元素周期律和元素周期表 通用(课件PPT)

质
结
(3)实质
构
元素性质随原子序数递增呈现出周期性变化，是元素
元
素 的原子 核外电子排布 周期性变化的必然结果。
周
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化学
已知1～18号元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、 dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
()
A．原子半径A>B>D>C，离子半径C>D>B>A
B．原子序数d>c>b>a，单质还原性B>A>C>D
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化学
(2)原子结构与元素周期表的关系 ①电子层数 ＝周期数 ②最外层电子数 ＝主族序数＝最高正价数＝价电子 数
③负价＝主族序数－8(限ⅣA～ⅦA)
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
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化学
(3)元素性质的递变规律
内容
同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数
依次增大
①若比相应的稀有气体元素的原子序数大1或2，则应
处在下周期的ⅠA族或ⅡA族，如88号元素88－86＝2，则
第 五
应在第7周期第ⅡA族。
章
②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周
物 期的ⅦA族～ⅢA族，如84号元素，应在第6周期ⅥA族。
质 结 构
元 素 周
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化学
(3)常见元素单质及其化合物的特性
断依 ③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
第
据 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
五
章
⑤若mXn＋＋nY===mX＋nYm＋，则Y比X金属性强
物
非金 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
质
属性 ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
结 构
判断 ③最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强 依据
断该两元素非金属性的强弱
第 五
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，
章 可判断两元素金属性的强弱
物
D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判
质
结 断两元素金属性的强弱
构
元 素 周
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化学
【解析】 元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸 性对应，A错。氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没 有必然联系，B错。当电子层数相同时，才可以根据最外 层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。
元
④若mAn－＋nB===mA＋nBm－，则B比A非金属性强
素
周
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化学
(1)判断元素的金属性或非金属性强弱的实质
是看其对应的原子失去或得到电子的难易程度，与得失电
子的数目没有直接关系，并不是得失电子的数目越多越活
泼，如Na和Al。
(2)凡能直接或间接地比较变化过程中元素得失电子难
逐渐增大
电子层数
相同
增多
最外层电子数
增多
相同
第 五
原子半径
减小
增大
章
最高正价＋
物 质
主要化合价
1→＋7(O、F 最高正价最低 除外)，负价－ 负价相同
结
4→－1
构 元 素 周
元素的金属性和 非金属性
金属性 非金属 性
渐弱, 金属性
渐强 非金属
.
性
渐,强 渐弱
.
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化学
(2009年山东理综)元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
【答案】 C
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
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化学
(1)元素“位、构、性”之间的关系
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
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化学
(2)由原子序数确定元素位置的规律
只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、
Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。
第 五
C．C元素最高正价为＋5，D元素最高正价为＋7
章
D．氧化性：A2＋>B＋，还原性C3－>D－
物
【解析】 由离子结构和元素原子序数可直接确定A
质
结 为Mg、B为Na、C为N、D为F，代入选项判断D项正确。
构 元
【答案】 D
素
周
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化学
(1)结构
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
A项错误；氢元素失去1个电子为H＋，最外层没有电子，
得到1个电子为H－，为2电子稳定结构，故C项错误；ⅠΑ
族中氢元素与钠元素的最外层电子数相同，但化学性质不
同。
第 五
【答案】 B
章
物 质 结 构
元 素 周
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化学
(1)根据原子结构
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
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物 律叫做元素周期律。
质 结 构
元 素 周
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化学
(2)内容
①原子核外电子排布的周期性变化。
最外层电子数：从1→8的周期性变化。
②原子半径的周期性变化。
同周期元素，随原子序数的递增，原子半径 逐渐减小
第 五
(稀有气体原子除外)。
章
③元素主要化合价的周期性变化。
物
正价：＋1→＋7 负价：－4→－1
()
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族
第 五
序数
章
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳
物 定结构
质
结
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化
构 学性质完全相同
元
素
周
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化学
【解析】 Al元素既表现金属性又表现非金属性，故
化学
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
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化学
来自百度文库
1．元素周期律。
2．两性氧化物和两性氢氧化物。
第 五
3．元素周期表结构。
章
4．元素性质、结构及在周期表中位置的关系。
物
5．微粒半径大小的判断。
质
结
构
元 素 周
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化学
第 五
(1)定义
章
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性 变化的规
化学
如金属性：K>Na>Li，Na>Mg>Al； 非金属性：F>Cl>Br，O>N>C。 (2)根据在元素周期表中的位置
第 五 章
物 质 结 构
元 素 周
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化学
(3)根据实验
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
金属 性判
②单质与水或非氧化性酸反应置换出氢越剧烈，金属性 越强
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度
最大的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
第 五
易的，即可比较元素金属性和非金属性的强弱，如2Fe＋
章 3Cl2
2FeCl3，Fe＋S
FeS ， 则 元 素 的 非 金 属
物 性Cl＞S。
质 结 构
元 素 周
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化学
下列推断正确的是
()
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱
性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判