素的单质发生都可以化学反应D．非金属性：Z>W>T6．利用铅蓄电池对下图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为O2和C3H8O，下列说法不正确的是A．该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能B．b极上每生成0.1molO2，铅蓄电池的负极增重19.2gC．a极上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol电子发生转移D．质子交换膜的作用是传导电子、平衡电荷，沟通回路7．下列说法不正确的是A．已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/molB．25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)D．比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的二、实验题8．氯化铁(FeCl3)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。

实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。

I.利用MnO2粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁（1）写出装置A中发生的离子方程式_________________________________________。

（2）整套实验装置接口的连接顺序是______________________________________，仪器H的名称是_________________________。

（3）当出现_________实验现象时，再点燃B处的酒精灯。

II.探究FeCl3的相关性质（4）将G中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。

Ⅲ.探宄FeCl3与KSCN溶液的反应（5）向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液显红色，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。

将该红色溶液分成2份，分别装于A、B三支试管中，分别完成下列实验。

三、原理综合题9．六偏磷酸钠[(NaPO3)6]是偏磷酸钠(NaPO3)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。

工业上由白磷（P4：易自燃，熔点44℃，沸点280℃，有剧毒，保存在冷水中）制备六偏磷酸钠的方法如下：（1）“炉渣”的主要成分是___________(写化学式)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

（2）从混合气体中分离得到P4的最佳方法是_________________。

（3）经分析“滤渣”是由白磷中的Pb、As杂质元素所形成的两种盐类，其中一种是Pb3(PO4)2，则另一种是_______________(写化学式)。

（4）若直接将白磷与足量浓NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH2PO2)，但同时会得到一种剧毒气体。

写出该化学方程式____________________。

（5）已知磷酸中含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示，则“中和”过程中应加入NaOH调节溶液的pH值为________________。

若pH过低，则造成的结果是_________________。

（6）经定量分析，每100.00g产品的有效磷（以P2O5计）含量是66.50g (其它杂质为非磷酸盐成分)，则该产品的纯度是__________________。

(已知：NaPO3的相对分子质量为M1，P2O5的相对分子质量为M2，结果不必化简，列出计算式即可）10．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（1）上述总反应的原理如图1所示。

正极的电极反应式是_______________________________。

（2）一定温度下，控制浸取剂pH=1，总体积为1L，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行实验，结果如图2：①曲线IV是在实验I的基础上改变溶液的pH所得实验结果，请分析pH从2到3，Cu2+浸出率明显下降的原因____________________________(用离子方程式描述)。

②对比实验I、Ⅱ，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是_________________________。

③由实验Ⅲ推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2Sii.……写出上述ii的离子方程式_____________________________________________。

为证明该催化原理，进行如下实验：a.取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L-l Ag2SO4溶液，充分混合后静置。

取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_______________________，证明发生反应ib.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后静置。

取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii④若实验中样品含铜a mol，则实验I的平衡常数K=_____________（杂质不参与反应，只要求列出计算式，不必算出结果）。

（3）为了进一步研究上述实验Ⅲ结论的可靠性，查得资料K sp(Ag2S)=6.4×10-50，K sp(AgCl)=1.8×10-10，试计算，使饱和Ag2S溶液中的Ag+开始转化为AgCl沉淀所需盐酸的最低浓度为____________mol/L 。

11．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。

铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如C u2＋与乙二胺（HN-C H2-C H2-NH2）可形成如图所示配离子。

回答下列问题：2（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；（2）熔点：G a N_____G aP（填“>”或“<”）；（3）第一电离能：A s_____Se（填“>”或“<”）；（4）C u2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；a．配位键 b.极性键c．离子键d．非极性键（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH)3]均属于胺。

但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______3____；（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为r cm。

该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A”、1“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和N A的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。

四、有机推断题12．乳酸（）是一种化合物，在多种生物化学中起作用。

利用乳酸为原料，可以合成某芳香族功能高分子材料H，回答下列问题。

（1）下列关于乳酸的说法正确的是_________A．乳酸属于氨基酸 B．lmol乳酸能与2molNaOH反应C．乳酸能溶于水 D．可以利用红外光谱法鉴别乳酸与丙酸（2）A→B的反应类型是______________，C→D的反应类型是__________________。

（3）化合物B的系统命名是_____________，化合物G的结构简式是______________。

（4）某芳香族功能高分子材料H是由B、G发生反应合成的，写出该过程的化学方程式：_________________________________________。

（5）某芳香化合物W是化合物F的同分异构体，W能发生银镜反应，且能发生水解反应，则W的结构有_______种，其中核磁共振氢谱峰数最少的结构简式是_______________ (任写一种)。

（6）布洛芬是一种常用药物，主要成分的结构简式是。

现以有机原料2-甲基丙烯和苯乙酮（），设计合成路线以制备，无机试剂任用（已知R-X也可以发生类似C→D的反应）。

_______________________________________________________________。

参考答案1．B【解析】A、NaOH属于强碱，腐蚀性较强，因此洗涤餐具用热的纯碱溶液，利用油脂在碱中发生水解反应，故A错误；B、普通钢材中添加少量镍、铬等其他金属，构成不锈钢，保护铁不被腐蚀，故B正确；C、水垢中含有CaSO4，加入Na2CO3溶液，发生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2CO3，CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，将CaSO4转化成更难溶的CaCO3，故C错误；D、明矾净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，故D错误。