2019安徽高中化学竞赛—结构化学模拟题Word版含答案

安徽高中化学竞赛-结构化学模拟题六

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

1．一维势箱解的量子化由来：（

）

① 人为假定

② 求解微分方程的结果

③ 由势能函数决定的

④ 由微分方程的边界条件决定的

2．氢原子基态电子几率密度最大的位置在r ＝（

）处

① 0

② a 0

③ ∞ ④ 2 a 0 3．的简并态有几个（相对H 而言）？（ ）

① 16 ② 9 ③ 7

④ 3

4．对He +离子实波函数和复波函数，下列结论哪个不对？（ ）

① Mz 相同 ② E 相同 ③ M 2相同 ④ 节面数相同 5．He +体系的径向节面数为：（ ）

① 4 ② 1

③ 2

④ 0

6．立方势箱中时有多少种状态？（ ） ① 11 ② 3 ③ 4

④ 2

7．由类氢离子薛定谔方程到R ，○H ，Φ方程，未采用以下那种手段？

（ ）

① 球极坐标变换

② 变量分离

③ 核固定近似 ④ 线性变分法

8．电子自旋是：（ ）

① 具有一种顺时针或逆时针的自转 ② 具有一种类似地球自转的运动

③ 具有一种非空间轨道运动的固有角动量 ④ 因实验无法测定，以上说法都不对。 9. σ型分子轨道的特点是：（ ）

① 能量最低 ② 其分布关于键轴呈圆柱形对称 ③ 无节面

④ 由s 原子轨道组成 10. 属于下列点群的分子哪个为非极性分子？（ ）

m 43ψpy 2ψ121-ψ321ψ2

2

87m a

h E

<

①D6h②C s

③C3v④C∞v

11. 分子轨道的含义是：（）

①分子空间运动的轨迹

②描述分子电子运动的轨迹

③描述分子空间轨道运动的状态函数

④描述分子中单个电子空间运动的状态函数

12. 羰基络合物Cr(CO)6中，CO与Cr生产配键以后，CO的键长（）

①变长②变短

③不变④加强

13. 一般而言，分子的电子、振动和转动能级差的大小顺序为：（）

①ΔEe＞ΔEv＞ΔEr ②ΔEe＞ΔEr＞ΔEv

③ΔEe＜ΔEv＜ΔEr ④ΔEe＜ΔEv＞ΔEr

14. 若1HCl和2HCl的力常数k e相同，则下列物理量哪个相同（按刚性转子

－谐振子模型处理）（）

①转动常数②特征频率

③核间距④以上都不是

15. 金属铜采取A1型（ABC）最密堆积，则其点阵型式为（）

①立方F ②立方I

③六方H ④四方底心

16. 晶体按其特征对称元素可以划分为多少晶系？（）

①32 ②8

③7 ④14

17. 已知金属Cs具有立方体心的晶胞，则其配位数为：（）

①12 ②8

③7 ④14

18. AgF属于NaCl型晶体，一个晶胞中含有多少个Ag+？（）

① 6 ② 4

③ 2 ④ 1

19. CsCl晶体属于什么点阵型式？（）

①简单立方②面心立方

③体心立方④六方

20. 有一AB型离子晶体，若r+ / r- =0.57，则正离子的配位数为：（）

① 4 ② 6

③8 ④12

二、多项选择题（每小题1分，共5分）

1. 下列各电子运动状态中，哪几种不可能存在？（ ）

① ②

③ ④

⑤

2. 下列分子那些不存在离域大π键？（

）

① CH 3CH 2CH 3 ② CO 2

③ 丁二烯

④ CH 2=CHCH 2CH 2CH=CH 2

⑤ 苯

3. 下列分子（或离子）中，哪些是顺磁性的？（

）

① F 2

② B 2 ③ O 2+

④ N 2

⑤ CO

4. 立方晶系中，下列哪种点阵型式不存在？（ ）

① 立方H ② 简单立方P

③ 体心立方I

④ 面心立方F

⑤ 六方P

5. 下列哪些不属于类氢离子？（ ）

① He +

② Li 2+

③ Be 3+ ④ Li +

⑤ Be 2+

三、填空题（每空1分，共5分）

1. 由于电子是全同粒子，同时电子波函数是___________（对称，反对称）

的，因此多电子的波函数需用Slater 行列式波函数来描述。 2. 中的l 称为___________，因为它决定体系角动量的大小。 3. 原子轨道线性组合成分子轨道的原则是：___________，对称性匹配原则

和最大重叠原则。

4. 按晶体场理论，正八面体配合物中，中央离子d 轨道分裂为t2g 和____

两组。

5. 晶体按理想外形的对称性，可划分为__________个点群。

四、判断题（每小题1分，共5分）

1. 一维势箱的能级越高，能级间隔越大。 （ ）

2. LCAO-MO 的三个基本原则是正交、归一、平方可积。 （ ）

3. 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群。 （ ）

410ψ220ψ301ψ311ψ131-ψnlm ψ

4. NH 3分子N 原子采取sp 2杂化。 （ ） 5．H 原子和He +1s 轨道能级相同。（ ）

五、简答题（每小题4分，共20分）

1. 判断H 2O 和 CH 4各属何种分子点群。

2. 作为合理波函数的条件是什么?

3. CO 2与NO 2分子的几何构型、电子结构有何差异。

4. 试用晶体场理论解释为什么正四面体配位化合物大多是高自旋。

5. 为什么石墨可做良好的导体。

六、计算题（每小题5分，共25分）

1. 求H 原子态的能量，角动量大小，角动量在z 轴方向的分量的大小。

2. 已知丁二烯分子的四个π轨道如下：

ψ1=0.3717φ1+0.6015φ2+0.6015φ3+0.3717φ4

ψ2=0.6015φ1+0.3717φ2-0.3717φ3-0.6015φ4 ψ3=0.6015φ1-0.3717φ2-0.3717φ3+0.6015φ4 ψ4=0.3717φ1-0.6015φ2+0.6015φ3-0.3717φ4

通过计算做出丁二烯基态的相邻碳原子间π键的键级。

3. 已知Fe 2+的成对能 P =19150cm －1，[Fe(CN)6]4- 的 Δ=33000 cm －1， [Fe(H 2O)6]2+的 Δ=10400 cm －1，分别计算这两种络合离子的CFSE 。

4. 已知H 2和Cl 2的特征振动频率分别为439

5.24 cm －1和564.90 cm －1，分别求它们的零点振动能。

5. 金属钠为体心立方点阵，实验测得晶胞参数a=4.29Å ，求Na 的原子半径。

答 案

131-ψo

ν~