步步高大二轮专题复习与增分策略 化学 专题8课时作业

专题八　水溶液中的离子平衡

一、选择题

1．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa

与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ( )

A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

2．(2009·天津理综，4)下列叙述正确的是 ( )

A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降

3．(2010·海南，5)已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K

(Ag2CrO4)＝2.0× 10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋

sp

浓度大小顺序正确的是 ( )

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4

B．AgCl> Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI

D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

4．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是 ( )

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O

HA＋OH－

5．(2010·海南，6)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存

在着下列平衡：

SO2＋xH2O

SO2·xH2O H＋＋HSO＋(x－1)H2O

H＋＋SO

据此，下列判断中正确的是 ( )

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶

液

6．(2009·山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水

稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ( )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K W的数值比c点K W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1

mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如

图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

8．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 ( )

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)

增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL

0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

二、非选择题

9．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离

子浓度由大到小的顺序为

____________________________________________________________________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值

__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液

中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出

的c(H＋)＝________。

10．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH 表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。25℃时，现有物质的量浓度为0.4

mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等

于两种溶液体积之和)。

(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝__________。

(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显

________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓

度大小顺序为：______________________________。

(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正

确的是________。

A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)