高中化学反应原理大题汇总复习课程

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高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题word第一节第1课时化学反应速率

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率A级必备知识基础练1.下列对化学反应速率的说法不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.通常不用固体或纯液体表示化学反应速率C.同一化学反应中,各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比D.速率的大小与参加反应的物质的量有关2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是()①v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1②v(NH3)=0.9 mol·L-1·min-1③v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1④v(H2)=0.022 5 mol·L-1·s-1A.①②B.①③C.③④D.②④3.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中,发生反应3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W。

若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,上述反应中Z 气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.44.在一个10 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),起始加入H2的物质的量为2 mol,I2的物质的量为5 mol,5 s后,HI的物质的量为0.5 mol,则这5 s内H2的反应速率为()A.0.04 mol·L-1·s-1B.0.005 mol·L-1·s-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-15.已知某条件下,合成氨反应中不同时刻各物质的浓度如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)初始浓度1.0 3.0 0.2(mol·L-1)2s末浓度0.6 1.8 1.0(mol·L-1)4s末浓度0.4 1.2 1.4(mol·L-1)当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法错误的是()A.2 s末时用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1B.前2 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1C.前4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1D.2~4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol·L-1·s-16.某温度下,浓度均为2 mol·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.8 mol·L-1,c(Y2)=1.6 mol·L-1,c(Z)=0.8 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为()A.3X2(g)+Y2(g)2X3Y(g)B.2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)C.X2(g)+4Y2(g)2XY4(g)D.2X2(g)+3Y2(g)2X2Y3(g)7.在反应A2B中,A、B的浓度变化如图所示,则2 min内的平均反应速率为()A.v(A)=9 mol·L-1·min-1B.v(A)=4.5 mol·L-1·s-1C.v(B)=18 mol·L-1·min-1D.v(B)=9 mol·L-1·min-18.在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g),式中m、n、p、q为该反应的各物质化学计量数。

高考化学二轮备考高频热点特训：化学反应原理综合大题(二)(解析版)

化学反应原理综合大题(二)1．研究氢的获得和应用具有重要意义。

H＞0将0.20molH2S气体充入密闭(1)已知：2H容器中，保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。

①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。

A．气体的平均相对分子质量不变 B．v正(H2S)=2v逆(S2)C．K不变 D．容器体积不变②1t时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。

该反应的平衡常数K p=________(用a的代数式表示。

对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线〖n(S2)—t〗。

保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线〖n(S2)—t〗________(2)已知：某催化剂作用下，H 2还原NO 的反应有两种可能：Ⅰ.2NO(g)+ H2(g)N 2O(g)+ H 2O(g) ΔH 1 Ⅱ.2NO(g)+2 H 2(g)N 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH 2反应历程可以表示为(*表示吸附态)吸附分解：NO(g)NO*N *O*→→+ ①2H (g)2H *→ ②反应脱附：2O*+2H*H O(g)→ ③2N *NO*N O(g)+→ ④2N*+N*N (g)→ ⑤其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H 2还原NO 的最终产物。

①如图显示不同温度条件下，原料气()2H :(NO)1n n =，达到平衡时体系中N 2和N 2O 的含量，由此判断ΔH 1 ________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。

②如图显示不同温度条件下，原料气()2H:(NO)n n分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的选择性(填“N2”或“N2O”)(0.074a) ③〖〖答案〗〗(1)①ABD ②2a27(2)①> 由图可知温度低时以反应④为主，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能②N2〖〖解析〗〗(1)①A项，该反应反应物和生成物均为气体，且前后气体系数之和不相等，所以气体总物质的量会变，而总质量不变，所以未平衡时气体的平均相对分子质量会变，当其不变时，说明反应达到平衡，故A符合题意；B项，同一反应同一时段反应速率之比等于计量数之比，所以v正(H2S)=2v正(S2)，所以当v正(H2S)=2v逆(S2)时，也即v正(S2)= v逆(S2)，说明反应平衡，故B符合题意；C项，平衡常数只与温度有关，无论反应是否平衡，只要温度不变K就不变，所以K不变不能说明反应平衡，故C不符合题意；D项，反应过程中恒压，而前后气体系数之和不相等，所以未平衡时容器体积会变，当体积不变时说明反应平衡，故D 符合题意；故选ABD ；②根据分析可知平衡时n (H 2S)=0.12mol ，n (H 2)=0.08mol ，n (S 2)=0.04mol ，气体总物质的量为0.12mol+0.08mol+0.04mol=0.24mol ，总压强为a ，所以p (H 2S)=0.12mol 1a=a 0.24mol 2，同理可知p (H 2)=13a ，p (S 2)=16a ，所以K p =2211a a 361a 2⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭⎛⎫ ⎪⎝⎭=2a 27；③反应温度T 1时，初始投料为0.20molH 2S ，所以反应过程中S 2的物质的量增大，t 1时反应达到平衡，S 2的物质的量不再改变，根据三段式可知平衡时n (S 2)=0.04mol ；反应温度T 2时，该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，且平衡正向移动，平衡时n (S 2)>0.04mol ，所以曲线图为；(2)①据图可知温度越高N 2含量越大，而N 2O 在温度达到一定值继续升高温度含量下降，说明生成N 2O 的反应为吸热反应，所以△H 1>0；由图可知温度低时以反应④为主，说明该反应容易进行，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能；②据图可知相同温度的情况下，投料比越大，即氢气的量越多，N 2的含量越高，说明增加氢气的量可以增加N 2的选择性。

人教版高中化学选修四化学选修化学反应原理复习.doc

高中化学学习材料唐玲出品化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细

必修二专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率意义：衡量化学反应快慢物理量表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比影响因素内因：反应物的结构的性质外因浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）：增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

高三化学二轮专题复习专题十反应原理专题训练

松口中学高三化学二轮复习专题10 化学反映原理一、考试内容：（1）盖斯定律：2021~2021年（2）化学反映速率计算、大小比力及影响因素等：2021~2021年（3）化学平衡移动的影响因素：2021、2021、2021年（4）化学平衡常数和平衡转化率的计算：2021、2021、2021年（注：①2021年化学平衡常数计算泛起在32题。

②2021年考反映速率的计算）（5）化学反映速率和化学平衡的图像分析：2021~2021年（6）至于陌生物质和方程式书写（2021、2021年）、能量变化图（2021年）、碘电极（2021年）等都视标题问题素材而定。

二、考纲要求（2021广东考纲）：（一）化学反映与能量方面：（1）了解化学反映中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

（2）了解化学能与热能的彼此转化。

了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。

（3）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反映热的简单计算。

（二）化学反映速率和化学平衡方面：（1）了解化学反映速率的概念、反映速率的定量暗示方式。

（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究范畴中的重大感化。

（3）了解化学反映的可逆性。

（4）了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反映速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

（6）了解化学反映速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究范畴中的重要感化。

（三）图像分析方面：（1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

三、历年高考试题分析：（2021广东高考）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药范畴应用广泛。

高三化学大题专题复习——化学反应原理综合题

2022届高三化学大题专题复习——化学反应原理综合题原理综合题（共10题）1．废水中的砷主要以无机砷(三价砷和五价砷)存在，常用的除砷方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。

(1)铁盐絮凝沉淀法。

H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示①当废水的pH=5时，往废水中加入硫酸铁可得到FeAsO4沉淀，反应的离子方程式为_______。

②Na2HAsO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

③已知：Fe(OH)3胶体可以吸附废水中的五价砷物种而沉降，溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带负电荷有影响。

聚合硫酸铁｛[Fe2(OH)6-2n](SO4)n｝m是一种高效净水剂，溶于水能部分解离出Fe3+，随着溶液pH增大，[Fe2(OH)6-2n]2n+中n值逐渐减小，直至形成[Fe(OH)6]3-。

向含五价砷的废水中加入聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。

pH>9时，废水中含砷的去除率迅速下降的原因是_______。

(2)石灰沉淀法。

向含有一定浓度的Na3AsO4中加入Ca(OH)2溶液，在相同的n(Ca)/n(As)为6的条件下，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如图所示。

已知：常温下K sp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21，K sp[Ca(OH)2]= 6.0×10-6，K sp(CaCO3)= 8.7×10-9，c(AsO3-)约为1.0×10-5时沉淀完全。

4①pH>12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是_______。

②保持相同的n(Ca)/n(As)为6，调节溶液的pH为12，控制不同的温度，将饱和的Ca(OH)2溶液与砷酸钠溶液混合反应，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原因是_______。

高考化学压轴题专题复习—化学反应原理综合考查的综合含答案

高考化学压轴题专题复习—化学反应原理综合考查的综合含答案一、化学反应原理综合考查1．(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=____kJ/mol。

(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s)。

向10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO，并通入 2mol SO2和 lmol O2发生上述反应，2min 时达平衡，此时 CaSO4为1.8mol。

0〜2min 内，用 SO2表示的该反应的速率v(SO2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO2的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)NO 的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−746.8kJ/mol。

实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k正︰k逆=____。

大题突破练(3) 化学反应原理综合题-2024版高考总复习优化设计二轮化学

1 2 3 4 5 6
CH3OH(g)+H2O(l)
ΔH<0
③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知以下能正
确表示Cu/ZnO催化CO2和H2合成甲醇反应过程的示意图为 c (填字
母)。
1 2 3 4 5 6
(2)工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应:
主反应CO2(g)+3H2(g)
CO2(g)+H2(g)的 Arrhenius 经验公式的实验数据如
(4)反应 CO(g)+H2O(g)
图乙中曲线所示,已知经验公式为 Rln
a
k=- +C(其中
数,R 和 C 为常数)。该反应的活化能 Ea= 30.0
催化剂时,请绘制 Rln
kJ·mol-1。当使用更高效
1
k- 关系示意图。(假定实验条件下,催化剂对
成CaCO3,生成物浓度减小,平衡正向移动,氢气的体积分数增大。
(3)由反应可知,反应前后总压不变,所以平衡时总压为 p0,H2O 的分压为
0
20
p0- 5 ×3=
5
20
,A 点的坐标为(t,
5
);由图可知,平衡时 CO2、H2、CO、H2O 的平
0 0
×
0
0
0
20
(CO2 )·(H2 )
mol甲醇汽化需要吸收82.0 kJ的热量,则CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下合
成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
-49.0
ΔH=
kJ·mol-1;
②上述反应分两步进行:
第一步 Cu/ZnO*+H2 ══ Cu/Zn*+H2O

苏教版高中化学反应原理总复习

7.问题讨论：
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
溶液进行上述实验，测得的中）和偏热小的数值会
。
（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
［8.练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L －
复习
四、中和热
• 定义：中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。
• H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol
复习
五、能源
• 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。

2024届高三化学二轮复习+高考冲刺讲座：化学反应原理类试题复习策略课件

最重要、最直接、最有效的高考信息就是历年来，尤其是近年来的高考试题。
这是因为高考命题组的成员是“稳定的”，在“稳中求进”的要求下，命题
组在把握课程的基本要求及如何有效考查这方面的意图，已经体现在历年高
考试题中。
——北大教授严宣申
01 化学反应原理类试题考什么？
01 化学反应原理类试题考什么？
江苏新高考以来原理综合题命题要素统计表
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
“化学反应速率与平衡” 相关内容知识网络
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
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03 化学反应原理类试题如何复习备考？
【2023全国甲卷，28题】基于微观历程理解催化剂
(3)MO+ 分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历
程相似，图中以CH4示例)。
H+
O
CH3
M
+
能量
过渡态1
c
HO CH3 M
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅰ_______(填“Ⅰ”
或“Ⅱ”)。
步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ。
（2023江苏高考）
02 化学反应原理类试题怎么考？
简单情境下的基本考查
单一反应体系、问题直白、立足基础 K的简单计算运用K判断反应方向平衡或速率的影响因素
02 化学反应原理类试题怎么考？
复杂情境下的综合应用——图像分析

高考化学热点题型：化学反应原理综合大题(解析版)

化学反应原理综合大题1.（2020·广东省清远市高三上学期期末教学质量检测）氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。

已知：反应Ⅰ.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH1＝－112 kJ·mol－1；反应Ⅱ.2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－24.2 kJ·mol－1；反应Ⅲ.3O2(g) 2O3(g) ΔH3＝＋144.6 kJ·mol－1；(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH4＝____________________。

(2)某温度下，向1 L刚性容器中投入1 mol O2发生反应Ⅲ，5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。

①5 min内O3的生成速率v(O3)＝______________________。

②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)常温下，向压强为p kPa的恒压容器中充入2 mol NO和1 mol O2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。

平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2 mol和1 mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K p＝____________kPa－1(已知气体中某成分的分压p(分)＝n（分）×p(总)，用含p的式子表示)。

n（总）(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)。

测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K p＝5.0＋200/T(T为开氏温度)。

①该反应ΔH _______________0(填“＞”“＝”或“＜”)。

②一定温度下，按进料比n (NH 3)∶n (NO)＝1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。

反应相同时间，NO 的去除率随反应温度的变化曲线如上图。

NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________________________________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是_________________________________________。

高考化学反应原理大题

选择题下列关于化学平衡的描述中，正确的是：A. 增加反应物的浓度，平衡一定向正反应方向移动（正确答案）B. 升高温度，所有化学反应的平衡常数都会增大C. 使用催化剂，能改变反应的平衡状态D. 对于任何反应，增大压强都会使平衡向气体体积减小的方向移动在一定条件下，反应A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)达到平衡后，下列操作能使平衡正向移动的是：A. 减小A的浓度B. 增大压强C. 降低温度D. 移出部分C物质（正确答案）下列关于电离平衡的说法正确的是：A. 弱电解质的电离程度随溶液浓度的增大而增大B. 在醋酸电离平衡中，加入醋酸钠固体，电离平衡正向移动C. 升高温度，所有弱电解质的电离平衡均正向移动（正确答案，一般情况下如此）D. 加水稀释弱酸，电离平衡常数增大对于反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，下列措施能提高NH₃产率的是：A. 充入稀有气体，增大压强B. 降低反应体系的温度（若该反应为放热反应）C. 不断移出生成的NH₃（正确答案）D. 充入更多N₂，保持容器体积不变下列关于盐类水解的说法正确的是：A. 盐类的水解是吸热过程，升高温度水解程度减小B. 在Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃²⁻)（不考虑水电离）C. 加水稀释醋酸铵溶液，水解平衡正向移动且水解程度增大（正确答案）D. 盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离的逆过程下列关于原电池的说法正确的是：A. 原电池中，负极材料一定比正极材料活泼B. 在原电池中，电子从正极经外电路流向负极C. 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动D. 燃料电池中，化学能直接转化为电能（正确答案）下列关于电解的说法正确的是：A. 电解过程中，电解质溶液的浓度一定减小B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有金、银等不活泼金属（正确答案）C. 电解NaCl溶液可以得到金属钠D. 电解水时，加入少量NaOH可以增大水的电离程度下列关于化学电源的说法正确的是：A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小B. 氢氧燃料电池的负极反应为O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ = 4OH⁻C. 锂离子电池是一种二次电池，可以反复充放电（正确答案）D. 锌锰干电池中，锌作正极，MnO₂作负极下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：A. 增大反应物浓度，平衡一定正向移动，反应速率一定增大（正确答案，但需注意反应物是固体或纯液体时例外）B. 对于任何反应，升高温度反应速率都增大，平衡都正向移动（需考虑反应热效应）C. 使用正催化剂时，反应的平衡常数增大D. 平衡常数K只受温度影响，与反应物、生成物的浓度无关（正确答案）。

第一部分大题突破练1化学反应原理综合题-2025届高考化学二轮复习课件

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。 ②温度 t 下，向容积为 10 L 的抽空的密闭容器中通入 0.1 mol CO2 和 0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中 n(CH4)＝0.05 mol，则 CO2 的转化率为00..015mmooll ＝0.5，根据 C 元素守恒可知，CO2 的平衡量为 0.05 mol，CO2 和 H2 是按化学计量数之比投料的，则 H2 的平衡量为 0.2 mol，H2O(g)的平衡量
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．反应活化能减小
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(4) 实际生产中采用双环戊二烯 (
)解聚成环戊二烯：
(g)
2
ΔH> 0。若将 3 mol 双环戊二烯通入恒
容密闭容器中，分别在 T1 和 T2 温度下进行反应。曲线 A 表示 T2 温度下 n(双
环戊二烯)的变化，曲线 B 表示 T1 温度下 n(环戊二烯)的变化，T2 温度下反应
)常用于有机合成及树脂交联等。 )选择性氢化制得，体系中同时存

反应Ⅰ： kJ·mol－1
(g) ＋ H2(g)
(g)
ΔH1 ＝－ 100.3
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反应Ⅱ： kJ·mol－1
(g) ＋ H2(g)
(g)
ΔH2 ＝－ 109.4
反应Ⅲ：
(g)＋
(g)
2
ΔH3
已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所
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在选择使用催化剂Ⅱ和 350 ℃的反应条件下，0～2 min CH3OH 的浓度由 0 增加到 9.2 μmol·L－1，c(CH4)∶c(CH3OH)＝10 775∶9.2≈1 171；在选择使用催化剂Ⅰ和 400 ℃条件下反应， 0～2 min CH3OH 的浓度由 0 增加到 345.2 μmol·L－1，c(CH4)∶c(CH3OH)＝42 780∶345.2≈124；在选择使用催化剂Ⅱ 和 400 ℃的反应条件下，0～2 min CH3OH 的浓度由 0 增加到 34 μmol·L－1， c(CH4)∶c(CH3OH)＝38 932∶34≈1 145。因此，若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和 400 ℃的反应条件的原因是：相同催化剂，400 ℃ 的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高。

专题化学反应原理综合题课件

C40H10(g)+H2(g)产生,反
应过程中压强恒定为p0(即C40H12的初始压强),平衡转化率为α,该反应的平
衡常数Kp为
2 0
(1 + )·(1-)
物质的量分数)。
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
·
(2)C40 H19(g)
·
C40H18(g)+H·(g)及C40 H11(g)
0
0
0
故平衡常数 Kp= (C H ) = 1+ 1+ =
。
(1+)·(1-)
1-
40 12
0
1+
(2)因两个反应的化学键变化类似,使得ΔH数值相近,ln K的斜率取决于ΔH,
所以两条线几乎平行。
5.(202X·广东卷,19节选)K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需
考虑如下平衡:
核心归纳
1.计算化学平衡常数和转化率的思维模型
2.速率常数(k)与平衡常数(K)之间的关系
(1)建立关系的根据是到达平衡状态时,v(正)=v(逆)。
(2)T ℃时,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),
v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H)。到达平衡状态时
v(正)=v(逆),则有k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),故化学平衡常数
(正)
K=
(逆)
=
(G)· ℎ (H)
(A)· (B)
。
真题感悟
4.(2023·湖北卷,19节选)纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。