初三化学一模基础知识总结

——现象：在空气中发出蓝色火焰，放热，生成能使成清石灰水 无色液体。 ②供给动植物呼吸 （3）二氧化碳 物理性质：通常状况下为无色气体，密度比空气大，能溶于水 （收集只能用向上排空气法）。 固态二氧化碳（干冰）气化会吸收大量的热（制冷、 人工降雨）。 化学性质：①不能燃烧，一般情况下，也不支持燃烧和呼吸。 ②与水反应生成碳酸：CO2+H2O = H2CO3 (反应后的 溶液能使紫色石蕊试液变红)。 ③与可溶性碱反应：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O ；（该反应用于检验二 氧化碳）；CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O（该反应用于 吸收和除去二氧化碳）。 用途：光合作用、灭火（不燃烧；一般也不支持燃烧；密度比空 气大）、化工原料、气体肥料等。 温室效应：大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳 光的热量不易散失，从而使地球变暖，这种现象叫“温室效应”。 温室效应的危害：冰川融化，海平面升高，土地沙漠 化、农业减产等。 防止温室效应的措施：减少使用化石燃料、大量植树 造林、开发新的清洁能源等。 的循环：任何动物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物 的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。 （4）水 ①水的组成：电解水生成O2和H2 都证明水是由氢、氧两种元素组成的 H2在O2中燃烧生成水 水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子 和一个氧原子构成的。 ②自然界中的水
应用：①判断金属与酸（或盐溶液）能否发生反应 ②判断未知金属的活动性大小 ③判断金属与盐溶液反应的产物 ④判断金属与酸反应速率、金属元素的相对原子质量的大小 7、质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。 （2）微观实质：参加化学反应的原子种类、数目、质量在反应前后均 不变。 （3）应用范围：所有的化学反应都遵循。 （4）宏观意义：参加反应的元素种类不变；参加化学反应的各物质质量与生 成的各物质质量成比例，可应用于化学方程式计算 （5）正确书写简单的化学方程式： 写出正确的（反应物与生成物）化学式； 标注反应条件和气体、沉淀符号（合理）； 配平原子数目前后相等 8、溶液 （1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定 的混合物。 特点：均一、稳定。 组成：溶剂和溶质（溶质可以是固体、液体或气体；） 固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶 质； 水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 （2）溶解与热量变化：NH4NO3溶于水吸热，周围环境降温。 浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，周围环境升温。 （3）饱和溶液与不饱和溶液：一定温度、一定量的溶剂中不能再继续溶解某 溶质。 相互转换：饱和溶液—→不饱和溶液：一般升温、加溶剂、如KNO3 不饱和溶液—→饱和溶液：一般降温、加溶质、蒸发溶剂 （4）固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 溶液 随温度变化情况：大多数物质溶解度随温度升高而升高（如：KNO3）， 少数物质溶解度受温度影响较小（如：
——现象：在空气中发出红光，在纯氧中发出白光，放热，生成 水变浑浊的无色气体；
——现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧中发出明亮的蓝紫 热，生成无色有刺激性气味气体； ——现象：（在空气中发出黄色火焰，）放热，生 成大量白烟； ——现象：在空气中发出淡蓝色火焰，放热，生成 无色液体；
——现象：在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 黑色固体；
质子（+） 中子（不带电） 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质子数决定元素种类，在化学变化中恒定不变； 原子最外层电子数决定元素的化学性质。 3、化学元素 （1）具有相同的核电荷数，即质子数的同一类原子总称——元素。 （2）一些常见元素的名称和符号（1~20号元素更重要）。 氢H氦He锂Li铍Be硼B，碳C氮N氧O氟F氖Ne， 钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P，硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca， 铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au，锰Mn碘I钡Ba铁Fe锌Zn （3）元素的简单分类 金属元素“钅”、非金属元素“石”“气”、稀有气体元素“氦、氖、 氩……” 4、物质组成的表示 （1）常见元素（和根）的化合价： 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷； 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。 一价铵根（NH4+）、硝酸根（NO3-）；还有一个氢氧根 （OH-）。 二价硫酸（SO42-）碳酸根（CO32-）；负三有个磷酸根 （PO43-）。 （2）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （3）常见物质化学式（略） （4）化学式与化合价 根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学 式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 5、化学变化的基本特征 （1）物质的变化 有新物质生成的变化属于化学变化； 没有新物质生成的变化属于物理变化。 （2）物质的性质： 物理性质：色、态、味、密、硬、熔、沸、溶 化学性质：通过化学变化表现出的性质 （3）化学变化与能量 所有的物质发生化学变化时都伴随有能量（热量）的变化。 通常，化合反应放热，分解反应吸热； 常温下进行火点燃条件的反应放热，加热、高温条件的反应吸 热。 目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，例如：燃烧放 热。Mg与稀盐酸反应放热 （4）催化剂——改变化学反应速度，自身在反应前后质量和化学性质 不变 常见的催化剂：MnO2用作制取氧气的催化剂，加快反应速率。 6、几种化学反应 （1）反应类型 ①化合反应：A + B = AB 多变一（通常为单质与氧气、氧化 物与水的反应） ②分解反应：AB = A + B 一变多（一般是有气体生成的反 应） ③置换反应：A + BC = AC + B 单质+化合物 → 新单质+新化合 物（金属与化合物反应） ④复分解反应：AB + CD = AD + CB（主要发生在酸、碱、盐之 间） （2）金属活动性顺序 内容：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅氢 铜 汞 银 铂 金 说明：①越靠前金属活动性就越强； ②排在氢前面的金属，可以从盐酸或稀硫酸中置换出氢气； ③（除K Ca Na外）前边的金属可以从后边金属的盐溶液中置 换出该金属出来。
纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，是纯净物； 天然水（如矿泉水、河水、海水等）含有许多可 溶性和不溶性杂质，是混合物。 硬水与软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水； 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 鉴别：肥皂水。 ③水资源的保护：保护水源不受污染；节约用水。 2、金属与金属矿物 （1）金属的物理特征：常温下是固体（除汞外）、有金属光泽、导 热、导电、有延展性； 密度、硬度、熔点差别较大。 导热、导电最好的金属——银（Ag）地壳含量 最高的金属——铝 世界年产量最高的金属——铁 人体含量最高的 金属——钙 硬度最大的金属——铬（Cr）熔点最高的金属 ——钨（W） 熔点最低的金属——汞（Hg） （2）金属的化学性质 ①与氧气的反应 铝在常温下与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3 铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应继 续进行，具有很好的抗腐蚀性能。 铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 一种黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4 铁在潮湿的空气中与O2和水蒸气共同作用生成暗红色的疏松 的铁锈。 金、铂不与氧气发生反应。 ②与酸反应（H前金属） 活泼金属与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气： Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2 +H2↑ ③与某些盐溶液反应 例：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu （3）合金：生活中大量使用的不是纯金属而是合金。 钢和生铁的区别：生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为 0.03%-2%。二者都是铁碳合金。 （4）不同金属的用途：
NaCl）， 个别物质溶解度随温度升高而降低（如： Ca(OH)2）。 气体溶解度影响因素：温度越高溶解度越小，压强越大，溶解度越大。 （5）结晶：溶质从溶液中析出的过程（通常是饱和溶液降温或蒸发溶 剂造成的）。 （6）乳化作用：难溶于水的大液滴分散为小液滴，并均匀分布在水中 的作用（洗涤剂清洁油污的过程）
化学基础知识总结
一、物质的构成和变化
1、物质的多样性 （1）通常物质在不同温度下为：固态、液态、气态； 常见固态物质：大多数金属（Mg、Fe、Al等）、金刚石、碱（NaOH、 Ca(OH)2）、盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3） 常见液态物质：水（H2O）、过氧化氢（H2O2）酒精（乙醇C2H5OH）、硫酸 （H2SO4）、 盐酸（HCl水溶液） 常见气态物质：空气、氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳 （CO）、稀有气体 （2）从微观角度看，物质的三态及其转化是分子间间隔大小发生改 变。 （3）物质的分类： ①只由一种成分组成的物质——纯净物（可以写出化学式的物 质） ②由两种或两种以上成分组成的物质——混合物（空气、合金、 溶液等） ③只由一种元素组成的纯净物——单质（O2、H2、Fe、Al、Mg、 金刚石、石墨、C60、臭氧） ④由两种或两种以上元素组成的纯净物——化合物（H2O、CO2、 酸、碱、盐） ⑤含有碳元素的化合物通常为——有机化合物（甲烷（CH4）、 酒精、糖、油脂、蛋白质） ⑥由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物。 物质 纯净物 混和物 单质 非金属单质 金属单质 化合物 无机物 有机物
氧化物 酸 碱 盐
2、微粒构成物质 （1）分子、原子和离子 ①分子——保持物质化学性质的最小粒子,如：H2O、CO2、O2、 H2 ②原子——化学变化中的最小粒子，如：H、O、C、Na 原子或原子团，如：钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）、硫酸根(SO42-)、碳酸根(CO32)、氢氧根(OH-)、硝酸根(NO3-)、铵根(NH4+) 化学反应实质：分子拆成原子，原子又重新组合成新的分子； 在化学变化中，分子可再分，原子不可分； 原子得电子变为阴离子，原子失电子变为阳离子。 （2）分子、原子和离子都是构成物质的粒子。 由分子构成的物质：水、氧气、氢气、二氧化碳等 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等 由离子构成的物质：碱（NaOH、Ca(OH)2）、盐（NaCl、 Na2CO3） （3）分子的主要性质：分子体积小、质量小 分子在不停的运动（温度越高、分子运动速度 越大） 分子间有间隔（温度越高，分子间隔越大） （4）用微粒的观点解释某些常见的现象： ①闻到气味——分子不停的运动 ②湿衣服变干——分子不 停的运动 ③气体体积膨胀或收缩——分子间间隔变化 ④物质热胀冷缩 ——分子间间隔变化 （5）原子的构成 原子 原子核 核外电子（-）
二、身边的化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质
1、空气和水 （1）空气的主要成分：按体积计算，21%氧气（O2）、78%氮气（N2）、还 包括二氧化碳（CO2）、稀有气体及其它杂质；空气中 含量最多的元素——N 空气的用途： 氧气：动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、金属切割、 气焊、炼钢、化工生产等； 氮气：制取硝酸、化肥，用作保护气、防腐气，液氮作麻醉剂，创造低 温环境； 稀有气体：作保护气，制霓虹灯、电光源。 （2）氧气： 物理性质：通常状况下为无色、无味的气体； 密度比空气大，不易溶于水（收集时用向上排空气法 或排水法）； 化学性质：①化学性质活泼，支持燃烧，发生氧化反应。