_高一氧化还原反应练习题.

氧化还原反应练习题一、选择题1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O =Ca(OH2C ．Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu D．CaCO 3高温CaO +CO 2↑3、在下列反应中，水作还原剂的是A ．SO 3+H2O=H2SO 4B ．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C ．2H 2+O2点燃2H 2O D．2F 2+2H2O=4HF+O24、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO 3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A ．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：25、下列反应中，属于非氧化还原反应的是A ．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+3S↓+4H2O B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC ．3H 2O 2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO 4+4H2O D．3CCl 4+K2Cr 2O 7＝2CrO 2Cl 2+3COCl2+2KClA ．CaH 2既是还原剂，又是氧化剂. B．H 2既是氧化产物，又是还原产物.C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂. D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1.7、下列反应中H 2O 2只作还原剂的是A ．H 2O 2＋2KI=2KOH＋I 2B ．H 2O 2＋Cl 2=2HCl＋O 2C ．4H 2O 2＋PbS=PbSO4＋4H 2O D．5H 2O 2＋2KMnO 4 ＋3H 2SO 4=K2SO 4＋2MnSO 4＋8H 2O ＋5O 2↑8、下列说法中错误的是A ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应 D．分解反应可能是氧化还原反应9、在2H 2S+SO2＝3S+2H2O 的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A ．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶310、下列叙述正确的是A ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得. B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C ．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂. D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.11、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A ．Cl 2→Cl - B．FeCl 3→FeCl 2 C ．C →CO 2 D．KMnO 4→MnO 26、氢化钙(CaH2 可作为生氢剂，反应的方程式为CaH 2+2H2O ＝Ca(OH2+2H2↑，下列说法不正确的是12、下列物质属于常见氧化剂一组的是 (A ．Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4 B．O 2、KMnO 4、C 、H 2C ．Na 、K 、FeCl 2、H 2、CO D．CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 213、下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是A ．2HgO △2Hg+O2↑ B．CuO+H2△△Cu+H2O C ．2AgNO 32Ag+2NO↑+O2↑ D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O14、同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是A ．3Br 2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．NH 4NO 3C ．3NO 2+H2O=2HNO3+NO D．2KNO 3△△N 2O+2H2O 2KNO 2+O2↑15、下列叙述中，正确的是A ．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．失电子难的原子获电子能力一定强 D．由x 变为x 2+的化学反应是氧化反应16、在一定条件下发生如下反应： 2KClO3+I3+Cl2，则下列推断正确的是A ．该反应属于置换反应B ．该反应中KClO 3被还原为Cl 2C ．该反应中还原剂为KClO 3D ．该反应中氧化剂为I 217、在3Cu+8HNO3(稀＝3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O 反应中，若有64gCu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是A ．168g B．42g C．126g D．60g18、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物. 我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平：①G →Q+NaCl ②Q+H2O −−−→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A ．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ19、已知在某温度时发生如下三个反应：(1C+CO2＝2CO (2C+H2O ＝CO+H2 (3CO+H2O ＝CO 2+H2由此可以判断，在该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序是A ．CO ＞C ＞H 2B ．C ＞CO ＞H 2 C ．C ＞H 2＞CO D．CO ＞H 2＞C20、已知2FeCl 3＋2KI=2FeCl2＋2KCl ＋I 2，H 2S ＋I 2=2HI＋S ，下列叙述正确的是A ．氧化性Fe 3＞I 2＞S B．氧化性I 2＞S ＞Fe 3＋＋－电解C ．还原性H 2S ＞I ＞Fe 2－＋ D．还原性Fe 2＞H 2S ＞I ＋21、下列反应中氯元素被氧化的是A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl＋2HIO 3 B．MnO 2＋4HCl=MnCl2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．2Cl 2＋2Ca(OH2=CaCl2＋Ca(ClO2＋2H 2O D．2HClO= 2HCl＋O 2↑22、有下列反应（其中A 、B 、C 、D 各代表一种元素）2A ＋B 2===2B＋A 2 2A＋C 2===2C+A2 2B ＋C 2===2C+B2 2C＋D 2===2D ＋C 2其中氧化性最强的物质是A ．A 2 B．B 2 C．C 2 D．D 223、根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（1）2H 2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2 （3）Na 2S+I2===2NaI+S↓A ．O 2＞I 2＞SB ．O 2＞S ＞I 2 C．I 2＞O 2＞S D．S ＞I 2＞O 224、有以下反应(12Fe3++2I-=2Fe2++I2 (22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(32MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑判断以下4种微粒的氧化性由强到弱的顺序中正确的是A ． Fe3+ ＞I 2＞ Cl2＞ MnO4-B ． MnO4-＞Cl 2＞Fe 3+＞ I2C ． Cl2＞Fe 3+＞I 2＞MnO 4- D． Cl2＞I 2＞Fe 3+＞ MnO4-25、有如下两个反应：（1）Cu + 2Ag+ →Cu 2++2Ag；Fe+Cu2+→Fe 2++Cu。

根据上述反应，判断Ag +、Cu 2+、Fe 2+氧化性强弱顺序排列正确的是A ．Ag +＞Cu 2+＞Fe 2+ B．Cu 2+＞Ag +＞Fe 2+C ．Ag +＞Fe 2+＞Cu 2+ D．Fe 2+＞Cu 2+＞Ag +26、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y，②Z+2H2O=Z(OH2+H2↑，③Z 2+氧化性比X 2+弱，④Y+W2+=W+Y2+，可推知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是A ．X ＞Y ＞Z ＞W B．Y ＞X ＞W ＞Z C．Z ＞X ＞Y ＞W D．Z ＞Y ＞X ＞W27、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂28、9.2g 铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO 3得到电子数为A 、0.2mol B、0.4mol C、0.6mol D、0.8mol29、对于该反应TiCl 4，下列说法正确的是A．该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属 B．该反应的条件是TiCl 4熔融状态或水溶液中C．Ti 是氧化产物 D．若有4个Na 原子参加反应，电子的转移数为4e30、已知反应3Cl 2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O 下列说法不正确的是A ．Cl 2既是氧化剂也是还原剂 B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C ．氧化剂和还原剂的质量比是1:5 D．NaCl 是还原产物,NaClO 3氧化产物—－－－－－－－－二、填空题1、用浓盐酸跟MnO 2反应制取Cl 2，其中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，起氧化作用的元素是_______。

实验室用KClO 3制O 2时，也要用MnO 2，此时MnO 2是作_______剂。

2、按下列要求各写一个氧化、还原反应的化学方程式，氯元素在反应物中：（1）被氧化 ; （2）被还原 ;（3）既被氧化又被还原 ; （4）未被氧化也未被还原．3、判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(12KClO3MnO 2△2KCl+3O2↑ (22KMnO4△K 2MnO 4+MnO2+O2↑(32NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O (4Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(5CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3 2 (6Fe2O 3+3CO4、已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F 2+2H2O=4HF+O2③Cl 2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解△2Fe+3CO2↑ 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH2 ⑥CaCO 3+H2O=Ca(HCO3 2(1其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同(2其中水在反应中作还原剂的反应是(3其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是5、在K 2Cr 2O 7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 反应中，是氧化剂；素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。

6、在H +、Mg 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、S 2-、I -、S 中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

7、在KClO 3+6 H Cl(浓=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________8、写出符合下列条件的化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物的一种元素：_____________________________________________.（2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：_____________________________________________.（3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：_____________________________________________.（4）一种非金属单质还原一种氧化物______________________________________________9、已知过氧化氢（H 2O 2）中氧呈现 1价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测H 2O 2 参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？__________________________________________________________________10、根据反应8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。