元素周期律和元素周期表 通用(课件PPT)
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优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
第1讲 元素周期律和元素周期表 32PPT
和非金属性的周期性变化)
(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学 b
性质的递变规律
(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
c
(4)元素周期表的发展史、意义与作用
b
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专题四 微观结构与物质的多样性
3
元素周期表
1．编排原则 周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左―→右：原子序数递增； 族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上―→下：电子层数递增。
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专题四 微观结构与物质的多样性
8Leabharlann 1．(2019·浙江 4 月选考，T14)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周 期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第 4 周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C．第 84 号元素的最高化合价是＋7 D．第 7 周期 0 族元素的原子序数为 118 答案：C
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专题四 微观结构与物质的多样性
27
解析：选 C。根据元素周期表可推知各元素。X 为 Na，Y 为 Mg，W 为 O，Z 为 S，M 为 Cl，N 为 Ge。因为 M 为氯元素，其非金属性比溴强，故其最高价氧化物对应的水化 物的酸性比高溴酸强，C 错误。
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专题四 微观结构与物质的多样性
10
解析：选 B。在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素， 但不一定都可以，A 错误；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素 周期表的右上角，而不是过渡元素区域，C 错误；非金属性最强的元素是氟，而不是元 素周期表最右上角的氦，D 错误。
(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学 b
性质的递变规律
(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
c
(4)元素周期表的发展史、意义与作用
b
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专题四 微观结构与物质的多样性
3
元素周期表
1．编排原则 周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左―→右：原子序数递增； 族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上―→下：电子层数递增。
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专题四 微观结构与物质的多样性
8Leabharlann 1．(2019·浙江 4 月选考，T14)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周 期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第 4 周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C．第 84 号元素的最高化合价是＋7 D．第 7 周期 0 族元素的原子序数为 118 答案：C
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专题四 微观结构与物质的多样性
27
解析：选 C。根据元素周期表可推知各元素。X 为 Na，Y 为 Mg，W 为 O，Z 为 S，M 为 Cl，N 为 Ge。因为 M 为氯元素，其非金属性比溴强，故其最高价氧化物对应的水化 物的酸性比高溴酸强，C 错误。
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专题四 微观结构与物质的多样性
10
解析：选 B。在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素， 但不一定都可以，A 错误；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素 周期表的右上角，而不是过渡元素区域，C 错误；非金属性最强的元素是氟，而不是元 素周期表最右上角的氦，D 错误。
元素周期律、元素周期表-PPT课件
如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。
②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素 在第6周期第ⅣA。 ③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。如 116号元素应在第7周期ⅥA。 （2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系 ①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能
【例2】短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电
子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素 原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种 元素所组成的化合物的分子式不可能是( A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 ) D.X4Y2Z7
考点1一原子结构 一、构成原子或离子微粒间的数量关系： （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数； （2）质量数=质子数+中子数；
（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数；
（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数； （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量； （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量。 二、核外电子排布特点归纳 （1）前18号元素排布的特点 ①原子核中无中子的原子为1 1H；
够排列的元素种类数。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子
序数+上一周期所上一种元素Rb的原 子序数）+18（Rb所在的周期能够排列的元素种类数）=55。
②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够 排列的元素种类数。因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数 +下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=16（上一种元素S的原子序
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
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元
④若mAn－＋nB===mA＋nBm－，则B比A非金属性强
素
周
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化学
(1)判断元素的金属性或非金属性强弱的实质
是看其对应的原子失去或得到电子的难易程度，与得失电
子的数目没有直接关系，并不是得失电子的数目越多越活
泼，如Na和Al。
(2)凡能直接或间接地比较变化过程中元素得失电子难
物 律叫做元素周期律。
质 结 构
元 素 周
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化学
(2)内容
①原子核外电子排布的周期性变化。
最外层电子数：从1→8的周期性变化。
②原子半径的周期性变化。
同周期元素，随原子序数的递增，原子半径 逐渐减小
第 五
(稀有气体原子除外)。
章
③元素主要化合价的周期性变化。
物
正价：＋1→＋7 负价：－4→－1
第 五
C．C元素最高正价为＋5，D元素最高正价为＋7
章
D．氧化性：A2＋>B＋，还原性C3－>D－
物
【解析】 由离子结构和元素原子序数可直接确定A
质
结 为Mg、B为Na、C为N、D为F，代入选项判断D项正确。
构 元
【答案】 D
素
周
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化学
(1)结构
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
化学
如金属性：K>Na>Li，Na>Mg>Al； 非金属性：F>Cl>Br，O>N>C。 (2)根据在元素周期表中的位置
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
首页
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化学
(3)根据实验
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
金属 性判
②单质与水或非氧化性酸反应置换出氢越剧烈，金属性 越强
逐渐增大
电子层数
相同
增多
最外层电子数
增多
相同
第 五
原子半径
减小
增大
章
最高正价＋
物 质
主要化合价
1→＋7(O、F 最高正价最低 除外)，负价－ 负价相同
结
4→－1
构 元 素 周
元素的金属性和 非金属性
金属性 非金属 性
渐弱, 金属性
渐强 非金属
.
性
渐,强 渐弱
.
首页
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化学
(2009年山东理综)元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
质
结
(3)实质
构
元素性质随原子序数递增呈现出周期性变化，是元素
元
素 的原子 核外电子排布 周期性变化的必然结果。
周
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化学
已知1～18号元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、 dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
()
A．原子半径A>B>D>C，离子半径C>D>B>A
B．原子序数d>c>b>a，单质还原性B>A>C>D
A项错误；氢元素失去1个电子为H＋，最外层没有电子，
得到1个电子为H－，为2电子稳定结构，故C项错误；ⅠΑ
族中氢元素与钠元素的最外层电子数相同，但化学性质不
同。
第 五
【答案】 B
章
物 质 结 构
元 素 周
首页
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化学
(1)根据原子结构
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
首页
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①若比相应的稀有气体元素的原子序数大1或2，则应
处在下周期的ⅠA族或ⅡA族，如88号元素88－86＝2，则
第 五
应在第7周期第ⅡA族。
章
②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周
物 期的ⅦA族～ⅢA族，如84号元素，应在第6周期ⅥA族。
质 结 构
元 素 周
首页
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化学
(3)常见元素单质及其化合物的特性
()
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族
第 五
序数
章
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳
物 定结构
质
结
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化
构 学性质完全相同
元
素
周
首页
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【解析】 Al元素既表现金属性又表现非金属性，故
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度
最大的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
【答案】 C
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
首页
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化学
(1)元素“位、构、性”之间的关系
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
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化学
(2)由原子序数确定元素位置的规律
只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、
Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。
断该两元素非金属性的强弱
第 五
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，
章 可判断两元素金属性的强弱
物
D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判
质
结 断两元素金属性的强弱
构
元 素 周
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化学
【解析】 元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸 性对应，A错。氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没 有必然联系，B错。当电子层数相同时，才可以根据最外 层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。
断依 ③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
第
据 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
五
章
⑤若mXn＋＋nY===mX＋nYm＋，则Y比X金属性强
物
非金 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
质
属性 ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
结 构
判断 ③最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强 依据
化学
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
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化学
1．元素周期律。
2．两性氧化物和两性氢氧化物。
第 五
3．元素周期表结构。
章
4．元素性质、结构及在周期表中位置的关系。
物
5．微粒半径大小的判断。
质
结
构
元 素 周
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化学
第 五
(1)定义
章
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性 变化的规
首页
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化学
(2)原子结构与元素周期表的关系 ①电子层数 ＝周期数 ②最外层电子数 ＝主族序数＝最高正价数＝价电子 数
③负价＝主族序数－8(限ⅣA～ⅦA)
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
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化学
(3)元素性质的递变规律
内容
同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数
依次增大
第 五
易的，即可比较元素金属性和非金属性的强弱，如2Fe＋
章 3Cl2
2FeCl3，Fe＋S
FeS ， 则 元 素 的 非 金 属
物 性Cl＞S。
质 结 构
元 素 周
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化学
下列推断正确的是
()
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱
性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判