第一二节 电解质溶液的导电性质PPT课件
合集下载
电解质溶液 ppt课件
是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡和电离度
三、同离子效应
ppt课件
5
一、强电解质和弱电解质
如：25ºC时，0.1 mol•L-1 HAc的 = 1.34%，表示在 该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H+和 Ac–1 （CH3COO-）。
ppt课件
15
二、同离子效应和盐效应
演
示
HAc
H+ + Ac-1
实 验
Ac-1 + Na+ NaAc
结果分析： [Ac-1] HAc电离平衡 向左移动[H+] ， [HAc] ， HAc 电离度减小，溶液由红变黄。 若向NaAc溶液中加入其它易溶的醋酸 盐，也会得到相同的结果。
（一）强电解质
1.电解质：是其水溶液或在熔融状态下能导电的 化合物。
{ 电解质 强电解质：在水中完全电离，无分子形式存 在。 弱电解质：在水中少部分电离为阴、阳离子，
大部分以分子状态存在。有电离平
衡现象。
ppt课件
6
电解质可分为强电解质和弱电解质两 类。在水溶液中能完全解离成离子的
化合物就是强电解质。例如
如碳酸（H2CO3）的电离常数: Ka1=4.3 ╳10-7 ,Ka2= 5.61 ╳10-11
电离常数与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
ppt课件
14
（二）电离度
电离度：电离度是指在一定温度下当电离达到平衡时已 电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比 率，用符号表示：
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡和电离度
三、同离子效应
ppt课件
5
一、强电解质和弱电解质
如：25ºC时，0.1 mol•L-1 HAc的 = 1.34%，表示在 该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H+和 Ac–1 （CH3COO-）。
ppt课件
15
二、同离子效应和盐效应
演
示
HAc
H+ + Ac-1
实 验
Ac-1 + Na+ NaAc
结果分析： [Ac-1] HAc电离平衡 向左移动[H+] ， [HAc] ， HAc 电离度减小，溶液由红变黄。 若向NaAc溶液中加入其它易溶的醋酸 盐，也会得到相同的结果。
（一）强电解质
1.电解质：是其水溶液或在熔融状态下能导电的 化合物。
{ 电解质 强电解质：在水中完全电离，无分子形式存 在。 弱电解质：在水中少部分电离为阴、阳离子，
大部分以分子状态存在。有电离平
衡现象。
ppt课件
6
电解质可分为强电解质和弱电解质两 类。在水溶液中能完全解离成离子的
化合物就是强电解质。例如
如碳酸（H2CO3）的电离常数: Ka1=4.3 ╳10-7 ,Ka2= 5.61 ╳10-11
电离常数与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
ppt课件
14
（二）电离度
电离度：电离度是指在一定温度下当电离达到平衡时已 电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比 率，用符号表示：
《电解质溶液专题》PPT课件
离子键结合的离子化合物 由极性键结合的弱极性 或极性键结合的共价化合物 化合物或非极性化合物
电离过程 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4 2-
表示法 NaHCO3=Na＋＋ HCO3 -
2
专题训练
1、 已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均 可导电，它们都是电解质吗？
解析： NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导 电，是因为它们与水化合后，生成的化合 物电离出阴、阳离子而导电， 但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能电 离出自由移动的离子，所以它们属于非电 解质。
• 1、早期皮肌炎患者，还往往伴 有全身不适症状，如-全身肌肉酸 痛，软弱无力，上楼梯时感觉两 腿费力；举手梳理头发时，举高 手臂很吃力；抬头转头缓慢而费 力。
影响电解质溶液导电能力强弱的因素： 自由移动阴阳离子浓度及 离子所带的电荷
10
例、下列各种溶液中通入或加入少量 物质，对溶液导电能力有何影响？ (1盐酸中通入少量NH3 影响不大
电解质溶液电解质溶液11定义定义导电实质导电实质实例实例结构特点结构特点电离过程电离过程表示法表示法在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电离产生可自由移动的离子电离产生可自由移动的离子在电极上发生氧化还原反应在电极上发生氧化还原反应大多数酸碱大多数酸碱盐水alal22oo33等等离子键结合的离子化合物离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物或极性键结合的共价化合物nahsonahso44nanasoso4422nahconahco33nanahcohco33在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都都不能导电的不能导电的化合物化合物不电离不导电不电离不导电乙醇等多数有机物乙醇等多数有机物及一些无机化合物及一些无机化合物由极性键结合的弱极性由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物化合物或非极性化合物22等的水溶液均可导电它们都是电解质吗
电解质溶液课件
REPORTING
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电解质溶液1041页PPT
(5) 稀释后的pH值相等,则加水 量 :_C_H__3_C_O__O_H__>__H_C__l_=_H__2_S_O_4__=_H__N_O_ 3
五、离子方程式
1、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的 式子,叫离子方程式.
2、离子方程式的意义：
1、表示某一具体反应的实质 2、表示某一类型反应的离子方程式
混合溶液计算pH值:
(1)准确判断混合后溶液的酸碱性. (2) 酸性溶液先计算c(H+) ,
碱性溶液先计算c(OH-). (3)注意溶液体积的变化.
1、常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释 102倍时，计算稀释后溶液的pH值。 9；
2、常温下，将pH=1和pH=4的盐酸等体积混合， 求混合后溶液的pH。 1.3
易电离的 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
物质
c、可溶性盐：溶解性表
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 难溶于水、 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 难电离的 c、气体：H2S、CO2、SO2等 物质或气体 d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
(5) 与50mL, 0.1mol/L NaOH反应后pH 值 :____C__H_3_C__O_O__H__>_H__C_l__=__H_N__O_3_>__H_2_S_O__4____
100mLpH=3的HCl, H2SO4 , CH3COOH , HNO3
(1)与足量Zn产生H2体积: ______C__H_3_C_O__O_H__>__H__C_l_=__H_2_S_O__4 _>_H__N_O__3____ (2)与Zn反应产生氢气开始时速率: ____H_C__l_=__H_2_S_O_4__=_C__H_3_C_O__O_H___________________ (3) 中和消耗 NaOH :__C_H__3C__O_O__H__>_H__C__l _=_H__2S__O_4_=__H_N__O_3____ (4) 稀释100倍后的pH 值 :C_H__3_C_O__O_H__<__H_C__l_=__H_2_S_O_4__=_H__N_O__3_________
五、离子方程式
1、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的 式子,叫离子方程式.
2、离子方程式的意义：
1、表示某一具体反应的实质 2、表示某一类型反应的离子方程式
混合溶液计算pH值:
(1)准确判断混合后溶液的酸碱性. (2) 酸性溶液先计算c(H+) ,
碱性溶液先计算c(OH-). (3)注意溶液体积的变化.
1、常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释 102倍时，计算稀释后溶液的pH值。 9；
2、常温下，将pH=1和pH=4的盐酸等体积混合， 求混合后溶液的pH。 1.3
易电离的 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
物质
c、可溶性盐：溶解性表
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 难溶于水、 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 难电离的 c、气体：H2S、CO2、SO2等 物质或气体 d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
(5) 与50mL, 0.1mol/L NaOH反应后pH 值 :____C__H_3_C__O_O__H__>_H__C_l__=__H_N__O_3_>__H_2_S_O__4____
100mLpH=3的HCl, H2SO4 , CH3COOH , HNO3
(1)与足量Zn产生H2体积: ______C__H_3_C_O__O_H__>__H__C_l_=__H_2_S_O__4 _>_H__N_O__3____ (2)与Zn反应产生氢气开始时速率: ____H_C__l_=__H_2_S_O_4__=_C__H_3_C_O__O_H___________________ (3) 中和消耗 NaOH :__C_H__3C__O_O__H__>_H__C__l _=_H__2S__O_4_=__H_N__O_3____ (4) 稀释100倍后的pH 值 :C_H__3_C_O__O_H__<__H_C__l_=__H_2_S_O_4__=_H__N_O__3_________
电解质溶液的电导率PPT课件
例：63℃时将浓度均为1.262 moldm3的CH3CONH2与HCl的水溶 液等体积混合，则发生如下反应：
CH3CONH2 + HCl + H2O CH3COOH + NH4Cl 实验测得反应过程中电导率随时间的变化数据如下表：
t/min
0
13
34
52
102 S m1 0.409 0.374
0.333 0.310
已知在63℃的实验条件下， H+、Cl- 和NH4+ 的摩尔电导率分别 为0.0515、0.0133和0.0137 Sm2mol 1。若忽略离子间的相互作
(H+ ) (Cl )
(Na+ ) (Cl )
Λm (NaAc) Λm (HCl) Λm (NaCl)
Λ m
Λ m
A
c
例: 测得AgNO3水溶液的无限稀释摩尔电导率
Λm 133.3104 S m2 mol 1
试的结电合迁1移6率–6例u中和实u验 所。(得tA迁g 移0数.47，0,求tNO取3 A g0+.5和30N)O3-
0.333 0.310
已知在63℃的实验条件下， H+、Cl- 和NH4+ 的摩尔电导率分别 为0.0515、0.0133和0.0137 Sm2mol 1。若忽略离子间的相互作
用，且不计CH3CONH2和CH3COO-的电导率，并设电导率与浓 度成正比，试计算此二级反应的速率系数。
解：
0
kA,1
u
/
F
71.4 104 Sm2mol1
/
96485Cmol1
7.40108m2s1V1
例：298 K时，NH4Cl溶液的无限稀释摩尔电导率为 14.97103Sm2mol1，阳离子在无限稀释时的迁移
沪科版高中化学高一下册-7.4 电解质溶液在通电情况下的变化-电解池 课件 (共13张PPT)
电解池
结论一： 电解质溶液导电是因为：
阴、阳离子定向移动
正 极
负 极
阳极
阴极
正极 负极
阳极
阴极
结论一： 电解质溶液导电是因为：
阴、阳离子定向移动
结论二： 电解质溶液导电还在电极
上发生了氧化还原反应
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳 两极引起氧化还原反应的过程。
e-
阴极
e- 阳极
e- Cu2+ Cl- e-
根据氧化还原反应判断反应类型
【当堂检测】
1．下列关于电解池的叙述中，正确的是( D )
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，
从电解池的阴极流向电源的正极 C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳
极运动 D．在电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原
反应
2. 判断下列装置哪些能形成电解池 ③④⑤
氯化钠溶液 ⑤
课后思考： 想一想反应Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 能自主发生吗？ 你有办法让这个反应变成现实吗？
阳离子： Cu2+ Zn2+ H+ Fe2+ Ag+ Na+
阴离子： S2- Cl-
OH- I- SO42- Br-
解决电解问题的一般思路：
根据电源判断电解池阴阳极
原动力
标出电子移动溶液中离子种类 还
氧
原
化
反
e- 阳离子 阴离子 e-
反
标出离子移动方向 应
应
根据放电顺序写出电极反应式 电解原理
电解池：把电能转换成化学能的装置。 电解池构成条件：
结论一： 电解质溶液导电是因为：
阴、阳离子定向移动
正 极
负 极
阳极
阴极
正极 负极
阳极
阴极
结论一： 电解质溶液导电是因为：
阴、阳离子定向移动
结论二： 电解质溶液导电还在电极
上发生了氧化还原反应
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳 两极引起氧化还原反应的过程。
e-
阴极
e- 阳极
e- Cu2+ Cl- e-
根据氧化还原反应判断反应类型
【当堂检测】
1．下列关于电解池的叙述中，正确的是( D )
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，
从电解池的阴极流向电源的正极 C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳
极运动 D．在电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原
反应
2. 判断下列装置哪些能形成电解池 ③④⑤
氯化钠溶液 ⑤
课后思考： 想一想反应Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 能自主发生吗？ 你有办法让这个反应变成现实吗？
阳离子： Cu2+ Zn2+ H+ Fe2+ Ag+ Na+
阴离子： S2- Cl-
OH- I- SO42- Br-
解决电解问题的一般思路：
根据电源判断电解池阴阳极
原动力
标出电子移动溶液中离子种类 还
氧
原
化
反
e- 阳离子 阴离子 e-
反
标出离子移动方向 应
应
根据放电顺序写出电极反应式 电解原理
电解池：把电能转换成化学能的装置。 电解池构成条件：
电解质溶液的导电机理PPT课件
B
1 197.0
1Au 1
3
3
例：用强度为0.025A的电流通过硝酸金(Au(NO3)3) 溶液，当阴极上有1.20gAu(s)析出时，试计算：(a)
通过了多少电量？(b)需通电多长时间？(c)阳极上将
放出多少体积氧气(STP)？已知Au(s)的摩尔质量为 197.0g.mol-1。
解：
阴极：1 Au3 e 1 Au(s)
放出多少体积氧气(STP)？已知Au(s)的摩尔质量为 197.0g.mol-1。
解：
阴极：Au 3 3e Au(s)
阳
极
：3 H 2
2O
3e
3 4
O2 (g)
3H
3 Au ~ 4 O2
nO2
3 4 nAu
3 4
1.20 197.0
mol
4.57 10-3mol
VO2 4.57 10-3 22.4 dm3 0.102dm3
放出多少体积氧气(STP)？已知Au(s)的摩尔质量为 197.0g.mol-1。
解：若如下写电极反应并取衡算对象
阴极：1 Au3 e 1 Au(s)
3
3
阳
极
：1 2
H
2O
e
1 4
O2 (g)
H
z
1， 1 3
Au
,
1 4
O2
M 1 Au 3
1 197.0(g mol1 ) 3
Q nB nB(0) zF 1.20 1 96485C 1763C
阴极：Au 3 3e Au(s)
阳
极
：3 2
H
2O
3e
3 4
O2 (g)
3H
电解质溶液PPT课件
2、盐效应
在弱电解质溶液中，加入与弱电解质不具有共 同离子的强电解质而使弱电解质的电离度略有增大
的现象称为盐效应。
例如，在1L0.1mol/L HAc溶液中加0.1molNaCl,
会使HAc的解离度由原来的0.013上升至0.017。
原因：加入不具有共同离子的强电解质时，溶
液中离子的浓度显著增大，离子间相互牵制作用增 强，减少了离子结合成分子的机会，从而导致弱电
.
10
❖ 例如：25℃时，0.1mol/LHAc α =1.33% ❖ 表示：一万个醋酸分子中有133个发生了
电离。 2.影响因素：内因：弱电解质的本性；
外因：溶液的温度，溶液浓度 通常说某种电解质溶液的电离度都是指一 定温度和一定浓度时的电离度。
.
11
❖ 3.意义：反映电解质的相对强弱。
根据 25℃，0.1mol·L-1 α 电解质溶液的α判断强弱:
第二章 电解质溶液
第一节 弱电解质溶液的解 离平衡
第二节 酸碱质子理论
第三节 酸碱溶液pH的计算
.
1ห้องสมุดไป่ตู้
本章学习要求
❖ 充分理解弱电解质的解离平衡移动原理 ❖ 掌握质子理论、共轭酸、共轭碱 的概念 ❖ 熟悉弱酸 弱碱 酸常数Ka 碱常数Kb 的概念 ❖ 熟练掌握酸碱 pH 值计算
.
2
第一节 弱电解质溶液的解离平衡
>30% 强电解质 5~30% 中强电解质 <5% 弱电解质
.
12
电离常数K和电离度α影响因素： 相同：都受电解质本身性质和温度的影响； 不同：α受电解质浓度的影响。
提到浓度对电离度α的影响，就不能不知道什
么是同离子效应和盐效应。下面我们就来学习
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
15
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
16
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
n Q zF
或 Q nzF
Q：电解时通过的电量； n：电极上参加反应的物质B的 物质的量：z：电极反应中的电子计量系数；F：法拉第 常数
10
二、法拉第电解定律
法拉第常数F 1mol元电荷所具有的电量
FeL 1.602 12 0196.02 2112 03 964.08C 96m o1 l965C0 m 0o 1 l
7
电解质溶液导电机理
在电解质溶液（例HCl）中插入二个铂电极（惰性电极）接上 电源，回路中有电流通过，其导电过程：
（1）电子从负极流出
E
（2）在阴极上交换电子 2H+ +2e- H2（还原反应） e
H+ 向阴极迁移 e
（3）在阳极上交换电子
2Cl–– 2e- Cl2（氧化反应） Pt Cl– 向阳极迁移
反应，即
化学能
电能
9
二、法拉第电解定律
1833年，法拉第（Faraday）在大量实验基础上，归纳 出了电流通过电解质溶液时，电极上发生反应的物质的量 与通过的电量之间的关系： （1）电解时，在任一电极上发生化学反应的物质的量与 通入的电量成正比； （2）在几个串联的电解池中通入一定的电量后，各个电 极上发生化学反应的物质的量相同。
14
三、离子的电迁移和迁移数
2. 正离子的迁移速率是负离子的三倍，承担3/4导电任务
阴极区
中间区
阳极区
迁移情况
阴 极
++++ ++ ++++++ +++ +++
阳 极
阴极区
中间区
阳极区
迁移结果
阴 极
+++ + + + + +
++++++
&#后，中间区浓度保持不变，阴极区和阳极 区溶液的浓度发生了不同的变化，阴极区减少了1 mol 正、负离子，阳极区减少了3 mol正、负离子。
物第理化五学章电子、教电案—化第学五章
原电池 电解池 1
电化学是研究电能与化学能之间的相互转
化过程中存在规律的科学。随着科技事业的发
展，现在电化学理论已被广泛应用于电源、电
解、电镀、金属腐蚀与防腐、冶金及化工生产
等许多方面。在医药学领域，人们采用电化学
分析手段 开展了电泳、电位滴定、极谱分析
以及离子选择性电极的应用等许多卓有成效的
研究工作，在临床与科研方面发挥了重要的作
用。
电解
电能
化学能
电池
2
一般说来，电化学所研究的主要内容 有：①电解质溶液理论；
②电化学平衡； ③电极过程动力学； ④实用电化学。 本章根据专业要求，主要讨论前面部 分内容。
3
第一节、电解质溶液的导电性质
一、电解质溶液的导电机理 二、法拉第定律
一. 电解质溶液导电现象
Pt
H+
（4）电子从阳极流回正极
Cl-
8
综上所述，可得到电解质溶液的导电机理：
①电流在溶液中的传导由正负离子定向迁移而共
同承担；
②由于两电极上所发生的氧化还原反应，导致电
子得失，从而使电极与溶液界面处的电流得以连续
。
对于电解池，由于外电源消耗了电动，使电解池
内发生了非自发反应,即
电能
化学能
对于原电池，由于电池内发生了自发的氧化还原
12
三、离子的电迁移和迁移数
（一）离子的电迁移现象
离子的电迁移：在电场作用下，离子的定向运动
阴极区
中间区
阳极区
通电前
阴 极
++++++ ++++++ ++++++
阳 极
接通电源，通入4mol电子的电量。4mol的正离子在 阴极发生还原反应，4mol的负离子在阳极发生氧化反应。 同时，溶液中的离子作定向移动。由于电解质溶液内部 电量的输运是由正负离子共同担当的，且随每种离子迁 移速率的不同，各自输运的电量也不尽相同。从而造成 电解质在两极附近的溶液中浓度变化的不同。
导体 能够导电的物体
第一类导体：依靠电子的定向迁移来导电，又称电子 导体，如金属、石墨等。
主要特征：温度升高，导电能力下降 第二类导体：依靠离子的定向迁移来导电，又称离子
导体，如电解质溶液或熔融电解质等。 主要特征：温度升高，导电能力增强
5
一. 电解质溶液导电现象
电化学装置化学能和电能相互转换的装置
解：通入的电量Q为
Q tI 4 8 2 .0 2 9.6 0 C 4
阴极电极反应：Cu2+ + 2e- Cu 电极上参加反应的物质Cu2+的物质的量n为
nQ 96.040.00m 50 ol zF296500
因此，沉积在电极上的铜的质量m为
m n M 0 .00 6 5 0 4 .3 0 g 2
13
三、离子的电迁移和迁移数
1. 正负离子迁移速率相等，各自分担一半导电任务
阴极区
中间区
阳极区
迁移情况
阴 极
++++ ++ ++ ++++ ++++++
阳 极
阴极区
中间区
阳极区
迁移结果
阴 极
+++ + + + +
++++++ ++++
阳 极
+
通电结束后，中间区溶液浓度没有变化，阴极区和 阳极区浓度发生了相同的变化，各减少了2 mol正负离子。
电解池：电能转化为化学能的电化学装置 原电池：化学能转化为电能的电化学装置
电解池和原电池均由电极和电解质溶液组成
电极命名
阳极：发生氧化反应的电极 电化学约定 阴极：发生还原反应的电极 正极：电势高的电极 负极：电势低的电极 物理学约定
6
一. 电解质溶液导电现象
+
e
e
阴
阳
H+
极
极
Cl
H2
e
Cl2
注意：电化学中，元电荷e是指一个质子或一个电
子的电荷绝对值，为物质的量的基本单元，如H+、1 Mg 、 2
1 3
PO
3 4
等。
2
法拉第定律没有使用的限制条件，在任何温度和压力 下都能适用,是自然界中为数不多的最准确定律之一。
11
二、法拉第电解定律
例1 在一含有CuSO4溶液的电解池中通入2.0A直流电482s， 问有多少质量的铜沉积在阴极上？
e
阳
阴
极
H+
极
Cl
电解池
原电池
电解池中与外电源负极相接的电极，电势较低，故为 负极，发生还原反应，所以也是阴极；与外电源正极相接 的电极，电势较高，为正极，发生氧化反应，所以也是阳
极。
原电池中发生氧化作用的阳极，有多余的电子输出至 外电路，故为电势较低的负极；发生还原作用的阴极，从
外电路接受电子，故为电势较高的正极。