卤素单元测验
高一化学卤素单元测试.doc
单元检测题一、选择题1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色2．下列制取氯气的方法可行的是（）A．加热氯酸钾B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热D．高锰酸钾与浓盐酸混合3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难4．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯5．下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（）A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠6．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A．8HCl+K2Cr2O7 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2 △ MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3 KCl+3H2O+3Cl2↑7．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:79.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液10．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2OB．（CN）2+2KI 2KCN+I2C．Cl2+2NaOCN （OCN）2+2NaClD．2AgCN 2Ag+（CN）212．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（）A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I213．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液14．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A．6:3:1 B．9:4:1C．13:6:1 D．10:6:115.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（）A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl316．不能使溴水变为无色溶液的是（）A．CCl4 B．KOH溶液C．FeCl2溶液 D．KI溶液17．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。
高一化学-卤素单元测试 最新
卤素单元测试班级学号姓名（F---19 O----16 H-----1 Cl----35.5 Ag----118 I---127 Ca----40）一、单项选择题（共60分、15小题）1、分离碘和碘化钠固体混合物的简便方法，可选用( C )A.加水B.加氯水C.加热D.加汽油2、铜在氯气中燃烧的现象是( C )A.剧烈燃烧，火星四射B.剧烈燃烧，发出白光C.剧烈燃烧，集气瓶充满棕色的烟D.集气瓶充满白烟3、漂白粉有漂白性的原因是( A )A.Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性 B.Ca(ClO)2本身有漂白作用C.CaCl2本身有漂白作用 D.Ca(ClO)2能产生Cl24、分离出碘是水中的碘，有效的方法是( A )A.萃取B.升华C.结晶D.蒸发5、把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为（ C ）A. 9.5%B. 1%C. 10.4%D. 16.4%6、国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘是指在盐(NaCl)中加(C )A.碘单质B.碘化钠C.碘酸钾D.次碘酸钾7、下列试剂保存时，不用棕色试剂瓶的是( D )A.氯水B.溴化银C.碘化银D.氟化钠8、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是(A )A.溴水和淀粉溶液B.AgNO3溶液和稀HNO3C.氯水和CCl4溶液 D.氯水和碘化钾淀粉溶液9、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( B )A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强10、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( C )A.HIB.AlBr3 C.FeCl2D.Na2O211、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是(C )A.HAt很稳定B.AgAt易溶于水C.砹易溶于有机溶剂D. 砹(At2)是白色固体12、现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3③2KMnO4+16HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂是（ D ）A． Cl2 B. 盐酸 C. KMnO4 D. FeCl313、下列说法中不正确的是( C )A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度14、在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。
【襄樊五中】第四章 《卤素》单元测试题
《卤素》检测题（总分：120分时间：90分钟）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列对氯气的描述中，正确的是（）A．液氯和氯水是一种物质B．标准状况下氯气的密度是3.17g/LC．氯气与过量的铁反应生成氯化亚铁D．铜与氯气反应生成蓝色的氯化铜2．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（）A．氯化钾B．溴水C．碘酒D．氯气3．在空气中能稳定存在的是（）A．氯水B．漂白粉C．生石灰D．食盐4．下列物质中能导电的是（）A．酒精B．氯化氢C．液溴D．硫酸钾溶液5．在如下顺序的排列中：MgCl2KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7物质中的（）A．Ca(ClO) 2B．Cl2O3 C．Cl2D．CCl46．20gA物质和14.6gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100g/mol B．111g/mol C．23g/mol D．106g/mol7．下列叙述正确的是（）A．氯气有强氧化性，它能漂白有色物质B．虽然次氯酸盐较次氯酸稳定，但也不能露置于空气中C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中必含Cl―D．将蓝色石蕊试纸放入新制氯水中，发生的现象是试纸变红8．现有四种黑色粉末，已知它们分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和碳粉，可以将他们区分的试剂是（）A．稀H2SO4 B．稀盐酸C．浓盐酸D．氯酸钾9．下列物质中，在光照下不发生化学反应的是（）A．氟化氢B．氢气和氯气的混合气C．溴化银D．氯水10．向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到（）A．上层为紫色，下层为无色B．上层液体无色，下层液体紫色C．上层液体无色，下层液体棕黄色D．上层液体黄绿色，下层液体紫色11．下列关于卤素的描述中，正确的是（）A．卤素单质与水反应，均生成氢卤酸和次卤酸B．卤代氢都极易溶于水，水溶液都是强酸C．卤离子的还原性：I― > Br― > Cl― > F―D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl212． 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡；④过滤，合理的操作顺序是（ ）A ．①②③④B ．②①③④C ．①③②④D ．②④①③13． 自来水用氯气消毒沿用已久，现在正研究采用二氧化氯（ClO 2）消毒自来水，消毒后的还原产物是Cl ―。
卤素单元检测题
卤素单元检测题(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(每小题1—2个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．卤素单质的化学性质相似，其原因是()A．都是双原子分子B．自然界里都以化合态存在C．都是气态D．原子的最外电子层都是7个电子2．足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是()A．红磷B．铁丝C．镁条D．铝粉3．下列反应中(未配平)，盐酸作还原剂的是()A．CaCO3+HCl B．Zn+HCl C．MnO2+HCl D．Na2O2+HCl4．不能使溴水褪色的物质是()A．NaCl溶液B．石灰水C．镁粉D．Na2CO3溶液5．下列粒子还原性最强的是()A．Na+B．Na C．F—D．Cl—6．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2②HCl③水蒸气④O2() A．①②③B．②③④C．②③D．①③7．使用淀粉—KI试纸可以区别的一组物质是()A．碘水和溴水B．溴水和氯水C．KBr溶液和KCl溶液D．氯水和KCl溶液8．下列变化不能直接实现的是()A(HCl)→B(Cl2)→C［Ca(ClO)2］→D(HClO)→E(CO2)A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E9．关于氯水的叙述正确的是()A．氯水中只含氯分子和水分子B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性10．等质量的氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最小的是()A．钠B．镁C．铝D．铁11．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A．K+，H+，SO42—，OH—B．Na+，Cu2+，Cl—，SO42—C．Na+，H+，Cl—，CO32—D．Na+，Ca2+，CO32—，NO3—12．下列物质长期露置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是()A．Na B．NaOH C．Na2O2D．氯水13．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数值)()A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．a mol Cl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aN AC．液氯不导电，是非电解质，氯水能导电，是电解质D．Cl2和HCl气体分别通入AgNO3溶液中，均可产生白色沉淀14．已知：①2Y—+W2＝2W—+Y2②2Y—+X2＝2X—+Y2③2W—+X2＝2X—+W2④2X—+Z2＝2Z—+X则反应中所涉及到的粒子的氧化性或还原性按由强到弱顺序排列的是() 2A．氧化性：Y2＞W2＞X2＞Z2B．氧化性：Z2＞X2＞W2＞Y2C．还原性：Y—＞W—＞X—＞Z—D．还原性：Y—＞W—＞Z—＞X—15．在制Cl2反应中，若0.048 mol RO4—与100 mL l2 mol·L—1的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2.688L，在被还原产物中R的化合价为()A．+4B．+3C．+2D．016．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—，Br—，I—)。
卤素单元测试题
卤族元素练习题一、选择题（每题有1—2个正确答案）1．下列气体中有毒有色的气体是（）A 氟气B 氟化氢C 溴化氢D 一氧化碳2．下列各组物质不能用来制取氯气的是（）A 氯化钾、浓硫酸B 二氧化锰、浓盐酸C 浓盐酸、高锰酸钾D 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸3．从碘水中提取碘的实验操作为（）A 加热B 萃取、分液、过滤C 萃取、蒸发D 萃取、分液、蒸发4．下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是（）A 液溴B 氢氟酸C 盐酸D 新制氯水5．卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（）A 与氢气反应的难易程度B 非金属活泼性的强弱C 单质还原性的强弱D 与水反应的程度6．在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的（）A 1/2B 1/3C 1/4D 3/47. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（）A 清洗干净B 充入惰性气体C 充分干燥D 除去铁锈8．下列叙述正确的是（）A 由R变为R2-的反应是氧化反应B 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂C 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应D 1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY29．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+SA Cl2＞I2＞S B Cl2＞S＞I2C I2＞Cl2＞S D S＞I2＞Cl210．往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（）1—13卤素1—14 A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色11．溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反 应 也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H 20=HBr+HIO下列有关溴化碘的叙述不正确的是 （ ）A 溴化碘与Br 2、I 2具有相似的化学性质B 在许多反应中， IBr 是一种强氧化剂C 在溴化碘与水反应中，IBr 既是氧化剂，又是还原剂D 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐二、填空题12．有F -、Cl -、I -、Br 2、I 2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应 。
4学案—卤族单元测试
《卤素》单元测试卷一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每题2分，共20分）1、下列物质属于纯净物的是A．碘酒B．漂白粉C．食盐水D．液氯（）2、市场销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4 （）3、强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是（）A．氢气和氯气的混合物B．氯水C．氢气和氧气的混合物D．溴化银4、氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是( )A．氢氟酸是弱酸B．氢氟酸是剧毒C．NaF是农药D．氟有XeF2、KrF2等化合物5、使用淀粉—KI试纸可以区别的一组物质是（）A．碘水和溴水B．溴水和氯水C．KBr溶液和KCl溶液D．氯水和KCl溶液6、将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br-和0.03mol I-的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（）A．紫色B．橙红色C．棕色D．紫黑色7、6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2根据上面反应，下列各物质氧化性由强到弱的正确顺序是( )A．Br2＞FeCl3＞I2B．Br2＞I2＞FeCl3 C．FeCl3＞Br2＞I2D．I2＞FeCl3＞Br28、下列既能由金属与氯气化合生成，又能由金属与盐酸反应生成的氯化物是( )A．CuCl2B．ZnCl2C．FeCl2D．FeCl39、下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol•L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A．50mL 1.5 mol•L―1的KCl溶液B．50mL 0.5 mol•L―1的FeCl2溶液C．100mL 1 mol•L―1的MgCl2溶液 D．450mL 0.5 mol•L―1的NaCl溶液10、甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。
卤素单元测验
卤素单元测验一、选择题1、碘化氢可以用碘化钾与下列哪种酸来制取()(A)浓盐酸(8)浓硫酸(。
浓硝酸(。
)浓磷酸2、下列物质在空气中久置变质。
在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()(A)苛性钠溶液(B)漂白粉(C)氯水(D)碘化钾3、()本身具有漂白性质(A)HCl(B)Cl2(C)HClO(D)Ca(ClO)24、要制取比较纯净的氯气最好选用()(A)向上排空气法(B)向下排空气法(C)排水集气法(D)排饱和食盐水法5、下列溶液实际上不存在的是()(A)氟水(B)氯水(C)溴水(D)碘水二、选择题1、下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()(A)H＋、Na＋、S2－、SO42－(B)H＋、Fe3＋、Cl－、I－(C)Ag＋、Cu2＋、Br－、NO3－(D)H＋、K＋、MnO4－、Cl－2、在FeBr2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后，下述分子或离子在溶液中一定不存在的是()⑶碘分子⑸溴分子(c)Fe3+(d)Fe2+(e)Br-(A)(a)和(b)(B)(b)(c)与(d)(C)(a)与⑹(D)(d)与(e)3、根据以下反应，Fe+CuCl2===Cu+FeCl2FeCl2+CuCl2,判断2；3FeCl3+CuFe3+,Fe2+,Cu2+,氧化性强弱的顺序是()(A)Fe3+>Fe2+>Cu2+(B)Fe2+>Cu2+>Fe3+(C)Cu2+>Fe2+>Fe3+(D)Fe3+>Cu2+>Fe2+4、把含有某种氯化物杂质的MgCl2粉末95毫克溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300毫克，则该MgCl2中的杂质可能是()(A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钙5、向体积为1升的干燥容器里盛入氯化氢气体，测出容器里的气体对氧气的相对密度为1.082，若用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，吸进容器的液体的体积为()(A)0.25升(B)0.5升(C)0.75升(D)1升6、对于反应H-+NH===H2+NH也正确说法是()3(A)属于置换反应(B)H-是还原剂(C)NH3是还原剂(D)氧化产物和还原产物都是H27、离子CrO7x—与S2—能在酸性溶液中发生如下反应：2aCr2O厂+bS2T cH+=dCr3++eS J+fH2O(a、b、c、d、e、f均为系数)，若b=3,d=2,则Cr2O厂中Cr的化合价为()(A)+4价(B)+5价(C)+6价(D)+7价8、在下列物质中，能跟溴化铜溶液发生非氧化－还原反应的是()。
卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
卤素测验卷
《卤素》单元检测题班级：姓名：学号：得分本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分）1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定3．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．Cl2+H2O→HCl+HClO光照B．2HClO→ 2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClOD．Ca(ClO)2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO4．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+NO+H2O C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O5．A2、B2、C23种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A—+C2→2C—+A2，2C—+B2→2B—+C2 。
若X—能与C2发生反应2X—+C2→2C—+X2，有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X—＞C—＞B—C．X2与B—能发生反应D．X2与B—不能发生反应6．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部7．以下各组物质中,不用任何试剂，就可以相互鉴别的是（）A．新制碘水NaCl NaBr B．HCl NaBr AgNO3Na2CO3四种溶液C．NaCl NaBr NaI 三种溶液D．HCl NaBr NaNO3三种溶液8．下列说法正确的是（）A．氯化氢在空气中呈白雾B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A (N A为阿佛加德罗常数)C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气9．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O→2KOH+O2+I2，下列叙述正确的是（）A．在反应中H2O被氧化成O2B．该反应的还原产物是I2C．每生成1molI2，转移的电子为2molD．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:210．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠与盐酸反应：H++CO32—+H+→ CO2↑+H2OB．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－→ Zn2++2Cl－+H2↑C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O→CaCO3↓＋2HClO D．氯气通入水中：Cl2+H2O → H++Cl－+HClO11．将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L-1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol12．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通人0.01 molCl2，有一半Br—变为Br2(已知Cl2、Br2能氧化H2SO3)。
高一化学第一学期卤素本章测评
A．用带磨口玻璃试剂瓶保存 NaOH 溶液 B．液溴保存在盛有水的棕色玻璃瓶中
C．少量金属钠块保存在煤油中
D．浓盐酸保存在密封的细口玻璃瓶中
8．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好
的原因是…………………………………………………………………………………
(B)
A．漂白粉被氧化了
3
A
．
H
+
、
Na
+、
ClO
—
、
NO
—
3
B． Ag+、NO 3—、 Ba2+、 Br—
C． Ca2+、 Na+、HSO 4—、OH —
D．Mg 2+、Ba 2+、Cl—、Br—
12 ．如图，A 处通入 Cl2，关闭 B 阀时， C 处的干燥红布看不到明显
现象，打开 B 阀后， C 处红布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的是 ( A )
15 ．向 NaBr 溶液中通入一定量 Cl2 后，再加热蒸干并灼烧，所得固体质量不再改变，
剩余固体的质量比原溶液中所含 NaBr 的质量减少 0．89g ，则被氧化的 NaBr 的质量
是………………………………………………………………………………………
(B )
A． 1． 03 g
B ． 2． 06 g
①A 与浓硫酸共热： KCl + H 2SO 4 (浓)
KHSO 4 + HCl ↑ 。
②F 与 G 作用： MnO 2 + 4HCl( 浓)
MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H2O 。
③E 与 D 反应： 2K I + Cl 2 ＝ 2KCl + I 2 。
高三化学卤素单元测试题
证对市爱幕阳光实验学校一中<卤素>单元测试题考试时间：60可能用到的相对原子质量： O 16 Cl 3 Ca 40 Mn 55第一卷〔共48分〕一选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分。
〕1、以下说法正确的选项是A．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成2、随着卤素原子半径的增大,以下递变规律正确的选项是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的复原性逐渐增强C．气态氢化物稳性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强3、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4、将以下物质分别参加溴水中,溴水颜色不变浅的是A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.在溶液中IO3－可和I－发生反:IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O根据此反，可用试纸和一些生活中常见的物质进行,证明在食盐中存在IO3－.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦6、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行以下反：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2以下说法不正确的选项是A．反后将O3转变为O2B．Cl原子是总反的催化剂C．氟氯甲烷是总反的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用7、室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤8、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤9、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O910、以下单质中，最容易跟氢气发生反的是A．O2B．N2C．F2D．Cl211、将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反的是A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO312、常温下氯酸钾与浓盐酸反放出氯气，现按以下图进行卤素的性质。
卤素单元测试题
《卤素》单元检测题一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16个小题，共48分）1．向溴水中通入(或加入)下列物质，溶液不褪色的是（）A．KI B．KOH C．SO2D．C2H42．关于盐酸的叙述正确的是（）A 有氧化性、酸性、还原性B 有酸性、还原性，无氧化性C 有酸性、氧化性，无还原性D 有氧化性、还原性，无酸性3．某金属氧化物的化学式为M x O y,,该金属同价态的氯化物的化学式为（）A MCl x/yB M X Cl yC MCl2y/xD M y Cl x4．下列物质属于纯净化合物的是（）A 液氯B 氯水C 漂白粉D 次氯酸钙5.砹为第６周期ⅦA族的元素，判断下列关于砹的叙述中不正确的是（）A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为２KAt＋Cl２=２KCl＋At２B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种不溶于水的砹化物D．At同主族的下一元素可能为金属6．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-7．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了反应充分，生成了较多量的 HClOC．漂白粉跟空气中的 CO2D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大8．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性。
下述事实最能够说明这个结论的是（）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子9．以下4组气体中分别与对应的试纸接触均能使之变蓝的是（）湿润淀粉试纸湿润红色石蕊试纸湿润KI淀粉试纸A．NO2SO2I2蒸气B．I2蒸气NH3NO2C．Br2蒸气CO2 Cl2D．I2蒸气NH3 H2S10．已知反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2在常温下就能迅速进行。
2934高一化学卤素单元检测题
高一化学卤素单元检测题考试时间：100分钟总分：110分第Ⅰ卷选择题（共54 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 Mn-55 Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共54 分）1．下列物质属于纯净物的是：A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒2．有关卤素的说法正确的是：A.卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性而无还原性B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸D.卤化氢的水溶液都是强酸3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是：A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC.1mol氯气发生化学反应，转移的电子数必为2N AD.CH4的摩尔质量与N A个CH4分子的质量在数值上相等5．下列关于氯水的叙述，不正确的是：A.新制的氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2分子B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性将增强6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘最多的是：A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D.HNO27．下列离子方程式正确的是：A.碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+ Br2 = Br-+ I2B.氯气与水的反应：Cl2+ H2O = Cl- + ClO- + 2H+C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H+ +2Cl-= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OD.Cl2与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+ 2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O8．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是：A.氯气用于自来水消毒—次氯酸的强氧化性B.溴化银用于照相术—光照分解C.氢氟酸腐蚀玻璃—强酸性D.碘化银用于人工降雨—使空气中水蒸汽凝聚9．下列无色透明溶液，能大量共存的是：A.K+、Na+、Cl—、HSO3—、OH— B .Cl—、NO3—、MnO4—、K+、Na+C.SO42—、K+、Mg2+、Cl—、NO3—D.H+、Cl—、Br—、HS—、K+10．将0.15 mol的MnO2和过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的浓盐酸和过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：A.一样多B.前者比后者多C.后者比前者多D.无法比较11．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，c（Na+）=0.1 mol/L, c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl—）=0.2 mol/L，则c（SO42 -）为：A. 0.5 mol/LB. 0.15 mol/LC.0.25 mol/LD.0.2 mol/L12．同温同压下，下列溶液中吸收氯气的量比同体积的水吸收氯气的量更多的是：A. HClB. NaClC. H2SO4D.Na2SO313．除去食盐中少量的Ca2+和SO42—，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：A.BaCl2、Na2CO3B.Na2CO3、BaCl2C.Ba(NO3)2、Na2CO3、HClD.BaCl2、Na2CO3、HCl14．在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是：A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52g15．18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑,并有刺激性气味,此盐是：A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI16．有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为：A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O917．氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。
初中卤素单元基础知识测试题
初中卤素单元基础知识测试题——卤素[考纲要求] 1.从原子地核外电子排布，了解卤素(单质化合物)地相似性和递变性.2.了解几种重要地含卤素化合物地性质和用途.知识点一卤素单质及其化合物地性质1．Cl2、Br2、I2地物理性质溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”.氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”.Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华.Br2溶解在水中地颜色是________，I2溶解在水中地颜色是____________，Br2溶解在CCl4中地颜色是__________，I2溶解在CCl4中地颜色是__________.问题思考1．如何保存液溴？2．卤素地氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素地检验(1)卤素单质氧化性地顺序是：Cl2____Br2____I2；阴离子地还原性顺序是：I－____Br－____Cl－.请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应地离子方程式：_________________________、________________________________________________________________________；Br2与KI溶液反应地离子方程式：__________________________________________.(2)从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步.利用溴地________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中地溴分离出来.(3)海水中地碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取.水↓↓干海带→浸泡液→氧化→过滤→提纯→碘单质问题思考2．请列举哪些物质能使溴水褪色？知识点二卤素离子地检验方法1．AgNO3溶液——沉淀法滴加AgNO3溶液和稀硝酸未知液――→生成⎩⎪⎨⎪⎧沉淀，则有Cl －沉淀，则有Br－沉淀，则有I －2．置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水，振荡――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有紫色、浅紫色或紫红色，表明有3．氧化——淀粉法检验I －未知液――→加入适量新制饱和氯水(双氧水)振荡――→淀粉溶液振荡________溶液，表示有I －问题思考3．淀粉-KI 试纸常用于检验哪些物质？一、卤素单质地性质比较1．相似性(1)除F 2外，Cl 2、Br 2、I 2都能与NaOH 溶液反应，试写出Br 2与NaOH 溶液反应地离子方程式：___________________________________________________________________.(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na 、Fe 分别与Br 2反应地方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________.(3)与一些还原性离子地反应，试写出Br 2分别与Fe 2＋、SO 2－3离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________.2．递变性(1)分别写出I 2和Fe 地反应，及I －和Fe 3＋地反应，体会卤素单质性质地递变性：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________.(2)还有哪些事实说明氧化性Cl 2>Br 2>I 2?(3)卤素单质为什么具有相似性和递变性？3．卤素单质地特性(1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？(2)你认为卤素单质还有哪些特殊性质？请列举出来.典例导悟1某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物地性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器地组装并回答问题.(1)比较卤素单质地氧化性强弱，各仪器地正确连接顺序(填各接口地字母符号)g接________，______接______，________接________.(2)装置④烧瓶中反应地化学方程式为_______________________________________.(3)装置①中地现象是______________，装置②中地现象是______________，装置③地作用是______________.(4)装置②中反应地离子方程式为________.(5)若将反应地②中地溶液滴入到KI溶液中，产生地现象是________.(6)向反应后地①中加入足量地NaOH溶液，产生地现象是________，反应地方程式是________________________________________________________________________.变式演练1下列关于卤素地叙述中，正确地是()①卤素地钾盐中，最容易被氧化地是氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取地方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；④某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂.A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④二、卤素互化物和拟卤素典例导悟2卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成地化合物.XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近.试回答下列问题：(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应地化学方程式_________________________________________.②写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物地化学方程式________________________________________________________________________.(2)下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物地沸点与其相对分子质量地关系图.它们地沸点随着相对分子质量地增大而升高，原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)试推测ICl地沸点所处地最小范围_____________________________________.三、萃取和分液在卤素性质实验中地应用问题在做卤素性质实验时，为什么常采用有机溶剂萃取卤素单质？典例导悟3用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘地量“放大”，然后再进行测定.下面是“化学放大”反应地实验步骤：①向含微量I－并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I－完全氧化成IO－3，煮沸去掉过量地Br2；②向由①制得地水溶液中加入过量地酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；③在②得到地水溶液中加入足量地CCl4，振荡，把生成地I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；④向③得到地CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)地水溶液，振荡，使I2完全以I－形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层.经过以上四步得到地水溶液里，含有通过反应而“放大”了地碘，请回答下列问题：(1)写出步骤②地离子方程式，并标出反应地电子转移地方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)将右图所示地分液漏斗中地下层液体放出地操作步骤为：①________________________________________________________________________.②旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞地细孔时，________________________________________________________________________.③从漏斗上口倒出上层液体.④旋开活塞，将留在颈部地下层液体放出到盛接下层液体地烧杯里.(3)若忽略实验过程中出现地损失，经过一次“化学放大”地溶液里，I－地量是原溶液里I－地量地________倍.经过n次“化学放大”地溶液里，I－地量是原溶液里地量地________倍.变式演练2实验探究是体验知识地产生或形成过程地基本途径.下面是某同学探究实验报告地一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘地氧化性强弱比较(2)CCl4在实验中所起地作用是_____________________________________________________________________________________________________________________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为__________________________________________________________________________________________________________；(4)该同学地实验缺陷是_________________________________________________，改进地办法是______________________________________________________________________________________________________________________________.1．判断正误(1)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢()(2010·上海－8C)(2)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移电子数为6N A()(2010·江苏－5C)(3)碘在碘化钾溶液中地溶解度大于在纯水中地溶解度()(2010·全国理综Ⅱ－8B)(4)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－()(2010·上海－19D)(5)HF、HCl、HBr、HI地热稳性和还原性依次减弱()(2010·山东理综－11B)(6)从HF、HCl、HBr、HI地酸性递增地事实，推出F、Cl、Br、I地非金属性递增地规律()(2010·福建理综－8D)2．(2010·四川理综，27(1))碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质地固体碘.3．(2010·上海，24)向盛有KI溶液地试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色.完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色地化学方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________——________HIO3＋________(2)整个过程中地还原剂是______________________________________________.(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色；继续滴加氯水，CCl4层地颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱地顺序是________________________________________________________________________________________________________________.(4)加碘盐中含碘量为20～50mg·kg－1.制取加碘盐(含KIO3地食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数).题组一卤素地性质1.在盛有溴水地三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确地结论是()A．①加入地是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入地是酒精，②加CCl4，③加苯C．①加入地是苯，②加CCl4，③加酒精D．①加入地是苯，②加酒精，③加CCl42．(2010·福州模拟)下列说法正确地是()A．卤素单质(X2)跟水反应地通式是X2＋H2O===HX＋HXOB．液溴保存在煤油中C．漂白粉地有效成分是次氯酸钙D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl23．(2010·黄冈模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量地Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失.下列叙述中该同学对实验原理地解释和所得结论不正确地是() A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4B．蓝色消失地原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色4.根据右图地转化关系完成下列有关问题：(1)写出①地离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________.写出②地离子方程式：___________________________________________________.(2)推出下列物质或溶液中溶质地化学式：E________；I________.(3)在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强地顺序是(写化学式)__________.题组二卤素互化合物和拟卤素5．“XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成地卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似.下列说法中正确地是()A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICl参加反应转移电子数为1molB．某温度，液态IF5电离：2IF 5IF＋4＋IF－6，则c(IF＋4)·c(IF－6)不是一个常数C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D．XY n与卤素单质一样都是非极性分子6．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋地酸性溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去.下列说法不正确地是()A．①红色褪去地原因是KMnO4将SCN－氧化B．②红色褪去地原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去地原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2题组三化工工艺流程7．(2010·重庆模拟)海洋中有大量宝贵资源.被称为“海洋元素”地溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出.(1)把溴吹出地气体X，最可能用下面地____(填序号).A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理.________(填“是”或“否”)，并说明理由________________________________________________________________________.(3)纯碱溶液吸收溴地离子方程式____________________________________________，硫酸酸化得到单质溴地离子方程式为___________________.(4)工业上曾用惰性电极电解盐卤地方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到地产品是____________________________________________.8．海水是巨大地资源宝库，从海水中提取食盐和溴地过程如下：(1)从海水中可以得到食盐.为了除去粗盐中地Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确地操作顺序是________.A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目地为________________________________________________________________________.(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应地离子方程式为____________________________________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决地主要问题是________________________________________________________________________.题组四实验探究9．工业上对海水资源综合开发利用地部分工艺流程如下图所示.(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽或隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过地分子或离子是________.电解槽中地阳极材料为__________.(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4地顺序制备：________________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________.(3)溴单质在四氯化碳中地溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_______________________________________________________________________________________________________________.学案20富集在海水中地元素(二)——卤素【课前准备区】知识点一1．Br－溴元素卤深红棕液紫黑固橙色深黄色→褐色橙色→橙红色紫色→深紫色2．(1)>>>>Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2(2)浓缩氧化提取挥发热空气(3)氯气知识点二1．白色浅黄色黄色2．Br－I－3．蓝色问题思考1．盛溴地试剂瓶加水，进行水封，瓶塞再用蜡封，瓶塞不能用橡胶塞.2．(1)被H2S、SO2、SO2－3、I－等还原剂还原而褪色.(2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O.(3)与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色.(4)能与溴发生加成反应地不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等.(5)能被溴水氧化地、含有醛基地化合物.(6)能与溴水发生反应地碱性物质，如Na2CO3等.(7)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色.3．检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液，O3等，工作原理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝.【课堂活动区】一、1.(1)Br 2＋2OH －===Br －＋BrO －＋H 2O(2)2Na ＋Br 2===2NaBr2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3(3)Br 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Br －Br 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Br －2．(1)Fe ＋I 2=====△FeI 22Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2(2)①卤素单质和H 2反应地条件及氢化物地稳定性：例如F 2和H 2在暗处即能爆炸(剧烈反应)，H 2和Cl 2光照能爆炸，而Br 2和H 2则加热才能发生等，且生成地氢化物地稳定性从HF 至HI 越来越差.②Cl 2能从KBr 、NaI 溶液中置换出Br 2、I 2；Br 2能从NaI 溶液中置换I 2，而不能从NaCl 溶液中置换Cl 2等.(3)这是由原子结构决定地，从F →I ，原子地最外电子层都有7个电子，都易得1个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成地单质具有相似性和递变性.3．(1)常温下，F 2与水剧烈反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，故不能从水溶液中置换其他卤素单质.(2)如F 2是氧化性最强地单质；Br 2在常温下是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；Cl 2是黄绿色气体等，都是比较特殊地性质.三、卤素单质在有机溶剂中地溶解度远远大于在水中地溶解度.在卤素性质实验中由于水溶液中卤素含量较小，常利用萃取和分液地方法，将相关物质富集，以便有足够大地含量，从而进行物质检验或测定.典例导悟 1 (1)cdabe (2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)溶液变蓝色溶液变橙黄色吸收剩余Cl 2(4)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －(5)溶液变棕黄色(6)蓝色褪去I 2＋2NaOH===NaI ＋NaIO ＋H 2O解析根据卤素单质地氧化性强弱来验证，应该将Cl 2通入到NaBr 和KI 溶液中，观察现象.实验中剩余地Cl 2必须进行处理，故应用NaOH 溶液吸收.根据反应原理知Cl 2通入到NaBr 溶液中置换出Br 2，溶液应变为橙黄色，Cl 2通入到KI-淀粉溶液中置换出I 2，溶液应变蓝色.①中加入NaOH 溶液，I 2＋2NaOH===NaI ＋NaIO ＋H 2O ，会使蓝色褪去.2 (1)①KI ＋IBr===KBr ＋I 2 ②C 6H 6＋ICl ―→C 6H 5I ＋HCl(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强 (3)介于Br 2地沸点和IBr 地沸点之间解析(1)①据KBr ＋BrCl===KCl ＋Br 2可直接写出.②根据H ＋1—OH ＋B r ＋1—Cl===H —O —B r ＋1＋H ＋1Cl 规律，可在H 2O 分子中，H ＋1原子位置应该由B r ＋1Cl 中地B r ＋1原子代替，推知当C 6H 6与I ＋1Cl 发生取代反应时，H ＋1原子地位置应由I ＋1原子代替.(2)卤素单质与XX '型卤素互化物固态时均属于分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点逐渐升高.(3)由(2)中规律，ICl 地相对分子质量为162.5，与这个值大小最接近地范围是Br 2为160，IBr 为207，可得.3、(1)或者(2)①取下漏斗口上地塞子[或使塞子上地凹槽(或小孔)对准漏斗上地小孔]②迅速关闭活塞(3)66n解析考查氧化还原和萃取分液地实验操作.，经过该反应得到地I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I－，这样得到地I－是原来地6倍，所以经过n次“化学放大”地溶液里，I－地量是原溶液里地量地6n倍.变式演练1C[①在卤素地钾盐中，氟化钾最难氧化；③AgI也具有感光性；④能氧化I－→I2地还有其他溶液，碘水本身也能与淀粉反应出现蓝色.]2(1)试管、量筒、胶头滴管(2)萃取剂，使生成地Br2、I2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为红棕色(4)不能证明溴地氧化性强于碘再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置、观察CCl4层颜色解析利用非金属单质间地置换反应来比较单质地氧化性强弱.Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2.【课后练习区】高考集训1．(1)×解析浓H2SO4能将Br－氧化.(2)×解析应转移5N A.(3)√(4)√(5)×解析H－F、H－Cl、H－Br、H－I键能依次减弱，故热稳定性依次减弱，而还原性依次增强.(6)×解析判断非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物地酸性强弱，而不是氢化物酸性地强弱.2．紫黑色升华3．(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58解析(2)根据题意，反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质碘，Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3，因此整个过程中还原剂为KI和I2.(3)Cl2与KBr反应生成单质溴，溴溶于CCl4呈红棕色.Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2>HIO3，因此氧化性由强到弱地顺序为HBrO3>Cl2>HIO3.(4)根据题意，发生反应为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl.因此存在关系式：3Cl2―→HIO3―→KIO3―→I3Cl2I3×22.4L127gV (Cl 2) 1000kg ×20×10－3g·kg －1则3×22.4L V (Cl 2)＝127g 1000kg ×20×10－3g·kg －1，解得V (Cl 2)＝10.58L.考点集训1．C2．C[2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，故A 项错；少量地液溴利用水封保存，故B 项错；漂白粉地主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故C 项正确；光照氯水时，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，产生地气体是O 2，故D 项错.]3．B [SO 2－3具有强还原性，可被ClO －和I 2氧化；第二步溶液蓝色消失是SO 2－3还原I 2地结果.]4．(1)①MnO 2＋2Cl －＋4H ＋=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ②Br 2＋2I －===2Br －＋I 2(2)KClAgBr(3)I 2<Br 2<Cl 2<MnO 2解析由题意知，H 使淀粉溶液呈蓝色说明H 为I 2；因F(橙色)＋G(钾盐)―→I 2＋D ，所以F 为溴水，D 为KBr ，I 为AgBr ；又因为C ＋KBr ―→Br 2＋E ，说明C 地氧化性比Br 2强，则C 可能为Cl 2，E 为KCl ；B 为黑色粉末为MnO 2，A 为浓盐酸.5．C [I ＋1Cl －1＋H 2O===HCl －1＋H I ＋1O 没有化合价变化，是非氧化还原反应，A 项错；XY n 是不同卤素原子形成地化合物，若n ＝1，则一定是极性分子，D 项错.]6．C [红色溶液中含有Fe 3＋、SCN －，其中SCN －具有还原性，能与KMnO 4反应，Fe 3＋具有氧化性能与SO 2反应，由于反应后Fe 3＋、SCN －都消失，红色褪去.]7．(1)B (2)否需大量萃取剂，污染大，利用率低(3)3Br 2＋3CO2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑5Br －＋6H ＋＋BrO －3===3Br 2＋3H 2O (4)Mg(OH)2和H 28．(1)C (2)富集溴元素(3)Br 2＋SO 2＋2H 2O===2Br －＋SO 2－4＋4H ＋强酸对设备地腐蚀9．(1)阳离子（Na +） 钛（石墨）(2)否 如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹有杂质CaSO 4沉淀，产品不纯(3)分离Br 2和四氯化碳工艺复杂，设备投资大，经济效益低，同时引起污染解析 依据海水资源开发地图示和氯碱工业工业中隔膜得效果，逐步逆推，并注意每步操作所引起得影响与效果.⑴阴极得NaOH 溶液，则离子膜和隔膜只允许通过阳离子，即Na +，，阳极材料为钛或石墨.⑵Br 2可直接通过Cl 2氧化制得；若使第二步制得Mg(OH)2，则必须加入石灰水，因CaSO 4是微溶地，故也可同时使CaSO 4沉淀.⑶在实验中可采取CCl 4萃取Br 2,但从CCl 4中分离出单质Br 2地工艺复杂.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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《卤素》单元检测试题
《卤素》单元检测试题适用于高三一轮复习湖北省咸宁高中石柏兴437000一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有A.Br－、I2B.Br2、Br－、I2C.Br2、I2、IO3－D.Br2、IO3－6.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
高一化学第一章卤素单元测试题
高一化学第一章卤素单元测试题班级______________学号___________姓名_______________得分______________可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 S:32一、选择题：（每一小题只有一个正确答案，每小题3分共57分）1、下列过程中，属于化学变化的是-------------------------------------------------------------（）A、加热除去NaCl 中混有的碘B、加汽油于溴水中萃取溴C、用氢氟酸雕刻玻璃D、活性炭吸附氯气2、红磷在氯气中燃烧的现象是-------------------------------------------------------------------（）A、发出苍白色的火焰B、瓶中充满棕黄色的烟C、瓶中充满白色的烟D、瓶中充满白色的烟雾3、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是------------------------------------（）A、Cl2B、HClOC、Cl-D、H2O4、向KBr和KI的混和溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干并灼烧到质量不再减少为止，最后剩下的物质是------------------------------------------------------------------------（）A、KClB、KCl和KBrC、KCl和I2D、KCl和KI5、实验室制氯化氢气体的正确方法是--------------------------- ------------------------------（）A、固体食盐和稀硫酸反应（微热）B、饱和食盐水和浓硫酸反应（微热）C、固体食盐和浓硫酸反应（微热）D、食盐水和浓硫酸反应（5000C强热）6、某学生用氯化氢气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的三分之一，其原因可能是------------------------------------------------------------------------------------------（）A、烧瓶漏气B、用胶头滴管挤入的水少C、喷入用的导管太粗D、烧瓶内未集满氯化氢，尚有大量空气7、已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。
卤素单元基础知识测试题
卤素单元基础知识测试题限时：45分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共39分。
）1.下列关于氯气的说法中正确的是（）A.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B,点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C.氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D.氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有一1价和+7价2.下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12C.某溶液加入CCl4, CCl4层显紫色，证明原溶液中存在1-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+3 .向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈才红色，则原溶液中一定含有的离子为（）B.Br-A. Cl-C.I-D. Fe2+4.（双选）实验室里保存下列试剂有错误的是（） A.浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B.氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中C.液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中5.下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A.碘水B.溴水C.碘化钾溶液D.氯气6.（双选）下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是）A.AgNO3和稀HNO3 B,氯水和CC14C.石灰水D,碘水和淀粉7.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。
则加入的液体是（）A.水8.碘化钾淀粉溶液C,氯化亚铁溶液D.氢氧化钠溶液9.（双选）已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于C12跟NaOH 溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是（）A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH9.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的C12,然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A.NaCl和NaBr的混合物B.NaCl 和I,2C.NaClD.NaCl、Br2和I210 .溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr + H,O===HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是() 2A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO11.下列叙述正确的是( )A,氯水的成分为C12和Ca(ClO)2,应密封保存B.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱C.F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D.氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃12.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
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卤素单元测验
、选择题
1、碘化氢可以用碘化钾与下列哪种酸来制取()
(A)浓盐酸(B)浓硫酸(C)浓硝酸(D)浓磷酸
2、下列物质在空气中久置变质。
在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧
化还原反应发生的是( )
(A) 苛性钠溶液(B)漂白粉(C)氯水(D)碘化钾
3、( )本身具有漂白性质
(A )HCl ( B )C2 ( C )HCIO ( D )Ca(ClO2
4、要制取比较纯净的氯气最好选用()
(A )向上排空气法(B )向下排空气法
(C )排水集气法(D )排饱和食盐水法
5、下列溶液实际上不存在的是()
(A氟水(B氯水(C溴水(D碘水
二、选择题
1、下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
(A) H+> Na+> S2_、SO2_
(B) H、Fe3、Cl、I
(C) Ag、Cu2、Br、NO3
(D) H+> K+> MnO4—、Cl—
2、在FeB2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后，下述分子或离子在溶液中一
定不存在的是()
3+ 2 +
(a碘分子(b)溴分子(c) Fe (d) F S (e) B厂
(A )(a和(b) ( B )(b)(c与(d) ( C )(a与(e) ( D )(d)与(e)
3、根据以下反应，Fe+ CuC2===Cu+FeC2; 3FeCI肝Cu====2FeQI+CuC2,判断
Fe3', , Cu2，氧化性强弱的顺序是()
(A )FetFVcu2+ ( B )F(e4>Cu24>F(3+
(C )C L I >Fe2>F£( D )F(3>Cu2>Fe2
4、把含有某种氯化物杂质的MgCb粉末95毫克溶于水后，与足量的AgN03溶液反
应，生成AgCI沉淀300毫克，则该MgCl i中的杂质可能是()
(A氯化钠(B氯化铝(C氯化钾(D )氯化钙
5、向体积为1升的干燥容器里盛入氯化氢气体，测出容器里的气体对氧气的相对密
度为1.08 2若用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，吸进容器的液体的体积为
( )
(A )0.25升( B )0.5升( C )0.75升( D )1 升
6、对于反应H「+NH3===H I+NH2的正确说法是()
(A属于置换反应(B )H是还原剂
(C )NH3是还原剂(D氧化产物和还原产物都是H I
7、离子Cr2O?X■与S2一能在酸性溶液中发生如下反应：
aC2O7一+bgqcH =dC?+eS+fH i O(a b、c、d、e、f 均为系数)，若b=3, d=2, 则Cr i O7 -中Cr的化合价为()
(A )+4 价(B )+5 价(C )+6 价(D )+7 价
8、在下列物质中，能跟溴化铜溶液发生非氧化-还原反应的是)。
(a)新制氯水(b)硝酸银溶液(c)铁粉(d)氢氧化钾溶液
(A )(a)(b)(c)(d) ( B )只有(a)(b)(c)
(C 只有(b)(d) ( D )只有(b)
9、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是)。
(A )H2S、H2SQ、HCI ( B )HNO3、H2S6 H3PO4
(C )NaS、NaCIO NH4HCO3 ( D )FeC2、CI2、CuSO4
10、下列反应中H2O2只作还原剂的是()
(A) H I O2+2KI=2KOH+I2
(B) H2O2+CI2=2HCI+O2
(C) 4H 2O 2＋PbS=PbSO 4＋4H 2O
(D) 5H 2O 2+2KMnO 4 +3H 2SC 4=K 2SC 4+MnSC 4+8H 2O +5O 2 T
11、 从反应①2F£+
+ 2C===2Fe ++ l 2>®Cl 2+2Fe +===2Fe +2CV 上判断:
(1) 氧化性由强到弱排列顺序正确的是( ) (2) 还原性由强到弱排列顺序正确的是( )
3+
－
2+
－
(A ) Cl 2>Fe 3 >12 (B ) I >>CI (C ) Fe 3+>CI 2>I 2 (D ) CI ^>I ->Fe 2+
12、 有下列氧化还原反应
① 2NaBrO+Cl 2====Bi 2+2NaCIQ ② HCIO 3+5HCI====3C 2+3H 2O
③ 2FeC 3+2KI====2FeC 2+l 2+2KCI ④ 2FeC 2+Cb====2FeQ 其中氧化性由强到弱的顺序是( ) (A) NaBrO 3>HCIO 3>CI 2> FeCI 3> I 2 (B) CI 2>FeCI 3>I 2>HCIO 3>NaBrO 3 (C) I 2>FeCI 3>CI 2>HCIO 3>NaBrO 3 (D) HCIO 3>NaBrO 3>FeCI 3>CI 2> I 2
13、砹(At )是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性
质是( )
(A ) HAt 很稳定 (B )砹易溶于某些有机溶剂 (C ) AgAt 不溶于水
(D )砹是有色固体
14、
液溴中混有少量氯气，除去氯气最适宜的操作方法是(
)
15、按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变减弱或减小的是( ) (A )卤族阴离子半径 (B )卤素单质氧化能力
(C)
卤族离子还原性 (D )卤族单质的熔沸点
三、选择题
1 、 在 3S + 6KOH=2K 2S + K 2SO 3+ 3H 2O 的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比
是 ( )
(A )2： 1
( B )1： 2 ( C )3： 1
( D )1 : 3
(A)加汽油萃取 (C)加 NaCI 后用汽油萃
取 (B) 加 NaI 后用汽油萃
取 (D)加NaBr 后用汽油萃取
2、已知下列化学反应:
Cl2+SQ+2H20=H2SO4+2HCI
2KMn O4+16HCI=2KCI+2 Mn Cb+5C2 +8H2O
2FeS0+2H2S04(浓)=F Q(SO)3+SQ
2KI+Fe2(S04)3=K2SO+2FeS0+l2
由此判断下列各氧化剂的氧化性由强至弱的正确顺序是)
(A )KMnO4 CI2 浓H2SQ F Q(SO)3 I2
(B )C2 KMnO4 浓H2SO4 Fe?(SO)3 I2
(C 浓H2SO4 Fe?(SO)3 I2 Cl2 KMnO4
(D )KMnO4 浓H2SQ Cl2 I2 Fe(SO)3
3、只有加入还原剂才能发生转化的是()。
(A )HCO「T CO2( B )NO戸NO ( C )1= I2 ( D )S3 SO；一
4、0.1摩尔红磷在一定量的氯气中燃烧，其质量增加15克，所生成的物质是()。
(A )PQ和PC5 ( B )只有PC3 ( C只有PC5 ( D )无法判断
5、5KI + KIO3+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘
元素的质量比为()
(A )1： 3 ( B )1 : 4 ( C )5： 1 ( D )4： 1
四、填空题
1、卤化氢皆为—色，卤素为—价的气体，气体溶于水—性，其中酸性最弱
的是(写化学式)—，酸性最强的是—，卤化氢的稳定性> _______ > ________ > _______ 。
2、在盛有氯气的七个集气瓶中，分别做以下实验：
(1)把燃着的氢气慢慢伸入集气瓶
①中，现象是，化学方程式为—______
(2)用木锉把钠块锉成钠屑并将钠屑撒入集气瓶②中，现象是，化学方程式为。
(3)把一束细铜丝灼热
后，立刻伸入集气瓶③中，现象是，化学方程式为__ ，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈—色。
(4)把燃着的红磷放入集气瓶④中，现象是。
化学方程式为和______ 。
(5)将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶⑤中，现象是试纸先再，其化学方
程式为。
(6)将10mL氢氧化钠溶液注入集气瓶⑥中振荡，所得溶液呈___色，其反应的化学方程式为。
(7)将10mL蒸馏水注入集气瓶⑦中振荡，所得溶液呈色，在日光照射下，溶液的颜色_____其化学方程式为和。
3、已知A为氯气，D为硫酸，写出下列变化的化学方程式.
4、在a~e项中选出盐酸在(1) ~ (4)各反应中所起的主要作用，每题只选一项, 将编号填在各题后的括号里.
a.强酸性
b.挥发性
c.稳定性
d.还原性
e.氧化性
(1)电镀前用盐酸洗去铁制品的铁锈.()
(2)用盐酸跟二氧化锰反应制取氯气.()
(3)用盐酸跟铁屑反应制取氢气.()
(4)用盐酸与大理石反应制得的二氧化碳气中常含有氯化氢气体.()
5、填表
五、计算题
1、向一定量碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到恰好完全反应为止，反应后溶液的质量恰好等于碘化钾溶液的质量，求硝酸银溶液的质量分数？
2、将0. 56g氧化钙投入含1. 46g氯化氢的盐酸中，当反应完全后，滴入石蕊试剂溶液变成什么颜色?（通过计算回答）
3、A g食盐和B g 98%的浓H2SQ混合后微热，生成无色气体溶于水，然后把剩余物再加热到600C,又有气体产生.用100mL水吸收后来得到的气体，待反应完全，将所得溶液加入1.7%AgNQ溶液10g,恰好完全反应，问A、B各多少克？。