第六章氧化还原滴定副本

第六章 氧化还原滴定法习题

补充题1.配平下列氧化还原反应方程式

①+--++H I O Cr 2

72O H Cr 22+ ②+--++H I BrO 3O H Br I 22++-

③+--++H O C MnO 2424

O H CO Mn 222+↑++ ④+--++H Cl ClO 3O H Cl 2+

⑤O H Ce HAsO 242+++++++H Ce AsO H 34

补充题2.写出下列电对电位的Nernst 方程式 ①e O S 2264+--2322O S

②e H AsO H 2243+++O H HAsO 222+ ③e H O Cr 614272+++-O H Cr 2372++

补充题 3. 条件电位与标准电极电位有何区别？它有何含义？影响条件电位的主要因素有哪些？

P124 1.已知)534.0()159.0(2//2

2V V I

I Cu Cu θ

θϕϕ-++〈，但是Cu 2+却能将I -氧化为I 2，为什么？ P124 2. 计算pH=2.0，含有未配合的EDTA 浓度为0.10mol/L 时，++23/Fe Fe 电对的条件

电位（忽略离子强度的影响）。并判断此条件下下列反应的方向。（已知771.023/=+

+

θϕFe Fe ，534.02/2

=-

θϕI I ，pH=2.0时，51.13lg )(=H Y α，32.14lg 2=-

FeY K ，1.25lg =-

FeY K ）

2Fe 3+ + 2I -2+ + I

2

（提示：①计算该条件下游离的[Y 4-]；②计算铁离子副反应系数)(EDTA Fe α；③计算'

/23θϕ+

+

Fe Fe ,并判断反应进行的方向）

P124 4.在25℃，1mol/LHCl 溶液中，用Fe 3+标准溶液滴定Sn 2+液，计算：①滴定反应的平衡常数并判断该反应是否完全；②化学计量点的电极电位；③滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？（已知V V Sn Sn Fe Fe 14.070.02423//==++++’

’

，θθϕϕ） P126 5.用K 2Cr 2O 7标定Na 2S 2O 3溶液时，称取0.5012g 基准K 2Cr 2O 7，用水溶解并稀释至100.0ml ，取出20.00ml ，加入H 2S04及KI 溶液，用待标定的Na 2S 2O 3溶液滴定至终点

时，用去20.05ml ，求Na 2S 2O 3溶液的浓度。)19.294(722=O C K M

P124 6.今有胆矾试样（含CuSO 4·5H 2O ）0.5580g ，用碘量法测定，滴定至终点时消耗Na 2S 2O 3标准溶液(0.1020mol/L)20.58ml 。求试样中CuSO 4·5H 2O 的质量分数。（69.249245=⋅O H CuSO M ） 有关化学反应-++I Cu 42222I

P124

8.称取苯酚试样0.1528g ，置100ml 量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀；移取20.00ml 于碘瓶中，加溴液（KBrO 3+KBr ）25.00ml 及适量盐酸、KI 试液，待反应完全后，用Na 2S 2O 3滴定液（0.1023mol/L ）滴定至终点时用去20.02ml 。另取溴液25.00ml 做空白试验，用去上述Na 2S 2O 3液37.80ml 。计算试样中苯酚的质量分数。（11.9466=O H C M ） 有关化学反应为

P125 9. 取血液5.00ml 稀释至25.00ml ，精密量取此溶液10.00ml,加H 2C 2O 4适量使Ca 2+沉淀为Ca 2C 2O 4，将Ca 2C 2O 4溶于硫酸中，再用KMnO 4标准溶液（0.001700mol/L ）滴定，终点时用去1.20ml ，求血样中Ca 2+的含量(mg/100ml)。（M Ca 40.08） 有关化学反应：CaC 2O 4+2H +Ca C 2O 4

+ Br + 3HBr

OH Br

Br

3Br 2

OH

苯酚样品

Br 2（剩余）+2I － I 2+2Br －