高中硫和含硫化合物的相互转化导学案教案
《硫的转化》 导学案
《硫的转化》导学案一、学习目标1、了解硫元素在自然界中的存在形式以及含硫物质的主要来源。
2、掌握硫单质的物理性质和化学性质。
3、理解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质以及其对环境的影响。
4、认识硫酸的性质，重点掌握浓硫酸的特性。
5、了解硫及其化合物之间的相互转化关系。
二、知识梳理（一）硫元素在自然界中的存在硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）、芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）等。
（二）硫单质1、物理性质硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应，如与铁反应生成硫化亚铁（FeS）：Fe ＋ S ＝＝FeS；与铜反应生成硫化亚铜（Cu₂S）：2Cu ＋ S ＝＝ Cu₂S。
（2）还原性硫在空气中燃烧生成二氧化硫：S ＋ O₂＝＝ SO₂。
（三）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
与碱反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O；SO₂（过量）＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃。
（2）氧化性与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O。
（3）还原性能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
（4）漂白性能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。
（四）硫酸1、稀硫酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应生成氢气，与碱发生中和反应，与金属氧化物反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸。
2、浓硫酸（1）吸水性可吸收气体中的水蒸气或结晶水合物中的结晶水。
（2）脱水性能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
高中化学 第三节 硫和含硫化合物的相互转化教案 苏教版必修1
第三节硫和含硫化合物的相互转化【教学目标】1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
2、了解不同价态含硫物质之间的转化。
【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。
【教学过程】[引入] 硫分别发生下列反应1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应2）与氢气的反应3）与某些氧化剂的反应ⅰ) 与O2的反应ⅱ）与浓硫酸的反应[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？[归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。
-2 0 +4 + 6S S SSFe S S O2 S O3 H2S S H2S O3 H2S O4Hg S Na2S O3 Na2S O4Ba S O4通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？[交流与讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？Hg + S = HgSNa2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O2Na2SO3 +O2=2 Na2SO4FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑[归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
[小结] 由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。
正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO 2造成污染得到了有效的治理。
[课后练习]1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．H 2S SO 2 B ． H 2SO 4 SO 2C ．S SO 2D ． SO 32- SO 22．既有氧化性又有还原性的酸是 （ ）A ．碳酸B ．亚硫酸C ．硫酸D ． 高氯酸3．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ）A ． KMnO 4B ． Ca(ClO)2C ． H 2O 2D ． Cl 24．下列说法不正确的是 （ ）A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C ．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5．可以鉴别K 2SO 4、K 2S 、K 2SO 3三种无色溶液的是 （ ）A ．BaCl 2溶液B ．稀硫酸C ．SO 2气体D ． 石蕊试液6．反应3S + 6KOH === 2K 2S + K 2SO 3 +3H 2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为 （ ）A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．2：37．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）A ．H +、SO 32-、S 2-、K +B ．HS -、Cl -、OH -、Ba 2+C ．Na +、K +、S 2-、SO 42-D ．Cu 2+、Cl -、S 2-、K +8．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 （ ）A ．FeSB ．CuSC ．SO 2D ． FeCl 39．全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2C ．CO 、CH 4、HCl 、HBrD ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S10．下列关于SO 2和SO 3的叙述中，正确的是 （ ）A ．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸11．已知2SO2 + O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A．a/b B．a/(2a+b) C．a/(2a+2b) D．a/(a+2b)12．某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO3·7H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远，呈很强的碱性。
硫和含硫化合物的相互转化 教案
硫和含硫化合物的相互转化教案一、教学目标【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度二、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、教学方法：交流讨论，讲解归纳，知识回顾四、教具使用：多媒体五、教学用时：1课时六、教学过程【导入】我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？【展示】展示各种硫或者含硫矿石的图片【板书】一、硫的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）硫是一种谈黄色晶体，难溶于水，俗名称硫磺或硫黄【提问】硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
【生】思考，并总结【小结】主要化合价有：-2，0，+4，+6-2 0 +4 +6S S S SH2S S SO2 SO3Na2S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4NaHS NaHSO3 NaHSO4BaSO3 BaSO4【设问】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？【交流与讨论】教材93页【板书】二、硫和含硫化合物的相互转化教师给予适当讲解、指导【小结】（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
除于Hg反应外，还可以与Fe等金属反应，但这些变价金属只能生成低价化合物，如：Fe+S=FeS2工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
硫和含硫化合物的相互转化学历案
硫和含硫化合物的相互转化学历案课题：硫和含硫化合物的相互转化课程目标：1、掌握硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化2、通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质学习目标：1、学生通过阅读课本，了解硫元素在自然界中的存在2、学生通过课本交流与讨论，巩固含硫化合物如硫酸、二氧化硫等物质主要的化学性质3、学生初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化学习重点：含硫物质的相互转化，构建知识网络图学习难点：含硫物质的相互转化，构建知识网络图学习过程：硫和含硫化合物的相互转化课前学习：1、在自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。
游离态的硫主要存在于__________附近或______________里。
化合态的硫主要存在于__________中，如重晶石、、等都是含硫酸盐的常见矿物。
2、在化学反应中硫既有性又有性，其中性较弱。
在硫的不同化合物之间是可3、完成课本P94交流与讨论的相关化学方程式课中学习：知识点一：硫的性质1、硫的物理性质：2、硫的化学性质：（1）与金属Fe、Cu 反应；（2）与非金属O2、H2反应；（3）与NaOH等强碱溶液反应【思考】如何除去试管内壁附着的硫知识点二：硫和含硫化合物之间的转化【交流与讨论】含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。
通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
完成下列转化关系的化学方程式：说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；竖直方向：非氧化还原。
b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。
c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。
①_______________________________________________________________。
《含硫化合物之间的转化》 导学案
《含硫化合物之间的转化》导学案一、学习目标1、了解常见含硫化合物的种类。
2、掌握含硫化合物之间相互转化的规律。
3、理解含硫化合物之间转化的条件和影响因素。
4、学会运用含硫化合物之间的转化关系解决实际问题。
二、知识梳理（一）常见的含硫化合物1、单质硫（S）硫通常是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、二氧化硫（SO₂）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，生成亚硫酸。
3、三氧化硫（SO₃）三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。
4、硫酸（H₂SO₄）硫酸是一种无色油状液体，具有强腐蚀性和吸水性。
（二）含硫化合物之间的转化关系1、硫的转化（1）硫与氧气反应：S ＋ O₂点燃 SO₂（2）硫与氢气反应：S ＋ H₂加热 H₂S2、二氧化硫的转化（1）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（2）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃3、三氧化硫的转化（1）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（三）含硫化合物之间转化的条件1、温度不同的转化反应往往需要在特定的温度条件下进行。
2、催化剂一些反应需要催化剂的参与才能顺利进行，如二氧化硫转化为三氧化硫。
3、浓度反应物的浓度会影响反应的速率和方向。
三、重点难点（一）重点1、掌握含硫化合物之间的转化方程式。
2、理解转化的条件对反应的影响。
（二）难点1、运用氧化还原反应的原理分析含硫化合物之间的转化。
2、综合考虑各种因素，判断含硫化合物之间的转化方向。
四、典型例题例 1：写出下列含硫化合物之间转化的化学方程式。
（1）H₂S 转化为 SO₂（2）SO₃转化为 H₂SO₄解：（1）2H₂S ＋ 3O₂点燃 2SO₂＋ 2H₂O（2）SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄例 2：在一定条件下，将二氧化硫和氧气以体积比 2:1 混合，通过催化剂后，生成三氧化硫的体积分数为 a%。
若保持其他条件不变，将二氧化硫和氧气的体积比改为 3:1，生成三氧化硫的体积分数为 b%。
苏教版高中化学必修一 4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化 学案
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学习目标1. 知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。
2. 能从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
学习重点硫的存在及其化学性质。
学习难点硫的相互转化及其有关的化学方程式。
学习探究一、问题探究1．硫在足量O 2中燃烧，可以生成SO 3吗？2．SO 2有还原性，浓H 2SO 4可以干燥SO 2气体吗？3．实验室中如何制取SO 2 ?4．实验室制SO 2的尾气常用NaOH 溶液吸收，其反应产物是什么？二、利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有 又有 ，在反应中既可作 又可作 。
(1)弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
如：S ＋H 2=====△ 、Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△ 。
(2)弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。
如：S ＋O 2=====点燃。
(3)既是氧化剂又是还原剂：S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。
3S ＋6NaOH=====△ 。
三、硫元素价态的转化规律1. 邻位价态转化规律①S －2是硫元素的最低价态，只有 。
它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(S 0)。
如H 2S －2＋2FeCl 3=== 。
②S 0能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。
如3S 0＋6KOH=== 。
③S 0和S ＋4处于中间价态，既有 又有 。
与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。
如H 2S－2O 2(不足)H 2(△)S 0 O 2H 2S S ＋4O 2―――→O 2或NO 2S ＋6O 3 2S ＋4O 2＋O 2V 2O 5△2S ＋6O 3 S ＋4O 2＋2H 2S －2===3S 0↓＋2H 2O④S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性。
苏教版高一化学教案-硫和含硫化合物的相互转化
第1單元課時3硫和含硫化合物的相互轉化教學設計一、學習目標1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步瞭解影響它們轉化的因素。
2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯繫整理歸納化學知識的能力。
3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的迴圈過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。
二、教學重點及難點含硫物質的相互轉化，構建知識網路圖。
三、設計思路本課試圖由“認識含硫物質轉化規律構建知識網路”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質製備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用後，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網路圖的構建。
四、教學過程[引入]（ppt2）我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什麼形式存在？[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（ppt 3）[板書]一、硫元素的存在形式[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式[板書]存在形式 游離態化合態[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，並按硫元素的化合價進行分類。
（學生完成教材93頁交流與討論1）[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2SNa 2SHgS [設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢？[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化（ppt6）（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）[小結]（1）S + Hg = HgS-2 0 +4 +6SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修1
一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不一样含硫物质之间的互相转变，初步认识影响它们转变的要素。
2.经过抓住硫元素化合价同样或不一样物质间的转变，整理概括含硫物质的化学性质，培养依照物质的内在联系整理概括化学知识的能力。
3.经过对含硫物质的剖析 - 综合 - 再剖析 - 再综合的循环过程，学会逻辑剖析与综合的科学方法。
二、教课要点及难点含硫物质的互相转变，建立知识网络图。
三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转变规律建立知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和掌握硫及其化合物的知识，教课内容以“硫元素的存在形式”为开始，经过“沟通与议论1”依据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与议论２”学习常有的含硫物质转变的化学方程式，议论此中的转变规律，要点重申“不一样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变” ，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转变规律进行实质运用后，进一步利用教材的“整理与概括1”完美知识网络图的建立。
四、教课过程[ 引入 ] 我们已经学习了SO2和 H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[ 回答 ] 火山喷口邻近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝 (Na 2SO4·10H2O)等。
[ 板书 ] 一、硫元素的存在形式[ 视频 ] 硫元素的存在形式[ 板书 ] 存在形式游离态化合态[ 发问 ] 硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生达成教材93 页沟通与议论1）- 1 -[ 小结 ] 主要化合价有： -2 、 0 、+4 、 +6-2 0 +4 +6S S S SH 2 SSSO 2 3H 2SO 3 SONa 2SH 2 SO 4Na 2SO 3Na 2SO 4HgSCuSO 4[ 设问 ] 人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现硫与含硫化合物的互相转变，如何 实现它们之间的转变呢？[ 板书 ] 二、硫和含硫化合物的互相转变（学生达成教材 94 页沟通与议论 2，教师赐予适合解说、指导）[ 小结 ] （ 1） S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，能够用硫办理散落在地上的汞，这样就能够防备汞中毒了。
硫和含硫化合物的相互转化教案
课题3 硫和含硫化合物的相互转化〔学习目标〕了解S及H2S的主要性质；掌握不同价态含硫物质间的相互转化。
〔知识梳理〕一、硫元素的存在自然界中有态（火山喷口附近或地壳的岩层里）和态（主要为硫化物和硫酸盐）。
二、单质硫的主要性质1、物理性质俗名，色体，溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等。
2、主要化学性质：从S的化合价考虑，S既有性，又有性。
（1）与非金属反应（如H2、O2的反应）：①与H2反应：；体现S的性。
②与O2反应：；体现S的性。
（2）与金属反应（如Hg、Fe的反应）：体现S的性。
①与Hg反应：；②与Fe反应：。
例1：下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体和矿泉水中C、处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫三、H2S的主要性质1、物理性质色气味的剧毒体，密度比空气，溶于水。
2、主要化学性质（1）弱酸性（2）可燃性H2S与少量O2反应：；H2S与过量O2反应：。
例2：下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A、H2S在O2中燃烧B、Fe在硫蒸气中燃烧C、SO2通人石灰水D、硫酸中加入锌粉四、不同价态含硫物质之间的相互转化⑷；⑸；⑹；⑺；⑻；⑼；⑽；⑾；⑿；⒀；⒁。
例3：下列转化不能一步完成的是（）A、H2S→SB、S→SO3C、SO2→NaHSO3D、H2SO4→SO2〔巩固练习〕——（要求：标出关键词，写出解题过程。
）1、下列说法正确的是（）A、SO2能使KMnO4溶液褪色B、用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C、S在O2中燃烧可生成SO3D、SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、下列各项中，既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体是（）A、NH3B、H2SC、SO2D、N24、下列能在空气中稳定保存的物质是（）A、浓硫酸B、亚硫酸钠C、硫酸钠D、硫磺5、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A、H2SB、SO2C、SD、H2SO46、某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8n molSO2。
(完整word版)高中化学 硫和含硫化合物的相互转化教案 新人教版必修1
第一单元含硫化合物的性质和应用第三课时：硫和含硫化合物的相互转化【三维目标】知识与技能目标：了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性；了解不同价态含硫物质之间的转化；能够构建硫单质及其化合物之间的转化关系图。
过程与方法目标：通过转化关系图的构建，学会组织策略的应用，按一定要求进行归纳整理的方法。
情感态度与价值观目标：感受物质之间相互联系并在一定条件下相互转化的辩证唯物主义观点。
【教学重点】不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
【教学难点】从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化。
【教学过程】【引入】硫在自然界主要以硫单质（游离态）、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存在；硫元素具有多种价态，—2、0、+4、+6价，请大家列举不同价态的含硫物质？【板书】一硫的化合价O价：单质S-2价：H2S FeS （硫化氢和硫化物）+4价：SO2、SO32—（亚硫酸和亚硫酸盐）+6价：SO3、SO42—（硫酸和硫酸盐）【过渡】含硫物质多种多样，这些不同的含硫物质在一定条件下能否相互转化呢？答案是肯定的，下面我们就来学习含硫物质间的转化。
【组织】教材P94——交流与讨论2。
（点学生上黑板书写）【引导认识】观察方程式等号两边硫元素的化合价发现：通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化；通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
【板书】二硫及其化合物间的相互转化【练习一】写出如下转化的化学方程式。
如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
① ②①实验室制取H 2S原理：FeS + H 2SO 4(稀) ＝ FeSO 4 + H 2S↑ 装置：启普发生器、固体+液体反应的简易装置检验：H 2S + CuSO 4 ＝ CuS↓+ H 2SO 4尾气处理：H 2S + 2NaOH ＝ Na 2S + H 2O②实验室制取SO 2原理：N a 2SO 3 + H 2SO 4(浓) ＝ Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 装置：固体+液体反应的简易装置（不能用启普发生器）③其他重要反应：H 2S + Cl 2＝S↓+2HCl 2 H 2S + O 2 = 2S↓+2H 2O2S O 2 + O 2 2SO 3 SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ＝2HCl + H 2SO 42H 2SO 3 + O 2＝2H 2SO 4 2Na 2SO 3 + O 2 ＝ 2Na 2S O 42H 2SO 4（浓）+ Cu△ CuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2O2H 2SO 4（浓）+ C △ 2 + 2SO 2 ↑+2H 2O 2Na + S = Na 2S Fe + S △FeS S + H 2 点燃 H 2S【小结】硫元素有多种价态，含硫化合物之间的转化非常重要，正因为这些转化使我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO 2造成污染得到了有效的治理。
《含硫化合物之间的转化》 导学案
《含硫化合物之间的转化》导学案一、学习目标1、了解常见含硫化合物的种类，如二氧化硫、硫化氢、硫酸等。
2、掌握含硫化合物之间相互转化的化学方程式和反应条件。
3、理解含硫化合物之间转化的规律和应用。
4、培养通过实验探究和理论分析解决化学问题的能力。
二、知识回顾1、硫元素在自然界中的存在形式硫元素在自然界中主要以化合态和游离态存在。
化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，如黄铁矿（FeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）等；游离态的硫通常存在于火山口附近。
2、硫单质的性质（1）物理性质：硫是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（2）化学性质：硫具有氧化性和还原性。
与金属单质反应，如与铁反应生成硫化亚铁（FeS）；与氧气反应生成二氧化硫（S ＋ O₂＝点燃= SO₂）。
三、含硫化合物的种类1、二氧化硫（SO₂）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质酸性氧化物的通性：与水反应生成亚硫酸（SO₂＋ H₂O ⇌H₂SO₃）；与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水（SO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O）。
氧化性：与硫化氢反应生成硫单质和水（SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋2H₂O）。
还原性：能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
2、硫化氢（H₂S）（1）物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水。
（2）化学性质酸性：是一种二元弱酸，能与碱发生中和反应。
还原性：与氧气、二氧化硫等氧化剂反应。
3、硫酸（H₂SO₄）（1）物理性质：无色、粘稠、油状液体，高沸点，难挥发。
（2）化学性质酸性：强酸，具有酸的通性。
吸水性：能吸收空气中的水分。
脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。
强氧化性：加热时能与大多数金属和非金属反应。
四、含硫化合物之间的转化1、二氧化硫转化为硫酸二氧化硫与氧气在催化剂作用下生成三氧化硫（2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃）。
高一化学必修一(33)《硫和含硫化合物的相互转化》学案 苏教版
课时3 硫和含硫化合物的相互转化【自学导航】⏹教学目标1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
2、了解不同价态含硫物质之间的转化。
⏹重点难点从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化【学习过程】⏹知识要点一、硫及其化合物1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）2、不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图：写出上述物质间相互转化的化学方程式：⏹当堂演练1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( )A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体⏹巩固练习一、选择题1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部3．在空气中不易变质的是（）A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl25．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于（）A.2:1B.1:3C.3:2D.2:36．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（）A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO28．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。
(完整word版)《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计高一化学教学目标:1. 知识目标⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。
⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。
2. 能力目标培养学生的分析推理、归纳总结及阅读等能力。
3. 思想情感目标激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。
教学重点: 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
教学过程:[创设情景]：上课铃声响起, 教师端着实验仪器缓缓地走进教室。
突然, 一支温度计掉落在上打破了。
这时, 全班同学显得很惊慌, 都在纷纷议论着：“哎呀, 温度计里有汞, 有毒的！”“要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”[教师提问]: 有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？（一个学生举手走向前, 从老师带来的药品中找到硫粉倒在汞的表面上）[教师解释]：硫会和汞反应生成硫化汞, 硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性, 这样就可以防止汞中毒了。
[板书]: Hg + S === HgS[过渡]: 刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物, 硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外, 还以硫酸盐的形式存在。
[投影]: 展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。
[教师]：除了这些含硫物质之外, 前面我们还学习了二氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物, 人类对硫元素的利用, 从本质上看, 就是实现硫与含硫化合物的相互转化, 这也是这节课我们要学习的内容。
[板书]: 硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素具有多种不同价态, -2、0、+4、+6价, 你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳]: 这些价态对应了硫元素形成的多种物质, 如: -2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2.H2SO3.亚硫酸盐；+6价——SO3.H2SO4.硫酸盐。
[投影]:-2 0 +4 + 6S S S S点燃Fe S S O 2 S O 3H 2S S H 2S O 3 H 2S O 4Hg S Na 2S O 3 Na 2S O 4Ba S O 4[讲解]: 最高价(＋6)只有氧化性, 最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性, 又具有还原性。
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专题四硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
硫和含硫化合物的相互转化
编写：余为元审核：郑卫田
班级学号姓名
【学习目标】
1、了解硫元素的常见化合价及其代表物质，
2、掌握硫和含硫化合物的相互转化
【课前预习】
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。
4、化学性质：
①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→
②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反应用于除去试管中残留的硫）
④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应
Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）
二、写出下列含硫物质发生转化的化学方程式
亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫
亚硫酸钠在空气中被氧气氧化
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气
各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。
(3) 硫元素原子的最外层有个电子，反应时能获得个电子，因而具有
性，又因硫元素在反应中常呈+4、+6价，故硫又具有性。
【我的疑问】
【交流与讨论】
1.实验室用亚硫酸盐与硫酸反应制备二氧化硫气体用浓硫酸还是用稀硫酸效果好？
2.为什么铁和铜分别与氯气、硫反应的产物化合价有所不同？根本原因是什么？
3.不慎将汞洒落到地面就如何处理？写出反应方程式。
4.写出实现下列转变的化学方程式
【典型例题】
1、在通常状况下，A 为固态单质，根据右图转化关系，回答：
(1)写出A —E 的化学式：A_______________________，
B_____________________，C__________________，D____________________，
E____________________。
(2)写出指定反应的化学方程式：
①B —C__________________________________________；
②E —C ：_________________________________________；
③C —D ：________________________________________。
【课堂检测】
1． 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A ．H 2S SO 2 B. H 2SO 4 SO 2 C ．S SO 2 D. SO 32- SO 2
2．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最
合理的氧化剂是 （ ）
A. KMnO 4
B. Ca(ClO)2
C. H 2O 2
D. Cl 2
3．可以鉴别K 2SO 4、K 2S 、K 2SO 3三种无色溶液的是 （ ）
A. BaCl 2溶液
B. 稀硫酸
C. SO 2气体
D. 石蕊试液
4.反应3S + 6KOH === 2K 2S + K 2SO 3 +3H 2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量
比为 （ ）
FeS H 2S HgS S SO 2 SO 3
H 2SO 4 Na 2SO 3 BaSO 4
Na 2SO 4 H 2SO 3
⑨ ⑩ ⑧ ④ ⑦ ⑥ ⑤
② ① ③
A. 1：1
B. 1：2
C. 1：3
D. 2：3
5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）
A. H +、SO 32-、S 2-、K +
B. HS -、Cl -、OH -、Ba 2+
C. Na +、K +、S 2-、SO 42-
D. Cu 2+、Cl -、S 2-、K +
6．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）
①饱和Na 2CO 3溶液；②饱和NaHCO 3溶液；③浓H 2SO 4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④
B.②③④
C.②④③
D.③④⑤
【课后作业】
1.下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是 ( )
A.SO 2
B.SO 3
C.CO 2
D.Cl 2
2.下列各组离子能大量共存的是 ( )
A.Na +、Ba 2+、S 2-、SO 32-
B.H +、K +、SO 32-、SO 42-
C.Fe 2+、H +、ClO -、S 2-
D.K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-
3.除去SO 2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 ( )
A.石灰水
B.浓硫酸
C.饱和NaHSO 3溶液
D.饱和Na 2SO 3溶液
4.硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变
成丙。
甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是 （ ）
A.SO 3 、H 2SO 4、H 2SO 3
B.SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4
C.SO 3、H 2SO 3、H 2SO 4
D.SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3
5．已知2SO 2＋O 22SO 3，在体积为V L 的密闭容器中通入a mol SO 2和b molO 2，充分反应
后容器内硫原子数和氧原子数之比为
A ．
b a B ．b a a +2 C ．b a a 22+ D ．b
a 22+ 6．在某元素R 的+6价氧化物中，氧元素的质量分数为60％，则R 的相对原子质量是_______，
R是____________元素。
7．按下列要求，写出生成SO2的化学方程式：
(1)反应物中硫元素被氧化_________________________________________________；
(2)反应物中硫元素被还原_________________________________________________；
(3)反应过程中硫元素价态没有改变_________________________________________；
(4)反应过程中硫元素既被氧化又被还原_____________________________________。
8．有一固体，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，实验步骤和现象如下：
(1)将混合物溶于水，得无色透明溶液。
(2)往此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。
(3)过滤，沉淀置于稀HNO3中，沉淀全部溶解。
该混合物中肯定有______________________，肯定没有_________________________，可能有__________________________。
对可能有的物质可采用在滤液中加____________溶液的方法来检验。
9.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2SO3溶液、稀
H2SO4、NaOH溶液，要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_ ___，看到的现象是__ ___。
10.将25.4g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
（1）生成的SO2在标准状况下的体积；
（2）被还原的硫酸的物质的量。