高中化学必修一氧化还原反应练习题含答案

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高考化学氧化还原反应综合经典题附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。

【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。

人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应同步测试(解析版)

第一章第三节氧化还原反应一、选择1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．金属原子失去电子，发生还原反应2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A. B. C. D.3．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OC.H₂+CuO CU+H₂OD.2H₂O2H₂↑+O₂↑4．下列变化过程中得到电子的是( )A.MnO₂→Mn²⁺B.CuO→CuCl₂C.Ag⁺→Ag₂OD.Sn²⁺→Sn⁴⁺5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO₂+O₂2SO₃B．氯气通入溴化钠溶液中：CI₂+2NaBr=2NaCl+Br₂C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃D．氧化钠跟水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是( )A.4NH₃+5O₂4NO+6H₂OB.4Fe( OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe( OH)₃C.2NaHCO₃= Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑D.Cl₂+2NaBr = 2NaCl+Br₂7．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.8.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加粗字部分涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰9．下列说法正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献记载了古代化学研究成果。

(完整版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析

高中化学第二章第三节氧化复原反响一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。

）1．相关氧化复原反响本质的说法中正确的选项是（）A ．能否有元素的电子转移B．能否有元素的化合价的变化C ．能否有氧元素的参加D．能否有原子的从头组合2．以下相关四种基本反响种类与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反响必定是氧化复原反响B．分解反响必定不是氧化复原反响C ．置换反响必定是氧化复原反响D．复分解反响不必定是氧化复原反响3．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A ．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H 2B ．实验室顶用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO 24．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途。

以下生产、生活中的案例不属于氧化复原反响的是A ．金属冶炼B ．燃放爆竹C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。

共10 小题，每题 4 分，计 40 分。

）7．以下说法中，能够判断一个反响是不是氧化复原反响的是（）A ．反响前后，元素能否有电子转移B．反响前后，元素能否有化合价变化C ．反响前后，能否有氧元素参加D．反响前后，能否有氢元素参加8．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，此中正确的选项是（）A ．不行能是氧化复原反响B．只好是复分解反响C ．可能是置换反响D．可能是化合反响9．以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）A ． Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B． Ca 2+、 HCO 3、 C1、 K +高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、CO 3210．属于氧化复原反响的离子方程式的是（）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ．HCO 3＋Ｈ + ＝ CO 2＋H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ．C →CO 2B ．CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化复原反响发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2↑B ． 2H S ＋SO ＝3S ＋2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2↑＋O ↑22213．以下反响中氯元素被氧化的是（）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H ↑22214．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ．2H 2 S ＋ SO ＝3S ＋2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2222 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(此中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下： CaH 2+2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，此中水的作用是（）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B ．是氧化剂C ．是复原剂D ．既是氧化剂又是复原剂16．必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反响中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（）A ．5∶3B ．5∶4C ． 1∶1D ．3∶5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化复原反响中，氧化剂______ 电子，发生的反响是 _________反响；复原剂 ________电子，发生的反响是 __________ 反响。

§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案

高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。

11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。

12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。

2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》课时训练试题(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）2.3.3《氧化还原反应规律及应用》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－【答案】 B【解析】对于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常用方法。

但解此类题目还有比较巧妙的方法，一般来说需要比较氧化性或还原性的两种离子分别位于反应方程式的左右两侧，则氧化性或还原性：左＞右，这就是所谓的比较氧化性或还原性的“左强右弱”规律。

由反应式①可知：I－还原性强于Fe2＋；由反应式②可知：Fe2＋的还原性大于Br－，故还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。

2．已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D．还原性：CoCl2>HCl>I2【答案】 C【解析】反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；反应Ⅱ中Cl 元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，则氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2>HCl，故还原性：I2>HCl>CoCl2，D错误。

高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习(附答案)

高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习一、单选题1.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A.+H +Na -OHB.+Na -3NO -ClC.+K +H -3HCOD.2+Ca -Cl 2-3CO 2.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟稀硫酸反应:+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑B.饱和石灰水跟盐酸反应:+-2H +OH =H OC.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:2+2-44Ba +SO =BaSO ↓D.碳酸钙中加入盐酸:2-+322CO +2H =CO +H O ↑3.某溶液中存在大量的+-24H Cl SO -、、该溶液中还可能大量存在的是( )A.3HCO -B.Ba 2+C.Ag +D.Al 3+4.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类正确的是（）A.碱:苛性碱、纯碱、火碱B.碱性氧化物:氧化铜、氧化铁、七氧化二锰、二氧化硅C.混合物:水煤气、矿泉水、盐酸D.无丁达尔现象的分散系:氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸馏水5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A.是否有丁达尔现象B.是否均一、透明、稳定C.分散质粒子直径的大小D.是否能通过滤纸6.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾7.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na +的直径小8.下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.下列变化过程,属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl 2B.Na →Na +C.CO→CO 2D.Fe 3+→Fe10.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )A.将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水即可B.将饱和FeCl 3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色即可D.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可11.下列属于碱的是( )A.NaHCO 3B.Na 2CO 3C.Ca(OH)2D.Cu 2(OH)2CO 312.下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A.2HCl H →B.2HCl FeCl →C.242(H SO )SO →浓D.23Fe Fe O →13.下列各反应的离子方程式中,正确的是( )A.NaOH 溶液与稀硫酸反应:+-22H +2OH =2H OB.3FeCl 和Fe 反应:3+2+Fe +Fe =2FeC.硫酸和氢氧化钡反应:+2-2+-424H +SO +Ba +OH =H O+BaSO ↓D.氧化铜和稀盐酸反应:+2+2CuO+2H =Cu +H O14.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图一连接好线路发现灯泡不亮,按照图二连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.2MgCl 是非电解质B.2MgCl 溶液是电解质C.2MgCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.2MgCl 只有在溶液中才能导电15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe,下列说法正确的是( )A.CO 是氧化剂B.CO 是还原剂C.CO 既是氧化剂又是还原剂D.CO 既不是氧化剂又不是还原剂 16.苹果汁是人们喜爱的饮料。

高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化还原反应(课后习题)【含答案及解析】

氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。

3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。

4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。

5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。

7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。

高中化学氧化还原反应练习题(附答案)

氧化还原反应练习一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。

下列说法正确的是（） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a ：b=3：1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

高中化学必修一《第二章氧化还原反应》练习题(附答案解析)

高中化学必修一《第二章氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。

高中化学必修一氧化还原反应专项练习25(附答案)

高中化学必修一氧化还原反应专项练习一、单选题1.有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式（未配平）：4MnO -+H ++e -→Mn 2+ +H 2O ，配平后该半反应中的化学计量数是( )A.1，8，4，1，4B.1，5，5，2，8C.1，6，5，1，3D.1，8，5，1，42.在配平后的N 2H 4+-4MnO +H +→N 2 + Mn 2+ + H 2O 的反应的化学方程式中，H 2O 前面的系数为( ) A.6B.10C.12D.163.将3NO -+Zn+OH -+H 2O →NH 3↑+24Zn OH ()-配平后，离子方程式中H 2O 的系数是( )A.2B.4C.6D.84.已知2 MO x y -+5S 2-+16H +=2M 2++5S↓+8H 2O,则MO x y -中的x 的值为( ) A.1B.2C.3D.4二、填空题5.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价是______价，Na 2FeO 4能给水消毒利用的是________性。

（2）用Na 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。

（3）工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4，配平反应的离子方程式：_____Fe 3+ +_____OH －+____ClO － =_____24FeO -+ _____+ _____Cl －，氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为______ mol 。

6.请回答:（1）H 2O 2的电子式_________。

（2）镁燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由_______________________。

高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习(附答案)

高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习一、单选题1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.23K CO 和2K O 都属于盐B.24H SO 和3HNO 都属于酸C.KOH 和23Na CO 都属于碱D.2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物3.实验室配制0.20mol/L NaOH 溶液,下列操作正确的是( )A.在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线4.下列物质中,属于电解质的是( )A.液氨B.蔗糖C.稀硫酸D.固体氯化钠5.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.1mol H 2O 所含有的原子数为N AB.常温常压下,32g O 2含有的氧原子数为2N AC.常温常压下,11.2L 氯气所含的分子数为N AD.1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +为N A6.下列变化中加入氧化剂才能发生的是( )A.Cu 2+→CuB.Fe 3+→Fe 2+C.2Cl -→Cl 2D.MnO 4-→MnO 27.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl- B.Fe 2+、NH 4+、Cl -、OH- C.Ag +、NO 3-、Cl -、K+ D.Na +、H +、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式中,正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH -2AlO+H 2↑C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水:Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+ 3+4NHD.铁与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑9.下列关于钠的叙述中,不正确的是( )A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子D.钠燃烧时发出紫色火焰10.除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3固体可采取( )A.通入CO 2B.加热C.加入盐酸D.加入水11.下列氧化物中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是( )A.MgOB.CaOC.Fe 2O 3D.Al 2O 312.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④13.在生活、生产中,目前用量最大,用途最广的合金是( )A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝14.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱15.下列物质中,能使品红溶液褪色的是( )A.N 2B.H 2C.SO 2D.O 216.光导纤维的主要原料是( )A.硅B.二氧化硅C.碳化硅D.硅酸钠17.下列有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界既有化合态也有游离态C.实验室一般用排水法收集氯气D.氯气和液氯是状态不同的两种物质18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A. +2+3+H Mg Al 、、 B. 2+3+2+Mg Al Fe 、、 C. +2+3+H Ba Al 、、 D.只有2+3+Mg Al 、19.将适量铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的3Fe +和2Fe +浓度相等。

最新苏教版高中化学必修一课时练习：2.3 氧化还原反应 Word版含答案

课时3 氧化还原反应【基础梳理】1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A ．是否有氧参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应2．下列说法中正确的是（）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化反应和还原反应必然同时发生C ．氧化还原反应一定有氧参加D ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 25．下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( ) A. B.C. D.6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.MnO4-→Mn2+7．用MnO2和浓盐酸反应制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）A．22．4L B． 11．2L C．44．8L D． 89．6L 8．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被______；______发生氧化反应，_____发生还原反应。

9．用单线桥或双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂（1）2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑（3）As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O【运用提升】10．在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I2是氧化剂C.还原性Cl2>I2D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl211．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I212．已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述3个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【选做题】14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______ KClO3+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol；（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于A．ClO2是弱还原剂B．ClO2是弱氧化剂C．ClO2是共价化合物 D．ClO2中Cl元素为-1价．15．（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

高中化学氧化还原反应的练习题和答案

【导语】在化学的学习中，学⽣会学习到氧化还原反应，这是化学学习中的重点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来关于氧化还原反应的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

1.将⽊炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红⾊的铜。

试写出其反应的化学⽅程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。

思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原⼦被还原为铜，炭得到氧原⼦被氧化为⼆氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在⼀个反应中同时进⾏，氧原⼦在两个反应中进⾏传递。

答案：氧化铜失去氧原⼦被还原为铜，炭得到氧原⼦被氧化为⼆氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在⼀个反应中同时进⾏，氧原⼦在两个反应中进⾏传递 2.⽣活中有很多氧化反应，如⾦属腐蚀、细胞⽼化。

请你总结氧化反应的本质，然后再在你的⽣活中找⼀找，还有哪些是氧化反应。

思路解析：⾦属腐蚀是⾦属的化合价升⾼，细胞⽼化可能是得到了氧原⼦或失去了氢原⼦，其实质还是化合价升⾼。

⽣活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原⼦化合价被氧化。

答案：实质是化合价升⾼。

燃烧也是氧化反应。

(其他合理答案亦可) 3.根据以下⼏种常见元素原⼦的原⼦结构⽰意图，指出它们在化学反应中得失电⼦的趋势。

氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电⼦数越多，电⼦层数越少，得电⼦能⼒越强。

答案：氧和氯主要得电⼦，钠和镁主要失电⼦，氢得失电⼦能⼒都不强;氖则既不易得电⼦，⼜不易失电⼦。

4.⽐较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。

思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电⼦的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原⼦在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发⽣的是还原反应;钠元素的原⼦失去电⼦，化合价升⾼被氧化，发⽣的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电⼦，但它与氯原⼦共⽤的电⼦对偏离氢原⼦，氢的化合价升⾼，被氧化，发⽣的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可⽤于课中) 1.(2004全国春季⾼考理综)在下图所表⽰的粒⼦中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电⼦的能⼒，从粒⼦结构⽰意图可以很清楚地知道：最容易得电⼦的是B项中粒⼦。

高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)

gt;Fe2＋＞H2SO3>I－
9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．钠在氯气中燃烧
B.二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D.锌粒放入稀硫酸中
10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH
A．失去1mol电子
C．失去2mol电子
A.Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
3、氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子,得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化，也可能被还原
氧化还原反应
一、选择题
1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2==2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试
B.得到1mol电子
D．没有电子得失
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O==＝2HI＋H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2＋2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O＋Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2＋>NO
C.Fe2+>I－>H2SO3>NO

(完整版)新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。

高中化学必修一专题第一章第三节氧化还原反应解析版)

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应一、选择题1．若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。

亚硝酸钠中氮元素化合价是() A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5【答案】B【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则判断。

2．下列有关氧化还原反应说法正确的是（）A．有元素化合价升高的物质发生还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降C．氧化还原反应中一定有氧的得失D．同一反应中，发生氧化反应和还原反应的物质有可能为同一物质【答案】D【解析】A项、物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，A错误B项、氧化还原反应的本质是电子转移，B错误C项、氧化还原反应中不一定有氧的得失，但一定会有元素化合价升降，C项错误D项、氧化还原反应中，发生氧化反应和还原反应的可能为同一物质，例如，D项正确3．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】根据是否有元素化合价升降判断，B错误。

4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑【答案】A【解析】A中氯元素化合价既升高（0价→+1价）又降低（0价→－1价），符合题意，A项正确。

5．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2=2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2=2HCl【答案】C【解析】失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原。

6.火药的爆炸反应为,其中被还原的元素是（）A、NB、CC、N和SD、N和C【答案】C7.（教材习题改编）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。

工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是（）A、ClO－中氯元素显+1价B、Fe3+被氧化C、ClO－被还原D、FeO42－中铁元素显+2价【答案】D【解析】FeO42－中铁元素显+6价，D项错误。

高考化学氧化还原反应综合试题附答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．常温下，三硫代碳酸钠(Na 2CS 3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。

在工农业生产中有广泛的用途。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na 2CS 3的性质(1)向Na 2CS 3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。

用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。

(2)向Na 2CS 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，紫色褪去。

该反应中被氧化的元素是__________。

实验二：测定Na 2CS 3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa 2CS 3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L 稀H 2SO 4，关闭活塞。

已知：Na 2CS 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4+ CS 2 + H 2S↑。

CS 2和H 2S 均有毒。

CS 2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL ，与CO 2某些性质相似，与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O 。

(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。

(2)C 中发生反应的离子方程式是____________。

(3)反应结束后打开活塞K ，再缓慢通入N 2一段时间，其目的是_________。

(4)为了计算Na 2CS 3溶液的浓度，对充分反应后B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na 2CS 3的物质的量浓度为______。

【答案】CS 32- +H 2O ⇌HCS 3-+OH - S 干燥管 CaO 和NaOH CS 2 +2OH - ＝COS 22-+H 2O 将装置中残留的的H 2S 、CS 2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 1.75mol/L【解析】【分析】实验一：(1)Na 2CS 3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na 2CS 3是强碱弱酸盐；(2)根据Na 2CS 3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；(2)A 中生成的CS 2可与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O ；(3)反应结束后打开活塞k ，再缓慢通入热N 2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；(4)当A 中反应完全后，打开K 缓慢通入热N 2一段时间，然后对B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g 黑色固体，n (CuS)＝96g 8.4g /mol＝0.0875mol ，根据关系式Na 2CS 3～H 2S ～CuS 得n (Na 2CS 3)＝n (CuS)＝0.0875mol ，根据c ＝n V 计算A 中Na 2CS 3溶液的浓度。

高中化学必修一氧化还原应、离子方程式综合练习32（附答案）

⾼中化学必修⼀氧化还原应、离⼦⽅程式综合练习32（附答案）⾼中化学必修⼀氧化还原应、离⼦⽅程式综合练习⼀、单选题1.⼆氧化硫能使溴⽔褪⾊,说明⼆氧化硫具有( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂⽩性 D.酸性2.下列关于离⼦共存或离⼦反应的说法正确的是( ) A.某⽆⾊溶液中可能⼤量存在+H 、-Cl 、-4MnOB.pH=2的溶液中可能⼤量存在+Na 、+4NH 、2-3SiOC.2+Fe 与22H O 在酸性溶液中的反应: 2++3+2222Fe +H O +2H 2Fe +2H =O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: +2-2+-442H +SO +Ba +O =H BaSO +H O ↓3.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以⼤量共存 B.通⼊CO 2⽓体产⽣蓝⾊沉淀 C.与H 2S 反应的离⼦⽅程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨⽔反应的离⼦⽅程式: 2+32Cu +2NH H O()+42Cu OH +2NH ↓4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿⽯中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。

下列说法正确的是（） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中⽣成等量的I 2时，转移电⼦数之⽐为1:55.下列氧化还原反应中,电⼦转移的⽅向和数⽬均正确的是( )A. B.C. D.6.⼯业上制取2ClO 的化学反应为3224242NaClO +SO +H SO =2ClO +2NaHSO ,下列说法正确的是( )A.2SO 在反应中被氧化B.3NaClO 在反应中失去电⼦C.24H SO 在反应中作氧化剂D.1mol 还原剂在反应中失去1mol 电⼦ 7.根据反应式:①3+-2+22Fe +2I =2Fe +I ,②2+3+-2Br +2Fe=2Fe +2Br ,可判断离⼦的还原性从强到弱的顺序是( ) A.--2+Br I Fe 、、B.-2+-I Fe Br 、、C.-2+-Br Fe I 、、D.2+--Fe I Br 、、8.下列说法正确的是（）A.液态HCl 、固态NaCl 均不能导电,所以HCl 、NaCl 是⾮电解质B. 3NH 、2CO 、2Cl 的⽔溶液均能导电,所以3NH 、2CO 、2Cl 是电解质C.蔗糖、⼄醇在液态时或⽔溶液⾥均不能导电,所以它们是⾮电解质D.铜、⽯墨均能导电,所以它们是电解质9.下列反应可⽤离⼦⽅程式+-2H +OH =H O 表⽰的是（） A.432NH Cl+NaOHNaCl+NH +H O ?↑B.()222Mg OH +2HCl =MgCl +2H OC.232322NaOH+H CO =Na CO +2H OD.332NaOH+HNO =NaNO +H O10.下列表⽰对应化学反应的离⼦⽅程式正确的是( ) A.向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液: 23SO -+2H +=SO 2↑+H 2OB.向Na 2SiO 3溶液中通⼊过量SO 2: 2-3SiO +SO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+23SO -C.向Al 2(SO 4)3溶液中加⼊过量NH 3·H 2O:Al 3++4NH 3·H 2O=[Al(OH)4]-+ +44NH D.向CuSO 4溶液中加⼊Na 2O 2:2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑⼆、判断题11.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。