铁的化合物PPT课件

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练习
作业
2、铁跟酸的反应 非氧化性酸
（1）铁与盐酸反应： 有弱氧化性(H+) （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
（3）铁与硝酸,浓硫酸的反应？？？
氧化性酸 具有强氧化性
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练习
作业
a.浓硝酸
常温下钝化 加热时反应生成NO2 Fe+6HNO3（浓） =△=Fe（NO3）3+3NO2↑ +3H2O
用途
——————
碱性氧化物
难溶
稳定
Fe2O3 +6 H+= 2Fe3++ 3H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe+ 3CO2 Fe 2O3 + 2Al=
+ 2Fe Al 2O3
油漆、涂料、炼铁
复杂化合物
难溶
稳定
Fe3O4 +8 H+= Fe2+ +2Fe3++ 4H2O
Fe3O4 + 4CO = 3Fe+ 4CO2
结论：(1)Fe元素常见化合价有+2、+3其中以 +3 价稳定
(2) Fe遇强氧化剂如 Cl2 、HNO3 可被氧化至 +3，遇弱氧 化剂如 S、I2 可被氧化至 +2
重点注意：铁和稀硝酸的反应 铁粉不足：
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O n (Fe) :n( HNO3 )= （1∶4）
3Fe 3O4 + 8Al=
+ 9Fe 4Al 2O3
做磁铁、炼铁原料
思考：试分别写出FeO、Fe2O3与稀硝酸的反应方 程式
3FeO+10H NO 3 (稀）=3Fe（NO3）3+5H2O+NO
FeO与HNO3反应要考虑Fe2+的还原性
Fe 2O 3+6HNO 3 (稀）= 2Fe（NO3）3+3H2O
铁粉过量： 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2 +2NO ↑ +4H2O n (Fe) :n( HNO3 )= （3∶8）
常温，铁与浓硫酸、浓硝酸钝化
磁铁矿
赤铁矿
氧化铁Fe2O3
透明氧化铁颜料
氧化亚铁
1、铁的氧化物
化学式 俗名
FeO
——————
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
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练习
作业
2、铁跟酸的反应 非氧化性酸
（1）铁与盐酸反应： 有弱氧化性(H+) （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
（3）铁与硝酸,浓硫酸的反应？？？
Fe过量时, Fe+2 Fe（NO3)3=3 Fe（NO3)2
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练习
作业
c.浓硫酸
常温下钝化 加热时反应生成SO2 2Fe+6H2SO4（浓） =△=Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O
Fe过量时, Fe+ Fe2（SO4)3 = 3 FeSO4
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练习
作业
巩固练习
3.下列化合物中不能由单质直接化合得 到的是:( A )
第二节 几种重要的金属化合物 三、铁和铁的化合物
1、铁元素在自然界中的存在
2、人体中的铁元素 一个成年人体内约含铁3-5g,其中 70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会 造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动 物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.
3、植物中的铁元素
铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催 化剂.如果一盆花很快失去鲜艳的颜色 和芳香的气味,叶子发黄枯萎,这就是 土壤中缺铁的迹象,应及时补充铁肥.
2、铁的氢氧化物
1、制取：如何制取Fe(OH)2 和Fe(OH)3？自行选取实验仪器 和药品，并以化学方程式表示其原理
分析：Fe(OH)2 和Fe(OH)3均为不溶性碱，因此可采用可 溶性盐跟强碱发生复分解反应制取
硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液。反应制氢氧化亚铁；
Fe 2+ +2OH- =Fe(OH)2↓ 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铁
颜色、状态 铁的化合价
黑色固体
+2
红棕色粉末 黑色晶体
+3
+2 +3
Baidu Nhomakorabea
氧化物类别 碱性氧化物
水溶性
难溶
稳定性
不稳定
与H+作用 （HCl、稀H2SO4)
FeO +2 H+=
+ Fe2+ H2O
与CO的反应（C、H2）
FeO + CO =
Fe + CO2
铝热反应
3FeO + 2Al=
+ 3Fe Al 2O3
Fe 3+ +3OH - = Fe(OH)3↓
2、记录两次实验现象
硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
实际：灰绿色沉淀，最后变成红褐色
课本描述：有白色絮状沉淀生成，但很快变灰绿色， 最后变成红褐色
三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
有红褐色氢氧化铁沉淀生成
b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
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练习
作业
a.浓硝酸
常温下钝化
加热时反应生成NO2 Fe+6HNO3（浓） =△=Fe（NO3）3+3NO2↑ +3H2O
Fe过量时, Fe+2 Fe（NO3)3=3 Fe（NO3)2
b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
古 代 铁 工 具
炼铁
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
•纯Fe在空气不易反应,铁的合金在潮湿 的空气中极易生锈
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练习
作业
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
教学重点： 1、氢氧化亚铁的制备 2、三价铁离子的检验方法 3、Fe 2+ 与Fe 3+之间的转化
第一阶段：温故知新（检查学案学习情况）
△
△
温故：① 2Fe+ 3Cl2=2 Fe Cl3 ② Fe+ S= Fe S
③ Fe+ H2SO4(稀)= FeSO4 + H2 ↑
④ Fe(少量)+ 4 HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O ⑤ 3Fe+ 4H2O（g）△=Fe3O4 +4H2 ⑥Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A.FeCl2 C.Fe3O4
B.FeS D.FeCl3
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练习
作业
巩固练习
4.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物 是( C )
A. FeO C. Fe3O4
B. Fe2O3 D. FeO 和Fe3O4
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练习
作业
教学目标： 1、掌握铁的氧化物的物理性质和化学性质； 2、了解铁的两种氢氧化物的制备方法； 3、掌握三价铁离子的检验方法 4、初步认识二价铁与三价铁的相互转化