高中化学 碱金属单元测试题及答案

高一第二章碱金属单元测试题

一、选择题(48′)

1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )

A.它们相差一个电子层

B.它们的化学性质相似

C.钠原子半径比钠离子半径大

D.钠离子和钠原子均为同一元素

2.下列说法中正确的是( )

A.Na+离子能稳定存在

B.金属钠在空气中稳定存在

C.Na+是银白色

D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂

3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )

①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后得到浅黄色固体

A.①②

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤

4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )

①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2

③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

A.①

B.②

C.①③

D.①③④

5.下列说法中正确的是( )

A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在

B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝

C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂

D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯

6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )

A.钠不会浮在水面上

B.钠不会熔化

C.容易发生爆炸

D.会使水沸腾

7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )

A.大于1.0g/cm3

B.小于0.8g/cm3

C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间

D.等于0.97g/cm3

8.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )

A.Na2O比Na2O2稳定

B.均可与水反应

C.均可与CO2反应

D.均是典型的碱性氧化物

9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )

C.可漂白织物

D.加热分解可制金属钠

10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )

A.盐酸

B.苛性钠

C.通二氧化碳

D.石灰水

11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是( )

A.Na

B.Na 2O 2

C.Na 2O

D.Na 2CO 3

12.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )

A.NaOH 和Na 2O 2

B.NaHCO 3和Na 2CO 3

C.Na 2CO 3

D.Na 2O

13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )

A.1∶1

B.2∶1

C.1∶2

D.8∶53

14.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )

A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑

B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑

C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2

D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH

15.下列说法中不正确的是( )

A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水

B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定

C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈

16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )

A.溶液仍为紫色

B.最后溶液变蓝色

C.最后溶液褪色

D.有气泡产生

17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )

A.NaHCO 3(Na 2CO 3)

B.NaCl(NaOH)

C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)

D.Na 2CO 3(NaOH)

18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )

A.碱金属单质在反应中都是强还原剂

B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2

C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强

D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

19.下列说法中错误的是( )

A.碱金属在自然界中以化合态存在

B.碱金属从锂到铯熔点依次降低

C.碱金属从锂到铯密度依次增大

D.碱金属的密度都比水小

b a 100b

20.关于铷的叙述中不正确的是( )

A.它的原子核外最外层上只有一个电子

B.铷投入水中会引起爆炸

C.铷的还原性比钠的还原性弱

D.氢氧化铷是一种强碱

21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )

A.K+、Br-、HCO3-、CO32-

B.Na+、OH-、S2-、CO32-

C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-

D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-

22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )

A.K2SO4和KHCO3

B.KHSO4和K2CO3

C.K2SO4和K2CO3

D.KHSO4和KHCO3

23.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )

A.盐酸、焰色反应

B.Ba(OH)2溶液、焰色反应

C.盐酸、加热

D.BaCl2溶液、焰色反应

24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )

A.Na

B.K

C.Rb

D.Cs

二、填空题(14′)

1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.

2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.

3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.

4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.

5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.

6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是