2019年高考化学模拟试题精编(一)教学文稿
全国高考2019届高三仿真试卷(一)化学
全国高考2019届高三仿真试卷（一）化学试题注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Co-59 Ti-48第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．符合题目要求)。
1.《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2．关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．是反应生成的物质3．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L﹣1AlCl3溶液C．50mL1mol•L﹣1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L﹣1HCl溶液4．下列有关溶液配制的说法正确的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A7．2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是()A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋8.将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）①自来水②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸④5.35 g NH4ClA.①②B.②③C.③④D.②④9.不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，则鉴别出的先后顺序为( )A．①③②④ B.③②④① C.②③①④ D.④②③①10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO2－4B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO2－4、Cl－C．=lxl0－13 moI/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO－3D．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Fe2+、SO2－4、Cl－11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全2Al3+＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO－4＋H2O === Mn2＋＋5VO2+＋2H+12．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42－B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质14．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（）A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3－被氧化15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在16．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.（14分）I. 处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体②干冰③HCl气体④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑧NaCl溶液⑨醋酸（1）能导电的是（填序号，下同）；（2）属于弱电解质；（3）属于非电解质的是。
2019届高考模拟训练 化学 Word版含答案
2019届高考模拟训练化学 Word版含答案姓名，年级：时间：绝密★启用前化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.写在试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效.4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫"指的是硫磺，“硝"指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应准考证号考场号座位号D．“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃，101kPa条件下，5。
6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N AC．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N A D．将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO）+N(Cl−）+N （ClO−)=2N A（N表示粒子数)9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下:下列说法不正确的是A．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应B．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSC．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+错误!Cu2++S+2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体10．化合物如图的分子式均为C7H8。
2019年高考化学全真模拟试题(一)含答案及解析
绝密 ★ 启用前2019年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A. 水煤气是可再生的能源B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 8. N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（ ） A. 18g 果糖分子中官能团数目为0.6N AB. 已知：3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑,如果有15molH 2O 参加反应，则由水还原的BrF 3分子数目为4N AC. 常温下，5.6gFe 与含0.2molHNO 3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N AD. 标准状况下，11.2LCH 3Cl 所含的极性键数目等于2N A 9. 下列说法正确的是（ ）A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B. 涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C. 分子式为C 5H 10O 2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
2019高考化学模拟试题精编
②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3∶2∶1
(5)由G合成尼龙的化学方程式为___________________________________。
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_________________________________________________________________。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_______________________________________________________________，
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________(填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3＋物质的量的________(填分数)；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2＋，还原产物为Cr3＋，滴定时反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(2)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。
(3)自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键，该阴离子通过________相互结合形成链状结构。
2019年全国I卷理综化学模拟试题(精摘编-附详细解析)
绝密★启用前（本试题难度：）2019年高考理综化学模拟试卷（建议全国I 卷使用）考试时间：60分钟；满分：100分题号 一 二 三 总分 得分一、单选题（每题6分，共42分）1. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 mol —CH 3中含有的质子数为10N AB. 标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2混合，生成物中含有N A 个分子C. 物质的量相等的Na 2O 2和Na 2O 所含有的阴离子数目均为N AD. H 2O 2+Cl 22HCl+O 2反应中，每生成32 g O 2，转移2N A 个电子2. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －+2H ++H 2O 2I 2+2H 2O B. 在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 2C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu 2+++PbSCuS+PbSO 4D. 在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性：CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3↓+Na 2SO 43. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O 7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4 ，下列说法中正确的是 A. CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂B. 产物中的有一部分是氧化产物C. Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物D. 5 mol FeS 2发生反应，有10 mol e －转移4. W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A. 单质的沸点：W>XB. 阴离子的还原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性，Y<ZD. X 与Y 不能存在于同一离子化含物中 5. 对下列关于这种有物质的判断不正确的是A. 1 mol 该物质最多可以和2 mol H 2发生加成反应B. 该物质的分子式为C 8H 15O 2C. 该物质可以发生银镜反应D. 该物质分子中含有三种官能团6. 磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如图。
2019年中国高考全国卷化学模拟试题(共5套)后附答案 PPT 课件
无水 FeCl 3与氯苯混合发生反应：
2FeCl 3+ C 6H5Cl
1320℃FeCl 2+C 6H4Cl2+HCl ↑ 将，生成的 HCl
用水吸收，利用莫尔法测出无水
FeCl 3的转化率，同时得到常用的还原剂
FeCl 2。按照如图装
置，在三颈烧瓶中放入
162.5g 无水 FeCl 3 与 225g 氯苯，控制反应温度在
10.00mL，滴加几滴
K2CrO4 作指示剂 ,用
22.50 mL AgNO3 溶液。
① 滴定终点的现象是
____________________________,使用棕色滴定管进行滴定的原因
是___________________________________ 。
27. （ 14 分）碳酸锶主要用于彩电显像管的荧屏玻璃和特种玻璃等的制造
高温 SrS+2CO 2↑，若在标准状况下产生
3.36LCO 2，则转移电子
（2）写出步骤 ② 中“水浸 ”主要反应的化学方程式 数为 _______。
: ______________________________。
步骤 ②“过滤 ”操作需要的主要玻璃仪器为
_____________________。
C. 当电路中通过
2
1mol 电子时 ,有 1 mol SO4 从Ⅲ室进入Ⅱ
室
通电
D. 总反应式为 2Na2SO4+6H2O
4NaOH+2H2SO 4+O2↑ +2H 2↑
13. 常温下，体积均为
1L 的 HA、HB 的两种一元酸溶液，分别向其中加水稀
释至体积 V，pH 随 lgVLeabharlann 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
【精品高考化学】2019年安徽省六安高考化学模拟试卷(一)+答案
2019年安徽省六安高考化学模拟试卷（一）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．每小题只有一个选项符合题意．1．（6分）如图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步是一个将电能转化为化学能的过程，工业上可采用石墨为电极，采用阴离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgC12•6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12D．第④步中反应的离子方程式为C12+2Br﹣＝2C1﹣+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si﹣O键和4N A个C﹣C键B．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN A/2C．1L0.2mo1/LNaHCO3溶液中含HCO3﹣和CO32﹣的离子数之和为0.2N AD．足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2N A3．（6分）对于下列实验描述正确的是（）A．图1：左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，还原性：C1﹣＜Br﹣＜I﹣B．图2：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化C．图3：可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体D．图4：试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）4．（6分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A 和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE．下列说法正确的是（）A．B、C、D、E四种元素简单离子半径比较：C＞D＞E＞BB．B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：B＞D＞EC．E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO5．（6分）某草酸二酯结构简式如图，下列说法正确的是（）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOHC．草酸二酯能发生的反应类型有氧化、还原、取代、加成、聚合、酯化D．草酸二酯酸性条件下充分水解可以得到三种有机物6．（6分）处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，让乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
2019年高考化学模拟试题精编(一)(2021年整理)
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2019年高考化学模拟试题精编（一)（考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是（)AA．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N AB．标准状况下，11 g 3H错误!O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下,4。
6 g NO2所含的氮原子数目为0。
1N A9．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是（）A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是（）A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构）B．N分子中所有原子共平面C．Q的名称为异丙烷D．M、N、Q均能与溴水反应12．银。
2019年河北省高考化学模拟试题与答案(一)
2019年河北省高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64gC. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N AD. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是CA．放电时，溶液中OH-移向负极B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 BA. 放电时，Cd作负极B. 放电时，NiO（OH）作负极C. 电解质溶液为碱性溶液D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）24.下列反应的离子方程式书写正确的是( )BA. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：B. 用浓NaOH 溶液溶解：C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：5. 下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( )DA．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜06. 下列对实验事实的解释错误的是C选项实验事实解释A用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液凹液面最低处高于刻度线B用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中硝酸银见光分解C向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL2.4mol/L氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]D 长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸A. AB. BC. CD. D7. 稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
2019年高考《化学》模拟试卷(附答案)
2019年高考模拟试卷化学卷（附答案）姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于碱的是（）A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A. B. C. D.3．下列属于非电解质的是（）A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O2H2↑+O2↑C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．下列生活用品是蛋白质的是（）A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣6、下列说法不正确的是（）A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃7．下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)28、下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液11、下列说法正确的是A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物D. H3+与H2互为同素异形体12、（改编2017浙江十校联盟）下列离子方程式书写正确的是（）A. 用醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2O13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
2019年高考理综(化学)模拟试卷及答案(一)
2019年高考理综(化学)模拟试卷(一)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23P－31S－32As－75 Fe－56Cu－64Ag－108第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH3，该烃的一氯代物有()。
A．3种B．4种C．5种D．6种2．下列说法正确的是()。
A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物、Z 在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()。
A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4C．X与Y可以形成共价化合物D．X与Z所形成的化合物属于碱性氧化物5．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是()。
A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O6．下列实验中所选用的仪器合理的是()。
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体C．用碱式滴定管量取23.10 mL溴水D．用220 mL容量瓶配制220 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()。
A.干燥Cl2B.吸收HClC.石油的蒸馏D.吸收NH3第Ⅱ卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
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2019年高考化学模拟试题精编(一)2019年高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()AA．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N AB．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A9．用下列装置完成相关实验，合理的是()A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是()A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B．N分子中所有原子共平面C．Q的名称为异丙烷D．M、N、Q均能与溴水反应12．银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法正确的是()A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B．①溶液中的H＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小13．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。
下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molC．随着NaOH的加入，c(H＋)c(NH＋4)不断增大D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)选择题答题栏题号7 8 9 10 11 12 13本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：(1)操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。
(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_______________________________________________________ _____________________________________________________________ ______。
Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO 杂质。
某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。
(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________ ________________________________________________________________ _______。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_______________________________________________________ ________________________________________________________________ _______。
(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为________。
(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。
a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定结束时仰视刻度线读数d．量取待测液的滴定管没有润洗27．(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。
请回答：Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_______________________________________________________ ____。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为_______________________________________________________ ______。
(3)已知：25 ℃时，K sp(SnS)＝1.0×10－25，K sp(CdS)＝8.0×10－27。
该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。
反应原理为ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7 kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂 1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能量/(kJ·mol－1) 1 319 442 x678 930 1 606(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。
其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。
原因为________________________________________________________ _______________________________________________________ ____。
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。
则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。
28．(14分)镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________________________________________________ ______。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________________________________________________________ ____，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________(填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3＋物质的量的________(填分数)；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2＋，还原产物为Cr3＋，滴定时反应的离子方程式为___________________________________________________________ _____。
(4)“浸出液”中c(Ca2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)＝________mol·L－1。
[已知K sp(CaF2)＝4.0×10－11](5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/V A)对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率的影响如图所示，V0/V A的最佳取值是________。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。
请回答下列问题：(1)B元素的基态原子的价电子排布图为________，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。
(3)自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。
该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键，该阴离子通过________相互结合形成链状结构。
(4)科学家发现硼化镁在39 K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。