原电池基础练习(全面简单,有答案)

1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是()

A. Cu、Cu、稀硫酸

B. Zn、Cu、稀硫酸

C. Cu、Zn、酒精

D. Zn、Cu、CuSO4溶液

2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A. dcab

B. dabc

C. dbac

D. badc

3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是()

A.时快时慢

B.先慢后快

C.先快后慢

D.保持不变

4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是

A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出

B. 负极附近Cl-的浓度减小

C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大

D. 溶液中Cl-的浓度基本不变

5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是( )

A.碳棒上放出氯气

B. 碳棒近旁产生OH－

C. 碳棒上放出氧气

D. 铁钉上放出氢气

E. 铁钉被氧化

6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )

A. 2H+＋2e－＝H2

B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D. Fe3+＋e－＝Fe2+

7．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是( )

A. B. C. D.

正极Zn Cu Zn Cu

负极Cu Zn Cu Zn

电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2

8．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()

A. 2H+＋2e → H2

B. 2H2O＋O2＋4e→ 4OH-

C. Fe―2e→ Fe2+

D. 4OH-―4e→ 2H2O＋O2

9．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为：2H2＋O2＝2H2O 该电池的负极反应式为可表示为( )

A. 2H+－4e－＝4H+

B. 4H+＋4e－＝2H2

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D. 4OH－－4e－＝2H2O＋O2

1．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为____________________________________________；该电池工作时（放电）的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_____________。

2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。

正极______________________________，负极_________________________。

3．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍，请回答：该

电源负极材料是____________，正极材料可以用_________；正极反应：_____________，负极反应：_____________________。

4．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：

(1) “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量；

(2) 炭粉的主要作用是 ；

(3) 加入氯化钠的主要作用是 ； (4) 试写出有关的电极反应式和化学方程式 。

5．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为 Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4＝2PbSO 4＋2H 2O 根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极材料是

（2）放电时，正极反应为

（3）放电时电解质溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极

（5）放电时电流方向从 极流向 极

（6）铅蓄电池充电时电极反应：

阳极： ＋2 H 2O －2e －＝PbO 2＋4H +＋SO 42－（ ）阴极：PbSO 4＋2e －＝Pb ＋SO 42－（ ） 充电时总反应：2 PbSO 4＋2 H 2O ＝ 可把上述反应写成一个可逆反应方程式：

Pb ＋PbO 2＋2 H 2SO 4＝＝＝＝2 PbSO 4＋2 H 2O

6．甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。

负极：

正极：

电池总反应式：

7．锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作 极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作 极，在石墨周围填充 作电解质，还填有MnO 2和炭黑。其电极反应为：

负极： 正极： ＋2e －＋2 MnO 2＝Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 电池总反应式为：Zn ＋2NH 4＋＋2 MnO 2＝Mn 2O 3＋2NH 3↑＋Zn 2＋＋H 2O

该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是

正极反应中，前后经历下列反应：2NH 4＋＋2e －＝2NH 3＋H 2；2Mn Ｏ2＋H 2＝Mn 2O 3＋H 2O ，如果没有MnO 2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_________________________________________________。

1. 负极；CH 4＋10OH －－8e －＝CO 3

2-＋7H 2O ；CH 4＋2O 2＋2KOH ＝K 2CO 3＋3H 2O ；变小 2. O 2 ＋4H + ＋ 4e － ＝ 2H 2O ；Zn －2e － ＝ Zn 2+ 3. 铝； 石墨； 2H 2O ＋O 2＋4e -＝4OH -；Al －3e -＝Al 3+。

4. (1) 被氧化 (2) 与铁屑、NaCl 溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用 (3) NaCl 溶于水，形成电解质溶液

(4) 负极：2Fe －4e －＝2Fe 2+；正极：2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH -；4Fe (OH )3＋O 2＋2H 2O ＝4Fe (OH )3

5、（1）Pb （2）PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e - === PbSO 4 + 2H 2O （3）增大 （4）负 （5）正，负

（6）PbSO 4 氧化反应，还原反应 充电总反应：2PbSO 4 + 2H 2O ====== Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4

6．负极：CH 4＋10 OH －－8e －＝CO 32－＋7H 2O 正极：2O 2＋4H 2O ＋8e －＝8 OH － 电池总反应式：CH 4+2O 2+2KOH= K 2CO 3+3H 2O

7 负；正极；氯化铵和淀粉糊 负极：Zn-2e -=Zn

2+ 正极：2NH 4++2MnO 2+2e -=2NH 3+Mn 2O 3+H 2O 电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软； 正极反应的中间产物H 2附着于石墨，增加电池内阻；

1 BD

2 B

3 C

4 D

5 BE

6 C

7 B

8 C

9 A 10 A 放电 充电