高中化学碱金属单元测试题及答案

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高三化学复习单元测试—碱金属

高三化学复习单元测试（2）—碱金属本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1.（05江苏9．）下列有关钠的叙述中，错误的是A . 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割2．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是A. Na2O2B. Na2OC. Na2CO3D. NaOH3. 将a g金属钠投入到b g水中（水过量），反应后所得溶液的质量分数是A. a/(a+b) ⨯100%B. 40a/ (a+b) ⨯100%C. 20a/(a+b) ⨯ 100%D. 40a/(22a+23b) ⨯ 100%4.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是A. Na2CO3比NaHCO3反应速率快B. 相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大C. NaHCO3比Na2CO3反应剧烈D. 两者放出CO2的体积一样5.为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A. 观察加热时能否放出气体B. 观察加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D. 溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成6.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钠溶液跟盐酸混合CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OB. 碳酸氢钠溶液跟石灰水混合HCO3- + OH- ＝CO32-+ H2OC. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合H+ + OH- ＝H2OD. 金属钠投入水中Na + H2O ＝Na+ + OH- + H2↑7.在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、CO32-D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-8．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。

高一《碱金属》单元测试及参考答案

高一《碱金属》单元测试（考试时间45分钟满分100分）可能用到的原子量：Na-23、K-39、C-12、H-1、O-16学校姓名班级学号一．选择题（每小题只有一个答案，每题4分，共44分）1．下列有关金属钠的说法不正确的是A．钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠B．钠应保存在煤油中C．钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在D．钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂2、钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭的是（）A、水B、细砂土C、二氧化碳灭火器D、泡沫灭火器钠与水反应时的现象3．钠和水反应的离子反应方程式正确的是A．Na + H2O = Na+ + OH-B．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH-C．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ D．2Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑4、钠用在电光源上作高压钠灯是因为A、钠是活泼金属B、钠燃烧是发出黄色的光C、钠光射程远透雾能力强D、钠是电的良导体在反应5．某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐6．将一小粒金属钾投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．KCl B．NaCl C．稀盐酸D．CuCl27．关于铷的结构和性质的判断，正确的是：（1）与水反应没有钠剧烈；（2）它的原子半径比钠小；（3）它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；（4）它是还原剂A．（1）和（2）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．只有（1）8．下列有关碱金属元素的说法不正确的是A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是人工制得的D．碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强9．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O10．人类提供能源的主要天然物质有：①电力②煤③液化气④石油⑤天然气⑥水A．①⑥B．②④⑤C．②③④⑤D．②④11．相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是（A）Na （B）Na2O （C）NaOH （D）Na2O212．（6分）碱金属元素的元素符号为，随元素原子内核电荷数的递增，它们的密度将逐渐，熔、沸点将逐渐，硬度将逐渐。

高一化学单元训练题——碱金属单元测试

高一化学单元训练题——碱金属单元测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ca 40 Na 23 C 12 Zn 65 K 39一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，无天然存在的是 ( )A ．碳酸钠晶体B ．过氧化钠C ．芒硝D ．氯化钠2．下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( )A ．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B ．过氧化钠和氧化钠都能与2CO 或水发生反应C ．过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH 生成D ．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物3．下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( ) ①高锰酸钾热分解：24KMnO =22K MnO +2MnO +2O ↑ ②硝酸铵热分解 243NH NO ===22N ↑+2O ↑+42H O ③过氧化钠与水反应222Na O +22H O =4NaOH +2O ↑ ④二氧化氮热分解 22NO ===2NO +2O A ．① B ．①和② C ．①和③ D ．①③④4．向紫色石蕊试液中加入过量氧化钾粉末，振荡。

观察到的现象是 ( )A ．溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色 C ．溶液最后褪为无色 D ．有沉淀产生5．在一定温度下，向足量的饱和23Na CO 溶液中加入1．06 g 无水23Na CO ，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( )A ．等于1．06 gB ．大于1．06 g 而小于2．86 gC ．等于2．86 gD ．大于2．86 g6．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。

仪器本身连同水的质量为1m g 。

若向瓶中投入ag 金属M ，实验完毕后，测得装置的质量为2m g 。

则计算碱金属M 的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是 ( )A.12a m m -、偏小 B. 12a m m -、偏大 C.12a m a m +- 、偏大 D.12a m a m +-、偏小 7． 1.56g 某碱金属单质与足量盐酸反应，得到标准状况下的122448()0.0893H mL H g L ρ-⎡⎤=⎣⎦，该金属的相对原子质量为( )A ．85B ．24 C.39 D ．78．67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g ，则被吸收的二氧化碳的质量是( )A ．4．4 gB ．8．8 gC ．11.0 gD ．16.4 g△ △二、选择题(本题包括10小题，第9～16题每小题3分，第17、18题每小题4分，共32 分。

【高考化学】《碱金属》单元测试题

教案6《碱金属》单元测试题选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。

每小题3分，共60分。

)1.做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须( )A.用水洗涤2—3次后再使用B.用滤纸擦干净后，才可使用C.用盐酸洗涤后，经蒸馏水洗涤，才可使用D.用盐酸洗涤后，在灯焰上灼烧，到不产生焰色后才可使用2.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次降低C.单质还原性依次增强D.离子的氧化性依次减弱3.加热NH4HC03固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na202的干燥管、浓H2S04的洗气瓶，最后得到的气体是( )A.02B.NH3C.C02D.C02和024.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H：量的多少不会出现下列情况中的( )A.Zn>Na>KB.Na>K>ZnC.Na>Zn>KD.Na>K=Zn5.以下关于铷的叙述，不正确的是( )①铷的密度比钠大，熔点比钠高；②与冷水不反应，与热水反应放出氢气；③铷盐大多数都易溶于水；④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。

A.①②B.②③C.③④D.①④6.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是( )A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr20的氧化物C.它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7.将C02通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生( )A.热水B.苛性钠溶液C.氨水D.氯化钠溶液8.甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→五色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是( )A.Na2C03、HCl、AgN03、BaCl2B.BaCl2、Na2C03、HCl、AgN03C.AgN03、HCl、BaCl2、Na2C03D.BaCl2、Na2C03、AgN03、HCl9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2C03溶液(NaHC03)，选用适量的NaOH溶液B.NaHC03溶液(Na2C03)，应通人过量的C02气体C.Na2O2粉末(Na20)，将混合物在空气中加热D.Na2C03溶液(Na2S04)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤10.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2C03和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是( )A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C.分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D.分别加热，再用石灰水检验是否有气体产生11.等质量的Na2C03和NaHC03固体分别与足量的10％的盐酸反应，下列叙述中正确的是( )A.NaHC03产生的气体较多B.Na2C03产生气体的速率较快；C.Na2C03产生的气体较多D.NaHC03消耗盐酸的质量较少12.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物13.1.56g某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL [ρ(H2)=0.0893g/L]，该金属的相对原子质量为( )A.85B.24C.39D.714.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是( )W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z十H20→Y十O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202D. NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH15.下列六种物质：①Na20 ②Na202③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥16.有水参加的氧化还原反应：①Na+H20②Na2O+H20，③Na202+H20，④C12+H20，⑤S02+H20，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A.①③B.②⑤C③④ D.④17.下列离子方程式正确的是( )A.小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaC03↓+H20C.钠与水反应：Na+2H20＝Na++20H-+H2↑D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02：C02+OH-=HCO3-18，下列各组物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类改变( )A.Na和02B.NaOH溶液和CO2C.Na202和C02D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液19.把一瓶NaOH溶液分成二等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后用组成相同的盐酸去中和它们至溶质均为NaCl。

高一单元测试化学(碱金属元素)(附答案)

碱金属元素练习【同步达纲练习】一、选择题1.跟水反应最剧烈的碱金属是( )A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列比较不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞KB.碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC.还原性：K＞Na＞LiD.氧化性：Cs+＞Rb+＞K+3.下列物质在自然界中存在的有( )A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K4.下列化合物中，阴阳离子半径比最大的是( )A.NaFB.LiFC.LiID.CsI5.焰色反应是指( )A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学变化6.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物7.把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有( )A.Cu和K2SO4B.Cu、K2SO4和H2C.K2SO4、Cu(OH)2和H2D.Cu、KOH和H28.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO49.下列物质加入到水中无气体放出的是( )A.金属钾B.氧化钠C.纯碱D.过氧化钾10.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同二、填空题11.某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色火焰.A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均有G和H.a、b是都能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是具有漂白作用的固体物质.根据关系图可知(写化学式)：A B C D E F G H X a b12.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最强烈的是 .13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示)；不能用Na2CO3溶液的原因是 (用离子方程式表示).三、计算题14.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?【素质优化训练】1.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸反应剧烈，都能放出H2C.碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2D.铯与氧反应的产物很复杂.2.今有10.8g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，加足量水溶解后加热蒸干并干燥得固体16g，可确定该金属R是( )A.LiB.NaC.KD.Rb3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH氢离子可被还原成H2D.NaH与水反应时水作氧化剂4.把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了( )二、填空5.有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均呈黄色.它们之间可发生如下转化，则这四种物质分别是：A B C D有关离子方程式：①②③④⑤6.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体.(3)取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断：混合物中一定含有；一定不含有，不能肯定是否含有 .【生活实际运用】1.国庆焰火晚会施放的焰火五颜六色，对此叙述不正确的是( )A.五颜六色是火药本身燃烧的颜色B.颜色是火药内掺入的金属离子焰色反应引起的C.金属的焰色反应是物理变化D.火药内掺入的是金属单质2.氯化钠在人体中维持水、电解质平衡，成人每天摄入食盐的最佳量为( )A.1～2gB.5～10gC.15～20g3.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排出；③防止细菌大量繁殖.已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，CaO2微溶于水，生成氧气和Ca(OH)2.在长距离储运鱼苗的水中，最好加入( )A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O24.Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，该反应中是氧化剂，是还原剂.若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为 1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是 .(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是 .(3)等质量的CO2分别与足量的KO2和Na2O2反应，生成O2的质量比是 .对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是，理由是.5.用面粉发面时，有时直接用小苏打掺入面中，掌握好用量也能使馒头“发”起来，解释原因并写出反应方程式.参考答案【同步达纲练习】一、1.D 2.AD 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.BC 9.BC 10.A二、11.Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;Na2SO3;NaHCO3、NaCl;H2O;Na;SO2;CO2 12.铯；铷和铯；锂；铯；铯 13.H++HCO3-=CO2↑+H2O;CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3-三、14.m(Na2O2)=39g m(Na2O)=31g【素质优化训练】一、1.C 2.B 3.BD 4.C二、5.A：NaOH B:Na2CO3 C:NaHCO3 D:Na2SO4①2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④Ba2++SO42-=BaSO4↓6.一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl.CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

第四章碱金属原子（答案）

第四章碱金属原子（答案）第四章碱金属原子一、选择题1、单个d 电子的总角动量可能值为：A 、2，3；B 、3，4；C 、5/2，7/2；D 、3/2，5/2。

2、已知一个价电子的l=1, S=1/2，试由m j =m i +m s 求j 值:A 、3/2，1/2，1/2；B 、3/2，1/2，-1/2，-3/2；C 、3/2，1/2；D 、0。

3、碱金属德锂原子光谱由主线系、第一辅线系、第二辅线系及柏格曼系组成，这些谱线系中全部谱线在可见光区域德只有：A 、主线系；B 、第一辅线系；C 、第二辅线系；D 、柏格曼系。

4、锂原子主线系的谱线，在不考虑精细结构时，其波数公式的正确表达式应为： A 、nP S v →=2~； B 、S nP v 2~→=； C 、nP S v→=2~； D 、nS nP v →=~。

5、碱金属原子的光谱项为：A 、2n R T =；B 、22nR Z T =； C 、2*n R T =； D 、2*2nR Z T =。

6、Li 原子从3P 态向基态跃迁时，产生多少条被选择定则允许的谱线（不考虑精细结构）A 、1条；B 、3条；C 、4条；D 、6条。

7、碱金属原子一般结构其能级和能级之间跃迁的选择定则由下列量子数决定：A 、1,0),,(±=?=l l n R E 0；B 、1),,,(±=?=l m l n R E ；C 、1),,(±=?=l l n R E ；D 、1,0,1),,(±=?±=?=m l m l RE 。

8、碱金属原子一般结构的能级与氢原子能级相比其特点是：A 、对应一个主量子数n 有n 个能级，且每个能级数值均小于相同n 的氢原子能级数值；B 、对应一个主量子数n 仍为一个能级，但数值在相同n 的氢原子能级之下；C 、对应一个主量子数n ，其能级要由n,l 决定，其能级数值大于相同n 的氢原子能级；D 、对应一个主量子数n 仍为一个能级，但数值在相同n 的氢原子能级之上。

高中化学专题练习碱金属试题及详解

单元测试二碱金属一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A.饱和H2S溶液(HCO3)2溶液稀溶液 D.饱和CaCl2溶液答案：C解析：有关反应的化学方程式分别为：+Na2O2====S↓+2NaOH(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOH+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。

据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。

因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。

浸泡蔬菜时可加入适量( )A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋答案：A解析：四个选项中只有纯碱显碱性。

3.我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。

南北朝时期，着名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。

这一记载所鉴别出的物质应该是( )答案：B解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。

4.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体答案：A解析：Na2O2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。

最后，Na2O2完全转变成白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。

点评：本题考查的知识点虽然较多，综合性也较强，但只要我们掌握了亚硫酸盐和亚铁盐的还原性、苯酚的还原性和过氧化钠的性质，解答此题并不困难。

【高三化学】碱金属单元测试题1

高三化学碱金属单元测试题考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意：每小题6分：共48分。

）1、下列科学家中：为我国化学工业作出重大贡献的是A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜2、下列有关钠的叙述中：错误的是A．钠的还原性很强：可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼：钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软：可用小刀切割3、在一定温度下：向足量的饱和Na2CO3溶液中加入克无水Na2CO3搅拌后静置：最终所得晶体的质量A．等于克B．大于克而小于克C．等于克D．大于克4、下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．Be2＋离子中的质子和电子B．12H2原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将克样品加入足量水：样品全部溶解：再加入过量的CaCl2溶液：得到9克沉淀。

对样品所含杂质的判断正确的是A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3：可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2：可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)26、NaH是—种离子化合物：它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑：它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应：并都产生氢气。

下列有关NaH的叙述错误的是A．跟水反应时：水作氧化剂B．NaH中H－半径比Li＋半径小C．跟液氨反应时：有NaNH2生成D．跟乙醇反应时：NaH被氧化7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后：体积变为原体积的8/9（同温同压）：这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶08、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来：为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异：向混合溶液中通入某种气体：同时加入磨细的食盐：可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。

高三化学一轮复习第4章碱金属元素单元练习习题详解(含解析)(实验班)

“碱金属元素”一、选择题1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）。

①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态下不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③解答：本题考查离子晶体的性质。

解：碱金属与卤素形成的是离子晶体，离子晶体的沸点和熔点较高；一般易溶于水，水溶液能导电；离子晶体熔融状态下能导电，但晶体不导电。

所以①②③正确。

本题答案为选项A。

2．下列能用于扑灭金属钠着火的是（）。

A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉（含NaHCO）灭火剂D．泡沫灭火剂3解答：本题考查钠和过氧化钠的性质。

解：金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳易与过氧化钠反应，不能用于灭火，所以选项A错误；因沙土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，可以用黄沙通过隔绝空气灭火，所以选项B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，不能用来灭火，所以选项C错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，所以选项D错误。

本题答案为选项B。

3．用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。

A ．将Na 投入足量的水中B ．将Na 用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C ．将Na 投入足量稀硫酸中D ．将Na 投入足量稀盐酸中解答：本题考查钠的化学性质。

解：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na 的质量相同，所以放出氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，铝又会与NaOH 溶液反应生成氢气，所以生成氢气最多。

本题答案为选项B 。

4．某学生用3NaHCO 和3KHCO 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）。

A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol L ／B ．根据表中数据能算出混合物中3NaHCO 的质量分数C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应解答：本题考查化合物的计算。

高中_碱金属单元测试题及答案

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，以下表达中错误的选项是( )2.以下说法中正确的选项是( )+离子能稳定存在+是银白色3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，以下实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反响是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.以下说法中正确的选项是( )2CO3的形式存在C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反响堆的导热剂6.做钠与水反响的实验时，不能用很大的钠块原因是( )3,推测钠的密度( )3 333之间32O和Na2O2的以下表达中正确的选项是( )2O比Na2O2稳定2反响2O2的表达中错误的选项是( )10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b%，该固体物质是( )2O 222CO 33与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，剩余物质是( )2O 23和Na 2CO 32CO 32O2O 2与CO 2的反响中，氧化剂与复原剂的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.8∶5314.以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的氧化复原反响是( )2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑2+2H 2O ＝4HF+O 2 2O+H 2O ＝2NaOH 15.以下说法中不正确的选项是( )2CO 3比NaHCO 3易溶于水2CO 3比NaHCO 3稳定2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反响得到白色沉淀2CO 3比NaHCO 3更剧烈2O 2粉末，振荡，以下表达中正确的选项是( )17.用一定方法可除去以下物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能到达除杂质目的的是( )3(Na 2CO 3) B.NaCl(NaOH)2SO 4(Na 2CO 32CO 3(NaOH) 18.以下关于碱金属的表达中正确的选项是( )B.假设用M 表示碱金属，那么它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2D.随核电荷数的增加，单质与水反响剧烈程度增大19.以下说法中错误的选项是( )20.关于铷的表达中不正确的选项是( )21.以下各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )+、Br -、HCO 3-、CO 32- +、OH -、S 2-、CO 32- +、Rb +、HCO 3-、CO 32- +、OH -、HCO 3-、CO 32- 22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )2SO 4和KHCO 34和K 2CO 32SO 4和K 2CO 34和KHCO 33、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种物质，此试剂与实验操作是( ) A.盐酸、焰色反响 B.Ba(OH)2溶液、焰色反响C.盐酸、加热2溶液、焰色反响2，那么另一种碱金属不可能是( )二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反响的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反响后的溶液中参加FeCl 3溶液，反响的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na 、Na 2O 、Na 2O 2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强复原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯洁氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.3悬浮液除去混在CO 2中的少量的HCl 气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH 溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na 2CO 3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.+、K +、Rb +三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na 、K 、Rb 三种原子那么具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.2CO 3固体中混有少量NaHCO 3，除去的方法是_______________________，反响的化学方程式为___________________________；NaOH 溶液中含有少量Na 2CO 3，除去的方法是____________________________，反响的离子方程式为______________________________.3加热一段时间后，固体质量为bg，那么生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去以下溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应参加什么试剂?写出有关反响的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反响生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反响可得到乙；过量甲与A 反响可得到丙，甲缺乏时与A反响可得到乙。

2023-2024学年高中化学沪教版高一上第6章碱金属单元测试(含答案解析)

2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计18小题，每题3分，共计54分）1.化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源C. 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应【答案】D【解析】 A．液氯是单质、是纯净物，漂白粉、盐酸、碘酒属于混合物，故 A错误；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故 B错误；C．盐酸是 HCl气体的混合物，铜是单质，所以盐酸和铜不属于电解质，故 C错误；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，则夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应，故 D正确；故选 D。

2.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理： NaCl+ CO_2+ NH_3+H_2O＝ NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl。

有关信息：① CO_2+ H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3\rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-，K_1＝ 4.2\times 10^-7；②常温常压下， CO_2在 1L水中的溶解度为 0.75L．对该反应的分析不正确的是（）A. \ S(NaCl)gt S(NaHCO_3)B. 要用饱和的氯化钠溶液C. 通入\ NH_3的主要目的是获得铵盐D. 两种气体，先通入\ NH_3后通入\ CO_2且通入的\ CO_2要过量【答案】C【解析】 A．侯氏制碱法的主要反应原理： NaCl+ CO_2+ NH_3+ H_2O＝NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl，说明碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，故 A正确；B．饱和溶液中生成碳酸氢钠会更多的析出晶体，故 B正确；C．通入氨气溶于水生成一水合氨显碱性，再通入二氧化碳会吸收更多的二氧化碳，析出碳酸氢钠，故 C错误；D．氨气溶于水生成碱，二氧化碳为酸性氧化物在碱性溶液中会更多的被吸收，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入 NH_3后通入 CO_2且通入的 CO_2要过量，有利于碳酸氢钠的生成，故 D正确；3.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将 CO_2和 NH_3通入饱和的 NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH_4HCO_3+ NaCl= NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl，下列叙述错误的是（）A. 该反应中四种物质有三种都是盐B. 反应后可用过滤的方法分离出\ NaHCO_3C. 可以通过热分解\ NaHCO_3获得纯碱\ Na_2CO_3D. 该反应符合复分解反应发生的条件【答案】A【解析】4.电解饱和食盐水制取 Cl_2，除得到 Cl_2外，还能得到的物质是（）A. \ H_2和\ NaOHB. \ HCl和\ HClOC. \ NaClO和\ NaClD. \ Ca(ClO)_2和\ CaCl_2【答案】A【解析】电解饱和食盐水制取 Cl_2，除得到 Cl_2外，还能生成 H_2和 NaOH，方程式是 2NaCl\overset 加加= \!= \!= 2NaOH+ H_2\uparrow + Cl_2\uparrow故选： A.5.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：则下列有关说法错误的是（）A. 反应\ I原理为\ CO_2+ NH_3+ NaCl+ H_2O= NaHCO_3downarrow + NH_4ClB. 向饱和\ NaCl溶液中先通入足量的\ CO_2，再通入足量的\ NH_3C. 反应\ I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D. \ CO_2的结构式为\ O= C= O，其中碳氧原子均满足\ 8电子稳定结构【答案】B【解析】解：饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．A．由发生的反应可知，反应 I原理为 CO_2+ NH_3+ NaCl+ H_2O\rightarrowNaHCO_3\downarrow + NH_4Cl，故 A正确；B． NaCl饱和溶液中二氧化碳的浓度较小，所以应该向饱和 NaCl溶液中先通入足量的NH_3，再通入足量的 CO_2，故 B错误；C．反应 I原理为 CO_2+ NH_3+ NaCl+ H_2O\rightarrow NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl，则反应 I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，故 C正确；D．最外层 4个电子， O最外层 6个电子，一个 O与 C形成 2根共价键，达到最外层 8电子稳定结构，一个 C与两个 O形成 4根共价键，达到最外层 8电子稳定结构，因此二氧化碳中 C和 O采用共用电子对的方式，均达到最外层 8电子的稳定结构，故 D正确．故选 B．6.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】 A．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置 A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故 A不符合；B．装置 B是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故 B 符合；C．装置未过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，涉及此操作，故 C 不符合；D．装置工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故 D不符合；7.氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水．下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是（）A. 可以选用碳棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒B. 用湿润的淀粉\ KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝C. 电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色D. 实验结束后将溶液搅拌，然后用\ pH试纸检验，溶液呈中性【答案】C【解析】解： A．金属作阳极，阳极是活泼金属铁本身放电，电极反应式为： Fe-2e^-= Fe^2+ ，故 A错误；B．选用碳棒作为阴、阳极材料，电解饱和食盐水时，阴极反应式为： 2H_2O-2e^-=2OH^-+ H_2\uparrow ，阳极反应式为： 2Cl^--2e^-= Cl_2\uparrow ，阴极产物为 NaOH和 H_2，无 Cl_2，淀粉 KI试纸不会变蓝，故 B错误；C．用惰性材料作阴极，电解饱和食盐水阴极上氢离子放电，同时得到氢氧根离子，在阴极区溶液中滴加酚酞，溶液变红色，故 C正确；D．电解一段时间后，所得的电解质溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，故 D错误；故选 C。